離子反應發(fā)生的條件公開課

關(guān)于離子反應發(fā)生的條件公開課第1頁，共16頁，2023年，2月20日，星期五離子反應的哪些事之探究離子反應發(fā)生的條件第2頁，共16頁，2023年，2月20日，星期五一、知識儲備1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)2.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)3.電離及電離方程式第3頁，共16頁，2023年，2月20日，星期五物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)酸堿鹽水氧化物NH3、PH3等有機物金屬氧化物非金屬氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)（大多）既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強酸強堿大多數(shù)鹽金屬氧化物弱酸弱堿少數(shù)鹽水第4頁，共16頁，2023年，2月20日，星期五二、什么是離子反應實驗探究一：通過實驗完成表格內(nèi)容，得到有關(guān)結(jié)論第5頁，共16頁，2023年，2月20日，星期五編號12實驗1.向3mLCuSO4溶液里加入3mLNaCl溶液2.向3mLCuSO4溶液里加入3mLBaCl2溶液

實驗現(xiàn)象

混合前溶液中的離子混合后溶液中的離子是否發(fā)生了反應，反應的實質(zhì)是什么。CuSO4溶液NaCl溶液CuSO4溶液BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象白色沉淀否Na+、Cl-、Cu2+、SO42-Cl-、Cu2+Ba2+、Cl-、Cu2+、SO42-是離子濃度減少Na+、Cl-、Cu2+、SO42-第6頁，共16頁，2023年，2月20日，星期五1.什么是離子反應，其反應的實質(zhì)是什么？電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的化學反應實質(zhì)上是：離子之間的反應，離子之間的重新組合。有離子參加（生成）的反應，稱為離子反應離子反應發(fā)生的實質(zhì)是：使溶液中離子濃度減少2.什么是離子反應方程式？

像Ba+SO4==BaSO4↓這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子反應方程式第7頁，共16頁，2023年，2月20日，星期五3.離子方程式的書寫步驟1.“寫”——寫化學方程式2.“拆”（關(guān)鍵）——把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，其他物質(zhì)寫化學式。如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)、氧化物等3.“刪”——刪去兩邊沒有參加反應的離子4.“查”——檢查方程式兩邊各元素種類、原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否守恒第8頁，共16頁，2023年，2月20日，星期五實驗探究二觀察實驗，探討離子反應發(fā)生條件第9頁，共16頁，2023年，2月20日，星期五

實驗現(xiàn)象是否發(fā)生離子反應及其發(fā)生條件1.向試管中加2mL的CuSO4

溶液和2mL的NaOH溶液2.向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸3.向試管中加2mLNa2CO3

溶液和2mLHCl溶液4.向盛有2ml稀鹽酸的試管里滴入幾滴石蕊溶液,再用滴管向試管里慢慢滴入醋酸鈉溶液5.向盛有2mlFeCl3溶液的試管里滴入慢慢滴入NaI溶液.向盛有2mlFeCl3溶液的試管里滴入幾滴KSCN溶液.

藍色沉淀

紅色消失有氣泡產(chǎn)生

紅色消失是，有沉淀生成是，有水生成是，有氣體生成是發(fā)生氧化還原反應、有絡合反應是有弱電解質(zhì)生成

變紅第10頁，共16頁，2023年，2月20日，星期五離子反應發(fā)生的條件是什么？（1）沉淀（2）氣體（3）水等弱電解質(zhì)（4）氧化還原反應（5）絡合反應使溶液中離子濃度減少實質(zhì)：離子反應總向著使溶液中某些離子的濃度降低的方向進行。第11頁，共16頁，2023年，2月20日，星期五2.寫出上述反應的離子反應方程式第12頁，共16頁，2023年，2月20日，星期五

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”之謎第13頁，共16頁，2023年，2月20日，星期五“拆”中間需要注意的問題：需要拆為離子形式的物質(zhì)：強酸:

HClHNO3H2SO4強堿:

NaOHKOHBa(OH)2可溶性鹽:

如鉀鈉銨鹽(溶解性表)需要保留化學式的物質(zhì)：氣體：CO2NH3H2…弱電解質(zhì)：H2O弱酸弱堿難溶性酸堿鹽：AgClFe(OH)3H2SiO3單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學式；NaHCO3＝Na+＋HCO3－

NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－第14頁，共16頁，2023年，2月20日，星期五⑴凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。C、當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時，應寫成化學式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示例：Na2SO4溶液中加入AgNO3

溶液：2Ag++SO42-=Ag2S04↓注意：(２)對于微溶物：B、當反應物里有微溶物處于溶液狀態(tài)(稀溶液