高二年級(jí)《鹽類的水解》【教學(xué)PPT課件 高中化學(xué)優(yōu)質(zhì)課】正式稿

第三章水溶液中的離子平衡使用范圍高二年級(jí)第三節(jié)鹽類的水解課件目錄一、創(chuàng)設(shè)情境：生活中的鹽二、實(shí)驗(yàn)探究：鹽溶液的酸堿性三、理論分析：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因四、新知梳理：鹽類水解的定義和表示方法五、學(xué)以致用：滅火器原理六、課堂總結(jié)：學(xué)習(xí)內(nèi)容及學(xué)習(xí)方法鹽Na2CO3溶液往Na2CO3溶液中滴加酚酞鹽溶液酸堿性鹽的類型NaCl

K2SO4

CH3COONa

Na2SiO3

NH4Cl

CuSO4

實(shí)驗(yàn)探究：鹽溶液的酸堿性

操作：用鑷子取PH試紙于干凈的點(diǎn)滴板上，用膠頭滴管滴1滴待測(cè)液于試紙上，待變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比PH的范圍，判斷被測(cè)液的酸堿性，并在學(xué)案的表格內(nèi)做好記錄?！緶剀疤崾尽繉?shí)驗(yàn)探究：鹽溶液的酸堿性中性中性堿性堿性酸性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽

誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性鹽溶液酸堿性鹽的類型NaCl

K2SO4

CH3COONa

Na2SiO3

NH4Cl

CuSO4

鹽溶液中存在哪些離子？離子間能否相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)？對(duì)水的電離平衡有無影響？理論分析：鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1、溶液的酸堿性取決于什么？2、思路引導(dǎo)：C(H+)、C

(OH-)的大小關(guān)系？NH4ClNH4

+

+

Cl－

＝

H2O

OH－

+

H＋+NH3·H2O促進(jìn)了水的電離

C(OH-

)<C(H+)

【理論分析】NH4Cl(aq)酸性NH4ClNH4

+

+

Cl－

＝

H2O

OH－

+

H＋+NH3·H2O化學(xué)方程式：離子方程式：NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HClNH4+

+

H2ONH3.H2O

+

H+【理論分析】NH4Cl(aq)促進(jìn)了水的電離

C(OH-

)<C(H+)

CH3COONaCH3COO－+Na＋

＝

H2O

H＋+OH－+CH3COOH【理論分析】CH3COONa(aq)堿性促進(jìn)了水的電離

C(OH-

)>C(H+)

CH3COONaCH3COO－+Na＋

＝

H2O

H＋+OH－+CH3COOH【理論分析】CH3COONa(aq)化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_促進(jìn)了水的電離

C(OH-

)>C(H+)

＝

H2O

H＋+OH－【理論分析】NaCl(aq)中性NaClNa++Cl-離子間不能相互結(jié)合對(duì)水的電離平衡無影響

C(OH-

)=C(H+)【知識(shí)梳理】一、鹽類的水解1、定義：在溶液中，鹽電離出的離子跟水所電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子弱酸、弱堿3、實(shí)質(zhì)：生成了弱電解質(zhì)2、條件：可溶、有弱才水解（誰弱誰水解）C(OH-

)

≠C(H+)弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2SO3、HClO、HF、H2SiO3……弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3……【知識(shí)梳理】一、鹽類的水解4、特征：水解反應(yīng)：鹽+水酸+堿△H>0①是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)中和反應(yīng)：酸+堿=鹽+水△H<0③一般情況下，大多數(shù)鹽水解程度很?、谒夥磻?yīng)是吸熱反應(yīng)NH4Cl

+

H2O

NH3.H2O

+

HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH【知識(shí)梳理】二、水解方程式的書寫1、化學(xué)方程式：鹽+水酸和堿2、離子方程式：鹽的弱酸陰離子+水弱酸+OH-

鹽的弱堿陽(yáng)離子+水弱堿+H+NH4+

+

H2ONH3.H2O

+

H+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH【知識(shí)梳理】二、水解方程式的書寫（1）先找離子——弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子（2）一般常用“”；不寫“＝”“↑”“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。（3）多元弱酸鹽分步水解，多元弱堿鹽的水解常一步寫完3、注意事項(xiàng)【跟蹤訓(xùn)練】判斷下列鹽溶液的酸堿性,并寫出水解離子方程式

FeCl3NaNO3KClOAl2(SO4)3

Na2SO3BaCl2MgCl2NaHCO3酸性中性堿性酸性堿性中性酸性堿性【跟蹤訓(xùn)練】判斷下列鹽溶液的酸堿性,并寫出水解離子方程式

FeCl3NaNO3KClOAl2(SO4)3

Na2SO3BaCl2MgCl2NaHCO3酸性中性堿性酸性堿性中性酸性堿性口訣記憶誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性誰弱誰水解，都弱都水解塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后實(shí)驗(yàn)揭秘：泡沫滅火器的原理【課堂總結(jié)】三、水解方程式的書寫一、鹽溶液的酸堿性二、鹽類水解1.定義2.條件3.實(shí)質(zhì)4.特征實(shí)驗(yàn)法、分類法微觀角度認(rèn)識(shí)本質(zhì)練習(xí)法鹽溶液中存在哪些離子？離子間能否相互結(jié)合生成弱電解質(zhì)？對(duì)水的電離平衡有無影響？C(H+)、C(OH-)的大小關(guān)系？【鞏固訓(xùn)練】1、下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（）。A．NaHSO4

B．Na3PO4

C．CH3COOH

D．KAl(SO4)2

Ｄ2、下列表示水解反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A．CO32-+2H2O

H2CO3+2OH-

B．HCO3-+H2O

CO32-+H3O+C．Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+D．F-