第三章 金屬及其化合物復(fù)習(xí)課

3+必修13+

第三章

金屬及其化合物班級(jí)_姓_學(xué)____

課前預(yù)習(xí)

一知構(gòu)1.鈉及其化合物⑴鈉與水反應(yīng)現(xiàn)，學(xué)程_，鈉與鹽酸反應(yīng)離子方程式_____________________________⑵鈉的氧化物名稱色態(tài)化學(xué)式鈉生成該物質(zhì)的方程式是否堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式與水反應(yīng)的離子方程式與CO反應(yīng)的化學(xué)程2熱穩(wěn)定性⑶碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較俗名與色態(tài)水溶性飽和溶液的堿性熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)離子方程式與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式通入CO2

過氧化鈉碳酸鈉

氧化鈉碳酸氫鈉.鋁及其化合物鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程_________________________________________鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程_________________________________氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程_____________________________________氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程_____________________________氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程___________________________________氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程___________________________實(shí)驗(yàn)室制氫氧化鋁的離子方程.鐵及其化合物⑴寫出Fe的種氧化物的化學(xué)式及標(biāo)出其中鐵元素的化合；寫出氧化鐵、氧化亞鐵分別與鹽酸反應(yīng)的離子方程_________________________。⑵Fe元的兩種氫氧化物顏色與鹽酸反應(yīng)離子方程式⑶Fe和Fe的鑒別水溶液顏色加入NaOH溶的離子方程式

2Fe

3Fe

加入KSCN顏?zhàn)兓ㄈ隒l的子2方程式加入鐵粉的離子方程式.焰色反應(yīng)是變化，是_____性質(zhì)，鈉焰色是_鉀的焰色____。.合金的形成過程____變，一般合金的硬度比各成分金_但其熔點(diǎn)比各成__。.最早使用的合金，使用廣泛的合_____，其成分分為______和。二學(xué)調(diào)1、鈉應(yīng)保存在___________，是為。2、用于呼吸用具上和潛水艇中為氧氣的來源的物質(zhì)<）A．NaO

B．NaHCOC．NaCO

D．KMnO3、加熱打磨與未經(jīng)打磨的鋁箔現(xiàn)_______________化學(xué)方程式______________。4、下列物質(zhì)中，不呈黑色的<）A．OB．FeOC．Fe(OH>．5、寫出鐵與蒸氣的化學(xué)方程______________________________________________。6、回答下列問題：<1）可以證明鈉的硬度小的實(shí)驗(yàn)實(shí)_________________________________________；<2）可以證明鈉的密度小于1gcm

的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是_；<3）可以說明自然界中不存在游態(tài)的鈉的實(shí)驗(yàn)事實(shí)___________________________；<4）可以證明氧化鋁熔點(diǎn)高的實(shí)事實(shí)______________________________________。

課堂互動(dòng)

一學(xué)目、掌常見金屬鈉鋁、鐵的單質(zhì)和化合物性質(zhì)。2、了焰色反應(yīng)及合金概念。3、掌物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。二學(xué)過重難點(diǎn)1.鈉其化合物的主要質(zhì)【例1】金屬鈉露置在空氣中，后生<）ANaBNaOHC．NaCOD．222【教師點(diǎn)撥】鈉露置在空氣中發(fā)生了一系列變化→Na→NaOH→CO·10HO→CO【變式訓(xùn)練】金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)<）ANaOBNaOHCNaCO2重難點(diǎn).CO與NaHCO性比較23【例】關(guān)于Na和性的有關(guān)敘述正確的是<）233A在水中溶解性NaHCO23B熱穩(wěn)定性：23C．鹽酸反應(yīng)快慢Na23

D．D．不轉(zhuǎn)化成NaHCO，NaHCO能化為NaCO233【教師點(diǎn)撥】要熟練掌握兩者性質(zhì)的不同點(diǎn)?！咀兪接?xùn)練】除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉的方法<）A加熱B．NaOHC．CO氣D．鹽酸2重難點(diǎn).鋁的性質(zhì)【例】鋁是重要的金屬材料之一，下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的<）A鋁最外層有電子B．是地殼中含量最多的金屬元素C．常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)D．既能溶于酸，又能溶于強(qiáng)堿溶液

333+3+2222【教師點(diǎn)撥】鋁是一種活潑金屬常溫下很容易與氧氣反333+3+2222【變式訓(xùn)練】下來說法中正確的<）A．鋁在空氣中有較強(qiáng)的抗腐蝕性是因?yàn)殇X不與氧氣反應(yīng)B．制品表面有一層氧化膜起保護(hù)作用，所以無論怎樣加熱，鋁都不再與O反應(yīng)2C．與鹽酸反應(yīng)或與NaOH溶反時(shí)都放H

2D．與酸反應(yīng)時(shí)被氧化，與NaOH溶反應(yīng)時(shí)被還原重難點(diǎn).氫氧化鋁的兩性【例】氯化鋁溶液中逐滴滴入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)_________，離子方程?！窘處燑c(diǎn)撥】氫氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)?！咀兪接?xùn)練4】將NaOH溶逐滴加入用鹽酸酸化了的AlCl溶中，若用軸示Al(OH>沉淀量，x軸示NaOH溶的體積，下列圖象正確的<）重難點(diǎn)5.Fe和的鑒別【例】將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色。該化合物是下列物質(zhì)）AFeBFeCl(SOD．2324【教師點(diǎn)撥】要熟記Fe和的別方法【變式訓(xùn)練】要證某溶液中不含F(xiàn)e

