2020屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專(zhuān)攻-元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【選擇基礎(chǔ)專(zhuān)練】

第=page11頁(yè)，共=sectionpages11頁(yè)第=page22頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)【會(huì)做物構(gòu)】2020屆高三化學(xué)二輪物質(zhì)結(jié)構(gòu)題型專(zhuān)攻——元素性質(zhì)的遞變規(guī)律【選擇基礎(chǔ)專(zhuān)練】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是(????)A.NX2一定不與酸反應(yīng)

B.R2與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：M<Z<X

D.關(guān)于化合物[Cu(EDTA)]SO4(EDTA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖)的說(shuō)法正確的是

A.[Cu(EDTA)]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵

B.EDTA中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2、sp3

C.[Cu(EDTA)]SO4下列各項(xiàng)敘述中，正確的是(????)A.Ge的電負(fù)性為1.8，則其是典型的非金屬

B.L層不含s能級(jí)，M層存在3f能級(jí)

C.焰火是焰色反應(yīng)，都是電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)的結(jié)果

D.在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)是電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度的形象描述化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是(????)A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，推出NH3的沸點(diǎn)低于PH3

C.根據(jù)價(jià)電子構(gòu)型與化合價(jià)的關(guān)系，推出最外層電子數(shù)3個(gè)的元素一定是第ⅢA下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為4s24pA.它的元素名稱(chēng)為錫

B.它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4

C.它的第一電離能小于下列說(shuō)法正確的是(????)A.原子晶體中一定含有共價(jià)鍵；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵；分子晶體中一定存在分子間作用力和共價(jià)鍵

B.晶格能是指離子形成1mol離子晶體釋放的能量，通常取正值

C.含有陰離子的晶體中一定有陽(yáng)離子，含有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子

D.元素的第一電離能(I1)是元素的單質(zhì)失去最外層1下列說(shuō)法正確的是(????)A.硼電負(fù)性和硅相近

B.π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的

C.原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)

D.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高，所以NO的沸點(diǎn)應(yīng)該介于N2和O短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.X、Y、Z都是非金屬元素

B.X、Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性X>Y

C.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是Z>X>Y

D.由X、Y、Z三種元素可形成多種離子化合物下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是(????)A.第一電離能：O>N

B.水溶性：CH3CH2OH>CH3下列判斷正確的是(????)A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C.晶體中一定存在化學(xué)鍵

D.正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是(????)A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7

C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(????)A.手性催化劑主要催化一種手性分子的合成

B.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

C.元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D.原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性下列共價(jià)鍵①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，鍵的極性由小到大的順序正確的是(????)A.①②③④⑤ B.⑤④③②① C.①⑤④③② D.②③④⑤①元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說(shuō)法正確的是(????)A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于過(guò)渡元素

B.某微粒的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖為，則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C.Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)

下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為4s24pA.它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4

B.它的最高能級(jí)軌道上有2對(duì)電子對(duì)

C.它有34下列說(shuō)法正確的是(????)A.NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化

B.基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)下列各元素，最易形成離子化合物的是(????)

①第3周期第一電離能最小的元素

②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子

③2p軌道為半滿(mǎn)的元素A.①④ B.③④ C.②③ D.①②已知P單質(zhì)在KOH溶液中的變化是：4P+3KOH+3H2O=3KA.產(chǎn)物PH3分子中所有的原子可能共平面

B.該反應(yīng)中P做還原劑，H2O做氧化劑

C.相關(guān)元素的第一電離能的大小順序：S>P>Si

D.該反應(yīng)每發(fā)生0.3摩爾電子轉(zhuǎn)移，PH以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(????)A.具有下列電子式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半徑最大的是下列各種比較中，正確的是(????)A.元素電負(fù)性：P>F

B.第一電離能(I1)：P(磷)>Se(硒)

C.離子半徑：Cl現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s23p6A.笫一電離能：③>②>① B.原子半徑：①>②>③

C.電負(fù)性：③>②>① D.最高正化合價(jià)：②>①>③下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量叫做第一電離能

B.當(dāng)碳原子的核外電子排布由轉(zhuǎn)變?yōu)闀r(shí)，碳原子要向外界環(huán)境吸收能量

C.電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度

D.同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小X、Y是同周期的主族元素，且電負(fù)性大?。篨>Y.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(????)A.X與Y形成的化合物中，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

