貴州省六盤水市高二化學下學期期末監(jiān)測試題合集5份試卷

2019-2020學年高二下學期期末化學模擬試卷

一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）

1.下列反應中屬于取代反應的是

A.甲苯使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B.乙烯與澳的四氯化碳溶液反應

C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應D.在苯中滴入浸水，濱水層變?yōu)闊o色

2.2019年是國際化學元素周期表年，元素周期表誕生的150年間，指導人們不斷探索化學的奧秘。下列

有關元素周期表、元素周期律的說法正確的是（）

A.元素周期表中，元素性質隨著相對原子質量的遞增呈現(xiàn)周期性變化

B.同周期主族元素性質的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結果

C.從左到右，同周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原性逐漸增強

D.第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性強

3.下列判斷，結論正確的是（）

選項項目結論

A三種有機化合物：丙烯、氯乙烯、苯分子內(nèi)所有原子均在同一平面

B由濱丙烷水解制丙醇、由丙烯與水反應制丙醇屬于同一反應類型

C乙烯和苯都能使濱水褪色褪色的原理相同

Dc4H9cl的同分異構體數(shù)目（不考慮立體異構）共有4種

A.AB.BC.CD.D

4.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列各項的事實

不能說明上述觀點的是

A.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

B.乙烯能發(fā)生加成反應，乙烷不能發(fā)生加成反應

C.苯酚與濱水直接就可反應，苯與液澳反應還需要三溟化鐵作催化劑

D.乙醇沒有酸性，苯酚、乙酸有酸性

5.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生.下列最有希望的新

能源是（）

①天然氣②煤③石油④太陽能⑤氫能.

A.①③⑤B.②③④C.①②⑤D.④@

6.下列離子方程式正確的是

A.大理石溶于醋酸:CaC0+2H*=Caz++C0t+H0

322

B.用惰性電極電解飽和食鹽水總反應式:2C1-+2H=Ht+Clt

22

C.FeBr溶液中通入少量的Cl:C1+2Fez=2Fe3++2Cl-

222

D.鉛蓄電池放電時的負極反應式為:Pb-2e-=Pb2+

7.有機物COOH有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構

CL

體有多少種（不考慮立體異構）（）

A.6種B.9種C.15種D.19種

8.有一無色溶液，可能含有Fe3+、K+、Al＞、Mg”、NH+、Cl-、SOz-、HCO-、MnO-中的幾種。為確定其成分，

4434

做如下實驗：①取部分溶液，加入適量的Na0固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH

22

溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO酸化的Ba（NO）溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷

332

正確的是。

A.肯定有AL+、Mg2+、NH+、Cl-B.肯定有Ab、Mg2+、HCO-

43

C.肯定有K+、HCO-、MnO-D.肯定有AL+、Mg2+、SO2-

344

9.已知N2+Oz===2NO為吸熱反應，AH=+180kbmol-i,其中NW、O===O鍵的鍵能分別為9461d-mol

-1、498kJmol-i,則N-0鍵的鍵能為（）

A.1264kJ*mol-iB.632kJ?mol-iC.316kJ*mol-iD.1624kJ?moi-i

10.若N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A

A.1molNH與1molOH-所含的質子數(shù)均為10N

3A

B.標準狀況下，22.4LCHC1中含CT鍵數(shù)目為N

3A

C.ImolSO與足量的FeCl反應時，轉移2N個電子

23A

D.100mL2mol?L-iNaCO溶液中，C（H璃子數(shù)為0.2N

233A

11.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2AI+2OH-=辦1。2-+1個

氯氣與水反應：

B.CI2+H2O=2H++CI-+CIO

C.將鐵粉加入稀硫酸中：Fe+2H+=Fe^+H2個

D.鈉加入到水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2^

12.下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是（）

①N%的熔、沸點比第VA族其他元素氫化物的熔、沸點高

②碳原子數(shù)較少的醇、竣酸可以和水以任意比互溶

③常溫下HQ為液態(tài)，而H?S為氣態(tài)

④水分子高溫下也很穩(wěn)定

A.①②③④B.①②③C.②③④D.①

13.已知氯化硼B(yǎng)Cg的熔點為-107C,沸點為12.5℃,在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120。，它能水解，

有關敘述正確的是

A.氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B.氯化硼中心原子采用spa雜化

C.氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子D.三氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧

