山西省孝義市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)（B卷）答案

2019—2020學(xué)年第二學(xué)期高二期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題化學(xué)（B）參考答案選擇題（每個(gè)3分，共45分）題號(hào)12345678答案ABCDCCAA題號(hào)9101112131415答案CBCCDBB【解析】葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；4.Na2CO3溶液使酚酞變紅：CO32－+H2OHCO3－+OH－電解飽和MgCl2溶液的化學(xué)方程式應(yīng)為：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，酸性條件下，過(guò)氧化氫與海帶灰浸出液中的碘離子反應(yīng)生成單質(zhì)碘和水，反應(yīng)的離子方程式為2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O5.用于比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，所加溶液的體積不同而使實(shí)驗(yàn)沒(méi)有可比性酸中滴入堿，溶液的堿性增強(qiáng)，酸性減弱，溶液pH由小變大，C正確；9.已知、A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成化合物常用作制冷劑，制冷劑為氨氣，所以A為氫元素，B為氮元素，c原子的最外層電子排布式是2s22p4，即c是氧D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，為鎂元素，E的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則E為硫元素。二氧化硫使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應(yīng)。B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO2為弱酸。由于Mg2+，S2-水解,可促進(jìn)水的電離。氧化鎂含有離子鍵，H2O2含有共價(jià)鍵，故C正確10.A．NH3直接與硫酸接觸，發(fā)生倒吸；苯起不到防倒吸的作用，A錯(cuò)誤；B．二氧化碳可防止NO被氧化，且NO的密度比CO2小，從短導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，排除CO2，圖中類(lèi)似于排空氣法收集氣體，B正確；C．Cu與電源負(fù)極相連，為陰極，Cu不失去電子，該實(shí)驗(yàn)為電解水，C錯(cuò)誤；D．裝置長(zhǎng)頸漏斗與外界空氣相通不是密閉裝置，無(wú)法檢查出裝置的氣密性，D錯(cuò)誤；11.本題考查電化學(xué)相關(guān)知識(shí)。由題圖甲可知,通入H2的一極為電池的負(fù)極,則通入N2的一極為正極,圖乙為鐵上鍍銅的裝置,銅電極為陽(yáng)極,與正極相連,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖甲知,電池的總反應(yīng)為3H2+N2+2H+2NH4+,故電池工作一段時(shí)間后,溶液pH增大,B項(xiàng)錯(cuò)誤;當(dāng)消耗0.02molN2時(shí)轉(zhuǎn)移0.12mol電子,根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等可知,鐵電極上析出Cu的質(zhì)量為3.84g,C項(xiàng)正確;正極上N2得電子,生成NH4Cl,電極反應(yīng)式為N2+8H++6e-2NH4+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.由題意知該混合溶液的pH>7,說(shuō)明A-的水解程度大于HA的電離程度,故c(A-)<c(HA),A項(xiàng)錯(cuò)誤;鹽酸、醋酸是酸,電離出的氫離子抑制水的電離,氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解促進(jìn)水的電離,pH相同時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H+):①>②=③,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)符合物料守恒。由題意知,反應(yīng)發(fā)生后,c(Ba2+)=0.05mol/L,c(Na+)=0.1mol/L,故c(Na+)>c(Ba2+),D項(xiàng)錯(cuò)誤;13【解析】在體積均為0.5L、pH均為1的鹽酸、醋酸溶液中,投入1.4g(0.025mol)鐵粉,HCl恰好完全反應(yīng),醋酸過(guò)量,則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同,A項(xiàng)錯(cuò)誤用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定醋酸時(shí),隨著加入氫氧化鈉溶液的量的增加,醋酸會(huì)電離出一部分氫離子,所以對(duì)應(yīng)的pH突躍要緩慢,B項(xiàng)錯(cuò)誤;依據(jù)題圖2分析可知,硫化銅的溶度積小于硫化亞鐵,向同濃度Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化鈉溶液,先沉淀的離子是Cu2+,D項(xiàng)正確;14.解析：甲是一種常見(jiàn)的溫室氣體，則甲為CO2；b的單質(zhì)和c的單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，則b、c元素分別為C元素和O元素中的一種；a、b、c原子序數(shù)之和為26，則a的原子序數(shù)為26－8－6＝12，則a為Mg元素；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，b為C元素，c為O元素。電負(fù)性：O>C，故B正確；MgO熔點(diǎn)較高，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法獲得金屬M(fèi)g，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。15.元素Z位于第四周期，其基態(tài)原子的2價(jià)陽(yáng)離子M層軌道全部排滿(mǎn)電子，Z是Zn元素；元素X的基態(tài)原子的2p能級(jí)有4個(gè)電子，X是O元素；元素Y的M層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)與X的價(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同，Y是S元素。A.S元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為B.離子晶體中離子的半徑越小,帶電荷數(shù)越多,晶格能越大,晶體的熔沸點(diǎn)越高,可知熔點(diǎn):ZnO>ZnS。B項(xiàng)正確C.H2S分子中，S原子雜化軌道數(shù)是4，S原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3。D.SO32－立體構(gòu)型為三角錐形。16（共14分，除標(biāo)注外，每空1分）【答案】（1）漏斗；（2）Fe3+；H+（2分）（3）ABC（2分，少選給1分）4.0≤pH<5.2（4）Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。