人教高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理水的電離和溶液的酸堿性時

人教高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理水的電離和溶液的酸堿性時第1頁/共29頁03三月202321）原理1、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做———————；測定物質(zhì)組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知——————

———————————來測定———————————————————————的定量分析方法叫做酸堿中和滴定3、酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：————————————H++OH－=H2O濃度的酸(或堿)物質(zhì)的量未知物質(zhì)的量濃度的堿(或酸)酸堿中和滴定第2頁/共29頁03三月20233討論：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)恰好完全反應(yīng)時，消耗的酸堿物質(zhì)的量與反應(yīng)計量系數(shù)之間有何關(guān)系？

mHnAOx+nB(OH)m=Bn(AOx)m+mnH2Ox

y

x:y=m:n消耗酸堿物質(zhì)的量之比等于反應(yīng)式計量系數(shù)之比mn∵x:y=m:n即：(CA×VA)：(CB×VB)=m:n若已知CA和VB則有：酸堿中和滴定第3頁/共29頁03三月202344、酸堿中和滴定的實驗原理：通過測定——————的溶液————，根據(jù)中和反應(yīng)的————————來計算————————溶液的濃度的定量分析方法已知濃度體積計量系數(shù)未知濃度一般地，已知濃度的溶液叫標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的溶液叫待測液中和滴定的基本實驗思路：固定待測液體積，測定標(biāo)準(zhǔn)液體積，結(jié)合反應(yīng)計量系數(shù)，計算待測液濃度。實驗關(guān)鍵點：⑴、準(zhǔn)確測定參加反應(yīng)的兩種溶液的——————；⑵、準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否————————。體積進(jìn)行完全酸堿中和滴定第4頁/共29頁03三月20235⑵待測液：————————————2）中和滴定的儀器及試劑⑴標(biāo)準(zhǔn)液：————————————已知濃度的溶液未知濃度的溶液⑶指示劑作用：通過指示劑———變化確定終點選擇原則——————————————————————變色明顯、靈敏，終點與變色范圍一致1試劑：顏色2、儀器：用作中和反應(yīng)容器，盛裝待測液用于配制標(biāo)準(zhǔn)液酸堿中和滴定第5頁/共29頁03三月20236放置滴定管酸式滴定管堿式滴定管滴定管用于測定標(biāo)準(zhǔn)液或待測液的準(zhǔn)確體積滴定管的構(gòu)造特點：酸式滴定管————————，堿式滴定管—————————————。玻璃活塞橡皮套加玻璃珠滴定管上有刻度線，標(biāo)明了最大體積和使用溫度酸堿中和滴定第6頁/共29頁03三月202373)滴定管使用注意事項：⑴酸式滴定管：不能盛放堿液、水解顯堿性的鹽溶液、氫氟酸⑵堿式滴定管：不能盛放酸性溶液和強氧化性溶液酸堿中和滴定第7頁/共29頁03三月20238想一想：量筒的構(gòu)造與滴定管有何不同？量筒———“0”刻度線，其刻度由下到上讀數(shù)———————，最大刻度線在其————。沒有由小到大上方⑷普通滴定管的精密度為—————mL0.01⑶滴定管的“0”刻度線—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，讀數(shù)———————，最大刻度線在滴定管————。上方最上方由小到大下方酸堿中和滴定第8頁/共29頁03三月20239滴定管下端有氣泡，必須排除；排除方法為：⑸滴定管使用前，應(yīng)檢查滴定管下端是否漏液和存在氣泡⑹滴定管讀數(shù)必須————刻度線平視俯視刻度線，讀數(shù)結(jié)果————仰視刻度線，讀數(shù)結(jié)果————偏低偏高酸堿中和滴定第9頁/共29頁03三月2023104)中和滴定操作過程（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例）1、準(zhǔn)備工作：⑴、滴定管：①檢查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗滌：用蒸餾水洗滌酸式滴定管后再用——————洗滌2～3次、堿式滴定管用蒸餾水洗滌后再用——————洗滌2～3次；③裝液：將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液裝入酸式滴定管、將待測NaOH溶液裝入堿式滴定管至“0”刻度線上方——————處，并排除滴定管嘴尖處的—————；④調(diào)整液面：將滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液或待測液的液面調(diào)整到—————（或—————以下某刻度），記下刻度漏液是否有氣泡標(biāo)準(zhǔn)液待測液2～3cm氣泡“0”刻度“0”刻度酸堿中和滴定第10頁/共29頁03三月202311酸式滴定管使用⑵、錐形瓶：只能用——————洗滌，不能用——————洗滌蒸餾水待測液使用滴定管時要注意的手勢：酸式滴定管左手拇指在前，食指中指在管后無名指、小指彎向手心三指平行，輕拿活塞柄操作要領(lǐng)：動作輕緩，手勢自然。食指、中指不可伸直，以防拉出活塞酸堿中和滴定第11頁/共29頁03三月202312堿式滴定管左手拇指在前食指在后操作要領(lǐng)：拿住橡皮管中玻璃珠靠上的部位，擠壓時，不可用力按玻璃棒，不能按玻璃珠以下部位，否則，放手時，容易形成氣泡堿式滴定管使用向下擠壓玻璃珠右手：拿住錐形瓶，并不斷旋轉(zhuǎn)振蕩酸堿中和滴定第12頁/共29頁03三月202313⑴用—————————量取一定體積的待測液（NaOH)于錐形瓶中，滴入2～3滴指示劑（酚酞試液），待測液變成—————2、滴定過程：堿式滴定管紅色⑵用————握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，————不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中———————————和滴定管——————，至————變成————，且半分鐘不褪色為止，記下滴定管刻度左手右手液流速度紅色無色⑶重復(fù)上述操作——————次，算出消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的——————2～3平均值溶液顏色變化酸堿中和滴定第13頁/共29頁03三月2023143、結(jié)果計算：用上述標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值進(jìn)行計算操作步驟：洗滌→檢漏→蒸餾水洗→溶液潤洗→裝液→排氣泡→調(diào)整液面并記錄→放出待測液→加入指示劑→滴定→記錄→計算。酸堿中和滴定第14頁/共29頁03三月202315左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶內(nèi)顏色變化半分鐘顏色不變滴定管保持垂直酸堿中和滴定第15頁/共29頁03三月2023165)中和滴定實驗中的誤差因素分析一、儀器潤洗不當(dāng)⒈盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；⒉盛待測液的滴定管或移液管用蒸餾水洗后未用待測液潤洗；⒊錐形瓶用蒸餾水洗后再用待測液潤洗；二、讀數(shù)方法有誤⒈滴定前仰視，滴定后俯視；⒉滴定前俯視，滴定后仰視；⒊天平或量筒的使用讀數(shù)方法錯誤；偏大偏大偏大偏小偏小酸堿中和滴定第16頁/共29頁03三月202317三、操作出現(xiàn)問題⒈盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管漏液；⒉盛待測液的滴定管滴前尖嘴部分有氣泡，終了無氣泡（或前無后有）；⒊振蕩錐形瓶時，不小心有待測液濺出；⒋滴定過程中，將標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外；⒌快速滴定后立即讀數(shù)；偏小偏大偏大偏大酸堿中和滴定第17頁/共29頁03三月202318四、指示劑選擇欠妥⒈用強酸滴定弱堿，指示劑用酚酞；（正確選擇：甲基橙）⒉用強堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙；（正確選擇：酚酞）（①兩強滴定，原則上甲基橙和酚酞皆可選用；②中和滴定肯定不用石蕊。）酸堿中和滴定第18頁/共29頁03三月202319五、終點判斷不準(zhǔn)確如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴標(biāo)準(zhǔn)液未滴下；六、樣品中含有雜質(zhì)⒈用鹽酸滴定含Na2O的NaOH樣品；⒉用含Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸；七、指示劑的變色范圍指示劑酸中顏色PH