14.由氧化銅、氧化鐵、氧化鋅組成的混合物ag,加入2moi/L硫酸50ml.時固體恰好完全溶解，若將ag

該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質量為

A.1.6gB.（a-1.6）gC.（a-3.2）gD.無法確定

15.下列關于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是（）。

A.石油裂化得到的汽油是純凈物

B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應

C.天然氣是一種清潔的化石燃料

D.水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料

16.某同學參閱了“84消毒液"說明中的配方，欲用NaCIO固體配制480mL含NaCIO25%,密度為1.19g/cm3

的消毒液。下列說法正確的是

A.配制過程只需要三種儀器即可完成

B.容量瓶用蒸館水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制

C.所配得的NaCIO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaCIO的物質的量濃度減小

D.需要稱量NaCIO固體的質量為140g

17.對充有覆氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（）

A.在電流的作用下，氣原子與構成燈管的物質發(fā)生反應

B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

C.就原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質

D.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

18.化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法正確的是

A.減少SO2的排放，可以從根本上消除霧霾

B.硅酸多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥

C.綠色化學的核心是利用化學原理對環(huán)境污染進行治理

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

19.（6分）《本草綱目拾遺》中在藥物名"鼻沖水”條目下寫到：貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥

力不減。氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；在"刀創(chuàng)水”條目下寫到：治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如

故。這里所說的"鼻沖水"、“刀創(chuàng)水”分別指的是

A.氫氟酸、食鹽水B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食醋

20.（6分）下列關于煤、天然氣、石油等資源的說法正確的是（）

A.煤的干儲是物理變化B.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物

C.石油裂化得到的汽油是純凈物D.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

21.（6分）二氯化硫（SCIJ熔點-78'C,沸點59℃,密度1.638g/mL,遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作

用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCI★以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。

試回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為o

(2)裝置B應盛放的藥品是__________,C中是o

(3)實驗時，D裝置需加熱至50—59℃.最好采用_____________方式加熱。

(4)在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列操作所配溶液濃度偏低的是__________;

A.配制溶液時，容量瓶中有少量水。

B.使用容量瓶配制溶液時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液。

D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度線

三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)

22.(8分)糖類、油脂、蛋白質是人體重要的能源物質，請根據(jù)它們的性質回答以下問題：

(1)油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是(寫名稱)。

(2)蛋白質的水解產(chǎn)物具有的官能團是(寫結構簡式)。

已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉

化關系，請根據(jù)該信息完成(3)?(5)小題。

(3)下列說法不正確的是

A.ImolC完全水解可生成2molB

B.工業(yè)上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀

C.用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程

D.A的水溶液可以發(fā)生丁達爾效應

E.反應③屬于吸熱反應

(4)ImolB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式___________________，

(5)請設計實驗證明A通過反應①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結論：

四、綜合題(本題包括2個小題，共20分)

23.(8分)NaS0是一種重要的還原劑，I0是一種重要的氧化劑，二者都是化學實驗室中的重要試劑。

2325

(1)已知:2NaSO(aq)+0(aq)==2NaSO(aq)AH=mkJ?moh,0(g):：^±:0(aq)AH=nkJ?mol-i,貝(j

2322422

Nam。,溶液與02(g)反應的熱化學方程式為。

(2)NaSO的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k?c，(SOQ?c，(0),k為常數(shù)。

2332

①當溶解氧濃度為4.0mg/L(此時岫2$。3的氧化位于貧氧區(qū))時，c(S032-)與速率數(shù)值關系如下表所示，則

a=____

c(S02-)X1033.655.657.6511.65

3

VX10610.224.444.7103.6

②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知ln(k/k)=E/R(l/T-l/T),R為常

21a21

數(shù)，貝!IE(富氧區(qū))(填“>”或)E(貧氧區(qū))。

aa

反應階段速率方程k(297.0K)/k(291.5K)

富氧區(qū)v=k?c(SO2-)?c(0)1.47

32

貧氧區(qū)V=k?Ca(SO2-)?Cb(0)2.59

32

⑶等物質的量的NaSO和NaSO混合溶液中，c(S(H-)+c(HSO-)______(填”>”或"=")c(S0-)

23243342o

(4)利用1,0.可消除CO污染，其反應為I0(s)+5C0(g)-5C0(g)+I(s),不同溫度下，向裝有足量10

25252225

固體的2L恒容密閉容器中通入2moiCO,測得CO氣體的體積分數(shù)<t>(C0)隨時間t的變化曲線如圖所

22

zKo

①從反應開始至a點時的平均反應速率v(CO)=o

②b點時，C0的轉化率為o

③b點和d點的化學平衡常數(shù):K一(填“>”或“=")K,判斷的理由是

bd

24.(10分)獲取安全的飲用水成為人們關注的重要問題?；卮鹣铝袉栴}:

(1)漂白粉常用于自來水消毒。工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式為_________o實驗室用

MnO?與濃鹽酸反應制備C4的反應裝置如圖所示，制備實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依

次是(填下列序號)。

①往燒瓶中加入濃鹽酸②加熱③往燒瓶中加入MnOz粉末

(2)聚鐵［FeJOHUSOIasJm是一種高效無機水處理劑，制備原理是調(diào)節(jié)Fe/SOJ溶液的PH，促進其水解

制取。用鐵的氧化物制取聚鐵的流程如下：

①實驗室配制2moiLi的稀硫酸250mL需98%的濃硫酸(p=1.84g-mLi)mL,配制過程中應使用的玻

璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、。

②步驟W中發(fā)生反應的離子方程式為.

③步驟V中需將溶液加熱到70?800c的目的是。V中溶液的pH影響聚鐵中鐵的質量分

數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的方法為；若溶液的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)

(填"偏高"、"偏低”或“無影響”)。

(3)硬水易導致產(chǎn)生鍋爐水垢［主要成分為8CO3、Mg(OH)pCaSOJ,不僅會降低燃料的利用率，還會影響

鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。清除時首先用飽和NazCOs溶液浸泡水垢，發(fā)生

CaSO4(s)+CO^aq)--------"CaCO3(s)+SO424aq),該反應的平衡常數(shù)K=。然后再用醋酸溶解、水洗滌。

已知：Ksp(CaSO4)=7.5xl0-s,Kp(CaCO3)=3.0x10-9.

參考答案

一、單選題(本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意)

1.C

【解析】A.甲苯使酸性高錦酸鉀溶液褪色屬于氧化反應，故A不選；B.乙烯使漠的四氯化碳溶液褪色

屬于加成反應，故B不選；C.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應生成硝基苯和水，屬于取代反應，

故C選；D.在苯中滴入淡水，浸水層變無色發(fā)生的是萃取，屬于物理過程，故D不選；故選C。

2.B

【解析】

【詳解】

A.元素周期表中，元素性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，A項錯誤；

B.同周期主族元素性質的遞變，主要是原子半徑變化和核電荷數(shù)變化雙重作用的結果，B項正確；

C,從左到右，同周期非金屬元素的簡單氣態(tài)氫化物，其熱穩(wěn)定性，還原性逐漸增強，而不是所有氫化物

都符合，C項錯誤；

D.同一主族非金屬性依次減弱，所以第七周期，VIIA族元素的非金屬性比碘元素的非金屬性弱，D項錯

誤；

答案選B?

3.D

【解析】

【分析】

【詳解】

A、氯乙烯、苯二者為平面結構，所有原子在同一平面內(nèi)，丙烯含有甲基，具有甲烷的四面體結構，所有

原子不可能在同一平面內(nèi)，故A錯誤；

B、由溟丙烷水解制丙醇屬于取代反應，由丙烯與水反應制丙醇屬于加成反應，二者不屬于同一反應類型,

故B錯誤；

C、乙烯與浸水發(fā)生加成反應，使濱水褪色，苯萃取溟水中的漠，使溟水褪色，褪色原理不同，故C錯誤；

D、-C4H§的同分異構體有-CH2cH2cH2cH3、-CH(CH3)CH2CHr-CH2cH(C2)2、-(：心也)3四種，

所有C4H9cl有4種同分異構體，故D正確；

故選D。

4.B

【解析】

【分析】

【詳解】

A、甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是甲基受苯環(huán)的影響，使其易被酸性高鎰酸鉀溶液所氧化，生成苯甲

