上海市高三化學教學質(zhì)量抽查測試

2009屆上海市虹口區(qū)高三化學第一學期期末質(zhì)量抽查試卷(滿分：150分考試時間：l20分鐘)相對原子質(zhì)量：H—lC—l2N—l40-16Na-23Mg-24Al-27S—32C1一35.5K-39Fe-56Cu-64Ba-137第1卷(共66分)一、選擇題(本題共10分)，每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。1．2008年北京奧運會的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關丙烷的敘述中不正確的是A．分子中碳原子不在一直線上B．比丁烷更易液化C．是石油分餾的產(chǎn)品之一D．光照下能發(fā)生取代反應2．下列各種微粒的表示方法中，錯誤的是A．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式H—O—ClB．甲基的電子式:C．Na202的電子式為:D．碳-12的原子符號:3．1993年世界十大科技新聞稱：中國學者徐志博和美國科學家穆爾共同合成了世界最大的碳氫化合物分子，其中1個分子由ll34個碳原子和1146個氫原子構(gòu)成。關于此物質(zhì)的下列說法中，錯誤的是A．屬于烴類化合物B．常溫下一定是固體C．易被氧化D．具有類似金剛石的硬度4．下列各組物質(zhì)中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是A．BCl3、CH4B．F2、C2H2C．NH3、HClD．C02、H205．物質(zhì)發(fā)生化學反應時，下列選項在反應前后肯定不發(fā)生變化的是①原子總數(shù)②分子總數(shù)③電子總數(shù)④物質(zhì)的種類⑤物質(zhì)的總質(zhì)量⑥物質(zhì)所具有的總能量A．(D④⑤B．①③⑤C．②⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥二、選擇題(本題共36分)，每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。6．右圖是Ca(OH)2的溶解度曲線示意圖。20℃時，將兩份等質(zhì)量的飽和石灰水，一份加少量生石灰，恢復至室溫得到溶液①；另一份升溫至50"C，得到溶液②。溶液①與溶液②相比，下列說法正確的是A．pH：①=②B．溶解度：①<②C．C(Ca2+)：①>②D．質(zhì)量分數(shù)：①<②7．形成高聚物的單體的名稱是A．3-甲基-l，3-丁二烯和丙烯B.2-甲基-l，3-丁二烯和丙烯C..2-甲基-l，3-丁二烯和異丙烯D．2,4-二甲基-1，3-己二烯8．在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應，生成一種棕黃色氣體x，同時Na2SO3被氧化為Na2SO4，則X為A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O79．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．如果5．6LN2含有n個氮分子，則NA一定約為4nB．2.0gD2O中所含中子數(shù)為0.1NAC.1．4g乙烯和丙烯的混合物中含共價鍵數(shù)為0.3NAD．O．1molFe與0.1molCl2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA10．對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是11．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是A．AlB．AI(OH)3C．AlCl3D．Al2O312．下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法C．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕13．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A．使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+D．C(H+)=10-12mol／L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-14．下列說法正確的是A．0．03mol／LHA與0．03mol／LNaA等體積混合得到的堿性溶液中，c(Na+)>c(A-)B．酸性溶液中水的電離度一定比純水的電離度小C.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液，c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)D.室溫下，pH=4的CH3COOH溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，pH大于715．下列各組中物質(zhì)相互作用，水既不是氧化荊，又不是還原劑，且反應屬于氧化還原反應的是A．氟氣和水B．鋁與氫氧化鈉溶液C．二氧化氮和水D．五氧化二磷與冷水16．下圖是電解飽和NaCl溶液的實驗裝置，x、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，接通直流電源，一段時間后，發(fā)現(xiàn)x電極附近溶液變紅色。下列有關該實驗正確的說法是A．X電極為陽極，Y電極為陰極B．X電極有刺激性氣味氣體產(chǎn)生C．Y電極發(fā)生還原反應D．b點是負極，c點是正極17．已知：4NH3(g)+502(g)≒4NO(g)+6H20(g)+Q(Q>O)。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是三、選擇題(本題共20分)，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。答案涂寫在答題卡上。18．下列判斷正確的是A．醋酸溶液醋酸鈉溶液醋酸鈉晶體B.在強光持續(xù)照射下，向過量次氯酸鈣懸濁液中通入少量二氧化碳，次氯酸鈣不能消耗完C．同溫同壓下，硫化氫與氧氣體積1：1混合點燃，硫化氫能消耗完D.將含少量二氧化碳的一氧化碳氣體通入盛有足量過氧化鈉的密閉容器中，不斷用電火花引燃，一氧化碳不能完全作用19．X、Y、Z三種非金屬，原子最外層電子數(shù)相等。等物質(zhì)的量的單質(zhì)X2、Y2、Z2分別與足量鈉反應時放熱，反應熱分別為Q1、Q2、Q3，且Q1>Q2>Q3，下列判斷一定正確的是A．氣態(tài)氫化物的沸點HX>HY>HZB．