河北省巨鹿縣2022-2023學年化學高三第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題（含解析）

2022-2023高三上化學期中模擬測試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、HCOOH燃料電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

HCOOH」

KOHf1

HC(xr

KHCO,y

A.放電時K+通過隔膜向左遷移

B.正極電極反應式為HCOCT+2OH--2e-=HCO；+H,0

C.放電過程中需補充的物質(zhì)X為H2sO4

D.每轉移0.4mol電子，理論上消耗標準狀況下L12LO2

2、將下列氣體通入溶有足量S02的BaCl2溶液中，沒有沉淀產(chǎn)生的是

A.HC1C.Cl2D.NO2

3、新型小分子團水具有在人體內(nèi)儲留時間長、滲透效率高、生物利用度高等特點，下列關于小分子團水的說法正確的

是

A.水分子的化學性質(zhì)改變

B.水分子間的結構、物理性質(zhì)改變

C.水分子內(nèi)的作用力減小

D.水分子中氧氫鍵長縮短

4、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+C12(g)^COCh(g),其中容器I中反應

在5min時達到平衡狀態(tài)。

起始物質(zhì)的量平衡物質(zhì)的量

容器/mol/mol

溫度/℃

編號

COChCOC12COCI2

I5001.01.000.8

n5001.0a00.5

m6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是

A.容器I中前5min的平均反應速率v（CO）=0.16mol-L'min1

B.該反應正反應為吸熱反應

C.容器H中起始時CL的物質(zhì)的量為0.55mol

D.若起始時向容器I加入COO.8mol、Ch0.8mol,達到平衡時CO轉化率大于80%

5,實驗室用H，和鈉反應制備氫化鈉的裝置如右圖所示（Zn粒中含有少量ZnS雜質(zhì)），下列說法不正確的是

裝置Q①②

A.①、②中依次盛有濃NaOH溶液、濃H2sCh

B.管式爐加熱前，用試管收集③處氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C.結束反應時，先停止管式爐加熱，再關閉活塞K

D.取出瓷舟內(nèi)的固體，投入適量水中，若有氣體產(chǎn)生，即可證明制得了氫化鈉

6、在指定條件下，下列各組離子能大量共存的是

A.在NaHCCh溶液中：K+、Cl\A1O2\SO?"

+

B.在c（H）=0.1moHL-i的溶液中:K\I、ChNO3

22+

C.在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO3,CO3\Na+、K

2

D.在pH=l的溶液中：Ca\Na\CIO,NO3

7、0.6mol?L”的Fe2（S（h）3和L2moHJ的C11SO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe?+

與CM+的物質(zhì)的量之比為2:1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為（）

A.0.16molB.0.22molC.0.30molD.0.48mol

8、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O、H2so4(濃)、HNCh均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物

D.Na2O,NaOH,Na2cO3、NaCI都屬于鈉的含氧化合物

9、某學習小組設計實驗制備Ca(N(h)2,實驗裝置如圖所示(夾持裝置已略去)。已

知：2NO+CaO2===Ca(NO2)2；2NO2+CaO2==Ca(NO3)2?下列說法不正確的是

A.通入N2是為了排盡裝置中的空氣

B.裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C.將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO

10、工業(yè)上把CL通入冷NaOH溶液中制得漂白液(主要成分NaClO)。一化學小組在室溫下將氯氣緩緩通入NaOH

溶液，模擬實驗得到CUT、C1CK等離子的物質(zhì)的量(mol)與反應時間t(min)的關系曲線。下列說法不正確的是

n/mol

A.工業(yè)制取漂白液的化學反應方程式為C12+2NaOH=NaC14-NaClO+H2O

B.a點時溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cr)>c(C103-)=c(C10-)>c(0H-)>c(H+)

C.t2~t4,CRT離子的物質(zhì)的量下降的原因可能是3CKT=2CI-+CIO3-

D.使用漂白液時，為了增強漂白效果，可以向漂白液中加入濃鹽酸

11、下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖I表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖H表示常溫下，O.lOOmol/LNaOH溶液滴定20.00mL、0.0100mol/LHCl溶液所得到的滴定曲線

C.圖ID表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，醋酸溶液電離程度：c<a<b

D.圖IV表示反應4co(g)+2NO2(g)(g)+4CO2(g),在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物