酸；而甲烷屬于烷燒，性質穩(wěn)定，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，A正確；

B、乙烯能發(fā)生加成反應是分子結構中存在碳碳雙鍵官能團，而乙烷是飽和燃不能再發(fā)生加成反應，B錯

誤；

C、苯酚能與濱水直接發(fā)生取代反應的原因是苯環(huán)受羥基的影響，使得位于酚羥基的鄰、對位上的氫原子

活動能力加強，易被溪原子所取代；而苯因沒有受到其他原子或原子團的影響，不能與液嗅發(fā)生加成反應，

C正確；

D、苯酚顯弱酸性的原因是苯環(huán)影響了羥基，使得羥上的氫易電離而呈弱酸性，同樣的乙酸顯酸性也是受

到影響，使得竣基上的羥基更易電離出氫離子，D正確；

答案選B。

5.D

【解析】

【詳解】

①天然氣、②煤、③石油屬于化石能源，是不可再生能源，對環(huán)境有污染，不是新能源；④太陽能、⑤氫

能是清潔能源且可以再生，是新能源，故選D。

6.C

【解析】A.醋酸為弱酸，應該保留分子式，方程式為：CaCO+2cHeOOH=Ca2++COt+HO+2CHC00-,故A錯誤；

33223

B.用惰性電極電解飽和食鹽水的總反應為：2C1-+2HO=Ht+Cl1+20H-,故B錯誤；C.FeBr溶液中通入少

2222

量的C1,因為Fe2+的還原性比Br-強，故離子方程式為：Cl+2Fez+=2Fe3++2Cl-,故C正確；D.鉛蓄電池放

22

電時的負極反應式為：Pb-2e-+S02-PbS0I,故D錯誤；本題選C。

44

點睛：在書寫離子方程式時注意弱酸、弱堿、沉淀、氣體要寫成分子形式，不能拆開。

7.D

【解析】分析：-COOH有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上，則

C1

苯環(huán)上可以含有2個取代基，也可以含有3個取代基，據(jù)此解答。

詳解：《^~￡H—COQH有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上，如果苯環(huán)上

C1

有2個取代基則為：-Ck-OOCCH3,-CI、-CH2CXJCH,-CI>-COOCH3,2個取代基分為鄰、間、對三種，

所以共有9種；如果苯環(huán)上有3個取代基則為：-Cl、-OOCH.-CH3,先將2個取代基分別定于鄰、對、

間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構體；所以共有19種同分異構

體，答案選D。

8.D

【解析】分析：無色溶液，一定不含高銃酸根離子和Fe^。

①取部分溶液，加入適量Na2。?固體，過氧化鈉先是和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，產(chǎn)生無色無味的氣體

是氧氣，一定不是氨氣，此時白色沉淀出現(xiàn)，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，則沉淀的

成分是氫氧化鋁和氫氧化鎂，則證明其中一定含有A1升、Mg2+,一定不含有NH4+、HCO3（和AIH不共

存）；

②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(N()3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明一定含有SO4備。

所以溶液中一定含有Ab*、博、SO?，一定不含F(xiàn)e^、NH4+、HCO〉MnO4,可能含有K+、C10

詳解：A項，肯定有AIH、M外,一定不含有NH4+，可能有CL故A項錯誤；

B項，肯定有AIN、Ma，一定沒有HCO3-，故B項錯誤；

C項，一定沒有HCO3-、MnO4,可能有K+,故C項錯誤；

D選，溶液中肯定有A1"、Mg2+、SO?，故D項正確。

綜上所述，本題正確答案為D。

9.B

【解析】反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，即946kbmol-i+498kbmol-i一

2x=180kJ-mol-i,解得x=632khmol-i,答案選B。

10.C

【解析】

【分析】

A.1個氫氧根離子含有9個質子；

B.氣體摩爾體積適用對象為氣體；

C.硫由+4價氧化為+6價；

D.CO3”離子會發(fā)生水解；

【詳解】

A.1molN”含有104個質子，ImolOH-所含的質子數(shù)為95，故A錯誤；

B.標況下，CHCg為液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；

C.硫由+4價氧化為+6價，故C正確；

D.CO3”離子會發(fā)生水解，故D錯誤；

故選C。

11.D

【解析】

【詳解】

A.鋁能和強堿反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，實質是：2H20+3+20林=力10243”個，故A錯誤；

B.氯氣與電0反應生成的次氯酸為弱酸，反應的離子方程式為CIZ+HZOHHCSHCIO,故B錯誤；

C.鐵與硫酸反應生成二價鐵：Fe+2*1Fez-%個，故C錯誤；

D.鈉與水反應的離子方程式為2Na+2Hz0=2NaH20H4H2個，故D正確；

故選D。

12.B

【解析】

【詳解】

①因第VA族中，N的非金屬性最強，N4中分子之間存在氫鍵，則N4的熔、沸點比VA族其他元素氫

化物的高，①正確；

②分子中含有C原子數(shù)較少的醇、竣酸與水分子之間能形成氫鍵，因此可以和水以任意比互溶，②正確；

③水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下HQ為液態(tài)，而為S分子間無氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)，③正確；

④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，④錯誤；

可見說法正確的是①②③，故合理選項是B。

13.D

【解析】

分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類型，無孤對電子，分子為

三角形。

詳解：A1三氯化硼是共價化合物，液態(tài)是不能導電，故錯誤；B.氯化硼中的硼采用印2雜化，故錯誤；C.