而可能含有Fe

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序<）①加入足量氯水②加入足量KMnO溶③入少量KSCN溶①③B.③②C.③①D.②③重難點(diǎn)6.物質(zhì)量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用【例6】1molAl放入足量鹽酸中，鋁完全反應(yīng)。計(jì)算：<1）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；<2）生成的物質(zhì)的量；2<3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成的氣體所占的積及其質(zhì)量?！窘處燑c(diǎn)撥】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，掌握物質(zhì)的與微粒數(shù)、氣體體積、物質(zhì)質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系?！咀兪接?xùn)練】向NaOH溶液中投入Al，者恰好完全反應(yīng)后，計(jì)算：<1Al的質(zhì)的量；<2）參加反應(yīng)的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度；<3）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H的積。2三小反四當(dāng)鞏、除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑<）A．鹽酸B硝酸C．氨水DNaOH溶液、某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液肯定不能大量共存的離子組<）A．、Mg、K、SOB．NH、ClNa、4

C．SO4

2

、、3

、D．3

、K、NH、4

24

、已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100mL中，各陽離子濃度相等，硫酸根離子總濃度是

1326mol·L，此溶液中還可溶解的鐵粉的質(zhì)量<）132A．．．．5.6g、管吸取氫化鈉溶液伸入盛新制的硫酸亞溶液，再露置中，現(xiàn)象，寫出化學(xué)方程式_。、在0.2mol/L的溶100mL中如果要得到1.17g沉淀，則需加入0.5mol/L的NaOH液多少毫升？

課后評(píng)價(jià)

、下列能用于撲滅金屬鈉著火的）A．干冰火劑．黃沙C．干<含NaHCO）火劑D．泡沫滅火劑3、下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒有影響<）ANa與CO22

B．與

2C．NaOH與COD碳與2

2、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的<）A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B將鈉放入足量的稀硫酸中C．鈉放入足量的硫酸鋁溶液中D．鈉鋁箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中、量相等的兩份鋁，分別放入足的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為）A．1：B．：3C：D．：2﹡5由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成化合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)況下為11.2L則化合物中一定含有的金屬<）鋅B.鐵C.鋁鎂、在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯中分別加入2.3gNa、7.8gNaO和，而后各2加入水?dāng)?，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序正確的<）A．甲＝丁＜乙＜丙B．?。技祝家遥奖鸆．＜乙＝丙＜甲D．丁＜＜乙＞丙、在下列五種物質(zhì)的組合中，既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的化合物<）①Al

②Al(OH>③Al3④Na⑤23A．①②B①③⑤C．②③⑤D．②④⑤﹡、50mL1mol/LAlCl溶液中，加入未濃度的NaOH溶，得到Al(OH>沉淀的質(zhì)量為1.56g，NaOH溶的濃度可以是<A．1mol/LB．3mol/L．2mol/LD4mol/L

）9、某溶液中有NH

、、和Al四種離子，若其中加入過量的溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子<）A.NH

B.MgC.FeD.Al、將鐵片投入到下列溶液中不放出氣體，并且鐵片質(zhì)量減輕的）A．．HSOC．AgNOD．424311、下列敘述中正確的）ANaO與O都與水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物22

22B．NaO與CO發(fā)化合反應(yīng)生成NaCO，Na與發(fā)生置換反應(yīng)生成22232222C．O和顏相同22D．Na比Na穩(wěn)22、將鈉投入到硫酸銅溶液中的現(xiàn)象_____________________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程。﹡某無色透明溶液與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中可能含有大量

2的、K、、、OH

4

、CO3

2

等子，試推斷：<1）第一種情況：一定______，可能有________________子；<2）第二種情況：一定______，可能有_________________離。、在和的合溶液中加入過量鐵粉，最后得到1L0.5mol/L的24344溶液和16g固沉淀物。求原混合液中(SO>和的物質(zhì)的量的濃度。2434參答學(xué)情調(diào)查：、蠟油或煤油中，隔絕空氣中2、、鋁箔熔化，失去了光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著4BC、略6⑴可用小刀切⑵浮在水面上⑶切下一小塊鈉后，表面逐漸變暗⑷加熱鋁，熔化但不滴落變式訓(xùn)練：、2、3、4、、6⑴0.4mol⑵⑶當(dāng)堂鞏固：、2、3、4、生成灰白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色FeSO＋2NaOH＝NaSO＋Fe(OH>↓4F(OH＋＋2HO＝4Fe(OH>5、解法一：AlCl與NaOH反時(shí)，當(dāng)AlCl過量，只生成Al<OH），當(dāng)NaOH過量時(shí)，Al<OH）沉又會(huì)部分溶解，所以，此題應(yīng)有兩種結(jié)果。<1）當(dāng)AlCl過量，設(shè)需加入xmolNaOH液才能得到1.17gAl<OH）沉淀Al══Al<OH）↓3mol1mol解之得：<2）當(dāng)NaOH過量時(shí)，設(shè)需加入ymLNaOH溶液才能得到）沉淀。Al══Al<OH）↓1mol3mol1mol0.150.15×3Al══AlO+2H01mol4mol0.2×0.1