熱力學(xué)第一定律

第一章熱力學(xué)第一定律選擇題1.熱力學(xué)第一定律△U=Q+W只適用于( )單純狀態(tài)變化 (B)相變化 (C)化學(xué)變化 (D)封閉物系的任何變化 答案：D2．關(guān)于熱和功,下面的說法中,不正確的是功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中,只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中,功和熱才有明確的意義功和熱不是能量,而是能量傳遞的兩種形式,可稱之為被交換的能量在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中,如果內(nèi)能不變,則功和熱對系統(tǒng)的影響必互相抵消答案：B2．關(guān)于焓的性質(zhì),下列說法中正確的是( )焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能,所以常稱它為熱焓 (B)焓是能量,它遵守?zé)崃W(xué)第一定律(C)系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功 (D)焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)答案：D。因焓是狀態(tài)函數(shù)。3．涉及焓的下列說法中正確的是( )(A)單質(zhì)的焓值均等于零 (B)在等溫過程中焓變?yōu)榱?C)在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱?D)化學(xué)反應(yīng)中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化 答案:D。因為焓變4H=AU+A(pV),可以看出若△(pV)VO則AHVAU。4．下列哪個封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)( )(A)理想溶液(B)稀溶液(C)所有氣體(D)理想氣體答案：D5．與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是( )(A)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零(B)化合物的生成熱一定不為零(C)很多物質(zhì)的生成熱都不能用實驗直接測量(D)通常所使用的物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成熱數(shù)據(jù)實際上都是相對值 答案:A。按規(guī)定，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下最穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為零。6．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應(yīng)當(dāng)是( )(A)等容過程 (B)無化學(xué)反應(yīng)和相變的等容過程 (C)組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程(D)無化學(xué)反應(yīng)和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應(yīng)和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過程 答案：D7．下列過程中,系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是( )(A)不可逆循環(huán)過程(B)可逆循環(huán)過程(C)兩種理想氣體的混合過程(D)純液體的真空蒸發(fā)過程答案：D。因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內(nèi)能不同。另外，向真空蒸發(fā)是不做功的，W=0,故由熱力學(xué)第一定律AU=Q+W得AU=Q,蒸發(fā)過程需吸熱Q>0,故AU>0。8．第一類永動機(jī)不能制造成功的原因是( )(A)能量不能創(chuàng)造也不能消滅(B)實際過程中功的損失無法避免(C)能量傳遞的形式只有熱和功(D)熱不能全部轉(zhuǎn)換成功答案：A9．