2020-2021高中化學(xué)魯科版選擇性1課時3.4.1 離子反應(yīng)發(fā)生的條件

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2020-2021學(xué)年高中化學(xué)新教材魯科版選擇性必修1課時分層作業(yè)：3.4.1離子反應(yīng)發(fā)生的條件課時分層作業(yè)（二十）離子反應(yīng)發(fā)生的條件（建議用時：40分鐘)［合格過關(guān)練］1．下列化學(xué)反應(yīng)可以用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)B．稀硫酸和氫氧化鈣溶液反應(yīng)C．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D［A項，離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O；B項，離子方程式為2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）＋Ca2＋＋2OH－=CaSO4↓＋2H2O；C項,離子方程式為CH3COOH＋OH－=CH3COO－＋H2O。]2．下列各組試劑在溶液中反應(yīng),當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是（）A．氯化鎂、氫氧化鈉 B．硫酸鈉、氫氧化鋇C．氯化鋁、氨水 D．溴化亞鐵、氯水D[Cl2與Br－、Fe2＋均可反應(yīng)，因此Cl2的用量不同，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也不同.]3．某溶液含有NOeq\o\al(－，3）、HCOeq\o\al（－，3）、SOeq\o\al(2－，3)、SOeq\o\al(2－，4)四種陰離子；向其中通入過量氯氣后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化）(）A．NOeq\o\al（－，3） B．HCOeq\o\al（－,3)C．SOeq\o\al(2－,3) D．SOeq\o\al(2－，4)A[Cl2＋SOeq\o\al(2－,3）＋H2O=2Cl－＋SOeq\o\al(2－，4)＋2H＋，HCOeq\o\al（－,3）＋H＋=CO2↑＋H2O，故c(SOeq\o\al（2－，3））、c(HCOeq\o\al（－,3))減小,c(SOeq\o\al（2－，4）)增大，c（NOeq\o\al(－，3))不變。]4．下列解釋實驗事實的方程式正確的是()A．用氫氧化鈉溶液去除鋁條表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－＋3H2O=2［Al（OH）4］－B．銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生無色氣體：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－，3)=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì):2Fe（OH)2＋O2＋2H2O=2Fe（OH)3D．碳酸鈉溶液呈堿性：COeq\o\al（2－，3）＋2H2OH2CO3＋2OH－A[氧化鋁是兩性氧化物，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al（OH）4]－，A正確；銅片溶于稀硝酸產(chǎn)生的無色氣體為NO，B錯誤；氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化變質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，C錯誤；多元弱酸的酸根離子的水解分步進行，且以第一步水解為主，離子方程式為COeq\o\al(2－，3）＋H2OHCOeq\o\al(－，3）＋OH－,D錯誤。]5．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOeq\o\al（2－，3)＋SO2＋H2O=H2SiO3↓＋SOeq\o\al(2－，3)C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al（OH)4]－＋4NHeq\o\al（＋，4）D．向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu（OH)2↓＋O2↑D［A。稀硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),而不是復(fù)分解反應(yīng).B.過量SO2,產(chǎn)物應(yīng)為HSOeq\o\al(－，3），而不是SOeq\o\al(2－,3)。C。Al（OH）3不溶于氨水，Al2（SO4）3與過量氨水反應(yīng)只能生成Al（OH）3沉淀.D.Na2O2與水反應(yīng):2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH與CuSO4反應(yīng)：2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓，將兩方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。]6．某溶液中存在大量的Na＋、OH－、Cl－、COeq\o\al(2－,3),該溶液中還可能大量存在的離子是()A．NHeq\o\al（＋,4) B．Ca2＋C．HCOeq\o\al（－,3） D．SOeq\o\al（2－,4）D[溶液中存在Na＋、OH－、Cl－、COeq\o\al(2－，3)，NHeq\o\al（＋，4）與OH－不能大量共存，A錯；Ca2＋與COeq\o\al（2－,3）不能大量共存，B錯；HCOeq\o\al（－，3）與OH－不能大量共存，C錯。］7．某溶液中只可能含有下列離子中的某幾種：K＋、NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、SOeq\o\al(2－，4)、I－、[Al（OH）4]－.分別取樣：①用pH計測試,溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（)A．K＋ B．SOeq\o\al(2－,4)C．Ba2＋ D．