專題1物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推斷含答案高考化學復習重點知識與易錯題匯總

高考母題題涯15物質(zhì)結(jié)構(gòu)與推斷母題呈現(xiàn)【母題來源】2018年高考天津卷【母題題文】下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2-6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2-6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：■，Mg在元素周期表中的位置：，Mg（OH）2的電子式：。（2）A2B的化學式為。反應②的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料（寫化學式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg（OH）2,使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：］）RJCHIRRr-——RMgBr >RCHRrfR：炒域：RJf煌里或H）無水乙酹 2）H30"?H依據(jù)上述信息，寫出制備CH3cH?CHCH$所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：。IH：0：］I【答案】NH+）G（Mg2+）G（N3-）G（Cl-）第三周期HA族1 "-1-J Mg2Si熔融，電解NH3，NH4clSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO,CH3CHO【試題解析】(1)MgCl2-6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl-、N3-、H+,比較離子半徑應該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3-)<r(Cl-)；Mg位于第三周期11A族；氫氧化鎂屬于離子化合物，其I1|：(!：1 ：0：H1電子式為I'*J1"」；(2)根據(jù)流程圖，以及元素守恒，A2B中含有Si和Mg，即化學式為Mg2Si；反應②為電解熔融狀態(tài)的MgCl2得到金屬鎂，即必備的條件是熔融和電解；根據(jù)流程可以循環(huán)使用的物質(zhì)為NH3和NH4cl；(3)在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC；(4)煤燃燒產(chǎn)生SO2，SO2與Mg(OH)2反應：Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O,MgSO3中S被氧氣氧化，其反應是2MgSO3+O2=2MgSO4，因此總反應為2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O；(5)根據(jù)流程圖，推出所需的醛是CH3cH2CHO或CH3CHO；【命題意圖】本題主要是考查微粒半徑大小比較、化學用語的考查、結(jié)構(gòu)簡式的推斷等知識?！久}方向】本題將元素推斷和物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識結(jié)合起來考查。從歷年考題來看，常見元素及其化合物是中學化學的重點，也是學習化學的基本點，在高考中元素化合物是考查的重點。元素化合物在高考中的考查方式主要有兩種：一是單獨考查某一族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備以及用途等；二是將元素化合物的知識與基本概念、基本理論結(jié)合，與化學計算相結(jié)合，與無機推斷相結(jié)合，與化學實驗相結(jié)合等，它們是以元素化合物為載體結(jié)合基本概念、基本理論、化學計算、化學實驗等進行考查。主要考查化學鍵、離子鍵、共價鍵、共價鍵的極性、電子式、結(jié)構(gòu)式的書寫、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、雜化理論、價層電子對互斥理論、電離能、電負性、晶體結(jié)構(gòu)等知識。在復習中一定要重視元素化合物知識的復習，不僅要注意各主族元素中典型元素化合物的復習，還要在各族間架起橋梁從而能夠融會貫通，舉一反三?！镜梅忠c】本題是一道比較基本的元素綜合問題，比較新穎的是在題目的最后一問中加入了一個有機小題，這樣的無機有機綜合題目是比較少見的，當然難度并不大。第(4)小題中的反應，可以參考必修1的課后練習中涉及的鈣基固硫問題。(5)問，比較新穎，考查了一道有機物試題，涉及有機物結(jié)構(gòu)簡式的推斷，根據(jù)流程，格氏試劑與醛基反應，醛基丘=。一個鍵發(fā)生斷裂，O原子轉(zhuǎn)化成一OH,RMgX中的一R與羰基上碳原子連接，因此推出醛應為CH3cH2CHO和CHfHO。1.【2018屆重慶一中下學期模擬考試】人類對錫(50Sn)的使用有悠久的歷史，可以追溯到大約公元前3000年，但這也是對錫的“異?！辈粩嗉由钫J識，不斷“馴服”它的歷史。(1)錫與硅同主族，穩(wěn)定化合價均為H價，錫原子比硅原子核外多2個電子層，錫元素在周期表中的位置為。