最高價氧化物的水化物酸性HXO4>HYO4>HZO4C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定住HX<HY<HZD．原子半徑X<Y<Z20．下列離子方程式書寫正確的是A.向含有0．1molNaOH溶液中通入3．36L(標況下)CO2氣體：CO2+2OH-→CO32-+H2OB．氯氣通入硝酸銀溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClOC．在碘化亞鐵溶液中滴入幾滴溴水：2Fe2++Br2→2Fe3++2Br-D．向碳酸氫鈣溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O21．常溫下，取0．2mol/LHX溶液與0．2mol／LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=8，則下列說法(或關系式)正確的是A．C(Na+)-C(X-)=9．9×10-7mol／LB．C(Na+)=C(X-)+C(HX)=0．2mol／LC．C(OH-)-C(HX)=C(H+)=1×10-6mol／LD．混合溶液中由水電離出的C(OH-)大于0．2mol／LHX溶液中由水電離出的C(H+)22．將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23．4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應結(jié)束后，容器內(nèi)的壓強為零(溫度l50℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生，下列敘述正確的是A．原混合氣體中O2和CH4的物質(zhì)的量之比為l：2B．殘留物只有Na2CO3和NaOHC．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1D．殘留物中只有Na2CO3第11卷(共84分)四、(本題共24分)23．在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且lmolXY2含有54mol電子。(1)用元素符號將x、Y兩元素填寫在下面元素周期襄中對應位置。(2)Y與氫元素形成的化合物的電子式是。(3)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，寫出D離子的核外電子排布式;D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為;D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是(寫化學式)。寫出該氫化物與該元素的某種氧化物反應的化學方程式。(4)D、Y兩元素哪種非金屬性較強。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實:24．智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用來制各單質(zhì)碘。某反應體系中有：NaIO3、H2O、NaHSO3、I2、Na2SO4、NaHSO4。(1)請將NaHSO4之外的反應物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。(2)反應中被氧化的元素是，還原產(chǎn)物是。(3)生成lmolI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。(4)已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的增強而增強。在制備實驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢驗S042-離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段反應速率呈遞增的趨勢，試簡述這種變化趨勢發(fā)生的原因：。25．在容積為lL的密閉容器中加入l．0molA和3．2molB，進行如下反應：A(g)+3B(g)≒2C(g)+D(g)，在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關系如圖。請回答下列問題：(1)700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應速率為(2)不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多選扣分)。a．3V正(B)=V逆(Ｄ)b．容器中壓強不變c．混合氣體中C(A)不變d．Ｃ(A)=C(C)(3)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=。利用圖中數(shù)據(jù)判斷該反應Ｋ700℃Ｋ８00℃(選填“大于”、“小于”或“等于”)(4)若其他條件不變，反應在500。C時達到平衡，請在下圖中找出相應的位置，添畫出此溫度下的A的反應進程曲線。五、(本題共24分)26．如下圖所示實驗裝置進行實驗(實驗6、7、8是在加熱時進行)。請回答：(1)實驗l中試劑乙的化學式是。(2)實驗2中B中溶液先出現(xiàn)，后。(3)實驗3中B中反應的化學方程式為。(4)若要使實驗4中的8裝置內(nèi)有白色沉淀生成，可向B中通入。a．NH3b．NO2c．HCld．H2S(5)實驗5中的試劑甲使用錯誤的是。a．稀HClb．稀H2S04c．稀HN03B中的白色渾濁物是。(6)實驗6中NaCl固體的質(zhì)量至少為克。(7)實驗7中B溶液中先參加反應的離子為(寫離子符號)。(8)實驗8中燒瓶內(nèi)的現(xiàn)象是。27．某學習小組在實驗室以食鹽為原料模擬氯堿工業(yè)。步驟有(1)粗鹽的提純、(2)電解飽和食鹽水。具體流程如下：第一步：粗鹽(含S042-、Ca2+、Mg2+、K+)的提純(1)試劑丙的化學式為，目的是除去溶液B中的(寫離子符號)。(2)用離子方程式表示溶液C中加入HCl后發(fā)生的化學反應：(3)溶液E中含有的離子是(寫離子符號)。第二步：用提純后的食鹽晶體制備化工產(chǎn)品燒堿和產(chǎn)品甲請回答：(4)設備Ⅱ的名稱，設備Ⅱ內(nèi)火焰的顏色是。(5)某同學查閱有關資料后，通過設備Ⅳ分離出產(chǎn)品燒堿，該同學查閱的資料(或數(shù)據(jù))是(6)設備Ⅰ中電解一段時間后，測得溶液的pH值為l3，若以電解lOOmL溶液計算，此時陰極產(chǎn)生氣體的體積是mL。(7)若粗鹽不經(jīng)過第一步的提純，直接進入第二步中的設備Ⅰ，設備Ⅰ中溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是，電解時發(fā)生反應的離子方程式為。六、(本題共20分)28．