NHeq\o\al(＋,4)A[溶液顯弱酸性，K＋、NHeq\o\al（＋，4)、Ba2＋、SOeq\o\al（2－，4）、I－、［Al（OH）4］－6種離子中只有NHeq\o\al（＋，4）能水解使溶液顯酸性,則一定含有NHeq\o\al(＋，4)，而［Al(OH）4］－能與NHeq\o\al（＋,4)發(fā)生雙水解，則一定不含有［Al（OH)4］－；氯水能氧化I－生成碘單質(zhì)，但加入氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色，則一定不含有I－；根據(jù)溶液呈電中性，因溶液中有NHeq\o\al（＋，4),則一定存在陰離子SOeq\o\al(2－，4），而Ba2＋、SOeq\o\al(2－,4)能結(jié)合生成BaSO4沉淀，則一定不存在Ba2＋;顯然剩下的K＋是否存在無法判斷，故還需檢驗的離子是K＋,A項符合題意。］8．下列各組離子在溶液中能發(fā)生離子反應(yīng)生成氣體和沉淀的是(）A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－，4)B．H＋、K＋、[Al（OH）4]－、NOeq\o\al(－，3）C．Na＋、Al3＋、COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al（2－,4)D．NHeq\o\al（＋,4)、Na＋、Cl－、OH－C［A項，只生成沉淀。B項，可能生成沉淀，但無氣體生成.C項,生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w。D項，可能生成氣體，但無沉淀生成.］9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合:Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq\o\al(－,3)=BaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3）＋2H2OB．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷：CH4＋Cl2eq\o（→,\s\up8（光照)）CH3Cl＋H＋＋Cl－D．銅溶解于氯化鐵溶液中：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D［等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇稀溶液與碳酸氫銨稀溶液混合，銨根離子也參與了反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al（＋,4)＋HCOeq\o\al（－，3)=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，A項錯誤；醋酸不能拆開寫，正確的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑＋2CH3COO－，B項錯誤；甲烷與氯氣在光照條件下生成一氯甲烷和氯化氫的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，C項錯誤；銅溶解于氯化鐵溶液中生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，D項正確。]10．（雙選)常溫下，下列各組離子在指定溶液中有可能大量共存的是(）A．使甲基橙呈紅色的溶液:K＋、[Al（OH）4]－、NOeq\o\al（－，3）、COeq\o\al（2－,3）B．c平(ClO－）＝1.0mol·L－1的溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－，3）、S2－、Cl－C．由水電離出來的c平（H＋）＝1×10－12mol·L－1的溶液:K＋、NHeq\o\al（＋，4)、SOeq\o\al（2－，4）、Fe3＋D．eq\f(KW,c平H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、[Al(OH)4]－、COeq\o\al(2－,3）、NOeq\o\al（－,3)CD［使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,［Al(OH）4]－和COeq\o\al(2－,3)均不能大量存在，A項不符合題意;c平(ClO－）＝1.0mol·L－1的溶液中SOeq\o\al(2－，3）、S2－均易被ClO－氧化而不能大量共存，B項不符合題意；由水電離出來的c平（H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中水的電離受到抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯堿性NHeq\o\al(＋,4)和Fe3＋均不能大量存在，C項符合題意；eq\f（KW,c平H＋）＝0.1mol·L－1的溶液中c平（OH－）＝0.1mol·L－1，溶液顯堿性，因此Na＋、［Al（OH）4］－、COeq\o\al（2－，3）、NOeq\o\al(－,3)均可以大量存在，D項符合題意。］11．某無色溶液X，由K＋、NHeq\o\al（＋,4)、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al（2－,4)中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：(1)白色沉淀甲是________。（2）試寫出實驗過程中生成氣體A、B的離子方程式_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是________，尚未確定是否存在的離子是________.［解析]溶液無色一定無Fe3＋；由①生成氣體A可知溶液中一定含有COeq\o\al(2－，3)，A為CO2，有COeq\o\al（2－，3)一定無Ba2＋、Al3＋；由②生成氣體B可知溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4），B為NH3，生成白色沉淀甲可知溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)，甲為BaSO4，無法確定是否含有K＋。