備考2020高考化學(xué)二輪專題題組練習(xí)：常見(jiàn)無(wú)機(jī)反應(yīng)類型的判斷（含解析）

1/4常見(jiàn)無(wú)機(jī)反應(yīng)類型的判斷一、單項(xiàng)選擇題1．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列反應(yīng)關(guān)系正確的是()選項(xiàng)化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用AFeCl3溶液顯酸性脫除燃?xì)庵械腍2SBNa2S溶液顯堿性去除廢水中的Cu2＋、Hg2＋等C活性炭具有還原性用作自來(lái)水的凈化劑DNaClO2具有氧化性脫除煙氣中的SO2及NOx答案D＋、Hg2＋等形成沉淀，與Na2S溶液顯弱堿性無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；凈化自來(lái)水是利用活性炭的吸附性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO2具有氧化性，將SO2及NOx轉(zhuǎn)化為硫酸和硝酸而去除，D項(xiàng)正確。2．在碘酸鈉(NaIO3)的堿性溶液中通入氯氣，可以得到正高碘酸二氫三鈉(Na3H2IO6)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑B．堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于正高碘酸二氫三鈉的氧化性C．反應(yīng)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．反應(yīng)中生成1molNa3H2IO6轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子答案C解析因I元素的化合價(jià)升高，則在該反應(yīng)中碘酸鈉作還原劑，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)中I的化合價(jià)升高，Cl的化合價(jià)降低，則堿性條件下，氯氣的氧化性強(qiáng)于正高碘酸二氫三鈉的氧化性，B項(xiàng)正確；由電子守恒可知，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)中生成1molNa2H3IO6轉(zhuǎn)移1mol×(7－5)＝2mol電子，即2NA個(gè)電子，D項(xiàng)正確。3.中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史,下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.火法煉銅 B.轉(zhuǎn)輪排字C.糧食釀酒 D.鉆木取火答案BA項(xiàng),火法煉銅是指用氧氣與硫化亞銅制取銅的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),轉(zhuǎn)輪排字屬于物理變化;C項(xiàng),用糧食釀酒過(guò)程實(shí)質(zhì)是淀粉水解生成葡萄糖,再進(jìn)行發(fā)酵生成乙醇的過(guò)程,中間有元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),鉆木取火是通過(guò)動(dòng)能轉(zhuǎn)化為熱能使木材燃燒,屬于氧化還原反應(yīng)。4.鈦合金被譽(yù)為二十一世紀(jì)的金屬,具有廣泛用途。下列是提煉金屬鈦的反應(yīng)之一:TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,其中被氧化的元素是()A.C B.Ti C.Cl D.O答案A被氧化的元素化合價(jià)升高,反應(yīng)前后碳元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià),鈦、氧元素化合價(jià)沒(méi)變,氯元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),故選A。5.生物法凈化含硫廢氣時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CH3COOH+SO42-2HCO3A.反應(yīng)中CH3COOH是還原劑B.反應(yīng)中SO4C.H2S的酸性比H2CO3強(qiáng)D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)答案A脫硫時(shí)硫元素的化合價(jià)由+6降低到-2,則硫元素被還原,SO42-為氧化劑,CH3COOH為還原劑,A項(xiàng)正確,B、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤;若H2S的酸性比H2CO3強(qiáng),則應(yīng)生成H2CO3和HS-→A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2∶5C．該反應(yīng)中，若有1molCN－發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN－在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)答案B解析在反應(yīng)CN－＋OH－＋Cl2→CO2＋N2＋Cl－＋H2O中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為－1價(jià)，C元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋4價(jià)，N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高為0價(jià)，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN－＋8OH－＋5Cl2=2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O，反應(yīng)中CN－是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5∶2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋4價(jià)，N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高為0價(jià)，所以若有1molCN－發(fā)生反應(yīng)，則有[(4－2)＋(3－0)]NA＝5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)正確；C元素化合價(jià)由＋2價(jià)升高為＋4價(jià)，N元素化合價(jià)由－3價(jià)升高為0價(jià)，則若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN－在負(fù)極區(qū)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D項(xiàng)正確。7.