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示，例如：可簡寫為。有機物X的鍵線式為。(1)X的分子式為，X與足量的H2在一定條件下可生成環(huán)狀飽和烴Y，Y的一氯代烴有種。(2)有機物Z1、Z2、Z3都是X的同分異構(gòu)體。其中Z1、Z3屬于芳香烴。①Zl只有一個側(cè)鏈，寫出Z1的結(jié)構(gòu)簡式。②Z2分子中只有C—C單鍵和C—H單鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為。下述反應中Z1能，而Z2不能反應的則是(選填a、b、c、d，多選扣分)。a．能與溴發(fā)生取代反應b．能與溴水發(fā)生加成反應C．被KMnO4酸性溶液氧化d．能使FeCl3溶液顯色③寫出Z3(有二個取代基的)與乙烯以等物質(zhì)的量之比在一定條件下發(fā)生的聚合反應方程式：29．已知：下圖表示一些有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關系。圖中B、D、E都能使溴水褪色，D不能發(fā)生銀鏡反應，A能發(fā)生銀鏡反應。試回答：(1)寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：BDH；寫出A中含氧官能團的名稱。(2)反應(I)的類型是，反應(II)的類型是。(3)完成化學方程式：E—G：B的銀鏡反應：(4)寫出F的苯環(huán)上只有一個支鏈，且能發(fā)生銀鏡反應的酯類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、七．(本題共16分)30．含鋁90％的鋁合金1．5g與40mL6mol／L鹽酸充分反應，合金中其它成分不反應。過濾除去不溶物，并將濾液稀釋到200mL，取出稀釋液l0mL，加入0．3mol／L的氨水使Al3+完全沉淀。(1)鋁和鹽酸反應生成的氫氣有多少L(標準狀況)?(2)使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL?31．現(xiàn)有一種銅粉與氧化銅粉末的混合物。(1)經(jīng)測定該混合物中銅元素與氧元素的質(zhì)量之比為6：1，則混合物中銅粉與氧化銅的物質(zhì)的量之比為多少?112g上述混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸充分反應后，產(chǎn)生S02的物質(zhì)的量為多少?(2)若銅粉與氧化銅粉末的混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為0．1，則l60g該混合物在加熱條件下與足量的濃硫酸反應，消耗硫酸的物質(zhì)的量為多少?(3)設混合粉末中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為x，160g該混合物與足量的濃硫酸反應，消耗硫酸的物質(zhì)的量為ymol，寫出X的取值范圍，及Y與X的函數(shù)關系。虹口區(qū)高三化學第一學期期末質(zhì)量抽查試卷答案：一、選擇題(每小題2分，共10分)1．B2．B3．D4．A5．B。二、選擇題(每小題3分，共36分)6．C7．B8．B9．Cl0．Dll．Al2．Bl3．Dl4．Al5．Cl6．Dl7．C三、選擇題(每小題4分，共20分)18．Cl9．BD20．BD21．AD22．AB四、(本題共24分)23．(1)(各1分)1．接受、吸收、整合化學信息的能力（1）能夠?qū)χ袑W化學基礎知識融會貫通，有正確復述、再現(xiàn)、辨認的能力。（2）能夠通過對實際事物、實驗現(xiàn)象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對自然界、社會、生產(chǎn)、生活中的化學現(xiàn)象的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲的能力。（3）能夠從試題提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。2．分析問題和解決（解答）化學問題的能力（1）能夠?qū)嶋H問題分解，通過運用相關知識，采用分析、綜合的方法解決簡單化學問題的能力。（2）能夠?qū)⒎治鼋鉀Q問題的過程和成果用正確的化學術語及文字、圖表、模型、圖形等表達，并作出解釋的能力。3．化學實驗與探究能力（1）了解并初步實踐化學實驗研究的一般過程，掌握化學實驗的基本方法和技能。（2）在解決簡單化學問題的過程中，運用科學的方法，初步了解化學變化規(guī)律，并對化學現(xiàn)象提出科學合理的解釋。（二）考試內(nèi)容及要求

為了便于考查，將高考化學命題對各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。理解（掌握）：領會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關化學現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。

(一)必考內(nèi)容范圍及要求1．化學科學特點（1）了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。（2）了解科學、技術、社會的相互關系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術的關系等）（3）了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性。2．化學研究的基本方法（1）了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志，掌握化學常用計量方法。a．了解物質(zhì)的量的含義，并能用于進行簡單的化學計算b．了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義c．根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關系進行有關計算d．了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算。e．能運用化學方程式和離子方程式進行有關計算（2）認識化學是以實驗為基礎的一門科學.了解有關化學實驗的基礎知識，理解化學實驗在化學研究研究中的重要應用，綜合應用化學實驗基礎知識與基本技能解決一些化學問題。a．了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。b.掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標志，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。