B.第一電離能可能Y小于X

C.X的最高價(jià)含氧酸酸性弱于Y的

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+1價(jià)

B.元素Y是ⅢA族的元素

C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl

D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4.下列說(shuō)法正確的是(????)A.W、Y、Z的非金屬性大小順序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的某化合物?？捎米鬏腿?/p>

D.WY下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是(????)選項(xiàng)實(shí)

驗(yàn)

事

實(shí)理

論

解

釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子半徑小于氧原子B干冰的熔沸點(diǎn)低干冰為分子晶體C金剛石的熔點(diǎn)低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點(diǎn)高于HClHF的相對(duì)分子質(zhì)量小于HClA.A B.B C.C D.D下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸增大的順序排列的是(????)A.K

Na

Li B.Al

Mg

Na C.N

O

C D.Cl

S

P某元素的第一電離能至第七電離能(kJ/mol)如下：IIIIIII5781817274511575148301837623293該元素最有可能位于元素周期表的族是(????)A.ⅠA B.ⅡA C.ⅢA D.ⅣA根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ.mol?1)回答22和23元素符號(hào)IIIIQ2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900

它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是(????)A.QCl2 B.RCl C.SCl現(xiàn)有①、②、③三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63sA.電負(fù)性：④>③>②>①

B.最高正化合價(jià)：③>①>②>④

C.原子半徑：①>②>③>④

D.第一電離能：④>③>②>①

答案和解析1.【答案】C

【解析】解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，

A.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B.R2(即Cl2)與水反應(yīng)時(shí)，Cl2是氧化劑又是還原劑，故B錯(cuò)誤；

C.離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故C正確；

D.X、N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，可與HF酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的性質(zhì)等解答．【解析】解：A、[Cu(EDTA)]SO4中所含的化學(xué)鍵有硫酸根離子與配離子之間是離子鍵，硫酸根離子、EDTA內(nèi)部是共價(jià)鍵，EDTA與銅離子之間是配位鍵，氫鍵不屬于化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、EDTA中碳原子為單鍵和雙鍵，單鍵為sp3雜化，雙鍵為sp2雜化，所以EDTA中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為sp2、sp3，故B正確；

C、同一主族中，從上向下，元素第一電離能逐漸減小，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但N元素的最外層電子處于半滿(mǎn)狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以它的第一電離能高于同周期相鄰的元素，[Cu

(EDTA)]SO4的組成元素的第一電離能順序?yàn)镹>O>S>C>H>Cu，故C錯(cuò)誤；

D、SO42?中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+6+2?2×42=4，沒(méi)有孤電子對(duì)，故SO42?為正四面體結(jié)構(gòu)，SO42?與PO43?互為等電子體，PO43?也正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤，

故選：B。

A、【解析】解：A、電負(fù)性也可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度．一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性大于1.8的是非金屬元素，小于1.8的是金屬元素，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性，所以Ge不是典型的非金屬，故A錯(cuò)誤；

B、能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開(kāi)始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，L能層是第二能層，含有2個(gè)能級(jí)，分別是2s、2p能級(jí)，M能層是第三能層，含有3個(gè)能級(jí)，分別是3s、3p、3d能級(jí)，故B錯(cuò)誤；

C、電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，焰色反應(yīng)是兩個(gè)過(guò)程的綜合，故C錯(cuò)誤；

D、電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少(概率密度)，故D正確；

故選D．

A.電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標(biāo)度，一般來(lái)說(shuō)，電負(fù)性大于1.8的是非金屬元素，小于1.8的是金屬元素，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類(lèi)金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性又有非金屬性；

B.能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個(gè)能級(jí)，每一能層總是從s能級(jí)開(kāi)始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大，以此解答；

C.電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，焰色反應(yīng)是兩個(gè)過(guò)程的綜合；

D.電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，以此來(lái)解答．

本題考查了電負(fù)性的應(yīng)用、原子核外電子排布規(guī)律和電子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)，難度不大，學(xué)習(xí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

4.【答案】C

【解析】解：A.同周期元素的第一電離能從左向右增大，而Mg的3s全滿(mǎn)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al的第一電離能比Mg小，故A錯(cuò)誤；

