2020-2021化學(xué)42-3-2 影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年化學(xué)人教版選修4課時(shí)作業(yè)：2-3-2影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素含解析課時(shí)作業(yè)8影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素時(shí)間：45分鐘滿分:100分一、選擇題(每小題4分,共48分）1．反應(yīng)X(g）＋Y(g)2Z(g)ΔH<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是(D）A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng)B．加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C．增大c（X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析：因?yàn)榇朔磻?yīng)前后氣體分子總數(shù)沒有變化，故減小容器體積，平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng),所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；增大c（X），平衡將正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤；此反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度,平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，所以D項(xiàng)正確。2．已知反應(yīng)：COCl2（g)CO(g)＋Cl2（g)ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，其中能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(B）A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥解析：②恒容通入惰性氣體,平衡不移動(dòng);③增加CO濃度，平衡左移；⑤加入催化劑，平衡不移動(dòng)。3．相同溫度下，相同體積的甲、乙兩容器，保持體積不變，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列敘述錯(cuò)誤的是（D)A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙〉甲B．平衡時(shí)O2的濃度:乙〉甲C．平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率:乙>甲D．平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙>甲解析：乙容器比甲容器壓強(qiáng)大，平衡右移，SO2的體積分?jǐn)?shù)減小。4．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中,當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個(gè)條件，其中敘述正確的是（C）A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積,若體積減小一半,則壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時(shí),充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng),混合氣體的顏色變淺解析：升高溫度，氣體顏色加深,則平衡向左移動(dòng),該反應(yīng)為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤；根據(jù)勒夏特列原理，混合氣體的顏色比原平衡深,壓強(qiáng)小于原平衡的兩倍，因此B錯(cuò)誤,C正確;恒溫恒容,充入惰性氣體，c（NO2）和c(N2O4）均不變，平衡不移動(dòng),氣體的顏色不變，D錯(cuò)誤.5．一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中的硫的回收：SO2（g）＋2CO(g）2CO2(g)＋S(l）ΔH<0。一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成2amolCO2。下列說法正確的是(B)A．反應(yīng)前2min的平均速率v(SO2)＝0.1amol/(L·min）B．當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．平衡后保持其他條件不變，從容器中分離出部分硫，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．平衡后保持其他條件不變，升高溫度和加入催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率均增大解析：反應(yīng)前2min的轉(zhuǎn)化量未知，無法計(jì)算平均速率，A不正確;根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的可逆反應(yīng)，因此當(dāng)混合氣體的物質(zhì)的量不再改變時(shí)，可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確；S是液體，改變液體的質(zhì)量，平衡不移動(dòng),C不正確；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，催化劑不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D不正確。6．0。1mol·L－1FeCl3溶液與0.01mol·L－1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl,所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是（B)A．向溶液中加入少量KCl晶體B．向溶液中加入一定量KCl溶液C．向溶液中加入少量AgNO3固體D．向溶液中滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液解析：FeCl3＋3KSCNFe（SCN)3＋3KCl反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN)3，因此Cl－的濃度對(duì)上述化學(xué)平衡無影響，A、C錯(cuò)誤；滴加幾滴1mol·L－1FeCl3溶液,則c（Fe3＋）增大，上述平衡向右移動(dòng)，溶液顏色變深,D錯(cuò)誤；向溶液中加入一定量KCl溶液，相當(dāng)于溶液的稀釋，F(xiàn)e3＋、SCN－、Fe（SCN)3的濃度均降低,使平衡向左移動(dòng),故溶液的顏色變淺，B正確。7．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aA(g)cC（g）＋dD(g）,反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（A）A．a(chǎn)〈c＋dB．A的轉(zhuǎn)化率增大C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)解析:氣體體積壓縮到原來的一半，若平衡不移動(dòng)，則D的濃度為原平衡的2倍；D的濃度為原平衡的1。8倍，說明該平衡向左移動(dòng)，因此A正確，B、C、D錯(cuò)誤。8．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中,一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g）＋3Y(g)2Z（g）ΔH<0.改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新的平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是（A)選項(xiàng)改變的條件新平衡與原平衡比較A升高溫度X的轉(zhuǎn)化率變小B增大壓強(qiáng)(壓縮體積）X的濃度變小C充入一定量YY的轉(zhuǎn)化率增大D使用適當(dāng)催化劑X的體積分?jǐn)?shù)變小解析：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率變小，A項(xiàng)正確;增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，X的物質(zhì)的量減小，但由于容器體積減小，各組分的濃度均比原平衡的大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;增大一種反應(yīng)物的濃度，能夠提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而其本身的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤;催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響平衡狀態(tài)，故各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。9．可逆反應(yīng)A（g)＋BC(g)＋D,達(dá)到平衡時(shí),下列說法不正確的是（D）A．若B是氣體，增大A的濃度會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大B．若增大A的濃度,平衡體系顏色加深，D不一定是有顏色的氣體C．