高考理綜化學(xué)模擬題

高考理綜化學(xué)模擬試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1C∶12N∶14O∶16S∶32Fe∶56Cu∶646．在給定的四種溶液中，各離子能在該溶液中大批共存并形成無(wú)色溶液的是A．滴加甲基橙試液顯紅色的溶液：3++－、I－42++2+－B．pH=1的溶液：Cu、Na、Mg、NO3+-13+3－－2+C．由水電離出來(lái)的c(H)=10mol/L的溶液中：K、HCO、Br、Ba+2－－、Al3+D．NaHSO4溶液中：K、SO4、NO37、2007年10月24日18時(shí)05分，搭載我國(guó)首顆探月衛(wèi)星嫦娥一號(hào)的長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空。肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反響時(shí)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2（g）+2O2（g）===N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol,N2H4（g）+O2（g）===N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.0kJ/mol。以下肼跟N2O4反響的熱化學(xué)方程式中，正確的選項(xiàng)是A．2N2H4（g）+N2O4（g）===3N2（g）+4H2O（g）；△H=-542.7kJ/molB．2N2H4（g）+N2O4（g）===3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1059.3kJ/molC．2N2H4（g）+N2O4（g）===3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1076.7kJ/mol24（）124322HD．NHg+2NO（g）===2N（g）+2HO（g）；△=-1076.7kJ/mol8．某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．電解過(guò)程中，銅電極上有H2產(chǎn)生電解B．電解早期，主反響方程式為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑C．電解過(guò)程中，石墨電極上一直只析出H2．整個(gè)電解過(guò)程中，H＋的濃度不停增大9．第29屆奧運(yùn)會(huì)將于2008年8月8日在北京開(kāi)幕。我國(guó)提出“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：果斷反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用喜悅劑。某種喜悅劑的構(gòu)造簡(jiǎn)式以以下圖所示，相關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物．滴入KMnO4酸性溶液，察看紫色褪去，能證明構(gòu)造中存在碳碳雙鍵．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反響時(shí)最多耗費(fèi)1Br2和H2分別為4mol、7mol．該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反響10．在密閉容器中進(jìn)行反響(g)＋O2(g)2SO(g)；△H＜0；以下圖是某次實(shí)驗(yàn)的3化學(xué)反響速率隨時(shí)間變化的圖象，推測(cè)在t1時(shí)刻忽然變化的條件可能是．減小容器的體積，增大壓強(qiáng)．增大生成物濃度或減小反響物濃度．高升系統(tǒng)的溫度D．使用催化劑11．在金屬焊接和切割現(xiàn)場(chǎng)，常能聞到一股魚(yú)腥味。經(jīng)查驗(yàn)，那是電弧產(chǎn)生的臭氧的氣味?？諝庵泻倭縊3時(shí)，會(huì)令人產(chǎn)生振奮的感覺(jué)；當(dāng)空氣中O3的含量較高時(shí)，則對(duì)人體有害。臭氧擁有很強(qiáng)的氧化性，可使?jié)櫇竦牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)。其反響的化學(xué)方程式為：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2。對(duì)此反響，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．在此反響中O3是氧化劑，O2是復(fù)原產(chǎn)物B．反響中有1molO3參加反響，轉(zhuǎn)移電子為6molC．由此反響可知，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：O3>I2>O2D．被復(fù)原的氧原子與被氧化的I－的個(gè)數(shù)比為1∶212．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．在常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA．標(biāo)準(zhǔn)情況下，19.2gSO2中含有氧原子數(shù)為0.3NA．常溫下，1L0.1mol·L－1的AlCl3溶液中所含Al3＋的數(shù)量為0.1NAD．1mol甲基(—CH3)中所含電子數(shù)為9NA13．25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度、體積都同樣的NaA溶液(pH＝8)和NaB溶液(pH＝12)，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．NaB溶液比NaA溶液更能促使水的電離．在NaA溶液中：c(Na＋)－c(A－)＝10－6mol／L．將兩溶液混淆，混淆溶液中：c(OH－)＞5×10－3mol／L．