B.氨氣分子間存在氫鍵，氫鍵作用力較大，則氨氣沸點(diǎn)較高，故B錯(cuò)誤；

C.最外層電子數(shù)大于2而小于8的元素一定是主族元素，主族元素其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同，所以最外層電子數(shù)3個(gè)的元素一定是第ⅢA族元素，故C正確；

D.常溫下，濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，則鋁在稀硝酸中先溶解，故D錯(cuò)誤。

故選：C。

A.Mg的3s全滿(mǎn)，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.氨氣分子間存在氫鍵；

C.最外層電子數(shù)大于2而小于8的元素一定是主族元素，主族元素其最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相同；

D.常溫下，濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)。

本題考查較綜合，涉及元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握電負(fù)性、電離能的比較方法及元素的性質(zhì)、核外電子排布的特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

5.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查原子核外電子排布，明確構(gòu)造原理、洪特規(guī)則等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基本原理的應(yīng)用能力。

【解答】

A.價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4的元素是34號(hào)元素Se，其名稱(chēng)為硒，故A錯(cuò)誤；

B.Se元素的核外有34個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，故B錯(cuò)誤；

【解析】解：A、稀有氣體形成的晶體類(lèi)型為分子晶體，由于稀有氣體是單原子分子，不含化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，拆開(kāi)1mol離子晶體使其變?yōu)闅鈶B(tài)組分離子所需吸收的能量，稱(chēng)為離子晶體的晶格能．故B錯(cuò)誤；

C、晶體呈電中性，有陰離子的晶體中一定有陽(yáng)離子，但是有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子，比如金屬晶體沒(méi)有陰離子而含有電子，故C正確．

D、氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能．故D錯(cuò)誤．

故選：C．

A、原子晶體微粒間的作用力是共價(jià)鍵；離子晶體微粒間的作用力是離子鍵；分子晶體微粒間的作用力是分子間作用力，分子有單原子分子，不含共價(jià)鍵；

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，拆開(kāi)1mol離子晶體使其變?yōu)闅鈶B(tài)組分離子所需吸收的能量，稱(chēng)為離子晶體的晶格能．

C、晶體呈電中性，有陰離子的晶體中一定有陽(yáng)離子，但是有陽(yáng)離子的晶體中不一定含有陰離子，可以含有電子，比如金屬晶體．

D、氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能．

本題考查了幾種晶體概念的應(yīng)用、第一電離能、晶格能等知識(shí)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

7.【答案】A

【解析】解：A.B、Si在元素周期表中位于對(duì)角線(xiàn)位置，則性質(zhì)相似，其電負(fù)性相近，故A正確；

B.π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，而不是“頭碰頭”重疊，故B錯(cuò)誤；

C.原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，一般共價(jià)鍵數(shù)等于原子的價(jià)電子數(shù)，如PCl5，形成PCl3時(shí)共價(jià)鍵數(shù)不等于原子的價(jià)電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；

D.N2和O2為非極性分子，而NO為極性分子，極性分子的分子間作用力大，熔沸點(diǎn)高，則熔沸點(diǎn)為NO>O2>N2，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.B、Si在元素周期表中位于對(duì)角線(xiàn)位置；

B.π鍵是由兩個(gè)p電子“肩并肩”重疊形成；

C.原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，一般共價(jià)鍵數(shù)等于原子的價(jià)電子數(shù)；

D.N2和O【解析】試題分析：Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，則Y是碳元素或硫元素。短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。因此如果Y是硫元素，則X和Z均是第一周期元素，不符合題意，所以Y是碳元素。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，且X和Z可以形成XZ3的化合物，所以符合條件的只能是氨氣，即X是氮元素，Z是氫元素。A、N、C、H都是非金屬元素，A正確；B、氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以X、Y的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物酸性X>Y，B正確；C、非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X>Y?>Z，C不正確；D、由N、C、H可以形成多種離子化合物，例如碳酸銨、碳酸氫銨、醋酸銨等，D正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

9.【答案】【解析】解：A.氮元素的最外層電子排布為半充滿(mǎn)狀態(tài)，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以氮的第一電離能要大于相鄰的同周期元素，所以第一電離能N>O，故A錯(cuò)誤；