變色范圍堿中顏色甲基橙紅色PH＜3.13.1→4.4橙色黃色PH＞6.2酚酞無色PH＜8.28.2→10.0粉紅色紅色PH＞10石蕊紅色PH＜5.05.0→8.0紫色藍(lán)色PH＞10偏大酸堿中和滴定第19頁/共29頁03三月202320俯視圖仰視圖滴定管的俯視和仰視正確視線仰視視線正確讀數(shù)仰視讀數(shù)讀數(shù)偏大正確視線俯視視線正確讀數(shù)俯視讀數(shù)讀數(shù)偏小0酸堿中和滴定第20頁/共29頁03三月202321先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的俯視和仰視酸堿中和滴定第21頁/共29頁03三月202322可能情況操作及讀數(shù)結(jié)果1、儀器的洗滌或潤洗未用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管未用待測液洗滌移液管或相應(yīng)滴定管用待測液洗滌錐形瓶洗滌后錐形瓶未干燥2、氣泡及其處理滴定前有氣泡，滴定后無氣泡滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏高偏低偏高無影響偏高偏低酸堿中和滴定第22頁/共29頁03三月202323可能情況操作及讀數(shù)結(jié)果3.讀數(shù)不正確滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴定后平視滴定前平視，滴定后仰視滴定前仰視，滴定后俯視滴定前俯視，滴定后仰視滴定后，滴定管尖嘴處掛一滴標(biāo)準(zhǔn)液4.滴定是濺落液體標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外一滴待測液濺出錐形瓶外一滴偏低偏高偏低偏高偏高偏高偏低酸堿中和滴定第23頁/共29頁03三月202324口訣酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零。莫忘添加指示劑，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關(guān)，右手搖動錐形瓶。眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時，重復(fù)滴定求平均。誤差判斷看V(標(biāo))，規(guī)范操作靠多練。

酸堿中和滴定第24頁/共29頁03三月2023255)滴定過程中溶液的pH變化例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH

1.02.33.34.37.09.710.711.712.5問題3:以NaOH加入量為橫坐標(biāo)，以pH值變化為縱坐標(biāo)，繪制中和滴定曲線問題2:滴定終點時多半滴和少半滴溶液性質(zhì)發(fā)生怎樣改變?pH發(fā)生怎樣改變?問題1:滴定終點消耗堿多少?pH等于多少?引出pH值突變概念及范圍酸堿中和滴定第25頁/共29頁03三月202326pH1210864210203040突變范圍反應(yīng)終點加入NaOH(ml)中和滴定曲線酸堿指示劑的顏色在此pH值突躍范圍發(fā)生明顯的改變，則就能以極小的誤差指示出滴定終點的到達(dá)。酸堿中和滴定第2