2023高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第7章化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡綜合過關(guān)規(guī)范限時檢測新人教版

PAGEPAGE2第七章綜合過關(guān)標準限時檢測總分值：100分，時間：50分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H－1C－12N－14O－16F－19Na－23S－32Cl－35.5第一卷(選擇題，共42分)一、選擇題(此題包括7小題，每題只有一個選項符合題意，每題6分，共42分)1．(2022·山西忻州一中期末)以下關(guān)于化學(xué)反響的自發(fā)性表達中正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25471028)(C)A．ΔH>0、ΔS>0的反響肯定是自發(fā)的B．ΔH>0、ΔS<0的反響肯定是自發(fā)的C．ΔH<0、ΔS>0的反響肯定是自發(fā)的D．ΔH<0、ΔS<0的反響是自發(fā)的[解析]反響自發(fā)進行的判據(jù)是ΔH－TΔS<0。ΔH>0、ΔS>0，只有在高溫下ΔH－TΔS<0，反響自發(fā)進行，A錯誤；ΔH>0、ΔS<0，無論低溫還是高溫，均有ΔH－TΔS>0，可認為反響在任何條件下均不能自發(fā)進行，B錯誤；ΔH<0、ΔS>0，ΔH－TΔS<0，通常情況下反響就能自發(fā)進行，C正確；ΔH<0、ΔS<0，只有在低溫下能自發(fā)進行，高溫時不能自發(fā)進行，D錯誤。2．(2022·湖北孝感高中調(diào)考)圖示與對應(yīng)的表達不相符的是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25471029)(A)A．圖甲表示反響4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔH<0，在其他條件不變的情況下，改變起始物CO的物質(zhì)的量對此反響平衡的影響，那么有T1>T2，K1>K2B．圖乙表示壓強對可逆反響2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．圖丙表示的反響是吸熱反響，該圖表示催化劑不能改變化學(xué)反響的焓變D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反響2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，那么該反響的ΔH<0[解析]4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)ΔH<0，為放熱反響，T1℃時N2的體積分數(shù)比T2℃時大，說明由T1→T2，平衡左移，那么T1<T2，K1>K2，A不相符；2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)反響前后氣體體積不變，改變壓強，平衡不移動，乙的反響速率大，那么乙的壓強比甲的壓強大，B符合；反響物的能量小于生成物的能量，為吸熱反響，使用催化劑，活化能降低，符合圖象，C符合；根據(jù)圖象可知，溫度升高，NO2的含量增大，平衡向逆反響方向移動，反響的Δ3．(2022·湖南省衡陽八中質(zhì)檢一)T℃時氣體A與氣體B在某容器中反響生成氣體C，反響過程中A、B、C濃度變化如圖甲所示。假設(shè)保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖乙所示。那么以下結(jié)論正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25471030)(B)A．該反響的化學(xué)方程式是A＋3B2CB．該反響的正反響為放熱反響C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，那么證明該反響到達平衡D．壓強增大，那么該反響的正反響速率增大、逆反響速率減小[解析]該反響到達平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量Δc(A)＝(0.7－0.1)mol·L－1＝0.6mol·L－1，B濃度的變化量Δc(B)＝(0.5－0.3)mol·L－1＝0.2mol·L－1，C濃度的變化量Δc(C)＝(0.4－0)mol·L－1＝0.4mol·L－1，同一化學(xué)反響同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以該反響方程式為3A(g)＋B(g)2C(g)，A錯誤；根據(jù)“先拐先平數(shù)值大〞結(jié)合題圖乙知，T2>T1，升高溫度，B的體積分數(shù)增大，那么該反響的正反響是放熱反響，故B正確；該反響屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反響，定容條件下，氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，因此密度不變不能證明該反響到達平衡，故C錯誤；壓強增大，那么該反響的正反響速率增大、逆反響速率增大，故D錯誤。4．(2022·江蘇淮陰聯(lián)考)80℃時，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，以下判斷不正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25471031)(D)起始濃度甲乙丙c(NO2)/mol·L－10.100.200.20c(SO2)/mol·L－10.100.100.20A．平衡時，乙中SO2的轉(zhuǎn)化率大于50%B．當(dāng)反響平衡時，丙中c(SO2)是甲中的2倍C．