質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況，由圖可知NO2的轉化率c>b>a

12、利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸筱的工業(yè)廢水中生產(chǎn)硝酸和氨，原理如圖所示。下列敘述正確的是()

A.N室中硝酸溶液濃度a%>b%B.a、c為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜

C.M、N室分別產(chǎn)生氧氣和氫氣D.產(chǎn)品室發(fā)生的反應為NH：+OH-=NH3+H2。

13、中學化學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。下列推斷錯誤的是

囚氣戶于回

A.若D為NaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CG

B.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

C.若D是一種強堿，則A.B.C均可與X反應生成D

D.若D是一種強酸，則A既可是單質(zhì)也可是化合物，且D可與銅反應生成B或C

14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.中性溶液：Fe"、K\Cl\SO?

B.1.0mol?L的FeCL溶液：H\S2\Cl\SO?'

C.pH=12的溶液：K\Na\CHsCOO',Br

2

D.與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液：Na\K\C03\N03'

15、電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性氣體電極。測得同溫同壓

下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2,以下說法正確的是

A.a極與電源的負極相連

B.產(chǎn)物丁為硫酸溶液

C.離子交換膜d為陰離子交換膜（允許陰離子通過）

D.b電極反立式為2H2O+2e=2OH-+H2T

16、下列有關合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來解釋的是（）

A.使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨

B.高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應

C.500。（：左右比室溫更有利于合成氨的反應

D.合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機物I是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖:

?定條件

催化劑.加熱HCI

已知：①,嘿建?OC"）,A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

②有機物B是最簡單的單烯燒，J為含有3個六元環(huán)的酯類

R,-CH-CHCHO

③R.-CHO+R2-CH2CHOII(R1、丸為克基或H原子）

OHR;

回答以下問題:

（1）A的化學名稱為；E的化學式為.

（2）FfG的反應類型：一；H分子中官能團的名稱是—.

（3）J的結構簡式為。

（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式一。

（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構體有一種（不考慮立

體異構）。

a.苯環(huán)上只有兩個取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應也能與FeCl、溶液反應

寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為的結構簡式一?

18、碘海醇是臨床中應用廣泛的一種造影劑，化合物G是合成碘海醇的中間體，其合成路線如下:

<1)C中含氧官能團的名稱為—O

(2)C-D的反應類型為一.

(3)E-F的反應中，可生成一種有機副產(chǎn)物X,寫出X的結構簡式：―o

(4)H是D的同系物，分子式為CioHuNO”寫出一種同時滿足下列條件的H的同分異構體的結構簡式:

①屬于伽氨基酸；

②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫。

華3

CHO心為原料制備

(5)寫出以和的合成路線流程圖.(無機試劑任

CHO

選，合成路線流程圖的示例見本題題干)。

19、硫酰氯(so2c12)和亞硫酰氯(SOC12)常用作氯化劑，都可用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)。亞硫酰氯還

用于制鋰亞硫酰氯(Li/SOCb)電池。

有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)熔點/c沸點/c其它性質(zhì)

①易水解，產(chǎn)生大量白霧

SO2c12-54.169.1

②易分解：SO2cL空空S021+Cl2t

H2SO410.4338具有吸水性且難分解

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)0SO￡12(1)AH=-

97.3kJ-mol-1.反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：

(1)儀器A的名稱為；

(2)儀器B的作用是；

(3)裝置丙中盛放的試劑為,在實驗室用氫氧化鈉吸收多余硫酰氯反應的離子方程式為

(4)為提高本實驗中硫酰氯的產(chǎn)率，在實驗操作中需要注意的事項有(填序號)

①先通冷凝水，再通氣體②控制氣流速率，宜慢不宜快

③若三頸燒瓶發(fā)燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(CISOsH)分解獲得，該反應的化學方程式為：2clsO3H=H2SO4+SOZC12,此方法得到的產(chǎn)

品中會混有硫酸。

①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為，

②設計實驗方案檢驗氯磺酸分解制取硫酰氯產(chǎn)品中混有硫酸，下列方案合理的是：(填字母)

A.取樣品溶于水，滴加紫色石蕊溶液變紅：再取少量溶液，加入BaCk溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有HzSO”

B.取樣品在干燥條件下加熱至完全反應，冷卻后直接加BaCk溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊溶液變紅，說明含

有H2SO4.

