溶液的配制和稀釋

關(guān)于溶液的配制和稀釋第1頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五含糖量3.6%1.5mol/LBaCl2第2頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五

1）固體試劑配制溶液：質(zhì)量分數(shù)溶液的配制、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、質(zhì)量濃度溶液的配制

稱取溶質(zhì)的克數(shù)

=需配制溶液的總質(zhì)量×需配制溶液的濃度

2）濃溶液或液體配制溶液：物質(zhì)的量濃度溶液的配制、質(zhì)量濃度溶液的配制、體積分數(shù)溶液的配制。

量取溶質(zhì)的體積：實質(zhì)為溶液的稀釋

第3頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五1、一定質(zhì)量的溶液的配制

（質(zhì)量分數(shù)溶液的配制）例如：欲配制5％氫氧化鈉溶液300克。思路：稱取溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量=300克×0.05=15克

需用溶劑的質(zhì)量=300克-15克=285克因水在室溫時的比重接近1，所以實際配制時，只需稱取15克氫氧化鈉，加285毫升水溶解即可。

第4頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五復(fù)習質(zhì)量分數(shù)是指溶液中溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以溶液的質(zhì)量m。

第5頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五注意

配制步驟：1、計算2、稱量3、溶解、攪拌第6頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五2、一定體積的溶液的配制

物質(zhì)的量濃度溶液的配制

質(zhì)量濃度溶液的配制

體積分數(shù)溶液的配制第7頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五復(fù)習：物質(zhì)的量濃度常用單位：c（B）c（B）=mol/L（或mol·L-1）單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.定義：符號：數(shù)學表達式：第8頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五練習1.2molNaOH配成200mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol/L。10mol/L2.物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物質(zhì)的量為___mol。1mol第9頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五解：n(NaCl)=c(NaCl)×

V=0.200mol/L×0.500L=0.100molm(NaCl)=n(NaCl)×

M(NaCl)=0.100mol×58.5g/mol=5.85g答：所需NaCl的物質(zhì)的量是0.1mol,質(zhì)量是5.85g。

配制500ml0.200mol/L的NaCl溶液，需NaCl的物質(zhì)的量是多少？質(zhì)量是多少？練習3第10頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五配制一定物質(zhì)的量濃度溶液現(xiàn)在，我們要配制250ml0.2mol/L的Na2CO3

溶液，首先應(yīng)該做什么？1、計算計算所需無水碳酸鈉的質(zhì)量（用固體配制）m(Na2CO3)=n(Na2CO3)?M(Na2CO3)=0.2mol/L×0.25L×106g/mol=5.3g?第11頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五思考其次操作步驟有哪些？需要哪些實驗儀器？步驟（6步）①計算②稱量③溶解（冷卻）④轉(zhuǎn)移（洗滌）⑤定容（搖勻）⑥裝試劑瓶（貼標簽）第12頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五（計算）（稱量）-----托盤天平、藥匙

（溶解）----燒杯、（量筒）、玻棒（轉(zhuǎn)移）----燒杯、玻棒、容量瓶（定容）-----膠頭滴管儀器（7種）第13頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五實驗再現(xiàn)第14頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？第15頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五俯視仰視

俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

第16頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五步驟：計算稱量溶解轉(zhuǎn)移洗滌定容搖勻儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管（量筒）第17頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五配制一定物質(zhì)的量濃度溶液隨堂檢測

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250第18頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五配制一定物質(zhì)的量濃度溶液③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入

中，在操作過程中不能損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶內(nèi)加水至刻度線

時，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入

試劑瓶

中并貼好標簽。

2~3偏低2~3厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻第19頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五思考將1g食鹽放入燒杯中，再加入9mL水，用玻璃棒攪拌，至溶解。再向上述燒杯中加入10mL水，攪拌。(水的密度1g·cm-3)[提問]1．試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2．分析各量的變化情況。第20頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五[回答]1．稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是9g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1g，溶液質(zhì)量是20g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5％。[回答]2溶液中各量的變與不變稀釋后溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶質(zhì)質(zhì)量不變。

第21頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五[討論]

溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么?關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量第22頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五

例某患者需用0.56mol·L-1葡萄糖溶液，現(xiàn)有2.78mol·L-1葡萄溶液，問要用這種溶液多少毫升配制0.56mol·L-1溶液500mL?解：設(shè)應(yīng)取2.78mol·L-1葡萄糖溶液為χmL，則因為溶液稀釋前后溶質(zhì)不變

c1V1=c2V2

所以

2.78χ=0.56×500

χ=100.7(mL)

應(yīng)取2.78mol·L-1葡萄糖溶液為100.7（mL）第23頁，共25頁，2023年，2月20日，星期五練習1.現(xiàn)欲用12