[答案］（1）BaSO4（2）COeq\o\al(2－,3）＋2H＋=CO2↑＋H2O、NHeq\o\al(＋,4）＋OH－△，NH3↑＋H2O(3)NHeq\o\al(＋，4）、COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al(2－,4）K＋12．向復(fù)鹽NH4Fe(SO4）2的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是________(填序號）。①Fe2＋＋SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋Fe（OH）2↓②NHeq\o\al(＋,4）＋Fe3＋＋2SOeq\o\al(2－,4）＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Fe（OH）3↓＋NH3·H2O③2Fe3＋＋3SOeq\o\al（2－，4)＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋2Fe(OH）3↓④3NHeq\o\al(＋，4)＋Fe3＋＋3SOeq\o\al（2－,4）＋3Ba2＋＋6OH－=3BaSO4↓＋Fe(OH）3↓＋3NH3·H2O［解析］向NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，OH－先和Fe3＋反應(yīng),再和NHeq\o\al(＋，4)反應(yīng)。復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2中Fe的化合價是＋3，①錯誤。離子方程式的產(chǎn)物中有NH3·H2O,說明Fe3＋已反應(yīng)完全,設(shè)NH4Fe（SO4）2為1mol，1molNH4Fe（SO4）2在水溶液中電離出1molNHeq\o\al(＋，4)、1molFe3＋和2molSOeq\o\al（2－，4)，1molFe3＋消耗3molOH－,1molNHeq\o\al（＋,4）最多消耗1molOH－，共需要4molOH－，所以需加入2molBa（OH）2,而2molBa(OH）2在水溶液中能電離出2molBa2＋，恰好與2molSOeq\o\al（2－，4)反應(yīng)生成BaSO4，②表示Ba（OH)2過量時的離子方程式,②正確。離子方程式中沒有NHeq\o\al（＋,4），說明NHeq\o\al(＋，4）沒有參加反應(yīng)，設(shè)NH4Fe（SO4)2為1mol，1molNH4Fe（SO4)2在水溶液中電離出1molNHeq\o\al（＋,4）、1molFe3＋和2molSOeq\o\al(2－,4),1molFe3＋消耗3molOH－，需加入1。5molBa（OH)2，而1.5molBa(OH)2在水溶液中能電離出1。5molBa2＋，與1.5molSOeq\o\al（2－，4)反應(yīng)生成1。5molBaSO4,即Fe3＋＋eq\f(3，2)SOeq\o\al（2－,4）＋eq\f(3，2）Ba2＋＋3OH－=Fe(OH）3↓＋eq\f(3,2）BaSO4↓，將方程式兩側(cè)系數(shù)同乘以2可得③，故③表示Ba（OH）2不足時的離子方程式，③正確.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入Ba（OH）2溶液時,OH－先和Fe3＋反應(yīng)，再和NHeq\o\al（＋,4)反應(yīng)，④中的離子方程式中有3molNHeq\o\al(＋，4），應(yīng)對應(yīng)3molFe3＋(已經(jīng)完全沉淀),離子數(shù)量關(guān)系不符合化學(xué)式的組成,④錯誤。[答案］②③13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq\o\al（＋，4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al（2－,3)、SOeq\o\al(2－,4）中的一種或幾種,取該溶液進行以下實驗：①取pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；②取少許溶液，加入少量CCl4溶液及數(shù)滴新制氯水，振蕩后CCl4層呈紫紅色；③另取溶液少許,加入NaOH溶液使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，整個操作過程中均無沉淀產(chǎn)生；④?、鄣娜芤荷僭S，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤將③的溶液加熱有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。根據(jù)上述實驗事實回答下列問題.（1）原溶液中一定存在的離子有_____________________________________。（2）原溶液中不能確定是否存在的離子有_____________________________。（3)?、艿纳蠈尤芤鹤鲅嫔磻?yīng)實驗,火焰呈黃色,________(填“能”或“不能”）證明原溶液中含有Na＋。[解析]由實驗①知溶液中一定不存在COeq\o\al（2－,3）;由實驗②知溶液中一定存在I－，一定不存在Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)；由實驗③知溶液中一定不存在Mg2＋和Al3＋；由實驗④知溶液中一定存在Ba2＋，一定不存在SOeq\o\al(2－，4)；由實驗⑤知溶液中一定存在NHeq\o\al(＋，4）。綜上分析，原溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、I－，一定不存在Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NOeq\o\al（－,3)、COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al(2－,4），不能確定是否存在Na＋、K＋、Cl－。在實驗③、④中均加入了含有Na＋的溶液，故無法判斷原溶液中是否存在Na＋。［答案]（1）NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、I－(2)Na＋、K＋、Cl－（3)不能[素養(yǎng)培優(yōu)練]14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．