2023高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí)第3部分訓(xùn)練選擇題專項練5

PAGEPAGE2訓(xùn)練(五)選擇題專項練(5)1．金剛烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗病毒藥，1998年才被批準(zhǔn)用于流感病毒A型感染性疾病的治療，其合成線路圖如以下圖所示。以下說法中正確的選項是A．金剛烷的分子式是C10H20B．X的同分異構(gòu)體可以是芳香化合物C．上述反響都屬于取代反響D．金剛烷胺的一溴代物有兩種解析金剛烷的分子式是C10H16，故A項錯誤；X的分子式是C10H15Br，假設(shè)有一個苯環(huán)，可以寫成C6H5—C4H10Br的形式?！狢4H10Br中H和Br原子的數(shù)目之和比C原子數(shù)目的2倍多3，不可能，故X的同分異構(gòu)體不可以是芳香化合物，B錯誤；金剛烷變成X過程中H原子被Br原子取代，X變成金剛烷胺過程中Br原子被—NH2取代，故C項正確；金剛烷胺的一溴代物有3種，D不正確。答案C2．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A．16g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NAB．2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NAD．25.2gHNO3加熱完全分解，用排水收集到氣體的分子數(shù)為0.5NA解析16gO2含有的分子數(shù)為0.5NA,16gO3含有的分子數(shù)為0.33NA，故16g混合氣體中含有的分子數(shù)為0.33NA～0.5NA之間，A錯誤；2.3g金屬鈉為0.1molNa，完全反響失去0.1mole－，故B正確；室溫時pH=13的NaOH溶液中，c(H＋)=10－13mol·L－1，由于在任何水溶液中水電離的H＋和OH－相等，所以水電離的OH－為10－13mol·L－1×1L×NAmol－1=10－13NA，C錯誤；因為4HNO3eq\o(=,\s\up11(△))2H2O＋4NO2↑＋O2↑，而用排水收集到氣體時發(fā)生該反響的逆反響，故收集不到氣體，D錯誤。答案B3．對以下實驗裝置的說法中不正確的選項是A．圖甲儀器是膠頭滴管B．圖乙為量筒量取一定體積的液體，液面為虛線位置，量得液體體積為b＋0.6C．圖丙作儲氣裝置，氣體儲存在Ⅱ瓶中D．圖丙可用作制取氫氣的發(fā)生裝置解析圖甲儀器是膠頭滴管，A正確；圖乙量筒由下到上刻度增大，但每一小格讀數(shù)是eq\f(a－b,5)，故讀數(shù)是b＋eq\f(3(a－b),5)，B錯誤，符合題意；圖丙作儲氣裝置，翻開止水夾a、b，將氣體從導(dǎo)管d通入，氣體儲存在Ⅱ瓶中，C說法正確；圖丙可用作制取氫氣的發(fā)生裝置，Ⅰ中盛入稀鹽酸，Ⅱ中參加鋅粒，制取氫氣時翻開止水夾a、b，Ⅰ中稀鹽酸進入Ⅱ中與鋅粒反響，停止制氣時先關(guān)閉止水夾b，氣體將Ⅱ中溶液壓回Ⅰ中，故D說法正確。答案B4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無中子；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Y、Z同周期，Z的最外層電子與Y的質(zhì)子數(shù)相等；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)差的一半。以下說法正確的選項是A．X與Y形成原子個數(shù)比1∶1的化合物只有2種B．常溫下，Z分別與Y、W組成的物質(zhì)均能與堿反響C．Y或W含氧酸根離子的水溶液均呈堿性D．X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，X的一種原子核內(nèi)無中子，是氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，是碳元素；Y、Z同周期，Z的最外層電子與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z是氧元素；W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)差的一半，W是Al。X與Y形成原子個數(shù)比1∶1的化合物可寫成(CH)2n，有多種，A錯誤；Z與Y組成的CO不能與堿反響，B錯誤；COeq\o\al(2－,3)和AlOeq\o\al(－,2)均能水解，溶液呈堿性，C正確；X與Z形成的化合物中，H原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤。答案C5．如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物(如淀粉)和廢氣NO的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，以下說法中一定正確的選項是A．