溫度升至90℃，上述反響平衡常數(shù)為25/16，那么正反響為吸熱反響D．其他條件不變，假設(shè)起始時向容器乙中充入0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，到達平衡時c(NO)與原平衡不同[解析]甲經(jīng)2min達平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率為50%，故Δc(NO2)＝0.05mol/L，那么：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)開始(mol/L)：0.10.100轉(zhuǎn)化(mol/L)：0.050.050.050.05平衡(mol/L)：0.050.050.050.05故該溫度下平衡常數(shù)K＝eq\f(0.05×0.05,0.05×0.05)＝1。A．令乙中SO2的濃度變化量為x，那么：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)開始(mol/L)：0.20.100轉(zhuǎn)化(mol/L)：xxxx平衡(mol/L)：0.2－x0.1－xxx所以eq\f(x×x,0.2－x×0.1－x)＝1，解得x＝eq\f(1,15)，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為eq\f(\f(1,15)mol/L,0.1mol/L)×100%＝66.7%＞50%，故A正確；B．反響前后氣體的體積不變，恒溫恒容下，甲、丙兩容器內(nèi)起始濃度n(NO2)∶n(SO2)＝1∶1，甲、丙為等效平衡，平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量分數(shù)相同，丙中總物質(zhì)的量為甲中的2倍，那么反響平衡時，丙中c(SO2)是甲中的2倍，故B正確；C．溫度升至90℃，上述反響平衡常數(shù)為eq\f(25,16)，大于80℃的平衡常數(shù)1，那么升高溫度平衡向正反響方向移動，那么正反響為吸熱反響，故C正確；D．令平衡時NO的濃度為ymol/L，那么：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)開始(mol/L)：0.10.200轉(zhuǎn)化(mol/L)：yyyy平衡(mol/L)：0.1－y0.2－yyy那么eq\f(y×y,0.1－y×0.2－y)＝1，解得y＝eq\f(1,15)，而乙平衡時CO的濃度eq\f(1,15)mol/L，故D錯誤，應(yīng)選D。5．(2022·山西八校期末聯(lián)考)將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反響，得到表中的兩組數(shù)據(jù)：實驗編號溫度℃平衡常數(shù)起始量/mol平衡量/molSO2O2SO2O2到達平衡所需時間/min1T1K142x0.862T2K2420.4yt以下說法不正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25471032)(A)A．x＝2.4B．T1、T2的關(guān)系：T1>T2C．K1、K2的關(guān)系：K2>K1D．實驗1在前6min的反響速率v(SO2)＝0.2mol·L－1·min－1[解析]實驗1從開始到反響到達化學(xué)平衡時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始量/mol420變化量/mol2.41.22.4平衡量/molx0.82.4故x＝1.6，A不正確；同樣可以計算出y＝0.2<0.8，而可逆反響正反響放熱，故T1>T2，B正確；溫度越高，反響的平衡常數(shù)越小，故K2>K1，C正確；用SO2表示的反響速率v(SO2)＝eq\f(2.4mol,2L×6min)＝0.2mol·L－1·min－1，D正確。6．(2022·衡水高三模擬)某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。以下判斷正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25471033)(A)A．在T2溫度下n(A2)不變時到達平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c>b>aB．假設(shè)T2>T1，那么正反響一定是放熱反響C．到達平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>cD．假設(shè)T2>T1，到達平衡時b、d點的反響速率為v(d)>v(b)[解析]A項，在T2溫度下n(A2)不變時到達平衡，增加B2的量平衡向正反響方向移動，導(dǎo)致生成物的物質(zhì)的量增大，正確。B項，假設(shè)T2>T1，升高溫度，生成物的體積分數(shù)增大，平衡向正反響方向移動，所以正反響一定是吸熱反響，錯誤。C項，當(dāng)A2的物質(zhì)的量一定時，B2的物質(zhì)的量越大，A2的轉(zhuǎn)化率越大，故到達平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為c>b>a，錯誤。D項，溫度越高，反響速率越大，假設(shè)T2>T1，到達平衡時b、d點的反響速率為v(d)<v(b)，錯誤。7．(2022·北京西城二模)恒溫恒容下，向容積為2L的密閉容器中參加MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表：反響時間/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(SO2)/mol02.02.0020.841.261.22.8以下說法正確的選項是eq\x(導(dǎo)學(xué)號25471034)(B)A．