蓋斯定律包含了兩個重要問題,即( )(A)熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第三定律(B)熱力學(xué)第一定律及熱的基本性質(zhì)(C)熱力學(xué)第三定律及熱的基本性質(zhì)(D)熱力學(xué)第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征答案：D當(dāng)某化學(xué)反應(yīng)4rCp,mV0,則該過程的AH$(T)隨溫度升高而( )rm(A)下降(B)升高(C)不變(D)無規(guī)律答案：A。根據(jù)Kirchhoff公式dAH$(T)/dT=AC可以看出。rmrp,m在下面涉及蓋斯定律的表述中,不正確的是()對在等溫等壓且不做非體積功的條件下,發(fā)生的各個化學(xué)反應(yīng)過程和相變過程,可使用蓋斯定律對在等溫等容且不做功的條件下,發(fā)生的各個化學(xué)反應(yīng)過程,可使用蓋斯定律同一物質(zhì)在蓋斯定律涉及的幾個反應(yīng)中都出現(xiàn)時,只要無溶解等現(xiàn)象,相態(tài)不同也可加減利用蓋斯定律求某個反應(yīng)的熱效應(yīng)時可引入一些別的反應(yīng),設(shè)想一些中間步驟,無論實際反應(yīng)是否按這些中間步驟進(jìn)行都可以答案：C下面的說法符合熱力學(xué)第一定律的是( )在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,其內(nèi)能一定變化在無功過程中,內(nèi)能變化等于過程熱,這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學(xué)過程無關(guān)封閉系統(tǒng)在指定的兩個平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時,系統(tǒng)所做的功與途徑無關(guān)氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中,其內(nèi)能的變化值與過程完成的方式無關(guān)答案：C。因絕熱時4U=Q+W=W。(A)中無熱交換、無體積功故△U=Q+W=0o(B)在無功過程中△U=Q,說明始末態(tài)相同熱有定值，并不說明內(nèi)能的變化與過程有關(guān)。(D)中若氣體絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹所做的功顯然是不同的，拠U亦是不同的。這與內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)并不矛盾，因從同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹不可能到達(dá)同一終態(tài)。關(guān)于熱平衡,下列說法中正確的是()(A)系統(tǒng)處于熱平衡時，系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度 (B)并不是所有熱力學(xué)平衡系統(tǒng)都必須滿足熱平衡的條件若系統(tǒng)A與B成熱平衡，B與C成熱平衡，則A與C直接接觸時也一定成熱平衡在等溫過程中系統(tǒng)始終處于熱平衡答案：Co(A)中系統(tǒng)處于熱平衡時，若為絕熱系統(tǒng)則系統(tǒng)的溫度與環(huán)境無關(guān)，故不一定等于環(huán)境溫度。(D)等溫過程中，系統(tǒng)不一定處于熱平衡中。例如，A的溫度大于B，A向B傳熱，而B向外散熱。若傳入B的熱與從B散去的熱相等，則B的溫度不變，為一等溫過程，但A與B之間卻并沒有達(dá)到熱平衡。關(guān)于節(jié)流膨脹,下列說法正確的是(A)節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程(B)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化(C)節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變(D)節(jié)流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化答案：B在一個循環(huán)過程中，物系經(jīng)歷了i步變化，則(A)EQi=0(B)EQi-EWi=0(C)EWi=0(D)EQi+EWi=0答案：D。因為氐U=YQi+YWi，循環(huán)過程△U=0o