氯化硼中的硼為spz雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵的夾角為120。，是平面三角形結構，屬于非極性分

子，故錯誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故正確。故選D

14.B

【解析】

【分析】

【詳解】

鐵銅和鋅的氧化物在足量的CO中加熱，最終得到的固體是相應元素的單質，所以要求固體的質量，若能

求出氧化物混合物中氧元素的總質量，在氧化物總質量的基礎上扣除即可。上述混合物與硫酸反應過程不

涉及變價，實質是復分解反應，可以簡單表示為：MO+2xH+=M2*++xHO,其中x不一定為整數(shù)。

x2

因此，消耗的H+的量是金屬氧化物中。的兩倍，所以該金屬氧化物的混合物中：

/八、4mol/Lx0.05L八］.

n(O)=-----------------=0-1mol,所以金屬元素總質量為(a-1.6)g,B項正確；

答案選B?

15.C

【解析】

石油的主要成份為烷燒和芳香燒，并不能用于聚合反應，生成的裂解氣是一種復雜的小分子混合氣體，主

要成份為稀荒；水煤氣是煤的氣化產(chǎn)生的氣體co和氫氣；

16.C

【解析】

試題分析：A、配制溶液所需儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故錯誤；B、

向容量瓶加水至刻度線，因此容量瓶洗凈即可，不用烘干，故說法錯誤；C、碳酸的酸性強于次氯酸，2CIO

次氯酸不穩(wěn)定易分解，長時間放置，的濃度會降低，故正確；、實

-+CO2+H2O=2HCIO+CO32-,NaCIOD

驗室沒有480mL的容量瓶，應用500mL的，質量應是500xl.l9x25%g=148.8g,故錯誤。

考點：考查配制一定物質的量濃度。

17.D

【解析】

【分析】

【詳解】

對充有嵐氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光是因為通電時Ne原子吸收能量，原子核外的電子由基態(tài)躍

遷到激發(fā)態(tài)。但是激發(fā)態(tài)不穩(wěn)定，電子再由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷，能量就以光的形式釋放。所以燈管發(fā)出紅

色光。因此正確選項為D。

18.B

【解析】

【詳解】

A、減少二氧化硫排放防止酸雨污染，不能消除霧霾，故A錯誤；

B.硅膠無毒，具有吸水性，常用作袋裝食品的干燥，故B正確；

C.“綠色化學”的核心就是要利用化學原理從源頭消除污染而不是對污染進行治理，故C錯誤；

D.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%,故D錯誤；

故選Bo

19.B

【解析】

【分析】

"鼻沖水"氣甚辛烈，說明有刺激性氣味；“刀創(chuàng)水"治金創(chuàng)，以此水涂傷口，即斂合如故，說明其可以殺菌

消毒。

【詳解】

A.氫氟酸有劇毒，不能用于治病，A不正確；

B.氨水有刺激性氣味，碘酒能殺菌消毒，B符合題中信息；

C,石灰水沒有刺激性氣味，硝酸不可用于殺菌消毒；

D.稀硫酸有強腐蝕性，且無刺激性氣味；

綜上所述，題中所說的"鼻沖水"、"刀創(chuàng)水”分別指的是氨水和碘酒，故選B。

20.B

【解析】

【分析】

【詳解】

A.煤干館是煤化工的重要過程之一。指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、

粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程。煤的干儲是化學變化，A錯誤；

B.石油和天然氣(主要是C4)的主要成分都是碳氫化合物，B正確；

C.石油裂化得到的汽油是混合物，C錯誤；

D.石油產(chǎn)品中不飽和燒才可用于加成聚合反應，D錯誤。

答案選B。

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

21.MnOzMHCl(濃)-^-MnCL+CLt+2珥0飽和食鹽水(或水)濃硫酸水浴CD

【解析】

【分析】

在裝置A中制備氯氣，B、C用于除雜，分別除去氯化氫和水，實驗開始前先在D中放入一定量的硫粉，

加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁表面形成一薄層，可增大硫與氯氣的接觸面積，

利于充分反應，因二氯化硫遇水易分解，F(xiàn)用于防止空氣中的水蒸氣進入裝置，并吸收氯氣防止污染環(huán)境，

以此解答該題。

【詳解】

(1)實驗室用濃鹽酸與二氧化鐳加熱制備氯氣，反應的化學方程式為MnOz+4HCI(濃)

-^-MnCL+J個+2HQ

(2)實驗室用二氧化鎰和濃鹽酸制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣不純，混有氯化氫和水，先用盛