(2)錫單質(zhì)在常溫下穩(wěn)定(主要單質(zhì)類別為白錫)，但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下，白錫轉(zhuǎn)變成一種無定形的灰錫(粉末狀)，而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會變成灰錫完全毀壞，就像得了瘟疫一樣。①克服錫單質(zhì)這一弱點的方法之一就是做成合金，合金與組分金屬相比一般具有—性質(zhì)。A.不導電 b硬度大 C.耐腐蝕②對錫器的“瘟疫”作分析，以下推測合理的是。A.灰錫攜帶病毒B.灰錫與白錫形成原電池，加速白錫的轉(zhuǎn)化C.灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑，加速反應(3)實驗室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時發(fā)現(xiàn)，向SnCl2固體中加水的過程中，產(chǎn)生刺激性氣味氣體，且只能得到懸濁液。配制、保存 SnCl2溶液時，要用到的試劑為氯化亞錫固體、、和水(填試劑名稱)。(4)工業(yè)上，硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L0.01mol-L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時，一開始卻并沒觀察至沉淀。請分析原因。當加SnCl2至溶液pH=9時，有兩種沉淀生成。此時溶液中硫離子濃度為(保留兩位有效數(shù)字)。(提示：25℃時，Ksp[Sn(OH)J=1.4X10-28,Ksp(SnS)=1.0X10-25oSn(OH)2是兩性物質(zhì)。)(5)測定固體中錫的含量時，常用的一種方法為：在強酸性環(huán)境中將固體溶解，然后將錫元素全部轉(zhuǎn)化成Sn2+,以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標準溶液滴定。但在滴定初始并沒有出現(xiàn)藍色，滴定終點的現(xiàn)象為無色變藍色。寫出滴定過程中依次發(fā)生反應的離子反應方程式,o【答案】 第五周期第WA族bc濃鹽酸錫開始時，生成沉淀Sn(OH)2所需Sn2+濃度為1.4X10-24mol/L，而生成沉淀SnS所需Sn2+濃度為1.0Xl0-23mol/L,Sn(OH)2優(yōu)先沉淀，但Sn(OH)2+2OH-=SnO22-+2H2O,所以一開始未生成沉淀 7.1X10-8mol/L3Sn2++IO.6H+=3Sn4++I-+3H2O5I-+lO.Ga：343H20【解析】分析：本題是一道無機綜合題，考查元素周期表，離子方程式書寫，溶度積等，難度較大。詳解：(1)由信息錫與睢同主族，穩(wěn)定化合價均為的價，錫原子比睢原子核外終2個電子層，睢在第三周期第IVA族，則錫元素在第五周期第IVA族。故答案為：第五周期第IVA族。(2)①合金是金屬與金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的混合物，與組分金屬相比具有一些優(yōu)良性能，如密度小硬度大等，因此本題正確答案選四②通過信息：只要白錫接觸到很少的灰錫，很失就會變成灰錫完全毀壞，可見灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑，加速反應，故本題正確答案選?(3)SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，存在平衡SnCl2+H2O^="Sn(OH)Cl+HCl,加入鹽酸，使平衡向左移動，抑制水解，加入Sn防止Sn2+被氧化，所以用到的試劑為氯化亞錫固體、濃鹽酸、錫和水，故本題正確答案：濃鹽酸；錫；(4 ) Ksp[Sn(OH)2]=1.4X10-28 , Ksp(SnS)=1.0X10-25,開始時，1.4X10-24c(S2-)=0.01mol?L-1,c(OH-)=0.01mol?L-1,生成沉淀Sn(OH)o所需Sn2+濃度=-2 0.012mol/L=1.4X10-24mol/L,而生成沉淀SnS所需Sn2+濃度=1.0X10-25/0.01mol/L=1.0Xl0-23mol/L,Sn(OH)?優(yōu)先沉淀，但Sn(OH)+2OH-=SnO2-+2HO,所以一開始未生成沉淀；當加SnCl至溶液pH=91.4X10-28時, c(OH-)=1.0X10-5mol?L-1, , c(Sn2+)= ,八，八mol -L-11.0x10-5=1.4X10-23mol/L,c(S2-)=1.0X10-25/1.4X10-23mol/L=7.1X10-8mol/L(5)滴定過程中先發(fā)生IO3-在強酸性環(huán)境中將Sn2+氧化為Sn4+,本身被還原為I-,I-和IO3-在酸性條件下發(fā)生反應生成碘單質(zhì)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒寫出離子反應方程式為：3Sn2++IO3-+6H+=3Sn4++I-+3H2O、 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,所以本題正確答案為：3SM++IO。-+6H+=3Sn4++I-+3H.O；5I-+IO°-+6H+=3T+3H.O。3 2 3 2 22.【2018屆河北區(qū)第一次檢測】A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題。