2023高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題熱點(diǎn)題型排查練題型七物質(zhì)結(jié)構(gòu)型

PAGEPAGE2題型七物質(zhì)結(jié)構(gòu)型一、單項(xiàng)選擇題1.依據(jù)元素周期表及元素周期律，以下推斷正確的選項(xiàng)是()A.堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2B.酸性：H3BO3>H2CO3C.熱穩(wěn)定性：NH3<PH3D.復(fù)原性：S2－<F－答案A2.硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.該原子的質(zhì)量數(shù)為34B.該元素處于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有復(fù)原性D.酸性：HClO4>H2SeO4答案A3.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜ZB.氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC.原子失電子能力：W＜ZD.X與Y形成的簡(jiǎn)單化合物為離子化合物答案C解析由題意可知，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍，且W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，可推知W為H，X為N，Y為F，Z為Na。A項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子半徑的大小應(yīng)為Na＋＜F－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于N，故氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為HF＞NH3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na的金屬性強(qiáng)于H，故原子失電子能力大小順序?yàn)镠＜Na，正確；D項(xiàng)，N與F均為非金屬元素，形成的簡(jiǎn)單化合物為共價(jià)化合物，錯(cuò)誤。4.短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最大的短周期元素，Y原子最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，W、Z同主族且原子序數(shù)之和與X、Y原子序數(shù)之和相等。以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是()A.含Y元素的鹽溶液可呈堿性B.X和W形成的化合物可含非極性共價(jià)鍵C.Y單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反響一定產(chǎn)生H2D.W的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性答案C解析根據(jù)題干信息得知，W為氧元素，X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為硫元素；偏鋁酸鈉溶液顯堿性，故A正確；過(guò)氧化鈉(Na2O2)中就含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；同主族形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性自上而下逐漸降低，故D正確；Al與濃硫酸反響并不生成氫氣，故C錯(cuò)誤。5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素。W是原子半徑最小的元素，X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，Y是植物生長(zhǎng)所需化學(xué)肥料中主要的營(yíng)養(yǎng)元素之一，Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.氫化物的沸點(diǎn)：Z一定高于YB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X強(qiáng)于YC.W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價(jià)化合物D.僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物不可能屬于鹽類(lèi)答案C解析W、X、Y、Z為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素。W是原子半徑最小的元素，那么W是H。X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代，所以X是C。Y是植物生長(zhǎng)所需化學(xué)肥料中主要的營(yíng)養(yǎng)元素之一，那么Y是N。Z原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的1.5倍，即最外層電子數(shù)是6，所以Z是O或S。A項(xiàng)，假設(shè)Z為S，那么硫化氫的沸點(diǎn)低于氨氣的沸點(diǎn)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素的非金屬性弱于氮，那么最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3弱于HNO3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，W、X、Y、Z都能分別與氯元素形成共價(jià)化合物，例如HCl、CCl4、NCl3、ClO2、SCl2，正確；D項(xiàng)，僅由W、Y、Z三種元素組成的化合物可能屬于鹽類(lèi)，例如硝酸銨是鹽類(lèi)，錯(cuò)誤。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，X、W的單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的狀態(tài)不同。Y是空氣中含量最高的元素，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Z2－與W＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.原子半徑大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)C.由X、Y、Z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性D.化合物X2Z2與W2Z2所含化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同答案C解析根據(jù)題干信息可以推斷，X為H，W為Na，Y為N，Z為O。A項(xiàng)，原子半徑應(yīng)為Na>N>O>H；B項(xiàng)，穩(wěn)定性，NH3<H2O；C項(xiàng)，NH3·H2O呈堿性，HNO3、HNO2呈酸性；D項(xiàng)，H2O2中僅含共價(jià)鍵，而Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵。7.以下圖是局部短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系圖，假設(shè)用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.31d和33d屬于同種核素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD.a和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵答案C解析根據(jù)數(shù)據(jù)，a的最低負(fù)價(jià)為－2，為O元素，b的常見(jiàn)化合價(jià)為＋1，為Na元素，c的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3，為Al元素，d的常見(jiàn)化合價(jià)為＋5，為P元素，e的常見(jiàn)化合價(jià)為＋6，為S元素。