16．與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不正確的是(A)可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零(B)物質(zhì)的燃燒熱都可測定，所以物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓不是相對值(C)同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時,其燃燒熱不同(D)同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下,其燃燒熱之值不同 答案：B。17．關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件,確切地說是(A)等容條件下的化學(xué)反應(yīng)過程(B)等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)過程(C)等壓或等容且不做非體積功的化學(xué)反應(yīng)過程(D)純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過程和等壓反應(yīng)過程答案：C18．關(guān)于熱力學(xué)可逆過程,下面的說法中不正確的是(A)可逆過程不一定是循環(huán)過程(B)在等溫可逆過程中,系統(tǒng)做功時,系統(tǒng)損失的能量最小(C)在等溫可逆過程中,環(huán)境做功時,系統(tǒng)得到的功最小(D)可逆過程中的任何一個中間態(tài)都可從正逆兩個方向到達(dá)答案：B。因可逆過程系統(tǒng)做最大功，故系統(tǒng)損失的能量最大。19．理想氣體自由膨脹與范德華氣體絕熱自由膨脹的區(qū)別在于范德華氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后(A)△HMO(B)W=0(C)△UNO(D)Q=0答案：A。上述兩過程因絕熱和不做功故W與Q均為零。于是△U亦均為零。理想氣體自由膨脹的焓未變，但范德華氣體絕熱自由膨脹的焓卻不等于零。因為真實氣體的焓不僅是溫度的函數(shù)也是壓力或體積的函數(shù)。20.如圖，在絕熱盛水容器中，浸入電阻絲，通電一段時間，通電后水及電阻絲的溫度均略有升高，今以電阻絲為體系有：(A)W =0， Q<0， AU<0 (B).W>0, Q<0， AU >0(C)W <0， Q<0， AU>0 (D).W<0， Q=0， AU >0答案：B。電阻絲得到電功，故W>0；電功全部轉(zhuǎn)化為熱并部分傳給水，故QV0；電阻絲仍有部分熱沒有傳給水，故AU>0。21．如圖，用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半，兩邊充入壓力不等的空氣(視為理想氣體)，已知p右〉p左將隔板抽去后： 石 左， (A) Q =0, W=0, AU =0 (B)Q=0,W<0, AU>0 (C) .Q>0,W<0, AU>0 (D)AU=0,Q=Wh0答案：A。因系統(tǒng)為恒容絕熱，Q=W=0，故AU=0。22．對于理想氣體，下列關(guān)系中哪個是不正確的：

(A)(C)答案pVh'"p丿(A)(C)答案pVh'"p丿(B)(D)(dU]JV八‘QU'4丿A。理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)。23.凡是在孤立體系中進(jìn)行的變化，其AU和的值一定是:(A)AU>0, AH>0 (B) AU =0, AH =0 (C) AU〈0, AH<0 (D) AU =0, AH 大于、小于或等于零不能確定。答案:D。24．在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中，哪一組描述是正確的:(A)Q>0, AH =0,Ap<0 (B)Q=0,AH<0, Ap >0 (C) Q =0, AH =0, Ap <0(D)Q<0,AH=0,Ap<0答案：C。節(jié)流膨脹過程恒焓絕熱且壓力降低。AH=Q此式適用于哪一個過程：P(A)理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa (B)在0°C、101325Pa下，冰融化成水(C)電解CuSO的水溶液(D)氣體從(298K,101325Pa)可逆變化到(373K,10132.5Pa)4答案：BoAH=Q成立的條件是恒壓、W'=0Op一定量的理想氣體,從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài),終態(tài)體積分別為V1、V2。12(A)V<V (B)V=V (C)V>V (D)無法確定121212答案：C(因絕熱過程無法從環(huán)境吸熱，則同樣溫度下壓力較低，體積較小。)某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行，體系溫度由［升高到則此過程的焓變AH: 1 2(A小于零(B)大于零(C)等于零(D)不能確定 答案：Co因恒壓、不做其它功，AH=Qp，又因絕熱故AH=0。