0～2min內(nèi)的平均反響速率為v(CO)＝0.6mol/(L·min)B．4min后，平衡移動的原因可能是向容器中參加了2.0mol的SO2C．假設(shè)升高溫度，反響的平衡常數(shù)變?yōu)?.0，那么正反響為放熱反響D．其他條件不變，假設(shè)起始時容器中MgSO4、CO均為1.0mol，那么平衡時n(SO2)＝0.6mol[解析]由表中數(shù)據(jù)可計算出前2min內(nèi)的平均反響速率：v(CO)＝eq\f(2.0mol－0.8mol÷2L,2min)＝0.3mol/(L·min)，A錯誤。B項，由表格中數(shù)據(jù)可知2min時此反響已達平衡。6min時，n(CO)增大，平衡左移，通過三段式可求得假設(shè)參加2.0molSO2，即可到達相應(yīng)的物質(zhì)的量，B正確。K＝eq\f(cCO2·cSO2,cCO)＝eq\f(1.2÷2×1.2÷2,0.8÷2)＝0.9，假設(shè)平衡常數(shù)變?yōu)?.0，那么平衡需要正向移動，升溫平衡正向移動，正反響吸熱，C錯誤。D項，溫度不變，平衡常數(shù)不變，仍為0.9，利用平衡常數(shù)可計算出平衡時n(SO2)不為0.6mol，D錯誤。第二卷(非選擇題，共58分)二、填空題(此題包括4小題，共58分)8．(2022·江西局部重點中學(xué)聯(lián)考)(12分)某課外興趣小組用實驗的方法對影響化學(xué)反響速率的因素進行探究。實驗Ⅰ：利用Ag、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol·L－1、2mol·L－1、18.4mol·L－1)，設(shè)計實驗方案來研究影響反響速率的因素。eq\x(導(dǎo)學(xué)號25471035)甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積的2mol·L－1硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Ag、Fe、Mg反響快慢：Mg>Fe>Ag反響物的性質(zhì)越活潑，反響速率越快(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖莀_探究反響物本身的性質(zhì)對反響速率的影響；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是__溫度相同__。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反響速率的影響，利用如圖裝置進行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品可以是__Mg(或Fe)、0.5_mol·L－1硫酸和2_mol·L－1硫酸__(從題中所給藥品中挑選)。實驗Ⅱ：：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2(3)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認為KMnO4與H2C2O4反響是放熱反響，導(dǎo)致溶液溫度升高，反響速率加快。從影響化學(xué)反響速率的因素看，你的猜測是：還可能是__催化劑(或硫酸錳或Mm2＋的催化作用)(4)假設(shè)用實驗證明你的猜測，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是__B__(填序號)。A．硫酸鉀 B．硫酸錳C．氯化錳 D．水[解析](1)Ag、Fe、Mg和等體積的2mol·L－1硫酸反響，是探究反響物本身的性質(zhì)對反響速率的影響；要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是在相同溫度下進行。(2)為了更精確地研究濃度對反響速率的影響，可在分液漏斗中參加不同濃度的硫酸，即0.5mol·L－1硫酸和2mol·L－1硫酸，而錐形瓶中參加能與酸反響的金屬Mg或Fe，然后進行定量實驗。(3)實驗猜測，可以從比擬生成物Mn2＋(過渡金屬)與K＋(主族金屬)的區(qū)別中找到答案，通常是過渡金屬或其離子具有催化作用。(4)要想驗證Mn2＋的催化作用，在做比照實驗時同時參加硫酸錳觀察反響速率是否變化即可，而氯化錳中也含Mn2＋，卻不能選為催化劑，原因就在于其中的Cl－易被酸性高錳酸鉀溶液氧化。9．(2022·南昌高三調(diào)研)(16分)向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反響：xA(g)＋2B(s)yC(g)ΔH<0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。eq\x(導(dǎo)學(xué)號25471036)請答復(fù)以下問題：(1)用A的濃度變化表示該反響0～10min內(nèi)的平均反響速率v(A)＝__0.02_mol/(L·min)__。(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝__1∶2__。(3)0～10min容器內(nèi)壓強__變大__(填“變大〞“不變〞或“變小〞)。(4)推測第10min引起曲線變化的反響條件可能是__④⑥__(填序號，下同)；第16min引起曲線變化的反響條件可能是__④__。①減壓②增大A的濃度③增大C的量④升溫⑤降溫⑥加催化劑(5)假設(shè)平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，那么K1__>__K2(填“>〞“＝〞或“<〞)。[解析](1)A是反響物，0～10min內(nèi)其濃度減小量為(0.45－0.25)mol/L，那么平均反響速率是0.02mol/(L·min)。(2)0～10min內(nèi)C的濃度增加0.40mol/L，那么與A的濃度變化之比是2∶1，故x∶y＝1∶2。