8.4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()元素XYZW相關(guān)信息有兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍A.Y的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色B.4種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是ZC.X與Y形成的化合物只含有離子鍵D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能反響答案C解析依據(jù)元素信息可以推斷X為O，Y為Na，Z為Al，W為S。9.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜ZB.氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC.原子失電子能力：W＜ZD.X與Y形成的簡(jiǎn)單化合物為離子化合物答案C解析由題意可知，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外層電子數(shù)之和是W、Z最外層電子數(shù)之和的6倍，且W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加，可推知W為H，X為N，Y為F，Z為Na。10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小。Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.原子半徑：W>Z>YB.元素W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C.化合物X2Y、Z2Y中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同D.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱答案B解析短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，那么X為H元素；Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，只能處于第二周期，為ⅥA族元素，故Y為O元素；W與Y屬于同一主族，那么W為S元素；Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，處于ⅠA族，原子序數(shù)大于氧，故Z為Na。二、不定項(xiàng)選擇題11.A、B、C、D、E為周期表前20號(hào)主族元素，原子半徑依次減小，其中A和E同族，A、B原子最外層電子數(shù)之比為1∶4，A和C能形成一種既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，A與C、B與E原子的電子層數(shù)都相差2。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.D是非金屬性最強(qiáng)的元素B.B的單質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中一種是自然界中最堅(jiān)硬的物質(zhì)C.B的氫化物的穩(wěn)定性小于D的氫化物D.A與C只能夠形成兩種化合物答案AC解析依據(jù)元素信息可以推斷A為K，E為H，C為O，B為Si，比氧原子半徑小的是F，所以D為F。D項(xiàng)，K為O形成的化合物有K2O、K2O2、KO2。12.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的不同主族短周期元素，其中兩種為金屬元素，A原子的最外層電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，A與D、B與C這兩對(duì)原子的最外層電子數(shù)之和均為9。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.固體B2C3不能從溶液中制得B.C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C.B的簡(jiǎn)單離子半徑大于D的簡(jiǎn)單離子半徑D.AD2分子中各原子最外層都到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案AB解析依據(jù)元素信息可以推斷，A為Mg，D為Cl，B為Al，C為S。A項(xiàng)，Al2S3只能由Al與S反響制得，因?yàn)锳l3＋和S2－發(fā)生雙水解反響生成Al(OH)3和H2S；B項(xiàng)，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸；C項(xiàng)，Al3＋半徑小于Cl－半徑；D項(xiàng)，MgCl2是離子化合物，不能稱(chēng)作MgCl2分子。13.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，W和Y同主族，X原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A.W的一種單質(zhì)的沸點(diǎn)比X的高B.氧化物的水化物的酸性：Z＞W(wǎng)C.W與Y可形成一種硬度很大的化合物D.W、X、Y三種元素均可以與Z元素形成共價(jià)化合物答案B解析依據(jù)元素信息可以推斷，Z為Cl、X為Al，W與Y的最外層電子數(shù)均為(18－3－7)×eq\f(1,2)，所以W為C，Y為Si。A項(xiàng)，金剛石、石墨的沸點(diǎn)均比Al高；C項(xiàng)，SiC的硬度很大；D項(xiàng)，C、Al、Si與Cl形成的CCl4、AlCl3、SiCl4均為共價(jià)化合物。14.下表為元素周期表的一局部。X、Y、Z、W為短周期元素，其中X元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()XYZWTA.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)存在T3Y4、TZ2和TW4B.X氫化物的沸點(diǎn)一定比Y氫化物的沸點(diǎn)低C.XZ2、XW4與YW3都是非極性分子D.W的氧化物的水化物酸性一定比Z的強(qiáng)答案A解析依據(jù)元素在周期表的位置可以推斷，X為C，所以Y為N，Z為S，W為Cl，T為Ge。A項(xiàng)，Ge3N4、GeS2、GeCl4依據(jù)化合價(jià)規(guī)律應(yīng)存在；B項(xiàng)，CH4的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低，但其他的烴比NH3的沸點(diǎn)高；C項(xiàng)，CS2、CCl4、NCl3中，NCl3為極性分子；D項(xiàng)，HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，但HClO比H2SO4的酸性弱。15.X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()XYZWA.假設(shè)HmXOn為強(qiáng)酸，那么X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))B.假設(shè)四種元素均為金屬，那么Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿C.假設(shè)四種元素均為非金屬，那么W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為弱酸D.假設(shè)四種元素中只有一種為金屬，那么Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反響答案BC解析A項(xiàng)，假設(shè)HmXOn為強(qiáng)酸，那么X可能為