c.掌握常見氣體的實驗時制法(包括所用試劑、儀器，反應原理和手機方法)d．能對常見的物質(zhì)進行檢驗、分離和提純，了解常見離子的檢驗方法，能根據(jù)要求配制溶液（如配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液）。e．能根據(jù)實驗試題要求，做到：①設計、評價或改進實驗方案；②了解控制實驗條件的方法；③分析或處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；④繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖。（3）了解科學探究的基本過程，并運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法解決有關問題（4）認識化學用語是化學研究中重要的表征手段，熟練運用化學用語進行表達。a．熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號以及常見物質(zhì)的名稱、化學式。b．熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），或根據(jù)化學式判斷化合價。c．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法d．能正確書寫化學方程式、離子方程式、熱化學方程式以及電極反應和電池反應方程式。2．化學基本概念和基本理論（1）物質(zhì)的分類①理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。②理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。③了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。④了解濁液、溶液和膠體都是常見的分散系。a．

了解溶液的含義，了解溶解度、飽和溶液的概念。b．

了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。c．了解膠體的性質(zhì)（如丁達爾效應、聚沉以及電泳等），并能利用膠體的性質(zhì)解釋一些與膠體有關的簡單問題（不要求識記膠體粒子的帶電情況）

(2)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律①了解元素、核素和同位素的含義。②了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關系。了解原子、離子等概念的含義③了解原子核外電子排布。④掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應用。⑤以第３周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。⑥以ⅠＡ和ⅦＡ族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關系。⑦了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。⑧了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。⑨了解分子的含義。了解原子團的含義⑩了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系（3）物質(zhì)的變化和能量轉(zhuǎn)換①了解化學反應的本質(zhì)，理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系②了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的的條件③了解氧化還原反應的與有關概念及其本質(zhì)。了解常見的氧化還原反應④理解質(zhì)量守恒定律的含義⑤了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因以及能量變化的規(guī)律，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。⑥了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。⑦了解原電池和電解池的工作原理，了解常見化學電源的種類及其工作原理。⑧理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。（4）化學反應速率和化學平衡①了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率的影響。②了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。了解化學反應的可逆性。③了解化學平衡建立的過程。理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律④。理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。⑤了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。（5）電解質(zhì)溶液①了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。②了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。③了解水的電離，離子積常數(shù)。④了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。⑤了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。⑥了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。（6）以上各部分知識的綜合應用。3．常見無機物及其應用（1）常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）①了解常見金屬的活動順序。②了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。③了解合金的概念及其重要應用。（2）常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。②了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）以上各部分知識的綜合應用。4．常見有機物及其應用（1）了解有機化合物中碳的成鍵特征。了解有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象（2）了解甲烷、乙烯、苯等有機化合物的主要性質(zhì)。（3）了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。（4）了解乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應用。（5）了解上述有機化合物所發(fā)生反應的類型（6）了解糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)及重要應用。（7）了解常見高分子材料的合成反應及重要應用。（8）以上各部分知識的綜合應用。（二）選考內(nèi)容內(nèi)容及要求