(3)0～10min內(nèi)C的濃度增加的量比A的濃度減小的量大，B是固體，所以壓強變大。(4)根據(jù)圖象知10min時反響速率加快，分析可知10min時改變的條件可能是升溫或加催化劑；12～16min，反響處于平衡狀態(tài)，16min后A的濃度逐漸增大，C的濃度逐漸減小，20min時到達新的平衡，分析可知16min時改變的條件可能是升溫。(5)升溫平衡左移，平衡常數(shù)K減小。10．(2022·湖南長沙長郡中學(xué)質(zhì)檢)(18分)eq\x(導(dǎo)學(xué)號25471037)Ⅰ.在一個容積固定不變的密閉容器中進行反響：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，將2molX和1molY充入該容器中，反響在絕熱條件下到達平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol。答復(fù)以下問題：(1)假設(shè)把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態(tài)Ⅰ，到達平衡時處于狀態(tài)Ⅱ，那么該反響的ΔH__<__0；ΔS__<__0(填“<〞“>〞或“＝〞)。該反響在__低溫__條件下能自發(fā)進行(填“高溫〞或“低溫〞)。(2)該反響的v－t圖象如圖甲所示。假設(shè)其他條件不變，僅在反響前參加適宜的催化劑，那么其v－t圖象如圖乙所示。以下說法正確的選項是__②③⑤__(填序號)；①a1>a2②b1<b2③t1>t2④圖乙中陰影局部面積更大⑤兩圖中陰影局部面積相等Ⅱ.在容積可變的密閉容器中發(fā)生反響：mA(g)＋nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強下到達平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表格所示：壓強(p)/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L－1)0.080.200.44(1)當(dāng)壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡__不__移動(填“向左〞“向右〞或“不〞)。(2)維持壓強為2×105Pa，當(dāng)反響到達平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中參加bmolB，當(dāng)重新到達平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是__a＋b__mol。(3)當(dāng)壓強為1×106Pa時，此反響的平衡常數(shù)表達式為__K＝eq\f(cpC,cmA)__。(4)其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反響。2×105Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線(請在圖線上標出壓強)。[解析]Ⅰ.(1)正反響為氣體物質(zhì)的量減小的反響，容器的容積不變，由圖可知，狀態(tài)Ⅱ的壓強大于狀態(tài)Ⅰ壓強的2倍，反響在絕熱條件下進行，說明正反響為放熱反響，那么ΔH<0；反響后氣體的物質(zhì)的量減少，所以混亂度減小，那么ΔS<0，當(dāng)ΔH－TΔS<0時反響能自發(fā)進行，所以該反響在低溫條件下能自發(fā)進行。(2)參加催化劑，反響速率加快，所以b1<b2，到達平衡的時間縮短，所以t1>t2，平衡不移動，陰影局部為反響物濃度的變化量，那么兩圖中陰影局部面積相等，故②③⑤正確。Ⅱ.(1)由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強從2×105Pa增大為5×105Pa時，壓強增大2.5倍，體積變?yōu)樵瓉淼膃q\f(1,2.5)，濃度由0.08mol·L－1增大為0.20mol·L－1，也增大2.5倍，所以增大壓強平衡不移動。(2)由(1)可知，增大壓強平衡不移動，所以反響前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以當(dāng)反響到達平衡狀態(tài)時，體系中共有amol氣體，再向體系中參加bmolB，當(dāng)重新到達平衡時，體系中氣體總物質(zhì)的量是(a＋b)mol。(3)由表格數(shù)據(jù)可知當(dāng)壓強從5×105Pa增大為1×106Pa時，壓強增大2倍，體積變?yōu)閑q\f(1,2)倍，濃度應(yīng)該由0.20mol·L－1增大為0.40mol·L－1，但是實際上A的濃度為0.44mol·L－1，說明平衡左移，那么反響前氣體的物質(zhì)的量小于反響后氣體的物質(zhì)的量，那么反響物B不再是氣態(tài)，所以此反響的平衡常數(shù)表達式為K＝eq\f(cpC,cmA)。(4)壓強為5×105Pa時與2×105Pa時相比，A的轉(zhuǎn)化率不變，反響時間縮短；壓強為1×106Pa時，平衡左移，A的轉(zhuǎn)化率減小，反響速率增大，時間縮短，依此可作圖。[答案](4)如以下圖11．(2022·安徽合肥一六八中學(xué)第四次段考)(12分)請根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的根本理論，答復(fù)以下問題：eq\x(導(dǎo)學(xué)號25471038)(1)在體積均為1L、溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都參加納米級Cu2O并通入0.1mol水蒸氣，發(fā)生反響2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋484kJ·mol－1。經(jīng)測定，A、B兩容器在反響過程中發(fā)生如下圖變化，那么A、B兩容器反響的溫度T1__>__T