B.CH3CH2OH和H2O為極性分子，CH3OCH3為非極性分子，所以水溶性：CH3CH2OH>CH3OCH3，故B正確；

C.H2S分子間只存在范德華力，水分子間中存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，故沸點(diǎn)：H2O>H2S，故C錯(cuò)誤；

D.電荷越大，離子半徑越小，則晶格能越大，則晶格能為NaCl<MgO【解析】本題考查較綜合，涉及第一電離能大小判斷、元素化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系、化學(xué)鍵、鍵角等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律等基本理論的考查，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，要注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，題目難度不大．解：A.同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以Mg元素第一電離能大于A(yíng)l元素，故A錯(cuò)誤；

B.主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以鹵族元素中除了F元素外其它元素最高正化合價(jià)為+7，故B錯(cuò)誤；

C.單原子分子形成的晶體中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體，故C錯(cuò)誤；

D.正四面體分子中鍵角可能是109°28′或60°，如甲烷和四氯化碳分子鍵角為109°28′，白磷分子鍵角為60°，故D正確；

故選：D．

11.【答案】D

【解析】解：A、同周期元素，第一電離能的變化趨勢(shì)為：從左到右，逐漸增大，但鎂和鋁例外，理由是鎂的價(jià)電子排布是3s2，3p軌道全空較穩(wěn)定，而鋁是3s23p1，不是全滿(mǎn)，全空，半空中任意一種情況，不穩(wěn)定，故鋁的第一電離能比鎂小，故A錯(cuò)．

B、鹵族元素中，氟元素沒(méi)有正價(jià)，故B錯(cuò)．

C、酸性是指c(H+)>c(OH?)，而pH實(shí)際反映的是c(H+)，水的離子積常數(shù)受溫度影響，即pH=6.8

不能說(shuō)明溶液一定顯酸性，故C錯(cuò)．

D、根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，強(qiáng)酸可以與弱酸的鹽溶液反應(yīng)制取弱酸，故D正確．

故選：D．

根據(jù)元素周期表中元素的第一電離能與化合價(jià)的變化規(guī)律及溶液的酸堿性與PH的關(guān)系、強(qiáng)酸制弱酸原理等知識(shí)來(lái)解本題，并注意規(guī)律中的特殊情況．

本題考查了元素周期律、溶液酸堿性等知識(shí)，解題時(shí)要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等．

12.【答案】B

【解析】試題分析：B項(xiàng)：鎢的熔點(diǎn)(3410℃)比硅(1410℃)高，因此，原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高的說(shuō)法也是錯(cuò)誤的，故錯(cuò)。故選B。

考點(diǎn)：手性原子晶體金屬晶體

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是手性、原子晶體和金屬晶體的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。

13.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查共價(jià)鍵的極性大小的比較，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累。信息中的共價(jià)鍵都是與氫原子形成的，另一種元素的非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。

【解答】

對(duì)于元素周期表中同屬第二周期的元素，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)，極性由小到大分別是N—H、H—O、H—F；

對(duì)于第ⅤA族的元素，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)，極性是N—H大于P—H；H—H鍵是由吸引電子能力相同的同種原子形成的共價(jià)鍵，無(wú)極性。

故選：C。

14.【答案】D

【解析】解：A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線(xiàn)附近的元素屬于半導(dǎo)體元素，過(guò)渡元素在副族和第VIII族中，故A錯(cuò)誤；

B.該微粒是Cl?，氯元素原子核外有17個(gè)電子，所以氯元素在第三周期第VIIA族，故B錯(cuò)誤；

C.Mg的金屬性比Be強(qiáng)，所以Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性弱，故C錯(cuò)誤；

D.鈉、硅有3個(gè)電子層，氧原子有2個(gè)電子層，鈉的原子序數(shù)小于硅，所以原子半徑大小順序是Na>Si>O，故D正確；

故選D．

A.金屬和非金屬非極性附近的元素是半導(dǎo)體元素；

B.該元素在第三周期第VIIA族；

C.同一主族中，原子序數(shù)越大其金屬性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；

D.電子層數(shù)越大其原子半徑越大，相同電子層數(shù)的原子，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減?。?/p>

【解析】解：A.價(jià)電子構(gòu)型為4s24p4的元素是34號(hào)元素Se，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，故A錯(cuò)誤；

B.Se元素的核外有34個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，最高能級(jí)軌道上有1對(duì)電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；