有飽和食鹽水的B裝置除去氯化氫，再用盛有濃硫酸的C裝置吸水；

(3)實驗時，D裝置需加熱至5059℃介于水浴溫度(《00℃,因此采用的加熱方式為水浴加熱；

(4)結合c=n/V分析選項，

A.配制溶液時，容量瓶中有少量水，對所配溶液濃度沒有影響；

B.使用容量瓶配制溶液時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切，使得溶液的體積偏小，則所得溶液

濃度偏高；

C.配制溶液的過程中，容量瓶未塞好，灑出一些溶液，所配溶液濃度偏低；

D.發(fā)現(xiàn)溶液液面超過刻度線，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度，所得溶液濃度偏低，

故合理選項是CD。

【點睛】

解題時要特別注意題中信息“二氯化硫遇水易分解”的應用，試題難度不大。

三、推斷題(本題包括1個小題，共10分)

22.甘油(或丙三醇)-N與、-COOHBCC6H12O6(S)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ZK=-2804kJ/mol

取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解

【解析】

【詳解】

(1)油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸

性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油(或丙三醇)；

(2)蛋白質水解的產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中的官能團為一N”和一COOH,蛋白質的水解產(chǎn)物具有的官能

團是一NH?和一COOH；

(3)根據(jù)圖，B是光合作用的產(chǎn)物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條

件下的水解產(chǎn)物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；

A項，Imol麥芽糖完全水解可生成2moi葡萄糖，故A正確：

B項，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應給熱水瓶鍍銀，即利用反應⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯誤；

C項，A的水解反應過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成

乙醇，故C錯誤；

D項，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達爾效應，故D正確；

E項，反應③將光能轉化為化學能，屬于吸熱反應，故E正確；

答案選BC；

葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應的熱化學方程式為：

(4)C..H^Ojs)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)

AH=-2804kJ/mol；

(5)要證明淀粉已經(jīng)全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗的方法為：取少量淀粉水解后的溶液,

向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解。

四、綜合題(本題包括2個小題，共20分)

23.2呵5。3(aq)+()2(g)=2呵5()4(aq)△(m+n)kj/mol2<<0.6mol/(L,min)

80%>其他條件相同時，曲線II先達到平衡，溫度高于曲線I的，說明溫度升高C0的產(chǎn)率降低，

2

平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小

【解析】

聞^^根據(jù)蓋斯定

(l)@2Na2SO3(aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq)AH=mkJ-mol-i,②O?O2(aq)AH=nkJ-mol-i,

律，將①+②得:故答案為

2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)AH=(m+n)kJ/mol,2Na2SO3(aq)+O2(g)=2Na2SO4(aq)

AH=(m+n)kJ/mol；

①當溶解氧濃度為時，<:(啊與速率數(shù)值關系如表，

(2)4.0mg?L-l503)4：v^c.afSO^-)：c2a(SO32-),

24.45.65°

,解得a=2；故答案為2；

近=3.65〃

k￡■11k

②InT)隨著Ea的增大而增大，富氧區(qū)的InJ較小，故E式富氧區(qū))VE,(貧氧區(qū))；故答案為

KR1IaKaa

121?

<;

(3)等物質的量的NazSC)3和2盧。4混合溶液中，NazSC^屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，根據(jù)物料守恒,

則故答案為V；

c(SO3z)+c(HSO3)+C(H2SO3)=C(SO42),c(SO32-)+c(HSO3)<c(SO42),

(4)①0到0.5min時：

5CO(g)+l2O5(s)?i5CO2(g)+l2(s)

起始量/mol20

轉化量/molxx

a點量/mol2-xx

x

根據(jù)a點時CO?的體積分數(shù)。(C0j=]=0.30,得x=0.6moL則從反應開始至a點時的反應速率為

0.6mol

v(CO)=2L=0.6mol*L-i*min-i,故答案為

0.5min

②5CO(g)+l2O5(s)^5CO2(g)+l2(s)

起始量/mol20

轉化量/molyy

b點量/mol2-yy

根據(jù)a點時CO?的體積分數(shù)。(COJ=3=0?80,#y=1.6mol,轉化率等于=翳xl00%=80%,故答案為

80%；

③其他條件相同時，曲線II先達到平衡，溫度高于曲線I的，說明溫度升高CO?的產(chǎn)率降低，平衡向逆反

應方向移動，平衡常數(shù)減小，則化學平衡常數(shù)：故答案為〉；其他條件相同時，曲線先達到平

Kb>Kd，II

衡，溫度高于曲線I的，說明溫度升高CO2的產(chǎn)率降低，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小。

