2020-2021化學(xué)第一冊作業(yè)與檢測：第2章 第2節(jié) 第1課時(shí) 氯氣的性質(zhì)含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版必修第一冊作業(yè)與檢測：第2章第2節(jié)第1課時(shí)氯氣的性質(zhì)含解析第二章第二節(jié)第1課時(shí)請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真完成[練案9］基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述不正確的是（B)A．新制氯水久置后酸性增強(qiáng)B．因?yàn)槁葰庥卸?，所以可用于殺菌、消毒、漂白C．除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水D．新制備的氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色解析:新制氯水久置后，HClO分解生成HCl,酸性增強(qiáng)，A正確；干燥的氯氣不具有殺菌、消毒和漂白作用,氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能用于殺菌、消毒和漂白，B錯(cuò)誤；因氯氣不溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，所以可用飽和食鹽水除去氯氣中少量氯化氫,C正確;因新制備的氯水中含有H＋和次氯酸，次氯酸具有漂白性,所以紫色石蕊試液先變紅后褪色，D正確.2．久置的氯水和新制的氯水相比較，下列結(jié)論正確的是（D）A．顏色相同 B．都能使有色布條褪色C．pH相同 D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀解析：氯氣溶于水時(shí)只有部分Cl2與水反應(yīng):Cl2＋H2O=HCl＋HClO，新制的氯水因含較多未反應(yīng)的Cl2而顯淺黃綠色，久置的氯水幾乎無色，A錯(cuò)誤；HClO具有漂白性，新制的氯水中含有較多的HClO,能使有色布條褪色，而久置的氯水中HClO完全分解為HCl，不能使有色布條褪色，B錯(cuò)誤；久置的氯水中H＋濃度較大，故久置氯水的pH比新制氯水的pH小，C錯(cuò)誤；新制的氯水和久置的氯水中都含有Cl－，都能與AgNO3反應(yīng):Ag＋＋Cl－=AgCl↓，生成AgCl白色沉淀，D正確。3．新制氯水中含有的次氯酸具有殺菌作用,常用于自來水的消毒.下列有關(guān)說法正確的是(D）A．次氯酸中氯元素呈－1價(jià)B．HClO既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)C．新制氯水長期放置后仍可用于自來水的消毒D．向氯水中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在解析：次氯酸中氫元素為＋1價(jià)，氧元素為－2價(jià)，氯元素呈＋1價(jià)，A錯(cuò)誤;HClO為弱電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；新制氯水長期放置后次氯酸見光分解，最后變?yōu)辂}酸,無強(qiáng)氧化性,不可用于自來水的消毒,C錯(cuò)誤;氯化銀不溶于硝酸，加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有氯離子，D正確.4．將一個(gè)盛滿Cl2的試管倒立在水槽中,當(dāng)日光照射一段時(shí)間后，試管中最后剩余的氣體約占試管容積的(B）A．eq\f（2，3) B．eq\f（1，2)C．eq\f（1，3） D．eq\f(1,4)解析：Cl2可與H2O發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO,2HClOeq\o(=，\s\up7(光照)）2HCl＋O2↑，則可看出1體積Cl2經(jīng)以上反應(yīng)后最終生成0.5體積O2，B項(xiàng)正確。5．如圖所示為鈉、鎂、鋁、鐵分別跟足量的氯氣反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量與反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量之間的關(guān)系，其中表示鋁與氯氣反應(yīng)的是（D）A．a(chǎn) B．bC．c D．d解析：由圖可知，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的氯氣時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量的大小關(guān)系是a>b>c>d.再由反應(yīng)的方程式:2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃）)2NaCl、Mg＋Cl2eq\o（=，\s\up7（點(diǎn)燃))MgCl2、2Al＋3Cl2eq\o(=，\s\up7（點(diǎn)燃））2AlCl3、2Fe＋3Cl2eq\o(=，\s\up7（點(diǎn)燃)）2FeCl3可知，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的氯氣時(shí)，消耗的Na、Fe、Mg、Al的質(zhì)量關(guān)系為m（Na)〉m(Fe)〉m(Mg）〉m（Al),所以d表示鋁與氯氣反應(yīng)。6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與分析或結(jié)論都正確的是(C)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析或結(jié)論A光照新制氯水有氣泡冒出氯水中含有Cl2，光照Cl2逸出B液氯滴到干燥的有色布條上，有色布條褪色液氯中的次氯酸具有漂白性C往NaHCO3固體中加入新制氯水，有無色無味的氣體產(chǎn)生氯水中含有鹽酸，與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2D新制氯水放置數(shù)天后，pH將增大氯化氫具有揮發(fā)性，酸性減弱解析:光照新制氯水有氣泡冒出，是因?yàn)榇温人岱纸猱a(chǎn)生氧氣，A錯(cuò)誤;氯氣沒有漂白性，液氯滴到干燥的有色布條上，有色布條不會(huì)褪色,B錯(cuò)誤；往NaHCO3固體中加入新制氯水，有無色無味的氣體產(chǎn)生，這是由于氯水中含有的鹽酸與NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生CO2，C正確；新制氯水放置數(shù)天后，次氯酸分解產(chǎn)生鹽酸,酸性增強(qiáng)，pH將減小，D錯(cuò)誤。7．用玻璃棒蘸取新制氯水點(diǎn)在pH試紙上，觀察到的現(xiàn)象是(B）解析:新制氯水中存在H＋和HClO，H＋使溶液顯酸性，故試紙先變?yōu)榧t色，后因HClO具有強(qiáng)氧化性又會(huì)使紅色(中間部分)褪去，故B正確。