某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度分析,下列選項(xiàng)正確的是()A.實(shí)驗(yàn)①、③反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B.實(shí)驗(yàn)②、③均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.實(shí)驗(yàn)②、③均為放熱反應(yīng)D.實(shí)驗(yàn)①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)答案B實(shí)驗(yàn)③制得的膠體為混合物,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)②氯化鐵溶于水屬于物理變化,實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的水解反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),B選項(xiàng)正確;實(shí)驗(yàn)②屬于物理變化,該過(guò)程中放熱,實(shí)驗(yàn)③中的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)①所涉及的Fe、Cl2既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8.如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不包括()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)答案C裝置內(nèi)沒(méi)有應(yīng);SO2+CaOCaSO3為化合反應(yīng);CaCO3CaO+CO2↑為分解反應(yīng);2CaSO3+O22CaSO4為氧化還原反應(yīng)。9.氨氣遇氯氣時(shí),有白煙出現(xiàn),發(fā)生的反應(yīng)可能有①2NH3+3Cl26HCl+N2②NH3+HClNH4Cl下列說(shuō)法正確的是()A.①為化合反應(yīng) B.②為置換反應(yīng)C.①為氧化還原反應(yīng) D.②為復(fù)分解反應(yīng)答案C①為置換反應(yīng)、氧化還原反應(yīng),②為化合反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。10.下表中有關(guān)變化和反應(yīng)的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A蒸餾;干餾均為物理變化B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2;SiO2+2CSi+2CO↑均為置換反應(yīng)CCl2通入品紅溶液中,品紅褪色;木炭加入品紅溶液中,振蕩,褪色前者為化學(xué)變化,后者為物理變化D在沸水中滴加飽和FeCl3溶液;在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液均為生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)答案C干餾是化學(xué)變化,A項(xiàng)錯(cuò)誤;2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2不是置換反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;木炭使品紅溶液褪色的原因是木炭具有吸附作用,屬于物理變化,C項(xiàng)正確;在沸水中滴加飽和FeCl3溶液生成Fe(OH)3膠體,不是沉淀,D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.氧化還原反應(yīng)及鹽與酸或堿的復(fù)分解反應(yīng)遵循“強(qiáng)制弱”的規(guī)律,個(gè)別反應(yīng)不符合該規(guī)律。下列反應(yīng)中屬于個(gè)別反應(yīng)的是()A.2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+B.Cu2++H2SCuS↓+2H+C.Cl2+2I-2Cl-+I2D.Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4答案B氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,復(fù)分解反應(yīng)中較強(qiáng)酸制取較弱酸、較強(qiáng)堿制取較弱堿。A項(xiàng),2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+中氧化性為Fe3+>Cu2+,符合“強(qiáng)制弱”的規(guī)律;B項(xiàng),Cu2++H2SCuS↓+2H+中,弱酸制取強(qiáng)酸,為個(gè)別反應(yīng);C項(xiàng),Cl2+2I-2Cl-+I2中氧化性為Cl2>I2,符合“強(qiáng)制弱”的規(guī)律;D項(xiàng),Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+中堿性為NH3·H2O>Al(OH)3,符合“強(qiáng)制弱”的規(guī)律。12．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑酸性高錳酸鉀溶液能氧化水果釋放的催熟劑乙烯B用氫氟酸刻蝕玻璃SiO2雖然是酸性氧化物，但能溶于氫氟酸C過(guò)氧化鈉作呼吸面具中的供氧劑過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱易分解，產(chǎn)生水吸收熱量答案C解析水果儲(chǔ)運(yùn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生乙烯，乙烯是催熟劑，酸性高錳酸鉀能氧化乙烯，A正確；氫氟酸能與SiO2反應(yīng)生成SiF4，B正確；過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；Al(OH)3受熱分解吸收大量的熱，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的Al2O3熔點(diǎn)高，附著在可燃物表面，能阻止可燃物的燃燒，D正確。13．