升高溫度,C質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明B，D一定是氣體解析:增大A的濃度，則平衡向正方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率將增大,A正確；增大A的濃度時(shí),平衡體系顏色加深，可能是A本身就是有顏色的氣體，故不能說明D是否有顏色,B是正確的；升高溫度后,平衡向吸熱方向移動(dòng),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明正方向是放熱反應(yīng)，故C是正確的；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則說明平衡兩邊的氣體體積相等,但B和D可以同時(shí)是氣體,也可以同時(shí)不是氣體，故D是錯(cuò)誤的。10．已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是(D)①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加④反應(yīng)物的濃度一定降低⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率A．①②④⑤ B．①②③⑤C．②③ D．②⑤解析:這是一道由不同條件引起化學(xué)平衡移動(dòng)后，對(duì)平衡產(chǎn)生影響的分析題。題中給定了平衡的移動(dòng)方向，要求判斷引起平衡移動(dòng)的原因及可能產(chǎn)生的結(jié)果。平衡向正方向移動(dòng)，由于改變條件不明，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、濃度均無法確定，則應(yīng)具體分析使平衡發(fā)生移動(dòng)的原因。若是通過改變溫度或改變壓強(qiáng)使平衡發(fā)生移動(dòng),①,③,④所述情況是成立的；通過增加反應(yīng)物的濃度使平衡向正方向移動(dòng)，若增加反應(yīng)物的量很多，生成物體積分?jǐn)?shù)必然降低（混合氣體的總物質(zhì)的量增加）,該反應(yīng)物的濃度較原濃度增大（增加部分較原轉(zhuǎn)化的濃度要少）,該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，故①，③，④均不確定.由于反應(yīng)向正方向移動(dòng)，生成更多的生成物，生成物的量必然增加,故②正確；平衡向正方向移動(dòng)，必是正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率的結(jié)果，故⑤正確。11．在容積可變的密閉容器中通入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：mX（g）nY(g)＋Z(g)ΔH＝QkJ/mol.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示:下列說法正確的是(C）A．m〉n＋1B．Q〈0C．溫度不變,壓強(qiáng)增大，Y的體積分?jǐn)?shù)減少D．體積不變,溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：溫度不變,壓強(qiáng)減為原來的一半，若平衡不移動(dòng)，則Y濃度應(yīng)為原來的一半，Y的濃度均大于原來的一半，說明減小壓強(qiáng)，平衡向著生成Y的方向即正向移動(dòng)，正向氣體體積增大,m〈n＋1，A錯(cuò)。升溫,平衡向著吸熱方向移動(dòng)，即生成Y的方向（正向)移動(dòng)，說明正向是吸熱的,ΔH>0，即Q>0，B、D均錯(cuò)。答案為C。12．某溫度下，在固定容積的密閉容器內(nèi)，可逆反應(yīng)A（g）＋3B(g）2C(g）達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n（B）n（C）＝221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（A）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡不發(fā)生移動(dòng)C．無法判斷平衡移動(dòng)方向D．C的體積分?jǐn)?shù)減小解析：以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，相當(dāng)于壓縮體積為原來的eq\f（1,2)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。二、非選擇題（52分）13．（20分）在密閉容器中，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g)＋3H2（g）2NH3(g）(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的物質(zhì)的量濃度之比是13。(2）當(dāng)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變。(3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并維持壓強(qiáng)不變，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（4)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c（N2)、c（H2)、c（NH3）同時(shí)增大1倍，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)。（5)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(6)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣,并保持體積不變，平衡將不發(fā)生移動(dòng)。14．（16分）在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g）C（g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：(1）升溫，達(dá)到新平衡的是B，新平衡中C的體積分?jǐn)?shù)減?。ㄌ睢霸龃?“減小”或“不變”，下同)。（2)降壓，達(dá)到新平衡的是C,A的轉(zhuǎn)化率減小。(3）減少C的量，移向新平衡的是E。（4）增加A的量,移向新平衡的是A，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減小。（5)使用催化劑，對(duì)應(yīng)的圖像是D,A的轉(zhuǎn)化率不變，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變.解析：改變壓強(qiáng)、溫度及使用催化劑，其反應(yīng)速率均發(fā)生變化.改變壓強(qiáng)，速率有“跳檔",而改變濃度常常使一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率逐漸變化，根據(jù)改變條件后，平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，確定反應(yīng)速率的相對(duì)大小，結(jié)合速率的變化特點(diǎn)進(jìn)行判斷。15．(8分）現(xiàn)有反應(yīng):mA（g）＋nB(g)pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：（1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),且m＋n〉（填“>”“＝”或“<”）p.(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（填“增大"“減小”或“不變",下同）.(3)若容積不變加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大,B的轉(zhuǎn)化率減小。（4)若升高溫度，則達(dá)到平衡時(shí)B、C的濃度之比比初始狀態(tài)時(shí)c（B）/c（C)將減小。（5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。(6）若B是有色物質(zhì),A、C均無色，則加入C（體積不變)時(shí)混合物的顏色變深;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色變淺（填“變深”“變淺”或“不變”).16．(8分）在固定容積為1。00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1)反應(yīng)的ΔH大于（填“大于”或“小于”)0;100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示.在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0。001_0_mol·L－1·s－1。（2）100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c（N2O4)降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。①T大于（填“大于"或“小于”)100℃，判斷理由是正反應(yīng)方向吸熱，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故溫度升高；②100℃時(shí)達(dá)到平衡后，向容器中再充入0.20molNO2氣體，新平衡建立后，NO2的體積分?jǐn)?shù)減?。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔?或“減小")。③溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減小一半，平衡向逆反應(yīng)(填“正反應(yīng)"或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng).解析：（1）升高溫度，混合氣體的顏色變深，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即ΔH〉0，反應(yīng)速率等于變化濃度和時(shí)間的比值，v（N2O4）＝(0。100－0.040)/60mol·L