點睛：本題考查了蓋斯定律、化學反應速率的計算、以及函數(shù)結合圖像等知識，題目難度較大。本題的難

點是(2),需要對圖像圖表的充分理解，并運用學科綜合知識解題，其中①當溶解氧濃度為4.0mg?L，時，

kE11

根據(jù)c(Na2sOJ與速率數(shù)值關系有、：ycRSty)：c/SCV)；②函數(shù)In/=丁(尸-亍)隨著的增大而

增大。

膠頭滴管、容量瓶

24.2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2HZO③①(D27.2250mL6Fez++

CIO^+SH^SFe^+a+S^O促進Fex水解將試紙放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙

的中央，然后跟標準比色卡對比偏低2.5x104

【解析】

【分析】

(1)氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，據(jù)此書寫；加藥順序一般是先加入固體藥品，再加

入液體藥品，最后再加熱；

(2)根據(jù)流程：用稀硫酸溶解鐵的氧化物得到硫酸亞鐵、硫酸鐵，取樣，加入Fe還原得到硫酸亞鐵溶液，

再加入氯酸鈉、稀硫酸氧化，得到Fe/SO1溶液，調(diào)節(jié)PH促進其水解得到產(chǎn)品；

①密度為1.84g?cm3、98%的濃硫酸的物質的量濃度=(1000x1.84x98%^8)mol/L

的稀硫酸的據(jù)此計算；

=18.4mol/L,2moi?1250mLn(H2SO4)=0.5mol,

②步驟IV中亞鐵離子在酸性條件下被氯酸鈉氧化生成鐵離子氯酸根被還原成氯離子，據(jù)此書寫；

③溫度升高有利于水解；酸性較強，會使得聚鐵中氫氧根偏少，硫酸根偏多，據(jù)此解答。

【詳解】

據(jù)分析工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學方程式為：

(1)ZCU+ZCa(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+H2O；

實驗室用MnO?與濃鹽酸反應制備Cl的反應裝置如圖所示，制備實驗開始時先檢查裝置氣密性，加藥品

先加入固體，再加入液體濃鹽酸，最后加熱，順序為③①②；

(2)①密度為1.84g?cn>3、98%的濃硫酸的物質的量濃度=(1000x1.84x98%^8)mol/L

的稀硫酸的需要濃硫酸的體積

=18.4mol/L,2mol?L-i250mLn(H2SO4)=0.5mol,=0.5mol/(18.4mol/L)=27.2mL；

配制250mL一定物質的量濃度溶液應使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

②步驟IV中發(fā)生反應，亞鐵離子在酸性條件下被氯酸鈉氧化生成鐵離子、氯酸鈉中氯元素被還原成氯離子，

反應為：

6Fe2++CIO3-+6H+=6Fe3++CI^3H2O；

③步驟V中需將溶液加熱到70?80℃的目的是促進Fe3+水解；pH試紙測定溶液pH的方法為將試紙放到

表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，然后跟標準比色卡對比；若溶液的0H偏小，酸性較強，

會使得聚鐵中氫氧根偏少，硫酸根偏多，因而鐵的質量分數(shù)偏低；

已知：

(3)1csp(CaSO4)=7.5x10-5.1csp(CaCO3)=3.0x10-9,CaSO4(s)+CO32(aq)CaCO3(s)+SO42

“c(SO2-)c(Ca2+)-c(SO2-)K(CaSO)7.5x10-54

(aa),K=---------——=-----------------------J——二—------=------------------=2.5x104

qc(CO2-)c(Ca2+)?c(CO2-)K(CaCO)3.0x10-9

33sp3

o

【點睛】

本題考查了物質制備實驗方案的設計，題目難度中等，涉及了工藝流程、化學在生活的應用、溶液的配制

等，試題綜合性較強，充分考查了的學生的分析、理解能力及化學計算能力，注意對化學平衡常數(shù)的靈活

運用，綜合性強，物質的量濃度溶液配制注意最后一定要用膠頭滴管定容，這個學生容易忽略。

2019-2020學年高二下學期期末化學模擬試卷

一、單選題（本題包括20個小題，每小題3分，共60分.每小題只有一個選項符合題意）

I.有機物C4H8O3在一定條件下的性質有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溟水褪色的只有一種結構