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列對(duì)現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A碳酸鈉可用于制造洗滌劑碳酸鈉是堿BHCl、NH3、CO2都可做噴泉實(shí)驗(yàn)三種氣體均極易溶于水C高溫下，工業(yè)上用純堿和石英砂制玻璃硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸D液氨常用作制冷劑氨很容易液化，液氨汽化時(shí)吸收大量的熱答案D解析碳酸鈉是鹽，不是堿，A項(xiàng)錯(cuò)誤：HCl、NH3都極易溶于水，都可用水作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)，而CO2在水中的溶解度不大，需要用堿液作吸收劑做噴泉實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榉磻?yīng)在高溫下進(jìn)行，所以不能說(shuō)明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，根據(jù)常溫下進(jìn)行的反應(yīng)：Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，判斷碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤。14.(SCN)2稱為擬鹵素,將幾滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液變?yōu)榧t色,將該紅色溶液分為兩份:①向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,紅色也褪去。下列說(shuō)法中不正確的是()A.Fe3+與SCN-反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3B.②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原C.①中現(xiàn)象說(shuō)明SCN-與Cl-相似,有還原性D.SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑還原為(SCN)2答案BDFe3+與SCN-發(fā)生配合反應(yīng),Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,顯紅色,A項(xiàng)正確;SO2具有強(qiáng)還原性,SCN-中S為-2價(jià),C為+4價(jià),N為-3價(jià),S、N均處于最低價(jià),+4價(jià)C氧化性較弱,所以SO2不能還原SCN-,而Fe3+具有強(qiáng)氧化性能被SO2還原,離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42-,導(dǎo)致溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KMnO4具有強(qiáng)氧化性,Fe3+中Fe元素處于最高價(jià)態(tài),KMnO4不能與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以①中溶液褪色的原因是KMnO4與SCN-反應(yīng),體現(xiàn)SCN-的還原性,說(shuō)明SCN-與Cl-相似,有還原性,C項(xiàng)正確;SCN-與Cl-相似,具有還原性,失電子,被氧化為(SCN)215．下列有關(guān)物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的敘述錯(cuò)誤的是()A．在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性B．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應(yīng)：3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2D．一定量氯氣通入30mL10.00mol·L－1的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25答案B解析CO2是氧化劑，Mg是還原劑，C是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；I－的還原性比Fe2＋的強(qiáng)，應(yīng)先氧化I－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；符合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，C項(xiàng)正確；運(yùn)用極端假設(shè)法，只生成NaCl、NaClO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.15mol，若只生成NaCl、NaClO3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25mol，因而D項(xiàng)正確。16．下列有關(guān)物質(zhì)變化的說(shuō)法正確的是()A．熔融態(tài)的Al2O3導(dǎo)電、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B．根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為化合、分解、復(fù)分解、置換四類C．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化D．將盛有NO2氣體的密封燒瓶，放入熱水中氣體顏色加深的變化是物理變化答案C解析A項(xiàng)，熔融態(tài)的Al2O3導(dǎo)電的同時(shí)，電解生成氧氣和鋁，是化學(xué)變化，12C轉(zhuǎn)化為14C不是化學(xué)研究的范疇，不屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類可將化學(xué)反應(yīng)分為化合、分解、復(fù)分解、置換四種類型，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，正確；D項(xiàng)，2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)ΔH＜0，放入熱水中，顏色變化的原因是平衡向左移動(dòng)，屬于化學(xué)變化，錯(cuò)誤。17．《科技日?qǐng)?bào)》和《人民網(wǎng)》科技欄目報(bào)道了我國(guó)科學(xué)家最近科技成果。下列有關(guān)分析正確的是()選項(xiàng)科技動(dòng)態(tài)原理分析A近日，《德國(guó)應(yīng)用化學(xué)》報(bào)道，中科大科學(xué)家制造出效率達(dá)93%的電還原CO2的催化劑催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率B《美國(guó)陶瓷學(xué)會(huì)會(huì)刊》發(fā)表我國(guó)故宮研究院的考古成果：乾隆時(shí)期紫金釉中發(fā)現(xiàn)特殊晶體——亞穩(wěn)相ε-Fe2O3晶體該樣品溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，可驗(yàn)證Fe3＋C吉林大學(xué)化學(xué)學(xué)院用稻殼制備出新一代鉛酸電池(鉛炭電池)，性能高于傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池鉛炭電池能實(shí)現(xiàn)“化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化成電能”D《自然通訊》報(bào)