幾個化學概念辨誤

幾化概辨2006-10-1814:24、誤：量就質(zhì)數(shù)中數(shù)和解：量原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相質(zhì)量的近似整數(shù)值的總和對質(zhì)量的范疇原子的質(zhì)量主要集在由質(zhì)子和中子組成的原子核上量又是同位素原子的相對原子質(zhì)量的近似值量數(shù)之所以在數(shù)值上等于質(zhì)子與中子數(shù)之和為子、中子的相對質(zhì)量的近似整數(shù)恰好均為。（質(zhì)子，子1.00867量數(shù)只對原子而言相質(zhì)量范疇的念可近似表示原子的相對原子質(zhì)量又稱“近似相對原子質(zhì)量”。總：量數(shù)質(zhì)子數(shù)+子數(shù)，只是質(zhì)量數(shù)的計算公式，但非真正定義。、誤：子質(zhì)數(shù)定該子對子量解數(shù)雖然是“將原子核內(nèi)所有的質(zhì)和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值”忽電子的質(zhì)質(zhì)數(shù)一比子對質(zhì)量小如Cl的相對原子質(zhì)量34.969Cl的子質(zhì)量為，是為對質(zhì)量并不等于質(zhì)子、中子、電子的相對質(zhì)量的簡單加（這和求相對分子質(zhì)量的不同，相對分子質(zhì)各個原子的相對原子質(zhì)量的代數(shù)和）。質(zhì)與中子在組成原子核的時候，會釋放出巨大的結合反應范疇），導致質(zhì)量虧損E=mc，即使得結合后的原子的質(zhì)量小于質(zhì)子中子的簡單加和的質(zhì)量[x中子質(zhì)子=原質(zhì)量數(shù)）+合能。們平時所見的相對原子質(zhì)量性原子的最低能狀態(tài)即結合能釋放時的靜止質(zhì)量與一個C的1/12比值（當然此時的碳原子質(zhì)量也是最能量狀態(tài)的靜止質(zhì)量分量就是物質(zhì)中各個元素的相對原子質(zhì)量與分子中原個數(shù)的質(zhì)量乘積之和。也就是說原子在構成分子的時候，化學鍵形成所釋放的能量相對小致質(zhì)量虧損加和即可例甲烷完全燃燒體系能量損失為據(jù)質(zhì)能方程換算質(zhì)量損失約為此，在一般分子級的變（學反應中，隨著能量的變化的質(zhì)量變化太小，以致用現(xiàn)代的測試手段測不出來，遠遠不及原子級變化（核反應）的質(zhì)量變化明顯，故而忽略不計，分子質(zhì)量就是原子質(zhì)量的簡單加和，即。由此推知子作用力更小量組成物質(zhì)時釋放的能量更小質(zhì)量就可以等于許多分子的質(zhì)量之和。總：分子范圍內(nèi)“加減法”尚且適用，在質(zhì)子中子范圍內(nèi)不適用了。、誤：素近相原質(zhì)一比素相原質(zhì)量解：元各同位素原子質(zhì)量數(shù)進行平均的值可以近似表示元素的相對原子質(zhì)量元近似相對原質(zhì)量不定比元素的相對原子質(zhì)量小與答：“我們平常所說的某種元素的相原子質(zhì)量種同位素原子所占的一定百分比算出來的平均值。”具體算法是：