下圖為某氣體的p-V圖。圖中A—B為恒溫可逆變化，A—C為絕熱可逆變化，A—D為多方不可逆變化。B,C,D多方不可逆變化。B,C,D態(tài)的體積相等。問下述關(guān)系中哪一個錯誤(A)T>T (B)T>T (C)T>T (D)T>T 答案：BB C C D B D D C在體系溫度恒定的變化過程中，體系與環(huán)境之間：(A)一定產(chǎn)生熱交換(B)一定不產(chǎn)生熱交換(C)不一定產(chǎn)生熱交換 (D)溫度恒定與熱交換無關(guān) 答案：Co例如，理想氣體自由膨脹為恒溫過程，W=0，Q=0o某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后，其溫度：(A)一定升高(B)一定降低(C)一定不變(D)不一定改變答案：A體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：(A)必定改變(B)必定不變(C)不一定改變(D)狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)答案：C。例如，理想氣體恒溫下體積發(fā)生變化其內(nèi)能不變。在一定T、p下，氣化焓厶H，熔化焓厶H和升華焓厶H的關(guān)系：vap fus sub(A)AH>AH (B)AH>AH(C)AH=AH+AH (D)sub vap sub fus sub vap fusAH>AH 答案：Dvap sub一可逆熱機(jī)與一不可逆熱機(jī)在其它條件都相同時，燃燒等量的燃料，則可逆熱機(jī)牽引的列車行走的距離:(A)較長(B)較短(C)一樣(D) 不 一 定答案：A封閉體系中，有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？(A)一定是可逆途徑 (B)—定是不可逆途徑(C)不一定是可逆途徑 (D)體系沒有產(chǎn)生變化 答案：C某體系在非等壓過程中加熱，吸熱Q,使溫度從T1升到則此過程的焓增量AH：(A)AH =Q (B)AH = 0 (C)AH = AU +A(pV) (D)AH 等于別的值。答案：C非理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹時，下述答案中哪一個錯誤：(A)Q=0 (B)W=0 (C)AU=0 (D)AH=0答案：D下述哪一種說法正確：(A)理想氣體的焦耳一湯姆遜系數(shù)M不一定為零(B)非理想氣體的焦耳一湯姆遜系數(shù)M一定不為零(C)理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì) (D)使非理想氣體的焦耳一湯姆遜系數(shù)p為零的p，T值只有一組答案：C。因理想氣體的焦耳一湯姆遜系數(shù)等于零，膨脹后不能致冷，故不能用作冰箱的工作介質(zhì)。欲測定有機(jī)物的燃燒熱Q,—般使反應(yīng)在氧彈中進(jìn)行，實測得熱效為Qv。由公式得：Qp V p=QV+△nRT=Qv+pAV,式中p應(yīng)為何值？(A)氧彈中氧氣壓力 (B)鋼瓶中氧氣壓力 (C)P3 (D)實驗室大氣壓力 答案：D下述說法何者正確：(A)水的生成熱即是氧氣的燃燒熱(B)水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱(C)水的生成熱即是氫氣的燃燒熱(D)水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱答案：C一恒壓反應(yīng)體系，若產(chǎn)物與反應(yīng)物的AC>0,則此反應(yīng)：p(A)吸熱 (B)放熱(C)無熱效應(yīng)(D)吸放熱不能肯定;問答題對理想氣體來說AUt=0，是否說明若水蒸氣為理想氣體則在25下將水蒸發(fā)成水蒸氣時AU=0?T答：溫度不變內(nèi)能則不變的說法只是對理想氣體才適用。水蒸發(fā)變?yōu)樗魵獠环洗藯l件，故不成立。實際上水蒸發(fā)過程需吸收熱量q=AU-W，可見所吸之熱一部分對外做功，一部分使內(nèi)能增加。說明下列有關(guān)功的計算公式的使用條件。W=-p(外)AV(2)W=-nRTlnV2/V1(3)W?一pV=—nRT(4)W=CvAT(5)W=—nR(T—T)/(1—y) y=Cp/Cv21答：由體積功計算的一般公式W二Jp(外)dV可知：外壓恒定過程。則W=—p(外)△V。(2)理想氣體恒溫可逆過程。此時p(外)=p(內(nèi)),nRT VpV=nRT,W=—f dV=—RTIn21液體在恒溫恒壓p(外)=p(內(nèi))下蒸發(fā)成氣體，此蒸氣為理想氣體，且液體體積與氣體體積相比較可以略去。