質(zhì)子透過陽離子交換膜由右向左移動B．與X相連接是用電器標(biāo)有“＋〞的接線柱C．M電極反響式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH＋D．當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2g淀粉轉(zhuǎn)化掉時，N電極產(chǎn)生13.44LN2解析由裝置可知，在右側(cè)eq\o(N,\s\up6(＋2))Oeq\o(N,\s\up6(0))2被復(fù)原，故N是正極，或通過在左側(cè)產(chǎn)生質(zhì)子，判斷M是負(fù)極，質(zhì)子應(yīng)透過陽離子交換膜由左向右移動，A錯；M為電池的負(fù)極，與X相連接是用電器標(biāo)有“－〞的接線柱，B錯；M電極反響式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne－=6nCO2↑＋24nH＋，C正確；當(dāng)M電極微生物將廢水中16.2g淀粉轉(zhuǎn)化掉時，轉(zhuǎn)移2.4mole－，N電極2NO＋4H＋＋4e－=N2＋2H2O，產(chǎn)生0.6molN2，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故不一定是13.44L，D錯。答案C6．以下實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A分別取綠豆大小的金屬鈉和金屬鈣顆粒，分別投到有水的小燒杯中金屬鈉在水面上熔化并迅速游動，很快消失；金屬鈣在水面上變白并緩緩游動，消失耗時較長金屬性：Na＞CaB將少量鐵粉投入Al2(SO4)3溶液中固體粉末溶解，溶液由無色變?yōu)闇\綠色金屬性：Al＞FeC將氯水參加到NaBr中，所得混合溶液參加的淀粉-KI溶液中先無色NaBr溶液變黃色、后無色淀粉-KI溶液變藍色非金屬性：Cl＞Br＞ID①將H2與Cl2混合，光照；②將H2與Br2蒸氣混合，加熱；③將H2與I2蒸氣混合，加熱①爆炸；②紅棕色根本消失；③棕黃色變淺非金屬性：Cl＞Br＞I解析A中金屬鈣在水面上變白是因為Ca＋2H2O=Ca(OH)2＋H2↑，Ca(OH)2是微溶物，覆蓋在鈣粒的外表，可以阻止其繼續(xù)與水反響，故緩緩游動，消失耗時比鈉長，A結(jié)論不正確；B中將少量鐵粉投入Al2(SO4)3溶液中，固體粉末溶解，并末析出Al，不是置換反響，不能比擬金屬性的強弱，結(jié)論與前面的沒有因果關(guān)系，B錯；C中將氯水參加到NaBr中，溶液變黃色可得Cl2置換了Br－，而所得混合液中不清楚是否Cl2仍然存在，是Cl2還是Br2置換了I－不清楚，故C不正確；D根據(jù)反響條件和反響進行的程度判斷鹵素單質(zhì)與H2化合的難易程度，正確。答案D7．pH是溶液中c(H＋)的負(fù)對數(shù)，假設(shè)定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，那么常溫下，某濃度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2Oeq\o\al(－,4))、pc(C2Oeq\o\al(2－,4))隨著溶液pH的變化曲線如下圖：以下說法不正確的選項是A．pH=4時，(HC2Oeq\o\al(－,4))＞(C2Oeq\o\al(2－,4))B．草酸的電離常數(shù)Ka1=10－1.3C．c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))一定不變D.eq\f(c(C2O\o\al(2－,4))·c(H2C2O4),c2(HC2O\o\al(－,4)))=10－3解析因為定義pc是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，故微粒的濃度越大，pc越小。溶液pH增大的過程是參加OH－的過程，即H2C2O4eq\o(→,\s\up11(OH－))HC2Oeq\o\al(－,4)eq\o(→,\s\up11(OH－))C2Oeq\o\al(2－,4)，可知曲線Ⅰ對應(yīng)的是HC2Oeq\o\al(－,4)變化、曲線Ⅱ?qū)?yīng)的是H2C2O4變化、曲線Ⅲ對應(yīng)的是C2Oeq\o\al(2－,4)變化。因此可知A正確；當(dāng)pH=1.3時，c(H＋)=10－1.3mol·L－1，而c(H2C2O4)=c(HC2Oeq\o\al(－,4))，Ka1=eq\f(c(HC2O\o\al(－,4))·c(H＋),c(H2C2O4))=10－1.3，B正確；可能改變了溶液的體積，c(H2C2O4)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))隨溶液體積的增大而減小，故C錯誤；根據(jù)Ka1的求法可知Ka2=10－4.3，將eq\f(c