形式的有機物；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2

的五元環(huán)狀有機物。則有機物c4H8。3的有關敘述正確的

8。3的結構簡式為

A.C4HCH3CH（OH）CH2COOH

8。3的結構簡式為

B.C4HHOCH2CH2CH2COOH

為羥基丁酸

c.C4H8O3a—

為羥基乙酸乙酯

D.C4HgO3

2.下列對有機反應類型的描述不正確的是

A.乙醇使酸性KMnO,溶液褪色，是因為發(fā)生了氧化反應

B.將苯加入濱水中，振蕩后水層接近無色，是因為發(fā)生了取代反應

C.乙烯使溟的四氯化碳溶液褪色，是因為發(fā)生了加成反應

D.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失，是因為發(fā)生了取代反應

3,下列說法正確的是（）

A.0.的NaHCO（aq）中：c（Na*）>c（HCO->>c（H+）>c（OH）

33

B.已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）AH>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.將等體積pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

D.常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH>7

4.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）

A.在加入A1能放出大量氣體的溶液中：Na+、Ba2+、NO-、Cl-

3

B.無色溶液:A10-、Na+、HCO-、+

23

c.室溫，溶液中水電離出的H+、0H-濃度的乘積為10-28：Na+、NOr,Mg/、K+

D.無色溶液：Cr3+、NO-、Na+、CL、NH+

34

5.下列物質中均含雜質（括號中是雜質），除雜質方法錯誤的是（）

A.甲烷（乙烯）：濱水，洗氣

B.乙醇（乙醛）：加入新制氫氧化銅煮沸，過濾

C.澳苯（澳）：加入氫氧化鈉溶液洗滌，分液

D.乙酸丁酯（乙酸）：加入碳酸鈉溶液洗滌，分液

6.下列有關油脂的說法中，不正確的是

A.油脂是高級脂肪酸的甘油酯

B.油脂都不能使濱水褪色

C.油脂堿性水解所得高級脂肪酸鈉（或鉀）鹽常用于生產(chǎn)肥皂

D.液態(tài)的油通過催化加氫轉變?yōu)榘牍虘B(tài)脂肪的過程，稱為油脂的氫化

7.有關鋁及其化合物的說法錯誤的是

A.鐵易生銹，而鋁在空氣中較穩(wěn)定，所以鐵比鋁活潑

B.可用鋁壺燒開水，不可用其長期存放食醋、堿水

C.氧化鋁是一種較好的耐火材料，但不可用氧化鋁用堪熔化NaOH

D.氫氧化鋁能中和胃酸，可用于制胃藥

8.若N表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）

A

A.1molNH與1molOH-所含的質子數(shù)均為10N

3A

B.標準狀況下，22.4LCHC1中含C-H鍵數(shù)目為N

3A

C.ImolSO與足量的FeCl反應時，轉移2N個電子

23A

D.100mL2mol?L-iNaCO溶液中，C02-離子數(shù)為0.2N

233A

9.將由NaOH、BaClrAl2（S04）3三種固體組成的混合物溶于足量的水中，充分溶解后，向混合溶液中滴加

ImolLi的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示。下列有關判斷正確的是（）

O'~1620-yo40~理碓的孱枳Anl.

A.AB段發(fā)生反應的離子方程式為Ba2H-SO42^BaSO4>P

B.BC段發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2（）

C.D點表示的沉淀的化學式為Al（OH）3

D.E點時溶液中含有大量的AIO2-

10.以下工業(yè)上或實驗室中“反應/催化劑”的關系不符合事實的是

A.氨催化氧化/三氧化二倍B.乙醇氧化/銅

C.合成氨/鐵觸媒D.二氧化硫氧化/伯銬合金

11.某反應由兩步反應A=B=C構成，反應過程中的能量變化曲線如圖（E］、E3表示兩反應的活化能）。

下列有關敘述正確的是

A.兩步反應均為放熱反應

B.整個反應的AH=E，一E?+E3-E4

C.加入催化劑可以改變反應的婚變

D.三種物質所含能量由高到低依次為：A,B、C

12.下列有關煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是

A.石油裂解得到的汽油是純凈物

B.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉化為氣態(tài)是物理變化過程

C.煤就是碳，屬于單質

D.天然氣是一種清潔的化石燃料

13.a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b

能組成兩種常見的離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都

是強酸。向的氫化物的水溶液中逐滴加入溶液，開始沒有沉淀；隨著溶液的不斷滴加，逐

dbca2bca2

漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是

A.最高價氧化物對應水化物的堿性：b<c

B.簡單原子半徑：b>oa

C.工業(yè)上電解熔融cds可得到c的單質

向中加入溶液一定不產(chǎn)生沉淀

D.b2a2cd3

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