C.Se元素的核外有34個(gè)電子，每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，所以它有34種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故C正確；

D.同周期元素第VA【解析】解：A.NH3中含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)孤電子對(duì)，CH4中含有4個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)都為4，都為sp3雜化，故A正確；

B、在周期表中位置為第五周期、IB族，屬于ds區(qū)，故C錯(cuò)誤；

C.CO2分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，為直線(xiàn)形分子，SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，其中心原子都是sp2雜化，為V形分子，故C錯(cuò)誤；

D.電子由低能級(jí)躍遷至較高能級(jí)時(shí)，要吸收能量，攝取到的是吸收光譜，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

A.首先計(jì)算價(jià)層電子對(duì)，進(jìn)而判斷雜化類(lèi)型；

B、在周期表中位置為第五周期、IB族，屬于ds區(qū)；

C.如果分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對(duì)，則該分子為直線(xiàn)形分子，如果分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且含有一個(gè)孤電子對(duì)，則為V形分子，如果分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4【解析】解：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，有離子鍵的化合物是離子化合物，

①第3周期第一電離能最小的元素是Na元素、②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子為Ne元素、③2p軌道為半滿(mǎn)的元素為N元素、④電負(fù)性最大的元素是F元素，所以Na元素和F元素、N元素之間易形成離子鍵，易形成離子化合物，

故選：A。

活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵．

本題考查離子化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】試題分析：A、PH3分子應(yīng)該和NH3分子一樣，為三角錐形，分子中所有的原子不可能共平面，錯(cuò)誤。B、該反應(yīng)中P單質(zhì)(0價(jià))，一部分轉(zhuǎn)變?yōu)镵H2PO2(其中P為+1價(jià))，一部分轉(zhuǎn)變?yōu)镻H3(其中P為?3價(jià))，其他元素價(jià)態(tài)未改變，所以P單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑，錯(cuò)誤；C、相關(guān)元素的第一電離能的大小順序應(yīng)為：P>S>Si(同周期第ⅤA>第ⅥA)，錯(cuò)誤；D、每生成一個(gè)PH3分子(分子中有3個(gè)P?H)，轉(zhuǎn)移3e?【解析】解：A、同周期隨原子序數(shù)的增大，原子半徑減小，①1s22s22p63s23p2④1s222s2p63s23p4處于同一周期，原子序數(shù)④>①，所以原子半徑④<①；②1s22s22p3③1s22s22p2處于同一周期，原子序數(shù)②>③，所以原子半徑②<③.電子層越多原子半徑越大，原子序數(shù)④>③，故原子序數(shù)①>④>③>②，故A正確；

B、同周期自左而右，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4處于同一周期，由于③的3p能級(jí)處于半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能③>④>②>①，故B正確；

C、④Na，P，Cl處于同一周期，同周期自左而右，元素的電負(fù)性增大，所以④電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增；①Na，【解析】【分析】

本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，本題注意把握元素周期律的遞變規(guī)律即可解答，注意氯化鋁為共價(jià)化合物，沸點(diǎn)較低。

【解答】

A.同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，則有F>N，同主族元素電負(fù)性從上到下逐漸減小，則N>P，所以電負(fù)性F>P，故A錯(cuò)誤；

B.P原子核外最外層電子為半充滿(mǎn)狀態(tài)，難以失去電子，故B正確；

C.具有相同的核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，應(yīng)為Cl?>K+，故C錯(cuò)誤；

D.AlCl3為共價(jià)化合物，對(duì)應(yīng)的晶體為分子晶體，而氯化鎂為離子晶體，故D錯(cuò)誤；

故選【解析】解：由電子排布可知，①為S，②為P，③為F，

A.同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級(jí)為半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl>P>S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F>Cl，故第一電離能F>P>S，即③>②>①，故A正確；

B.同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P>S>F，即②>①>③，故B錯(cuò)誤；

C.同周期自左而右，電負(fù)性增大，同主族自上而下降低，故電負(fù)性③>①>②，故C錯(cuò)誤；

D.S元素最高正化合價(jià)為+6，P元素最高正化合價(jià)為+5，F(xiàn)沒(méi)有正化合價(jià)，故最高正化合價(jià)：①>②，故D錯(cuò)誤。