(6)Li—SOCL電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解質(zhì)溶液是LiAlCL-SOCL。電池的總

反應可表示為：4Li+2S0Cl2===4LiCl+S+S02o

①寫出該電池正極發(fā)生的電極反應式

②組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是

20、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S203?5H20,實驗室可用如下裝置模擬生成過程。

70%H2SO4

燒瓶c中發(fā)生反應如下：

Na2s(aq)+H20(1)+S02(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)

2H2s(aq)+S02(g)=3S(s)+2H20(1)(II)

S(s)+Na2SO3(aq)_A_Na2S203(aq)(III)

(1)儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若

,則整個裝置氣密性良好.裝置D的作用是o裝置E中為

___________溶液。

(2)為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中NazS和Na2s。3恰好完全反應，則燒瓶C中Na?S和N&SO3物質(zhì)的量之比為

(3)裝置B的作用之一是觀察SO?的生成速率，其中的液體最好選擇。

a.蒸儲水b.飽和Na2sO3溶液

c.飽和NaHS(h溶液d.飽和NaHCOs溶液

(4)實驗中，為使SO,緩慢進入燒瓶C,采用的操作是.

(5)已知反應(III)相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現(xiàn)象是?反應后期可用酒精燈適當加熱

燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有?

a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶

21、燃煤能排放大量的CO、CO?、SOz,PM2.5(可入肺顆粒物)污染也跟冬季燃煤密切相關。S&、CO、CO?也是對環(huán)境影

響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

(1)PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的可入肺的有害顆粒，下列有關說法中正確的是()

a.PM2.5空氣中形成了膠體

b.PM2.5表面積能大面積吸附大量的有毒有害物質(zhì)

c.機動車尾氣排放等過程中經(jīng)過燃燒而排放的殘留物,大多還有重金屬等有毒物質(zhì)

d.研制開發(fā)燃料電池汽車,降低機動車尾氣污染,某種程度可以減少PM2.5污染

(2)有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：C02+3H2^=iCH30H+H20

-1

已知：CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H20(g)AH=~akJ?mol；

2H2(g)+02(g)=2H20(g)A^=-bkJ?moL；

-1

H20(g)=H20(1)△斤一ckJ?mol；

CftOH(g)=CftOH(1)△仁一dkJ?mol-1,

則表示CH30H(1)燃燒熱的熱化學方程式為.

(3)工業(yè)上還可以通過下列反應制備甲醇：C0(g)+2Hz(g)CH30H(g)。在一容積可變的密閉容器中充入lOmol

CO和20mol上,CO的平衡轉化率隨溫度⑺、壓強(P)的變化如圖所示。

①下列說法不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(填字母)。

a.H2的消耗速率等于CH30H的生成速率的2倍

b.上的體積分數(shù)不再改變

c.體系中上的轉化率和C0的轉化率相等

d.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點壓強大小PAPB(填或“=")?

③若達到化學平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L如果反應開始時仍充入10molCO和20molH2,則在平衡狀態(tài)

B時容器的體積KB)=L.

(4)SO?在一定條件下可與氧氣構成原電池。下圖是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：

，b

拈

甲乙

①該電池的負極反應：；

②當甲中消耗2.24L02(標準狀況)時，乙中(填“a”或"b")增重_______g?

2022-2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、c

【分析】由該工作原理圖可知，左側是由HCOOH和KOH轉化為KHCCh,C的化合價由+2價升高為+4價，被氧化,

故左側為正極，右側通入02為負極，據(jù)此分析解題。

【題目詳解】A.原電池中電解質(zhì)溶液中的陽離子移向原電池的正極，故放電時K+通過隔膜向右遷移，A錯誤；

B.原電池中正極發(fā)生還原反應，負極發(fā)生氧化反應，負極電極反應式為HCOO+2OH-2e=HCO；+H2O,B

錯誤；

2++3+J+2+

C.根據(jù)進入右側的物質(zhì)為02和X,其反應為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,Fe+e-=Fe,Fe?+作催化劑，而出來的

物質(zhì)為K2s04,K+來自左側電解液，S0；來自X,故放電過程中需補充的物質(zhì)X為H2so4,C正確；

D.根據(jù)電子守恒可知，4n(O2)=n(e),故每轉移0.4mol電子，理論上消耗標準狀況下的體積為：

04molx22.4L/mol^2.24L,D錯誤；

4

故答案為：Co

2、A

【分析】二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCL所以亞硫酸和氯化鋼不反應，則向BaCL溶液中通入

SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和

亞硫酸反應生成沉淀。

【題目詳解】A.HC1和亞硫酸不反應且和氯化領不反應，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B.氨氣和亞

硫酸反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋼發(fā)生復分解反應生成亞硫酸領沉淀，所以不符合題意，選項B錯誤；C.氯

氣和二氧化硫及水反應生成硫酸和鹽酸，與氯化領反應生成硫酸鐵沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D.二氧化

氮和水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化領反應生成硫酸領白色沉淀，所以不

符合題意，選項D錯誤；答案選A。

3、B

【題目詳解】A、小分子團水的分子與普通水分子相同，只不過它們的聚集狀態(tài)不同，同種分子化學性質(zhì)相同，故A

錯誤；

B、小分子團水實際是多個水分子的集合體，小分子團水的分子與普通水分子的聚集狀態(tài)不同，所以水分子間的結構、

物理性質(zhì)改變，故B正確；

C、水分子內(nèi)的作用力是O-H鍵，分子沒變，所以水分子內(nèi)的作用力不變，故C錯誤；

D、水分子內(nèi)的作用力是O-H鍵，分子沒變，水分子中氧氫鍵長不變、鍵能不變，故D錯誤。

選B。

4、C

0.8mol

【題目詳解】A.容器I中前5min的平均反應速率v(COCL)=五乙=0.32mol/L?min-i,依據(jù)速率之比等于計量系數(shù)

5min

之比，則V(CO)=V(COCL)=0.32mol/L?miiri,故A錯誤；

B.依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：n和in為等效平衡，升高溫度，COCL物質(zhì)的量減小，說明平衡向逆向移動，則逆向為吸熱

反應，正向為放熱反應，故B錯誤；

C.依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)#COC12(g),可知：

CO(g)+C12(g)#COC12(g)

起始濃度(mol/L)220

轉化濃度(mol/L)1.61.61.6

平衡濃度(mol/L)0.40.41.6

16m1/L

反應平衡常數(shù)K='^—=10,平衡時CO轉化率：-°xl00%=80%;

0.4x0.42mol/L

依據(jù)n中數(shù)據(jù)，結合方程式可知：

CO(g)+Cl2(g)?iCOCh(g)

起始濃度(mol/L)22a0

轉化濃度(mol/L)111

平衡濃度(mol/L)12a-l1

1

I和H溫度相同則平衡常數(shù)相同則：K=]x,a-1)=1°'解得：a=0.55mol,故C正確；

D.CO(g)+CL(g)=COCL(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入COO.8mol,Cl20.8mol,相當于給體現(xiàn)減壓,

減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉化率降低，小于80%,故D錯誤；

故答案為Co

5、D

【答案解析】A.①中濃NaOH除去揮發(fā)出的HCL②中利用濃H2s干燥H2,故A正確；B.因不純的氫氣加熱易

爆炸，且鈉能被空氣中的氧氣氧化，則管式爐加熱前，需要用試管收集③處氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度，

