鹽類水解教學(xué)設(shè)計(jì)

題目：鹽類水解教學(xué)設(shè)計(jì)提交者：肖雪（東莞市常平中學(xué)）一、教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)目標(biāo)：理解強(qiáng)堿弱酸鹽和強(qiáng)酸弱堿鹽的水解2.能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，會(huì)透過現(xiàn)象看本質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)踐技能。3.情感目標(biāo)：通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，并體會(huì)化學(xué)從生活中來同時(shí)走進(jìn)生活。二、學(xué)情分析本節(jié)課之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)酸堿性與pH值之間的關(guān)系，并已經(jīng)掌握pH值測定方法的實(shí)驗(yàn)技巧三、材料用具pH試紙，玻璃棒，燒杯，玻璃片，NaCl溶液，Na2CO3溶液，NH4Cl溶液，NaHCO3溶液，AlCl3溶液，CH3COOH溶液四、教學(xué)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)五、教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的分析六、教學(xué)流程【引入】網(wǎng)絡(luò)新聞、查閱文獻(xiàn)、醫(yī)生建議↓【學(xué)生活動(dòng)與探究一】鹽溶液的酸堿性↓【學(xué)生活動(dòng)與探究二】鹽溶液呈酸堿性的原因↓【演示實(shí)驗(yàn)】鹽溶液呈酸堿性的原因↓【師生總結(jié)】醋酸鈉顯堿性的原因↓【學(xué)以致用】氯化銨顯酸性的原因、氯化鈉顯中性的原因↓【師生總結(jié)】鹽類水解定義、特點(diǎn)、條件↓【學(xué)生活動(dòng)與探究三】鹽的類別與鹽的酸堿性的關(guān)系七、教學(xué)過程設(shè)計(jì)【引入】網(wǎng)絡(luò)新聞：某日上午10點(diǎn)左右，家住市區(qū)的李老太與鄰居到附近的山上采槐樹花時(shí)，不慎被蜜蜂蟄傷，當(dāng)時(shí)她并未在意.回家后李老太感到傷處疼痛加重、呼吸困難、意識(shí)不清，家人急忙撥打急救電話，經(jīng)醫(yī)生對(duì)癥處理，李老太已脫離危險(xiǎn).查閱文獻(xiàn)：被蜜蜂叮咬后，都會(huì)感到非常疼痛，蜜蜂分泌物中含有的是一種酸性物質(zhì)(主要成分是蟻酸).醫(yī)生建議：視頻【思考與交流】、NaHCO3和肥皂水溶液能減輕蜜蜂蟄后帶來的痛楚說明了什么？（預(yù)測1：Na2CO3、NaHCO3和肥皂水的鹽溶液呈堿性。）、NaHCO3和肥皂水的主要成分硬脂酸鈉屬于哪類物質(zhì)？（鹽類）3.為什么在焊接鐵架的過程中通常用NH4Cl溶液清洗鐵銹？（預(yù)測2：NH4Cl鹽溶液呈酸性。）【學(xué)生活動(dòng)與探究一】鹽溶液的酸堿性學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：常溫下：測定食鹽(NaCl)、純堿(Na2CO3)、除銹劑(NH4Cl)、小蘇打(NaHCO3)、氯化鋁、醋酸鈉(NaAc)溶液的pH，并將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入下表。物質(zhì)pH酸堿性物質(zhì)pH酸堿性NaCl

NaHCO3

Na2CO3

AlCl3

NH4Cl

NaAc

結(jié)論：鹽溶液不一定都是中性,有的呈酸性,有的呈堿性.【學(xué)生活動(dòng)與探究二】鹽溶液呈酸堿性的原因1.試推測CH3COONa溶液顯堿性原因.推測Ⅰ：水能電離出OH－，使溶液顯堿性.推測Ⅱ：醋酸鈉本身具有堿性.推測Ⅲ：醋酸鈉與水反應(yīng)的生成物具有堿性.2.驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):

現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)ⅠH2Ｏ＋酚酞.

實(shí)驗(yàn)ⅡCH3COONa的乙醇溶液＋酚酞.

實(shí)驗(yàn)ⅢCH3COONa＋H2O+酚酞.

【總結(jié)】醋酸鈉顯堿性的原因CH3COONa溶液溶液中存在哪些電離

溶液中的粒子

有無弱電解質(zhì)生成水的電離平衡有何影響（向左、向右、不移動(dòng)）

C（H+）和C（OH-）如何變化

溶液酸堿性

【學(xué)以致用】分析氯化銨顯酸性、氯化鈉顯中性的原因【教師總結(jié)】鹽類的水解1、定義：在溶液中(含有弱離子的)鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫鹽類的水解。2、實(shí)質(zhì)：由鹽電離出來的弱離子，與水中的H+或OH－結(jié)合，破壞了水的電離平衡，使C(OH－)與C(H＋)相對(duì)大小發(fā)生了改變。3、鹽類水解的特點(diǎn)：鹽類水解是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；鹽類水解的程度一般比較??；鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水解。4、鹽類水解的條件：有弱才水解，無弱不水解【思考與反思】鹽溶液的酸堿性是隨機(jī)出現(xiàn)的,還是有規(guī)律可循呢？根據(jù)生成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱將鹽分為：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽鹽類PH值酸堿性鹽的類別NaCl

AlCl3

NH4Cl

NaHCO3

Na2CO3

NaAC

【師生總結(jié)】誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性【課堂練習(xí)】1.在鹽類水解的過程中，下列說法正確的是()A．鹽的電離平衡被破壞B．水的電離程度一定會(huì)增大C．溶液的pH一定會(huì)增大D．c(H＋)與c(OH-)的乘積一定增大2．“84”消毒液在日常生活中被廣泛使用。該消毒液無色，pH大于7，對(duì)某些有色物質(zhì)有漂白作用。你認(rèn)為它可能的有效成分是()A．SO2 B．Na2CO3C．KMnO4 D．NaClO九、教學(xué)反思本節(jié)課通過網(wǎng)絡(luò)新聞引入，提高了學(xué)生的學(xué)