氯元素的相對原子質(zhì)量＝34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453氯元素的近似相對原子質(zhì)量＝35×75.77%+37×24.23=35.48。國際上通常采用的氯元素的相對子質(zhì)量是35.453而不是35.48總：元對原子質(zhì)量和近似相對原子質(zhì)量都是∑AP%同位素在自然界中的豐度即百分含量）但前者的A代表對原子質(zhì)量，后者的代表數(shù)。原子的質(zhì)量數(shù)不一定比該原子相原子質(zhì)量小的近似相對原子質(zhì)量也就不一定比元素的相對原子質(zhì)量??！、誤：位之形的子H、T是素形的系22解：民出版社化學室編輯出版的《九年義務教育三年制初中學化學教科書》和山東教育出版社編輯出版義教課標實教書化年級出分子構成的物質(zhì)果由不同種子構成的就是混合物同分成的就是純凈物在進入高中課程以后，“同位素概念的出現(xiàn)使混合物概念產(chǎn)生了問題，如ClHCl、HCl、H、HHCl等不同種分子，但同屬于氯化氫這種物質(zhì)。即以上六者混合后仍屬于純凈物。、判混物純物，能含子類多，應以含質(zhì)種多而論就說純物概中“種質(zhì)，理為種素且成式或構相的種子不種子所以H的混合物”也認為是純凈物。它們之間不是同素異形體關系。也就說明了氫氣實際上是H、D、HT集合，依舊是一種化學物質(zhì)。如果我們不是在化學范疇內(nèi)討論的話D自不一樣的物質(zhì)了以學內(nèi)為、T是不同分子組成的同一物質(zhì)是純凈物。這也是我們對初中化學知識的補充和修正。、問：什要12作為代學質(zhì)對量計標？解：于很小，質(zhì)量很輕（最輕的原子約重1.6×10-24g重的也不夠此重的），即便以毫克作為單位數(shù)字也是極小的，使用極不方便，只好選取某元素的原子質(zhì)量為標準，令其它元素的原子量與之比較，這樣求得元素的相對原子質(zhì)量。早在年Dalton（爾頓寫下了第一張原子量表，是以氫為為原子量基準的，但當時人們的認識局限所在很多原子量都是不準確的，比如當時誰的化學式為H結果把氧的原子量定為7.來較準確地測定了各種元素的原子量。根據(jù)水的合成反應正確的定出了水的組成氧的原子量，糾正了的，由于那時的大多數(shù)元素的原子量都是根據(jù)其氧化物測定的，即測定氧的化合量就知道另外元素的原子量了。所以采用了氧的原子作為基準，規(guī)定O=100（1826）。年Stas建用O=16作為量的基準樣以使數(shù)值小一些時能保持所有元素的原子量都大于1.原子量基準在化學領域中沿用了近一個世紀。

可是物理學在20世初飛發(fā)展，同位素的發(fā)現(xiàn)使得物理學領域和化學領域的基準發(fā)生了分裂。首先年Aston開質(zhì)儀精密測定各種同位素的原子質(zhì)量，由于質(zhì)譜法能夠測出單一同位素的質(zhì)量出以作同位素原子量的基小按——這是物理學的標準Stas建“用為準”在說法上更精確化學領域的標準仍以議為基準，即仍以天氧的平均原子量為基準科學家測定的：O

O=3150平均子量的1.00022倍年理學采用O=16.0000理標度physicalscale）化學仍以天然氧（同位素混合物作學標度chemicalscale，這是不同的。O化=1.000275×O物（1940年較1929對于氧的豐測定值有變化，所以不再是1.00022倍可是分久必合于工作和理工作是密切聯(lián)系的準同引起混亂了統(tǒng)一標準，人們提出若干不同方：1932提為一度由氦與它素成物，測定原子量不方便。因此無人采納。1951聯(lián)科學家提出標度于是一位的以對于物理和化學都很方便，并且當時原子量上為19.00以以F作標的改動極小，有部分人支持。但是由于在用質(zhì)譜法原子量時采用F作基準很不方便而被否定。1957，Nier和Olander提C案。由于C標利于采用質(zhì)譜法測定各種同位素的原子量1959（純粹與應用化學協(xié)會）決定建議使用12C基準提交國際純粹與應用物理學會于接受這個提議年正式通過采用C原子量的新準。由于現(xiàn)代測定原子量主要用質(zhì)譜，故C的優(yōu)點在于：（1C天然同位素中所占的度比較固定，受地點影響不大，對C的質(zhì)測定比較精確；（2采用標準，對大多數(shù)素來說變動不大。（只有稍有變動）；（3析時用C為準要準量doublet）可以精密測得：