W=—p(外)(V—V)?—p(內(nèi))V=—nRT氯液 氯理想氣體絕熱過程。△U=W=CvAT(5)理想氣體絕熱可逆過程。pVy=pVy=k,代入功的積分式可得1122W=—nR(T—T)/(1—y)2143．從同一始態(tài)膨脹至體積相同的終態(tài)時，為什么理想氣體的恒溫膨脹功總大于絕熱可逆膨脹功？答：兩過程中壓力下降程度不同，理想氣體恒溫可逆膨脹過程中從環(huán)境吸熱因此壓力下降較小，而理想氣體絕熱可逆膨脹過程中無法從環(huán)境吸熱故壓力下降較大，因此理想氣體恒溫可逆膨脹過程所做的功總是大于絕熱可逆膨脹過程所做的功。44.為什么膨脹功和壓縮功均使用相同的公式W=—\p(夕卜)dV?答：熱力學(xué)中功是以環(huán)境為基礎(chǔ)，即以環(huán)境所留下的變化來衡量的。膨脹時，系統(tǒng)抵抗外壓對環(huán)境做功，環(huán)境得到功，相當(dāng)于將一重物升高。因此W二-fp(外)dV。當(dāng)外壓大于系統(tǒng)壓力時，系統(tǒng)被壓縮，環(huán)境對系統(tǒng)做功，相當(dāng)于重物高度下降，環(huán)境損失掉做功的能力，本身做功的能力就減小。因此壓縮過程中，起作用的壓力不是內(nèi)壓而是外壓，外壓決定了系統(tǒng)做功的大小，故其體積功的表達(dá)式仍為W二-fp(外)dV45．理想氣體恒溫條件下反抗恒外壓膨脹，則(1)△H=AU+A(pV)，△U=0，△(pV)=0，故AH=0 (2)△H=AU+pAV，△U=0，pAVMO,故AHMO上面兩個考慮問題的方法哪個是正確的？答：方法(1)是正確的。理想氣體內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，因恒溫故AU=0,理想氣體恒溫下pV=nRT為常數(shù)，故A(pV)=O。方法(2)的錯誤在于H=U+pV中的p是指系統(tǒng)的壓力。在反抗恒外壓膨脹過程中，系統(tǒng)的壓力既不是常數(shù)亦不等于外壓,因此不能認(rèn)為A(pV)=pAV。系統(tǒng)經(jīng)一個循環(huán)后，AH、AU、Q、W是否皆等于零？答：否。其中H和U為狀態(tài)函數(shù)，系統(tǒng)恢復(fù)至原態(tài)后其值復(fù)原，即AH=0、AU=0。而熱與功是與途徑有關(guān)的函數(shù)，一般不會正好抵消而復(fù)原，除非在特定條件下，例如可逆絕熱膨脹后又可逆絕熱壓縮回至原態(tài)，或可逆恒溫膨脹后又可逆恒溫壓縮回至原態(tài)等。理想氣體從pl絕熱膨脹至p2時，W=AU,絕熱膨脹時若外壓為零則W=0,AU=0；若外壓不為零則AUM0。以上兩AU不相等與U為狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)是否矛盾？答：不矛盾。在本例中，從同一始態(tài)出發(fā)進(jìn)行絕熱膨脹，若外壓不同則終態(tài)是不可能相同的。因此△U亦不會相同。若外壓不等于零時，系統(tǒng)的內(nèi)能要消耗一部分用以轉(zhuǎn)化為功，同時系統(tǒng)的溫度要下降；當(dāng)外壓等于零時，系統(tǒng)不對外做功，不消耗內(nèi)能故厶U=0,同時系統(tǒng)的溫度也不變。25°C101.325Kpa下Cu-Zn電池放電做功時放熱4561J。問些反應(yīng)的△H是否就是4561J?答：否。Qp=AH的條件是恒壓、只做體積功。此電池放電時做出電功，不符合上述條件，故△HMQp。25C100KPa下液態(tài)氮的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱AH$(298K)為零嗎？fm答：否。因為按規(guī)定只有25C100Kpa下最穩(wěn)定的單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱才為零。液態(tài)氮雖為單質(zhì)，但在25C100Kpa下不能穩(wěn)定存在，故其AH$(298K)不等于零。只有氣態(tài)fm氮的AH$(298K)才為零。fm下面的說法是否正確，并說明理由？系統(tǒng)的焓等于等壓熱。(2)系統(tǒng)的焓改變值厶H等于等壓熱。(3)系統(tǒng)的焓等于系統(tǒng)的熱量。答：(1)不正確。系統(tǒng)的焓H=U+pV。焓具有能量的單位，但其絕對值是不知道的，焓并沒有明確的物理意義。因此系統(tǒng)的焓不等于等壓熱。不正確H=Qp的條件是等壓且不做其它功。符合上述條件時△H才等于等壓熱。不正確。焓為狀態(tài)函數(shù)，狀態(tài)一定焓有確定值。而熱是與過程有關(guān)的函數(shù)。只有H(而不是H)在等壓和不做其它功的條件下才等于過程的熱。