H2O2溶液中：Na＋、F－、SOeq\o\al（2－,3）B．c平（OH－）/c平(H＋）＝1012的溶液中:Fe2＋、NOeq\o\al(－,3）、SOeq\o\al(2－,4）、Na＋C．由水電離的c平(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)D．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、S2Oeq\o\al(2－,3）C［H2O2具有氧化性，能將具有還原性的SOeq\o\al（2－，3)氧化為SOeq\o\al（2－,4)，不能大量共存,A項不符合題意;c平(OH－)/c平(H＋)＝1012的溶液為堿性溶液，F(xiàn)e2＋在堿性條件下不能大量存在，B項不符合題意；由水電離的c平（H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3）四種離子無論是在酸性條件還是堿性條件下均能大量共存，C項符合題意；pH＝1的溶液為酸性溶液,S2Oeq\o\al（2－,3）在酸性條件下不能大量存在，D項不符合題意。］15．下列離子方程式書寫正確的是(）A．已知電離常數(shù)K1（H2SO3）＝1。3×10－2，K2(H2SO3)＝6.3×10－8；K1(H2CO3）＝4.2×10－7，K2(H2CO3）＝5。6×10－11.H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)：H2SO3＋2HCOeq\o\al（－,3）=SOeq\o\al（2－,3)＋2CO2↑＋2H2OB．控制pH為9～10，用NaClO溶液將含NaCN的廢水中的CN－氧化為兩種無污染的氣體:2CN－＋5ClO－＋2H＋=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2OC．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色溶液，Pb(CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成:Pb2＋＋H2S=PbS↓＋2H＋D．CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng):Cu2＋＋4NH3·H2O=［Cu（NH3）4］2＋＋4H2OD[K2（H2SO3）〈K1（H2CO3），H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H2SO3＋HCOeq\o\al(－,3)=HSOeq\o\al（－,3）＋CO2↑＋H2O，A錯誤；控制pH為9～10，溶液顯堿性，故反應(yīng)的離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)H＋，正確的離子方程式為2CN－＋5ClO－＋H2O=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋2OH－，B錯誤；硫酸鉛沉淀能溶于醋酸銨溶液，說明生成的Pb（CH3COO)2為難電離的弱電解質(zhì),Pb（CH3COO)2溶液中通入H2S氣體時生成黑色沉淀硫化鉛和醋酸，弱電解質(zhì)在離子方程式中不能拆寫成離子形式，正確的離子方程式為Pb（CH3COO)2＋H2S=PbS↓＋2CH3COOH，C錯誤;CuSO4溶液與過量濃氨水反應(yīng)，生成藍(lán)色的［Cu(NH3）4]2＋，離子方程式為Cu2＋＋4NH3·H2O=［Cu(NH3)4］2＋＋4H2O，D正確.]16．下列各選項中的兩個反應(yīng),可用同一個離子方程式表示的是（）選項ⅠⅡABa(OH）2溶液與過量NaHCO3溶液混合NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入Ba(OH）2溶液中過量SO2通入Ba（OH)2溶液中CBaCl2溶液與Na2SO3溶液混合Ba（OH）2溶液與H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中D[A項,Ⅰ中反應(yīng)生成BaCO3沉淀,而Ⅱ中只有OH－與HCOeq\o\al（－，3)的反應(yīng)，A項不正確；B項，Ⅰ中反應(yīng)生成BaSO3沉淀，Ⅱ中反應(yīng)最終生成HSOeq\o\al（－，3），B項不正確；C項,Ⅰ中反應(yīng)只有BaSO3沉淀生成，Ⅱ中反應(yīng)既有BaSO3沉淀生成,又有弱電解質(zhì)H2O生成,C項不正確;D項，Al(OH）3不溶于氨水，兩個反應(yīng)均可用Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋，4）表示，D項正確.]17．制備（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（)A．通入過量Cl2：Fe2＋、H＋、NHeq\o\al（＋,4)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．加入少量NaClO溶液:NHeq\o\al（＋，4)、Fe2＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．加入過量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NHeq\o\al(＋，4)、SOeq\o\al（2－，4)、OH－D．加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SOeq\o\al（2－,4)、Cl－、ClO－、OH－D[A項中，Cl2有強氧化性,能氧化Fe2＋：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－；B項中，ClO－不能和Fe2＋、H＋共存；C項中,OH－不能和Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)共存：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH）2↓、NHeq\o\al(＋，4）＋OH－=NH3·H2O；D項中，離子間能大量共存。］18．某溶液X的pH＝1,其中可能含有以下一種或幾種離子：Al3＋、Ba2＋、NHeq\o\al(＋,4）、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al（2－,3）、SOeq