H=1.007825037（10D=2.014101787（21

O=15.99491464）

（10）示末尾的誤差在正負個億之單之。（4）2、3、6質(zhì)量數(shù)可直由相應的碳正離子得到。（5碳能生成各種碳氫陽離子可配合各種質(zhì)量雙線測定大多數(shù)金屬的原子量?？偅喉懙南鄬υ淤|(zhì)量的主要因素子質(zhì)量標準②元素質(zhì)量測定的技術手段（包括測定方法的預處理）③位素在自然界中的豐度漲落、問：氣化臭是是化原解：題氧化還原的基本概念化反是指氧化態(tài)發(fā)生變動的反應化態(tài)怎樣確定？氧化態(tài)是指定值礎一是的氧化態(tài)為零和O都是質(zhì)氧的氧化態(tài)都是零，因此它們之間的化不是氧化還原反應。怎樣理解臭氧和硫化鉛的反應？PbS+4O=PbSO+4OS的態(tài)升高-2+6，失去8e還原劑，而臭氧是氧化劑個臭子分別有1由0原-反應說明臭氧的氧的氧化態(tài)仍為0，與前面的分析沒有任何矛盾的確定是否要分析分子或離子的結構析的原子的電子向何處偏離？我們認為是沒有必要的樣做常常會否定我們自己制訂的確定氧化態(tài)的標準（即質(zhì)原子的氧化態(tài)為零；通常氧化物中氧過氧化物中氧呈1非金屬氫化物中氫+1一般的鹽中金屬呈正氧化態(tài)：除第一副族，元素的氧化態(tài)不超過它的族序數(shù)，等等。其他子的氧化態(tài)以上面的標準進行推算）。評：緊化態(tài)的定義和取值標準。近年高考化學題并不難想高并容謂細節(jié)決定成敗”化學科是非常關鍵的期高考第輪復習時要就是學生的基本概念和基本理論，下一階段復習重點是元素及其化物部分年們要狠抓化學實驗和答題技巧為實驗是化學復習的難點，也是高丟分最多的部分。如何提高高三化學復習效率？結以往多年指導學生高考化學復習的經(jīng)驗以下六大招數(shù)，供考生參考。招1用比辨化名近幾年高考理科綜合試卷化學試非常重視中學化學的主干知識的考查題是對課本原題的變型及綜初步統(tǒng)計學學涉基本概念及理論大大小小共有個，需要仔細比較如同位素相對原子質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)、元素相對原子質(zhì)量、元素近似相對原子質(zhì)量位與分異構體素異形體等等課中許多相似、相關、相對、相依的概念、性質(zhì)實驗等內(nèi)容，應采用類比的方法進行辨析。招2巧串知點

經(jīng)過高中前兩年的學習些學得學識已學實是學會自主梳理知識主建知識網(wǎng)絡在元素及其化合物這部分內(nèi)容時以元素→單質(zhì)→氧化物（氫化物在為線索；學習具體的單質(zhì)時既可以“結構→性質(zhì)→用途→制法”為思路單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進行復習結合元素周期律，將元素化合物知識構一個完整的知識網(wǎng)絡。招3對考“”新高考試題有關基本概念的考查內(nèi)大致分為（乎年年高考都有涉及質(zhì)的組成和變化原子質(zhì)量和對分子質(zhì)量存問題還原反應方程式；物質(zhì)的量；阿伏加德羅常數(shù)；化反應中的能量變化等。對高考試題“陳”題新做做試題進行創(chuàng)造性的重組陳出新失個好辦法。學生選做習題時，要聽從師的安排，注重做后反思，如一題多解或多題一解；善于分析和仔細把握題中的隱含信息活應用簡單方法已有的分子式確定各種同分異構體的結構簡式，采用順口溜“主鏈從長漸縮短，支鏈由整到分散，位置由中移到邊，寫畢命名來檢驗”，這樣就避免遺漏或重復，十分快捷，非常實用。招4隔段間要錯分析近幾年的高考化學試題，重其實就是可拉開距離的重要知識點，即疑點和盲點；要走出“越基礎的東西越易出差”的怪圈，除了在思想上予以高度重視外，還要對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯反思時“故易發(fā)地帶”有意識地加以強化訓練是一條有效的途徑次練習或考后，要對差錯做出詳盡的分析尋到底是概念不清原理不明造成的非識的失誤的差錯要作記載“歸類”工作。每隔一段時間都要進行一次“糾”成果總結哪毛已愈”“”尚未根除，哪些是新犯的“毛病”從而不斷消除化學復習中的疑點、盲點而采取強化的糾錯方式加以解決。招5要動做驗在總復習中，一定要給實驗復習有足夠的時間和空間，不能讓實驗復習匆匆走過場。必要時可以實驗為主線來帶動其知識塊的復習別開放性性實驗方案的設計與評價其注重以創(chuàng)新精神核心的實驗能力的培養(yǎng)來考化學實驗題很少有課本實驗的簡單照搬，可以說是本實驗的一種改進和創(chuàng)新。因此培養(yǎng)實驗創(chuàng)新設計能力，貴在平時一點一滴積累，不能一而就。招6答隨不成慣從歷年高