對于一定量的理想氣體，溫度一定時，內(nèi)能與焓是否一定？是否對所有氣體來說溫度一定，內(nèi)能與焓都一定呢？答：對理想氣體來說，其內(nèi)能與焓只是溫度的函數(shù)。故溫度一定內(nèi)能與焓就一定。其它氣體內(nèi)能與焓不僅是溫度的函數(shù)而且是壓力或體積的函數(shù)，故溫度一定還要指定壓力或體積內(nèi)能與焓才有確定值。1mol理想氣體從0C恒容加熱至100C和從0C恒壓加熱至100C,AU是否相同？Q是否相同？W是否相同？答：理想氣體內(nèi)能只是溫度的函數(shù)，故AU是相同的。因熱和功是與過程有關(guān)的，故Q和W是不相同的。恒容加熱不對外做功，而恒壓加熱系統(tǒng)對外做體積功。一個絕熱氣缸有一理想絕熱活塞(無磨擦、無重量)，其中含有理想氣體，內(nèi)壁繞有電阻絲，當(dāng)通電時氣體就慢慢膨脹。因為是一等壓過程,Qp=AH,又因為是絕熱系統(tǒng)，Qp=0，所以AH=0。這結(jié)論對嗎？答：不對。此過程因環(huán)境對系統(tǒng)做了電功，故QpHAH。下列兩個過程是否都是循環(huán)過程？⑴由H2與O2合成水，然后再電解成H2與O2；金屬銅在試管中氧化成氧化銅，然后再通入氫氣，使氧化銅還原為銅(以銅為體系與以銅和氧為體系有何不同)。答：(1)為循環(huán)過程。(2)若以銅為系統(tǒng)，是循環(huán)過程；若以銅和氧為系統(tǒng)，則不是循環(huán)系統(tǒng)。因為若用氫氣還原，氧生成水而未能還原成氧。;是非題( )恒容下，一定量的理想氣體在溫度升高時，其內(nèi)能將增加。( )理想氣體反從10p0反抗恒定外壓膨脹到P0過程中△H=Qp( )對于封閉體系來說，當(dāng)過程的始態(tài)與終態(tài)確定后，Q+W或W(當(dāng)Q=0時)就有確定值。( )相變過程一定是恒溫恒壓過程。( )從始終態(tài)的角度看，對于狀態(tài)函數(shù)，凝華可以看作冷凝和凝固的加和。( )一般來說，相變時，體系內(nèi)能不會發(fā)生變化。( )在絕熱、密閉、堅固的容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，△U一定為零，AH不一定為零。( )一氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓也是同溫下石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。( )單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。( )等溫等壓下液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣，如把水蒸氣看成理想氣體，因溫度不變，故過程的△U=0；△H=0。( )穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零。()一般來說，相變時，體系內(nèi)能不會發(fā)生變化。;填空題已知反應(yīng)A(g)+B(g)-C(g)+H2O(l)在298.15K時的恒容摩爾反應(yīng)熱為100kJmol-1，則在同溫下該反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱Q=Q+ZvRT(計算式)=100kJ?mol-i+(-1)X8.3145X10-3kJ?K-1?moHXp VB298.15K=102.5kJ?mo卜i。(2分)節(jié)流膨脹過程又稱為恒焓 過程，多數(shù)氣體經(jīng)此過程后引起溫度下降.(2分)25°C下，1molN(可視為理想氣體)由1dm3膨脹到5dn?，吸熱2kJ,則對外作功W= 2kJ(按系統(tǒng)得功為正的規(guī)定)—.1mol電(可看作理想氣體)等溫可逆地由100kPa、20dm3壓縮至200kPa，終態(tài)體積V= 10dm3 ?；瘜W(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)變換公式Qp Qv=△nRT的適用條件是封閉系統(tǒng)，非體積功為零，反應(yīng)組分中的氣體為理想氣體；計算題在298.15K時，使5.27克的甲醇(摩爾質(zhì)量為32克)在彈式量熱計中恒容燃燒，放出119.50kJ的熱量。忽略壓力對焓的影響。計算甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒△He。cm已知298.15K時HO(l)和CO(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為一285.83kJ?mol-1、一393.51kj