2023版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第5章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第3節(jié)化學(xué)鍵課后分層訓(xùn)練魯科版

PAGEPAGE2化學(xué)鍵A組專項根底達標(biāo)(建議用時：30分鐘)1．(2022·邢臺模擬)以下各組物質(zhì)中，所含化學(xué)鍵類型相同的離子化合物是()【導(dǎo)學(xué)號：99682179】A．NaF、HNO3 B．NaOH、KHSC．HCl、MgF2 D．Na2O、Na2O2B[A項，NaF含離子鍵，HNO3含共價鍵；B項，兩者均為含有離子鍵和共價鍵的離子化合物；C項，HCl含共價鍵，MgF2含離子鍵；D項，Na2O含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價鍵。]2．以下觀點正確的選項是()A．化學(xué)鍵是相鄰分子之間強烈的相互作用B．共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．某化合物熔融態(tài)能導(dǎo)電，該化合物中一定有離子鍵D．某純潔物在常溫常壓下為氣體，那么組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵C[A項，化學(xué)鍵指的是分子內(nèi)相鄰原子間形成的；B項，共價化合物不一定各原子一定滿足8e－結(jié)構(gòu)，如H∶eq\o(Cl,\s\up6(),\s\do4())∶；D項，該物質(zhì)可能為稀有氣體，無共價鍵。]3．(2022·青島模擬)由短周期元素形成的某離子化合物X中，一個陽離子和一個陰離子的核外電子數(shù)之和為20。那么有關(guān)X的以下說法中正確的選項是()A．X中陽離子和陰離子個數(shù)一定相等B．X中可能既含離子鍵，又含共價鍵C．假設(shè)X只含兩種元素，那么兩種元素可在同一周期也可在同一主族D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑B[符合條件的物質(zhì)有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等，故X中陽離子和陰離子的個數(shù)不一定相等，A錯；NH4F、NaOH中既含離子鍵，又含共價鍵，B正確；一個陽離子和一個陰離子核外電子數(shù)之和為20，且兩種元素在同一主族的物質(zhì)只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的兩種元素也不可能位于同一周期，C錯；如Na＋的半徑小于O4．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。以下有關(guān)表達正確的選項是()【導(dǎo)學(xué)號：99682180】A．假設(shè)XY2是共價化合物，那么X與Y的原子序數(shù)不可能相差1B．假設(shè)XY2是離子化合物，那么X與Y的原子序數(shù)不可能相差8C．假設(shè)X與Y的原子序數(shù)相差5，那么離子化合物XY2不溶于水D．假設(shè)X與Y的原子序數(shù)相差6，那么共價化合物XY2不可溶于強堿溶液B[短周期元素X、Y，假設(shè)X與Y的原子序數(shù)相差8，那么X、Y是同一主族的元素，或X、Y分別是H和F，二者不可能形成離子化合物，B正確。]5．以下物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵被破壞的是()A．I2升B．NaCl顆粒被粉碎C．乙醇溶于水D．NH4HCO3加熱分解時可以聞到刺激性氣味D[A項，I2的升華是物理變化，共價鍵未被破壞，破壞的只是分子間作用力；B項，NaCl是離子化合物，只有離子鍵沒有共價鍵，且NaCl顆粒被粉碎是物理變化，沒有化學(xué)鍵的變化；C項，乙醇為共價化合物，溶于水時以分子形式存在，化學(xué)鍵沒有被破壞；D項，由反響NH4HCO3eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O知，產(chǎn)生了有刺激性氣味的氣體NH3，在此過程中破壞了NH4HCO3中的離子鍵和共價鍵。]6．(2022·昆明模擬)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。以下說法中正確的選項是()A．X、M兩種元素只能形成X2MB．M與X、Y形成的化合物均為離子化合物C．X2M、YM2D．Y的最高價氧化物的熔點比Z的最高價氧化物的熔點高D[X、Y、Z、W、M五種元素均為短周期元素，由X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知，X、M分別為Na、O；Z、M同主族，故Z為S；離子半徑：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W為Cl；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，故Y為Si。]7．(2022·開封模擬)以下關(guān)于化學(xué)用語的表示中，正確的選項是()【導(dǎo)學(xué)號：99682181】8．以下表達正確的選項是()9．以下粒子中的原子均到達8電子結(jié)構(gòu)的是()A．BCl3 B．CO2C．NH3 D．NO2[答案]B10．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請答復(fù)以下問題：(1)上述元素中的一種核素?zé)o中子，其符號為________。(2)Z、Q可形成的化合物有________種，其中只含離子鍵的化合物的電子式為______________________________________________________________。(3)Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中含有化學(xué)鍵類型有_____________。(4)寫出兩種X與Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的分子結(jié)構(gòu)式__________________________________________________________。(5)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號)_________________________________________________________。(6)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq\o(,\s\up15(C),\s\do15(D))B(在水溶液中進行)其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。寫出C的結(jié)構(gòu)式：________；D的電子式：________。如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，那么A的化學(xué)式為______________；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為______________________________________________________________。[解析]依據(jù)題干提供的信息，判定元素種類，解決具體問題。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0，結(jié)合它們都是短周期元素初步判斷是ⅠA族的H和ⅣA族的C。由于Q與X同主族且R的原子序數(shù)比Q的大，那么Q為Na。Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，可以判斷是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分別是H、C、O、Na、Al。11．X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中三個連續(xù)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：【導(dǎo)學(xué)號：99682182】(1)X、Z兩種元素的元素符號為：X________、Z________。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________，它屬于________(填“極性〞或“非極性〞)共價鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為______________________________；含有極性共價鍵和非極性共價鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。(3)由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是________(寫化學(xué)式)，該化合物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時反響的離子方程式為______________________________________________________________。(4)X與W形成的化合物與水反響時，水作________(填“氧化劑〞或“復(fù)原劑〞)。用電子式表示X與W形成化合物的過程_____________________。[解析]Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以Z是O，那么Y是N，N、O的最外層電子數(shù)之和是11，所以W是Na，X、W同主族，又氮元素能夠與X形成含有3個共價鍵的分子，所以X是H。NaH與水反響的化學(xué)方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，可知水作氧化劑。[答案](1)HO(3)NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2O(4)氧化劑Na·＋·H→Na＋[∶H]－B組專項能力提升(建議用時：15分鐘)12．固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，那么以下有關(guān)說法中不正確的選項是()【導(dǎo)學(xué)號：99682183】A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵B．NH5屬于離子化合物C．1molNH5中含有5molN—H鍵D．NH5溶于水形成的溶液呈堿性C[根據(jù)NH5中所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，可推知NH5的電子式為，由此可知NH5中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，NH5中不全是N—H鍵，故A、B正確，C錯誤；NH4H與H2O反響的化學(xué)方程式為NH4H＋H2O=H2↑＋NH3·H2O，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，溶液呈堿性，故D正確。]13．(2022·南平模擬)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請答復(fù)以下問題：(1)F位于第________周期第________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________________________。(3)用電子式表示D2的形成過程：__________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵有________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價是________，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分數(shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；A、B組成的化合物中與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是______________________，含有的化學(xué)鍵有________________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有________對共用電子對。[解析]A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，那么為第ⅠA族元素，且A為氫元素。F＋與E2－核外電子排布相同，那么F為Na