(1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應an)的化學方程式:。(2)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，A、B、C為均含有同一種金屬元素的無機化合物，反應an)的離子方程式為。(3)若B為非金屬單質(zhì)，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為3:5,則反應an)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為,0.1molA與含0.15molNaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關(guān)系為。(已知：常溫下H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.3X10-7Ka2=7.1X10-15)(4)若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。①A中所含化學鍵類型為,D的電子式為②25℃時，濃度均為0.1mol/L的B、C溶液，pH較大的是(填溶質(zhì)的化學式)溶液，寫出B溶液中顯電中性的原因:(用B溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系表示)【答案】 4NH+6NO=5N+6HO Al3++3AlO0-+6HO=4Al(O H)； 2:1c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 離子鍵、共價鍵：0zC*：0： Na2CO3c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)【解析】由于B和D為空氣的主要成分，即5和X%所以可得A為NH3,B為NhC為NO,D為5,所以反應口H)的化學方程式4NH3+6NO=5Na+6H20s(2)氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品為NaOH,A、B、C均含同一種金屬元素，則為Al,則A為鋁鹽，B為Al(OH)3,C為偏鋁酸鹽，D為NaOH,反應(III)的離子方程式為A1^+3A1Q2+6坨84Al(OH)$|」(3)B為非金屬單質(zhì)，所含元素的原子最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之和的比值為15,可推知為S元素，則A為氐3C為S6,D為5,反應(III)的化學方程式為亞料&5=人1+2H2a其中還原劑為坨3，生成的氧化產(chǎn)物為2S,氧化布為S02,生成的還原產(chǎn)物為S,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：b0.lmolIhS與0.15molNaOH充分反應后，溶港中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的N^S和NaHS，溶港中共有四個平衡體系：S2-+H2O=HS"+OH".HS-+fhO=HaS+OH",HS--H++承-和坨0=H++OH，由于承-的水解程度大于HS-的水解程度，旦HS-的水解程度大于其電離程度，所以離子濃度的大小關(guān)系為c(Na-)>c(HS-J>c(S2')>c(Off)>c(H7)(4)已知C為NaH8$,且A、B、C的溶淹均顯堿性，則可推知A為NaOH,B為N田8$,D為■■■■8n則①NaOH中所含化學鍵為離子鍵和共價鍵，C6的電子式為：口胃二之口:,②濃度相等的N田8$和NaH83溶液，由于C5》水解程度大于HC5-的水解程度，所以pH較大的是Nm8,溶淹，溶液呈中性的原因是dNa+)+=式HCOU)+2c(COb2-)+c(OH7)o3.【2018屆泉州市第一次檢測】置換反應可表示為:3.【2018屆泉州市第一次檢測】置換反應可表示為:單質(zhì)甲(組成元素A)單質(zhì)乙(組成元素E)化合物丙回答下列問題:(1)下列物質(zhì)能由化合反應制得，但不能由單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應得到的是 A.AgClB.FeJ C.A1JD.FeJ(2)若A、B都是短周期元素，且B的原子序數(shù)是A兩倍。則A在元素周期表中的位置是。(3)若乙是一種常見半導體材料，工業(yè)上利用上述反應制取乙的化學方程式為。(4)若甲是Cu,乙是H2,某學生設計如圖電化學裝置實現(xiàn)該置換反應。則銅片為極(填“正”、“負”、“陰”、“陽”)，石墨上的電極反應。同片，4石墨(5)若甲是鋁，丙是Fe3O4。過量的甲與丙完全反應后，欲從反應產(chǎn)物中分離出單質(zhì)乙的化學方法是(6)C12和NH3可發(fā)生置換反應。室溫下，抽去下圖所示裝置中的玻璃片，使Cl2和NH3充分反應。.(M)lmnl｝《玻璃片^41.01mol①nh3在瓶(填“上”或“下”)；②反應中，被氧化的B元素與未被氧化的B元素之比是；③反應后取集氣瓶壁附著的固體溶于適量水中，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是高溫【答案】 AD第2周期WA族2C+SiO2==Si+2COf陽2H++2e-=H2T或2H2O+2e-=H2T+2OH-加入足量的N