二、非選擇題8．為探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組做了如下實(shí)驗(yàn)：(1）觀察氯水顏色，發(fā)現(xiàn)氯水呈淺黃綠色，證明氯水中含有的粒子是__Cl2__。（2）向氯水中滴入碳酸鈉溶液,有氣體生成，說明氯水中含有的粒子是__H＋__。（3）盛有氯水的試管中的有色布條褪色,說明氯水中含有的粒子是__HClO__。(4)將紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液顯紅色，起作用的微粒是__H＋__，過一會(huì)兒，溶液的顏色褪去，起作用的微粒是__HClO__。（5）向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，證明氯水中含有的粒子是__Cl－__。（6)氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，放出的無色氣體是__O2__，溶液的酸性__增強(qiáng)__（填“增強(qiáng)”“不變”或“減弱”）。(7)將Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__Cl2、ClO－、HClO__。解析：（1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－和OH－,含有Cl2，使溶液呈現(xiàn)淺黃綠色。(2)滴入Na2CO3溶液有氣體生成，證明溶液呈酸性，含H＋。(3）氯水能使有色布條褪色，說明具有漂白性，證明氯水中含有HClO。（4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈紅色，說明有H＋存在，過一會(huì)兒顏色褪去,則是因?yàn)镠ClO的漂白作用。（5）向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成,證明氯水中有Cl－。（6）HClO不穩(wěn)定,見光易分解并放出O2,同時(shí)生成鹽酸，而HClO為弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，故溶液酸性增強(qiáng)。（7)氯水中的Cl2、ClO－、HClO具有強(qiáng)氧化性.9．室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知E溶液是無色的.請(qǐng)回答：(1)A是__Fe__，B是__Cl2__，C是__H2__（填化學(xué)式）。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△）)2FeCl3__。(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為__Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑__。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為__2FeCl2＋Cl2=2FeCl3__。解析：解答推斷題的關(guān)鍵在于尋找“突破口".由B為黃綠色的氣體單質(zhì)，可知B為Cl2,C為無色氣體且與Cl2能發(fā)生反應(yīng)，則C為H2,E為HCl；由反應(yīng)③、④可以推出，A為金屬活動(dòng)性順序排在H前面的金屬，且A為變價(jià)金屬，因此A為Fe。能力提升一、選擇題(每小題有1個(gè)或2個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．將紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中,溶液變藍(lán)色，再通入氯氣，溶液由藍(lán)色先變成紅色，最后顏色慢慢褪去，其原因是（B)①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應(yīng)③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性A．①④ B．②③④C．①②③ D．④⑤解析：Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO,當(dāng)Cl2過量時(shí)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊變紅色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。2．在新制氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（BD）A．加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色,說明溶液中有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．先加入鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，不能說明有HClO存在解析:新制氯水中能使有色布條褪色的是HClO,A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2呈黃綠色，且有刺激性氣味,B項(xiàng)正確；加入鹽酸酸化即引入了Cl－,無法說明新制氯水中是否有Cl－存在,C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失,不能說明有HClO存在，D項(xiàng)正確。3．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（C）①氯氣②液氯③新制的氯水④氯氣的酒精溶液⑤鹽酸⑥鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．②③⑥解析：能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅說明溶液顯酸性，而后褪色,說明溶液中有表現(xiàn)漂白性的物質(zhì)。Cl2溶于水后得到氯水，既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)漂白性.鹽酸酸化的漂白粉溶液既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)漂白性。4．為預(yù)防“H1N1"甲型流感，可用“84”消毒液(NaClO溶液）消毒，下列說法中正確的是(AC)A．NaClO溶液的消毒原理是HClO具有強(qiáng)氧化性B．Cl2與NaOH的反應(yīng)中，Cl2只做氧化劑C．NaClO溶液的漂白原理與Na2O2相同D．