（2分）（5）蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶(6)①2H2O-4e-4H++O2↑（2分）②Cu2++2e-Cu減?、?【解析】（1）操作①得到固體和液體，所以是過(guò)濾；（3）調(diào)節(jié)pH時(shí)要消耗H+,且不能引入雜質(zhì),CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3均與H+反應(yīng)生成Cu2+,消耗H+的同時(shí)不引入雜質(zhì),CuSO4不能與H+反應(yīng),所以不能用來(lái)調(diào)節(jié)pH,故選ABC;調(diào)節(jié)pH是為了使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀,而Cu2+不沉淀,由表中數(shù)據(jù)可知當(dāng)pH≥4.0時(shí),Al3+、Fe3+沉淀完全,而Cu2+開(kāi)始沉淀的pH為5.2,所以要調(diào)節(jié)pH為4.0≤pH<5.2。（4）根據(jù)信息在酸性環(huán)境中有過(guò)氧化氫存在時(shí)，鐵和銅分別會(huì)轉(zhuǎn)化為鐵離子和銅離子?？芍帚~中的銅與稀硫酸和過(guò)氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。(6)①a為陽(yáng)極,b為陰極.若a、b均為石墨a極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-4H++O2↑.②電解精煉銅時(shí)a應(yīng)為粗銅,b應(yīng)為純銅。b極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-Cu.粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),則陽(yáng)極上銅、鋅失電子進(jìn)入溶液,陽(yáng)極反應(yīng)為Zn-2e-Zn2+、Cu-2e-Cu2+,根據(jù)得失電子數(shù)相等知,陽(yáng)極上溶解的銅少于陰極上析出的銅,所以反應(yīng)一段時(shí)間后,硫酸銅溶液的濃度將減小。③消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mLO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.06mol,根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等,可得n(H+)=0.06mol,則c(H+)==0.1mol·L-1,pH=117（共18分，除標(biāo)注外，每空2分）(1)-869.2（1分）（2）DE（3）30%(4)①a為陽(yáng)極Fe-2e-Fe2+（各1分）②614H+267H2O（2分）③1.12g4∶1④達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（1分）50%（5）(a+2b+c)/Vmol·L-1【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律,得CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g)ΔH=-869.2kJ·mol-1（2）升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,A項(xiàng)錯(cuò)誤;使用催化劑只能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,不能提高CO的轉(zhuǎn)化率,B項(xiàng)錯(cuò)誤該反應(yīng)體系中全為氣體,氣體質(zhì)量和容器體積不變,則混合氣體的密度始終保持不變,不能由此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),C項(xiàng)錯(cuò)誤;增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),但溫度不變,平衡常數(shù)不變,D項(xiàng)正確。此反應(yīng)正向放熱，升高溫度，K值減小。E項(xiàng)正確(3)①設(shè)起始加入SO2、O2的物質(zhì)的量分別為2x和x,轉(zhuǎn)化的SO2和O2的物質(zhì)的量分別為2a和a,根據(jù)容器內(nèi)總壓強(qiáng)之比等于總物質(zhì)的量之比,解得a=0.3x,則SO2的轉(zhuǎn)化率為30%(4)電解池裝置的陽(yáng)極[Fe(a)棒]反應(yīng)式為:Fe-2e-Fe2+根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得氧氣和鐵的關(guān)系式為O2~2Fe,裝置中鐵棒的質(zhì)量減少1.12g。NO2-O2原電池裝置中,NO2被氧化為N,N的化合價(jià)升高1,O2被還原,O的化合價(jià)降低2,根據(jù)各電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知,存在關(guān)系式4NO2~O2,則相同條件下,消耗的NO2和O2的體積比為4∶1④涉及的離子方程式有Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O、且I2+2S2O32-=S4O62-+2I-，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，滴入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；由上述方程式可得關(guān)系式Cr2O72--3I2-6S2O32-，則重鉻酸鈉的純度為50%(5)混合氣體發(fā)生的反應(yīng)有NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O、N2O4+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,由題意可知混合氣體完全與NaOH反應(yīng)生成NaNO3、NaNO2,N元素全都轉(zhuǎn)化為鈉鹽,全部吸收最少消耗NaOH(a+2b+c)mol18（共23分，除標(biāo)注外，每空2分）【答案】(1)3d24s2(2)6NAsp3、sp2(3)低于（1分）乙醇能形成分子間氫鍵,分子間作用力增強(qiáng),而乙醛不能形成分子間氫鍵(4)①O>C②啞鈴（1分）③b（5）V形（6）分子（1分）（7）Ti14C13135【解析】(1)Ti是22號(hào)元素,原子核外有22個(gè)電子,按照構(gòu)造原理即可正確書(shū)寫(xiě)其價(jià)層電子排布式。(2)甲基中的碳原子為sp3雜化,醛基中的碳原子為sp2雜化。(3)乙醛分子間不存在氫鍵,而乙醇分子間存在氫鍵。(4)①同周期元素從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì),故第一電離能:O>C;②基態(tài)氯原子的核外電子占據(jù)的最高能級(jí)為3p,p能級(jí)的原子軌道為啞鈴形。③M中含有共價(jià)鍵，配位鍵，共價(jià)單鍵為σ鍵，共價(jià)雙鍵中一根為σ鍵，一根為π鍵，據(jù)此分析解答（5）O3與SO2互為等電子體,空間構(gòu)型為V形。(6)TiCl4的沸點(diǎn)低,說(shuō)明熔化時(shí)只需要克服微弱的范德華力,且能溶于有機(jī)溶劑,表明TiCl4是分