在NaB溶液中：c(H＋)＋c(HB)＝10－2mol／L226、(18分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)變關(guān)系以下圖(反響條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出)：F④BD①ACFE②③F⑴若A為短周期元素的金屬單質(zhì)，D為短周期元素的非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的二倍，所含元素的原子的最外層電子數(shù)D是A的兩倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反響都有紅棕色氣體生成，則：B物質(zhì)的分子式為：_________；反響①的化學(xué)方程式為：；反響④的化學(xué)方程式為：。⑵若A是常有的金屬單質(zhì)，常溫下D、F是氣體單質(zhì)，反響①在水溶液中進(jìn)行，則：物質(zhì)A的化學(xué)式為：_____________；F元素在周期表中的地點(diǎn)是：____________________；寫(xiě)出B分子的電子式：_____________；反響②(在水溶液中進(jìn)行)的離子方程式是：。⑶若A、D、F都是短周期非金屬元素的單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則：反響①的化學(xué)方程式為：；B的固體屬于__________晶體。27、(12分)Cu—Fe合金因?yàn)殚L(zhǎng)時(shí)間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)（以下氣體體積均已折算成標(biāo)準(zhǔn)情況)：①將此合金5.76g置于燒杯中，而后將稀H2SO4漸漸遲緩加入至過(guò)度，采集產(chǎn)生的氣體為VmL，過(guò)濾得淺綠色溶液A（不含Cu2+)和濾渣B。②將濾渣B投入到必定濃度的HNO3中，完整溶解，得NO和NO2的混淆氣體896mL，經(jīng)測(cè)定此混淆氣體的密度為1.52g／L。3③將①所得濾液加入到必定濃度足量的HNO3中，用排水法采集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mLO,氣體恰巧完整溶于水。⑴、過(guò)濾時(shí)，應(yīng)用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還需要____________________。⑵、A中的金屬陽(yáng)離子是______________，濾渣B的成分是______________________。⑶、被腐化前的合金中Fe的物質(zhì)的量為_(kāi)________mo1，Cu的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mo1。⑷、V的數(shù)值為_(kāi)_________。28．(14分)某課外小組利用以下裝置研究氯氣與氨氣之間的反響。此中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈、干燥的氯氣與氨氣反響的裝置。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：⑴裝置F中發(fā)生反響的離子方程式。⑵裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的固體能夠采用__________________________(選填以下選項(xiàng)的代號(hào))①．堿石灰②．生石灰③．二氧化硅④．五氧化二磷⑤．燒堿⑶虛線內(nèi)應(yīng)增添必需的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入以下空格。B________、D_________。⑷氯氣和氨氣在常溫下相混淆就會(huì)反響生成氯化銨和氮?dú)?，該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)___。裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃重的白煙并在容器內(nèi)壁凝固，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案判定該固體中陽(yáng)離子為NH4+：_________________________________________________________________________________________________________。⑸從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，應(yīng)怎樣辦理才能不污染環(huán)境?__________________________________________________________________________。29．(16分)一種用于治療高血脂的新藥滅脂靈K，是按以下圖路線合成(部分反響條件省略)。4試回答以下問(wèn)題：⑴寫(xiě)出以下物質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式：C：________________________；K：。⑵能使FeCl3變紫色的D的同分異構(gòu)體有____________種，請(qǐng)寫(xiě)出隨意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。⑶寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式，并注明反響種類(lèi)反響②____________________________________________；反響種類(lèi)為_(kāi)______________。與新制的Cu(OH)2懸濁液反響________________________________________________；反響種類(lèi)為_(kāi)_______________。理綜化學(xué)參照答案6、D7、C8、B9、C10、B11、D12、D13、B26、（共18分，每空2分）點(diǎn)燃△⑴CO22Mg+CO2=====2MgO+CC+4HNO3(濃)====CO2↑+4NO2↑+2H2O⑵Fe¨第三周期第Ⅶ族（或第三周期第七主族）H∶Cl∶¨52Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl高溫⑶2C+SiO2=====Si+2CO原子27、（共12分，每空2分）⑴玻璃棒⑵Fe2+Cu⑶0.040.054