2023高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)第3部分訓(xùn)練選擇題專項(xiàng)練6

PAGEPAGE2訓(xùn)練(六)選擇題專項(xiàng)練(6)1．中新網(wǎng)2022年4月22日電：據(jù)外媒報(bào)道，墨西哥東南部韋拉克魯斯州一處國有石油設(shè)施當(dāng)?shù)貢r(shí)間20日發(fā)生爆炸，事發(fā)時(shí)造成多人身亡，上百人受傷。其原因是石油氣中混入了大量的某種物質(zhì)，這種物質(zhì)最有可能是以下的A．H2 B．NH3C．Cl2 D．CO2解析題干信息“石油氣中混入了大量的某種物質(zhì)〞，是解題關(guān)鍵。ABD項(xiàng)H2、NH3、CO2不與石油氣反響，排除；C.Cl2與石油氣能夠反響，混合加熱易爆炸(教材中甲烷與氯氣混合物放在太陽光直接照射的地方就會產(chǎn)生爆炸)。答案C2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的三氯甲烷所含的氫原子數(shù)大于0.5NAB．常溫下，1mol的NaHCO3固體中HCOeq\o\al(－,3)的個(gè)數(shù)必定小于NAC．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反響，生成的SO2的分子個(gè)數(shù)為NAD．1mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳雙鍵解析A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氯甲烷為液體，11.2L的三氯甲烷所含的氫原子數(shù)大于0.5NA，正確；B.常溫下，1mol的NaHCO3中HCOeq\o\al(－,3)是穩(wěn)定存在的，個(gè)數(shù)是NA，B錯(cuò)；C.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反響，濃硫酸變稀后不再氧化Cu，故生成的SO2的分子個(gè)數(shù)少于NA，C錯(cuò)；D.苯分子中不含碳碳雙鍵，D錯(cuò)。答案A3．以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A實(shí)驗(yàn)室將氧化鐵粉末與鋁粉混合后置于坩堝中加熱產(chǎn)生耀眼光輝Al的金屬性比Fe強(qiáng)B向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3或KHSO3C向某鹽中慢慢滴加濃氨水先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解溶液中存在Al3＋D用脫脂棉包少許過氧化鈉，用膠頭滴管向有過氧化鈉的地方滴加一滴水脫脂棉燃燒起來說明過氧化鈉與水反響屬于放熱反響解析A．實(shí)驗(yàn)室是將氧化鐵粉末與鋁粉混合后置于紙質(zhì)的漏斗中，上面參加KClO3粉末，再插入鎂條引燃來加熱，故A錯(cuò)；B.鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體能使品紅溶液褪色，氣體可能是SO2，但K2S2O3也成立，氣體也可以Cl2，鉀鹽為KMnO4等，故B錯(cuò)；C.存在Al3＋的溶液，慢慢滴加濃氨水，只產(chǎn)生白色沉淀，Al(OH)3不溶解濃氨水，故C錯(cuò)誤；D.脫脂棉燃燒需要到達(dá)著火點(diǎn)，過氧化鈉與水反響屬于放熱反響，故D正確。答案D4．以下有機(jī)物是制備青蒿素的重要原料，Ph－代表苯環(huán)。以下有關(guān)該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．該有機(jī)物的分子式為C21H28O2B．該有機(jī)物苯環(huán)上的一氯取代物有6種C．該有機(jī)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．該有機(jī)物可使溴水褪色，屬于加成反響解析A．該有機(jī)物的分子式為C21H28O2，正確；B.該有機(jī)物分子中只有Ph－是苯環(huán)，故一氯取代物有鄰間對位3種，錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，正確；D.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可以與Br2發(fā)生加成反響而使溴水褪色，正確。答案B5．短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。W的某種原子無中子，X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質(zhì)，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質(zhì)。以下說法正確的選項(xiàng)是A．上述四種元素的原子半徑大小順序?yàn)閞(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)B．W和X、Y、Z均能形成18電子的分子C．Y2X和Y2X2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比均為1∶2D．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其水溶液一定呈堿性解析短周期W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。W的某種原子無中子是H元素；X、Y形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且X、Y可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的具有漂白性的物質(zhì)，具有漂白性的物質(zhì)是Na2O2，X是O元素、Y是Na元素，工業(yè)上常用電解熔融的YZ來獲得Y的單質(zhì)，故Z是Cl元素。元素的原子半徑大小順序?yàn)閞(Na)>r(Cl)>r(O)>r(H)，故A錯(cuò)；H和Na形成NaH是離子化合物，不可能是18電子的分子，B錯(cuò)；Na2O和Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)之比均為1∶2，故C正確；O、Na、Cl三種元素形成的化合物，假設(shè)為NaClO4，其水溶液為中性，D錯(cuò)。答案C6．在堿性溶液中可發(fā)生如下反響：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－——FeOeq\o\al(n－,4)＋Cl－＋H2O(未配平)。那么以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．假設(shè)FeOeq\o\al(n－,4)中Fe的化合價(jià)是＋6價(jià)，那么n=2B．每產(chǎn)生1molCl－轉(zhuǎn)移2mol電子C．FeOeq\o\al(n－,4)具有強(qiáng)氧化性，一般其復(fù)原產(chǎn)物為Fe3＋，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑D．假設(shè)n=2，那么該反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3解析A．根據(jù)FeOeq\o\al(n－,4)中Fe的化合價(jià)是＋6價(jià)，有＋6－2×4=n，得出n=2，正確；B.由ClO－Cl－失去2e－可知，每產(chǎn)生1molCl－轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；C.FeOeq\o\al(n－,4)具有強(qiáng)氧化性，可用作新型自來水消毒劑，一般其復(fù)原產(chǎn)物為Fe3＋，F(xiàn)e3＋可水解為Fe(OH)3膠體，故用作凈水劑，正確；D.n=2,2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，該反響中氧化劑ClO－與復(fù)原劑Fe(OH)3的物質(zhì)的量之比為3∶2，錯(cuò)誤。答案D7．查閱資料可知：T℃時(shí)，可用Na2S沉淀X2＋、Y2＋、Z2＋離子(用M2＋表示)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是A．三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(XS)最小，約為1×10－20B．將ZS固體溶于水，有一些不能溶解，然后參加少量水，振蕩，固體量減小，可以得出c(S2－)增大C．YCl2溶液中混有的少量ZCl2雜質(zhì)，參加適量的YS后充分?jǐn)嚢瑁纯沙．在c(X2＋)=c(Z2＋)=c(Y2＋)=1×10－5mol·L－1混合溶液中逐滴參加1×l0－4mol·L－1的Na2S溶液，最先沉淀的是YS解析A．因?yàn)樽畹蜐舛鹊膶?shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)是離子濃度的指數(shù)，其值越大，濃度越大，而Ksp=c(S2－)×c(M2＋)，可知XS溶液中l(wèi)gc(S2－)=－10、lgc(M2＋)=－25，故Ksp(XS)=c(S2－)×c(X2＋)=10－10×10－25=10－35，錯(cuò)誤；B.將ZS固體溶于水，有一些不能溶解，然后參加少量水，振蕩，盡管固體量減小，但其Ksp不變，故c(S2－)不變，錯(cuò)誤；C.因?yàn)镵sp(Y