“84”消毒液與“潔廁靈”（鹽酸)共同使用，可達(dá)到既清潔又消毒的雙重效果解析：Cl2在與NaOH的反應(yīng)中，Cl2既做氧化劑又做還原劑,B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaClO、Na2O2的漂白原理都是氧化褪色,C項(xiàng)正確；D項(xiàng),“84”消毒液與“潔廁靈”會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O,并生成有毒氣體Cl2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．如圖所示，從a處通入新制備的Cl2，關(guān)閉b閥時(shí)，c處的干燥紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開b閥后，c處紅色布條逐漸褪色.d瓶中裝的是（C）①濃硫酸②NaOH溶液③H2O④飽和NaCl溶液A．①③ B．②④C．①② D．③④解析：本題解題關(guān)鍵在于明確HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具備漂白作用。先判斷a處通入的Cl2是否帶有水蒸氣。根據(jù)b閥打開時(shí)，紅色布條褪色，說明a處通入的是潮濕的Cl2；潮濕的Cl2在b閥關(guān)閉后通過d，看不到c處紅色布條有明顯變化,說明d處溶液吸收了氯氣或者吸收了潮濕氯氣中的水蒸氣.因此正確選項(xiàng)為C。6．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說法中正確的是(AB）A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．上圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)解析：A項(xiàng)，25℃時(shí),NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,故正確；C項(xiàng),氯氣與鐵在加熱或潮濕的環(huán)境中易反應(yīng),而在常溫和干燥的環(huán)境中不反應(yīng)，不正確;D項(xiàng),NaHCO3生成和分解的反應(yīng)均不是氧化還原反應(yīng)，故不正確。二、非選擇題7．由于用氯氣對(duì)飲用水消毒會(huì)使水中的有機(jī)物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成含氯有機(jī)化合物，對(duì)人體有害,世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止這種消毒方法，建議采用具有強(qiáng)氧化性的廣譜高效消毒劑二氧化氯(ClO2）。ClO2極易爆炸，生產(chǎn)和使用時(shí)應(yīng)盡量用稀有氣體稀釋，避免光照、振動(dòng)或加熱。（1）在ClO2分子中，氯元素的化合價(jià)是__＋4__價(jià)。(2）歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2,同時(shí)有Cl2生成,且Cl2分子的數(shù)目為ClO2分子數(shù)目的一半.表示這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是__2NaClO3＋4HCl(濃）=2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O__.(3)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體氯酸鈉(NaClO3)的柱內(nèi)制得ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是__2NaClO3＋Cl2=2NaClO＋2ClO2__,和歐洲的方法相比，我國這一方法的主要優(yōu)點(diǎn)是__副產(chǎn)物少,原料利用率高_(dá)_。8．為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了下列科學(xué)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題:（1）請(qǐng)寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式：__Cl2、HCl、HClO__。(2)若不再進(jìn)行更多的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)說明能快速判斷氯水中含有Cl2的主要依據(jù)：__氯水顯淺黃綠色__。(3)取適量新制飽和氯水滴入品紅溶液后褪色,可得出氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物HClO具有漂白性，請(qǐng)你評(píng)價(jià)該結(jié)論是否合理？__不合理__。若不合理，請(qǐng)說明理由(若合理,則無需填寫)：__沒有事先證明干燥的氯氣和鹽酸無漂白性__。(4)先觀察了氯水的外觀性質(zhì)以后，又用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，邊滴邊振蕩，并連續(xù)觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去而得無色溶液。根據(jù)預(yù)測，實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種，請(qǐng)用簡要的文字說明：①__HCl和HClO中和了NaOH__。②__HClO氧化了酚酞__。他們又要通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。[實(shí)驗(yàn)步驟]a．取試管內(nèi)的無色溶液3mL盛于另一支潔凈的試管中；b．__再向試管內(nèi)滴加2滴NaOH溶液__，振蕩試管。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論]Ⅰ。若__溶液恢復(fù)紅色__，則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②；Ⅱ。若__溶液仍為無色__，則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①.解析：（1)溶于水的Cl2，一部分與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成HCl和HClO,另一部分以Cl2的形式溶解于水中.(2）氯水因Cl2的存在而顯淺黃綠色，氯水顯淺黃綠色就是其中含有Cl2的依據(jù)。(3)將氯水滴入品紅溶液后溶液褪色,不能得到氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物HClO具有漂白性的結(jié)論，因?yàn)闆]有事先證明干燥的氯氣和鹽酸無漂白性。(4）溶液顯紅色