故B正確；C.實驗結束后應先停止加熱再停止通入氫氣，使NaH在氫氣的氛圍中冷卻，以避免NaH被空氣中氧氣

氧化，故C正確；D.取出瓷舟內(nèi)的固體，投入適量水中，若有氣體產(chǎn)生，無法證明制得氫化鈉，因Na也能和水反

應生成氫氣，故D錯誤；答案為D。

6、C

【答案解析】NaHCCh溶液電離出HCCh-與A1OT反應，A項錯誤：酸性條件下，I、NO3、甲因發(fā)生氧化還原反應

而不能共存，B項錯誤；使紅色石蕊試紙變藍的溶液，說明溶液呈堿性，含有大量的OIT,SO32\CO32,Na+、K+與

OH-能大量共存，C項正確；pH=l的溶液含有大量的H+,與CKT不能共存，D項錯誤。

點睛：本題考查學生對溶液中離子的性質(zhì)和離子反應的實質(zhì)的認識，并將其應用到具體情境中分析問題、解決問題。

解題時要特別關注以下幾點：①溶液中離子存在的條件，如CO?：、CIO-、OH-等只能大量存在于堿性溶液，在酸性溶

液中不能大量存在；Fe3\Al3\NHl等只大量存在于酸性溶液，在堿性溶液中不能大量存在；HCO》既不能大量存在

于酸性溶液，也不能大量存在于強堿性溶液，在弱堿性溶液中可以大量存在。②溶液中離子的性質(zhì)，如Fe/I，S2-,

SO?｝等有較強的還原性，與強氧化性物質(zhì)不能大量共存；MnO］、CIO-、Fe"等具有較強的氧化性，與強還原性物質(zhì)不

能大量共存。③題干及選項中的隱蔽條件，如溶液的顏色、酸堿指示劑的變色范圍等，特別強調(diào)一下，透明不一定是

無色的，所有的水溶液都是澄清透明的。

7、A

【題目詳解】由反應2Fe3++Fe=3Fe2+可知，〃(Fe3+)=0.6mol-L”x2x0.2L=0.24mol,消耗“(Fe)=0.12mol,生成

n(Fe2+)=0.36mol：

設與Fe反應的CM+的物質(zhì)的量為x,由反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu可知，參加反應的M(CU2+)=/i(Fe)=/i(Fe2+)=x；

0361no]+x2

溶液中"(Fe2+)=(0.36+x)mol,"(Cu2+)=(0.24-x)moL則--■————=—,x=0.04mol,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為

0.24mol-x1

0.12mol+x=0.16mob故選A。

【答案點睛】

我們也可假設加入鐵粉物質(zhì)的量為X,消耗CM+的物質(zhì)的量為y

則利用電荷守恒，可得：0.24x3+0.24x2=(0.24+x)x2+(0.24-y)x2,即x-y=0.12①

0.24+x_2

,即②

0.24-y-Ix+2y=0.24

解①、②兩方程，從而求出x=0.16molo

8、B

【答案解析】A.醋酸、純堿(碳酸鈉俗稱)、芒硝(Na2sOHOH2。)、生石灰(CaO)分別屬于酸、鹽、鹽、氧化物,

故A錯誤；

B.HC1O、H2SO4(濃)、HNO3中Cl元素的化合價是+1價，S、N均處于元素的最高價，都具有強氧化性，都是氧化

性酸，故B正確；

C.漂白粉、福爾馬林、王水、氯水均為混合物，冰水屬于純凈物，故C錯誤；

D.Na2O,NaOH,Na2cO3都屬于鈉的含氧化合物，但是NaCl不屬于含氧化合物，故D錯誤。

故選B。

9、C

【答案解析】A、裝置內(nèi)的空氣會將NO氧化為NO2,影響產(chǎn)物的產(chǎn)量，所以通入N2排盡裝置中的空氣，故A正確；

B、由于硝酸具有揮發(fā)性,所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣，可用裝置B中的水除去,為防止CaO2

與水反應，用裝置D中的濃硫酸對NO氣體進行干燥，故B正確；C、將銅片換成木炭，由于木炭與稀硝酸不能反應,

所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯誤；D、裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通過進氣管通入CO2和CO的混合氣體，CO2被

NaOH吸收后生成Na2co3,在出氣管口即可收集到CO,然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2cCh反

應再釋放出CO2,達到分離的目的，故D正確。本題正確答案為C。

10、D

【答案解析】試題分析：A、工業(yè)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應制取漂白液，正確；B、氯氣與氫氧化鈉溶液反應，到達

a點時，次氯酸根離子與氯酸根離子的濃度相等，此時的產(chǎn)物是氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉，發(fā)生反應的離子方程式

+

是CI2+8OH=6C1+C1O+CIO3+4H2O,所以溶液呈堿性，則溶液中離子濃度的大小關系是c(Na)>c(CD>C(C1O3

')=c(CIO-)>c(OH-)>c(H+),正確；C、根據(jù)圖像可知，t2?t4,CUT離子的物質(zhì)的量下降，CKh-的物質(zhì)

的量增加，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，元素化合價有升高則有降低，所以發(fā)生該變化的原因可能是3CKT=2C「+CK)3