故選：A。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律推斷元素、元素周期律為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

22.【答案】A

【解析】試題分析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量叫做第一電離能，A錯(cuò)誤。B中碳原子從基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，需要向外界吸收能量，B正確。電負(fù)性的大小可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度，C正確。同主族元素從上到下，最外層電子數(shù)相同，而原子半徑逐漸增大，所以第一電離能逐漸變小，D正確。

考點(diǎn)：電離能

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查電離能的概念及應(yīng)用，屬于概念性理解，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)概念的理解程度，細(xì)心程度。

23.【答案】C

【解析】解：X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，則非金屬性X>Y．

A.電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)，所以X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)，故A正確；

B.一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大，則第一電離能Y可能小于X，故B正確；

C.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性X>Y，則X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX，故D正確．

故選C．

X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，則非金屬性X>Y．

A.電負(fù)性大的元素在化合物中顯負(fù)價(jià)；

B.一般非金屬性強(qiáng)的，其第一電離能大；

C.非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但O、F除外；

D.非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，明確同周期位置關(guān)系及電負(fù)性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

【解析】【分析】本題考查元素的電離能知識(shí)，題目難度不大，注意第一電離能與核外最外層電子的關(guān)系?！窘獯稹縓、Y是主族元素，I為電離能，X第一電離能和第二電離能差距較大，說(shuō)明X為第IA族元素；

Y第三電離能和第四電離能差距較大，說(shuō)明Y為第IIIA族元素，X的第一電離能小于Y，說(shuō)明X的金屬活潑性大于Y，

A.X為第IA族元素，元素最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，所以X常見(jiàn)化合價(jià)為+1價(jià)，故A正確；

B.通過(guò)以上分析知，Y為第IIIA族元素，故B正確；

C.元素X與氯形成化合物時(shí)，X的電負(fù)性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X顯+1價(jià)、Cl元素顯?1價(jià)，則化學(xué)式可能是XCl，故C正確；

D.若元素Y處于第3周期，為Al元素，它不能與冷水劇烈反應(yīng)，但能溶于酸和強(qiáng)堿溶液，故D錯(cuò)誤。

故選D。

25.【答案】C

【解析】解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，

A.同主族自上而下電負(fù)性減弱，Y若為Si元素，則非金屬性C>Si，故A錯(cuò)誤；

B.同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Al>Y>Cl>C，即原子半徑大小順序可能是X>Y>Z>W，故B錯(cuò)誤；

C.W為C，Z為Cl元素，二者形成四氯化碳，四氯化碳為常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，可用作萃取劑，故C正確；

D、Y為Si或P或S元素，W為C元素，WY2分子為CS2，其分子中只含有極性鍵，故D錯(cuò)誤；

故選C．

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過(guò)8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第ⅣA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為Cl元素，Y的原子序數(shù)大于鋁元素，小于氯元素，故Y為Si或P或S元素，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，能根據(jù)題意正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，要注意把握對(duì)應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

【解析】解：A.氮原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)，所以比較穩(wěn)定，氮原子的第一電離能大于氧原子，但是半徑氮原子大于O原子，故A錯(cuò)誤；

B.二氧化碳晶體屬于分子晶體，分子晶體的熔沸點(diǎn)一般很低，故B正確；

C.金剛石是原子晶體，石墨屬于混合晶體，故C錯(cuò)誤；

D.理論解釋不對(duì)，HF分子中含有氫鍵，故HF的沸點(diǎn)高于HCl，故D錯(cuò)誤．

故選B．

A、原子半徑：氮原子大于O原子；

B、分子晶體的熔沸點(diǎn)較低；

C、金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合晶體；

D、從HF分子中含有氫鍵角度分析．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)，題目難度不大，注意把握氮原子的第一電離能大于氧原子的原因．

27.【答案】A

【解析】【分析】

本題考查了第一電離能和原子半徑大小的判斷，題目難度不大，根據(jù)元素周期律來(lái)分析解答即可，注意第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一電離能大于同周期相鄰元素。

【解答】

A.?K、Na、Li處于同主族，原子半徑依次減小，同主族自上而下第一電離能降低，故K、Na、Li的第一電離能逐漸升高，故A正確；

B.Al、Mg、Na位于同一周期，原子半徑逐漸增大，同一周期元素的第