，正確；D、漂白液中含有次氯酸根離子，加入濃鹽酸，則氯離子與次氯酸根離子在酸性條件下會發(fā)生反應，生成有

毒氣體氯氣，漂白效果降低，錯誤，答案選D。

考點：考查漂白液的制取反應，對圖像的分析，氧化還原反應理論的應用

11、D

【題目詳解】A.吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，反應中加入催化劑會降低活化能，與圖不符，A

錯誤；

B.氫氧化鈉滴定鹽酸，鹽酸屬于強酸，0.0100mol/LHCl,HC1開始的pH為2,而圖像中pH為1,所示鹽酸的濃度

為O.lOOmol/L,相互矛盾，B錯誤；

C.冰醋酸加水溶解，離子濃度增大，導電能力增強，達到平衡后繼續(xù)加入水促進醋酸電離，但離子濃度減小導電能

力減小，圖象符合離子濃度變化，導電能能力b>a>c；根據(jù)越稀越電離，a、b、c三點醋酸的電離程度：a<b?,C錯

誤；

D.4co(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g),在其它條件不變的情況下增大起始反應物CO的物質(zhì)的量，二氧化氮轉化率增

大，NCh的轉化率：c>b>a,D正確；

答案選D。

12、D

【分析】由圖可知，電解時M室中石墨電極為陰極，陰極上水得電子生成H2和OH：反應式為：

4H2O+4e=2H2T+40H,原料室中的錢根離子通過b膜進入產(chǎn)品室，產(chǎn)品室中ON和NH：反應生成NH3?H2O。

+

N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成Ch和H+,反應式為：2H2O-4e=O2T+4H,原料室中的硝酸根離子通過

c膜進入N室，N室中H+和NO；反應生成HNO3。

+

【題目詳解】A.N室中石墨為陽極，陽極上水失電子生成02和H+,電極反應式為：2H2O-4e=O2T+4H,生成

氫離子，氫離子濃度增加，因此N室中硝酸溶液濃度a%<b%,故A錯誤；

B.由題干分析可知a、c為陰離子交換膜，b為陽離子交換膜，故B錯誤；

C.M、N室分別產(chǎn)生氫氣和氧氣，故C錯誤；

D.產(chǎn)品室發(fā)生的反應為NH：+OH-=NH3+H2O,故D正確；

答案選：D。

13、B

【答案解析】A.若D為NaCLA為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉化關

系，A正確；B.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe(OH)2,X為NaOH,C為Fe2+,B

為Fe3+,A為CL,E為Fe,才能實現(xiàn)轉化關系，B錯誤；C.若D是一種強堿，A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、

C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉化關系，Na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應，C正確；D.若D是

一種強酸，如為硝酸，則A為氮氣或氨氣，B為NO,C為NO2,E為02,X為H2O,稀硝酸與銅反應生成NO,濃

硝酸與銅反應生成NO2,D正確；答案選B。

14、C

【答案解析】試題分析：A、中性溶液中不能大量存在Fe3+,不能大量共存，A錯誤；B、Fe?+和S2-發(fā)生氧化還原反應

不能大量共存，H+與S2-也不能大量共存，B錯誤；C、各離子均能大量共存，C正確；D、與鋁反應生成氫氣的溶液

為酸性或者堿性溶液，CO3、在酸性溶液中不能大量共存，D錯誤。答案選C。

考點：離子共存

15、D

【答案解析】A、惰性電極電解硫酸鈉溶液，陰極生成氫氣、陽極產(chǎn)生氧氣，氣體甲與氣體乙的體積比約為1:2,所以

甲為氧氣、乙為氫氣，a是陽極，b是陰極。a極與電源的正極相連，A錯誤；B、乙是氫氣，氫離子放電，水的電離

平衡被破壞，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此丁是氫氧化鈉溶液，B錯誤；C、丁是氫氧化鈉，離子交換膜d為陽離子交換膜，C

錯誤；D、b電極是陰極，氫離子放電，電極反應式：2H2O+2e-=H2T+2OH〕D正確。答案選D。

16、B

【題目詳解】合成氨反應中，需要綜合考慮反應速率、反應物的轉化率(壓強保持在lOMPa?30Mpa)、催化劑活性

(溫度控制在400?500℃左右)之間的關系；合成氨反應是一個正反應體積減少的放熱反應，故加壓有利于合成氨氣,

而高溫不利于平衡右移，循環(huán)操作、使用催化劑不會改變平衡，故選Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、對甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)C10Hl2O2消去反應氯原子、竣基

()

：

n,c_nH、C-O-CH〕jH-C00H一定條件,工<4j3tQH+(n.i)H2O6

“qcHrO-cH,

OHCH,<H,

I

HO-^^-CH-CH-CHO

【分析】根據(jù)已知①，A為,根據(jù)流程和已知②可知，B為乙烯、C

CHO

為乙醇、D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為凡C-O~fH-CH/HO,寸~^~?一口1/110被銀氨溶液氧化生成

OHOH

Flf^O^H-CHMOOH),F發(fā)生消去反應生成G(H,C-0-CH-CH-€(>OH)?根據(jù)J分子結構中含有3個六元環(huán)

OH

可知，G與HC1發(fā)生加成反應，氯原子加在竣基鄰位碳上，生成H為H，C-O-CH巧H-COOH,H在堿性條件下發(fā)生

CI

水解反應再酸化生成I為嚇H-COOH,兩分子I在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應，生成環(huán)酯J為

OH

O

《內(nèi)CHQCH,。

I

O

【題目詳解】(1)A的化學名稱為對甲基苯甲醛(或4.甲基苯甲醛)；E的化學式為CioH]?。？；

(2)FfG的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基；

o

T

(3)J的結構簡式為"'CO'。又飛CHr<>CH,；

(4)I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為

()

nH、C-O-CH^H-C00H一定條件.川m510H+(n.l)H2O;

0,1cHj-y-y4*H,

(5))K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14,說明K比G少一個一CH2一，根據(jù)題意知，K的同分異構體

分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應有碳碳雙鍵，即有一OH和一CH=CH-CHO或'I叫連接在苯環(huán)上，

CH0

分別得到3種同分異構體，故符合條件的同分異構體有6種，其中HOQ-CH-CH-CHO的核磁共振氫譜有6個峰，

峰面積之比為2.2：1.1：1.1。

COOH

18、硝基、竣基還原反應ClHsC—2—O——/2—CH-COOH或

…NH2

IO

CHOo2COOHsoch°

CHO催化劑/△cooii

:

CHCH

33CH3一定條件

H_Lo^yiicooH小會0

一Q工

NH2

Ox/O

H3C—C2-—NHHN-4

【分析】A被酸性高鎰酸鉀溶液氧化為B,B發(fā)生硝化反應(取代反應)生成C,C發(fā)生加氫還原反應生成D,D和IC1

OH

發(fā)生取代反應生成E,E和SOCL發(fā)生取代反應生成F,F和()H發(fā)生取代反應生成G,據(jù)此分

析解答。

(IMNI

【題目詳解】(1)中含氧官能團的名稱為硝基、竣基；

<XXXI

(2)C發(fā)生加氫還原反應生成D,則C-D的反應類型為還原反應；

(3)E和SOCL發(fā)生取代反應生成F,E-F的反應中，可能只有一個竣基發(fā)生取代，得到有機副產(chǎn)物X,X的結構簡式

COOH

(4)H是的同系物，說明分子結構中含有2個瘦基和1個氨基；分子式為GOH“N04,說明分子組成比

II,NCOOHI

CHa

D多2個碳原子；H的同分異構體有多種，其中滿足下列條件：①屬于a-氨基酸，說明含有一十一C0°H或-卜一8°H；

NH：Q

②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上連接口0或口j一；

H3c—C-0—H—C―0—

③分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，說明分子結構有一定的對稱性；

O/——

則符合條件的H的同分異構體結構簡式為H3C—2—0——：:—fH—COOF

I或

NH2

0._,CH

11?3

H—C—O―C2—C——COOH；

NH2

r

產(chǎn)Qx/O

⑸以CHO和二、為原料制備/=\，已知00

》一(和(」發(fā)生取代反

CHO113c/<丁—NIIIIN-\/—CH3《

NH2

Ok/O

應可生成uX,一uz「一u，而C"°催化氧化可生成f0°三，COOH

|再和SOC12發(fā)生取代反應

NHHN</；<CHCHO

H3c3COOHCOOH

CH3(2H

即可得到}_《:和濃硫酸、濃硝酸混合加熱可得[j,[、3

再與氫氣發(fā)生還原反應可得

r

NO21洶

CH3

CII300

],故以產(chǎn)和為原料制備/=\