化學與技術1．化學與資源開發(fā)利用（1）了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。（2）了解我國無機化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。（3）了解海水的綜合利用。了解化學科學發(fā)展對自然資源利用的作用。（4）了解化學對廢舊物資再生與綜合利用的作用。2．化學與材料的制造和應用（1）了解社會發(fā)展和科技進步對材料的要求。了解化學對材料科學發(fā)展的促進作用。（2）了解金屬材料、無機非金屬材料、高分子合成材料、復合材料和其他新材料的特點，了解有關的生產(chǎn)原理。（3）了解用化學方法進行金屬材料表面處理的原理。（4）了解我國現(xiàn)代材料研究和材料工業(yè)的發(fā)展情況。了解新材料的發(fā)展方向。3．化學與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)（1）了解化學在水處理中的應用。（2）了解合成氨的主要原理、原料、重要設備、流程和意義，認識催化劑的研制對促進化學工業(yè)發(fā)展的重大意義。（3）了解精細化工產(chǎn)品的生產(chǎn)特點、精細化工在社會發(fā)展中的作用。（4）了解化學肥料、農(nóng)藥等在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用。物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)（1）了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（１～36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。（2）了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。（3）了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。（4）了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關系2．化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)（1）理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。（2）了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質(zhì)。（3）了解簡單配合物的成鍵情況。（4）了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系。（5）理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。（6）了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp，sp2，sp3），能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結(jié)構(gòu)。3．分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)（1）了解化學鍵和分子間作用力的區(qū)別。（2）了解氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，能列舉含有氫鍵的物質(zhì)。（3）了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。有機化學基礎1．有機化合物的組成與結(jié)構(gòu)（1）能根據(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子式。（2）了解常見有機化合物的結(jié)構(gòu)。了解有機物分子中的官能團，能正確表示它們的結(jié)構(gòu)。（3）了解確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學方法和某些物理方法。（4）了解有機化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象，能判斷簡單有機化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）。（5）能根據(jù)有機化合物命名規(guī)則命名簡單的有機化合物。（6）能列舉事實說明有機分子中基團之間存在相互影響。2．烴及其衍生物的性質(zhì)與應用（1）以烷、烯、炔和芳香烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異。（2）了解天然氣、石油液化氣和汽油的主要成分及其應用。（3）舉例說明烴類物質(zhì)在有機合成和有機化工中的重要作用。（4）了解鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點以及它們的相互聯(lián)系。（5）了解加成反應、取代反應和消去反應。（6）結(jié)合實際了解某些有機化合物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生影響，關注有機化合物的安全使用問題。3．糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)（1）了解糖類的組成和性質(zhì)特點，能舉例說明糖類在食品加工和生物質(zhì)能源開發(fā)上的應用。（2）了解氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)特點和主要化學性質(zhì)，氨基酸與人體健康的關系。（3）了解蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。（4）了解化學科學在生命科學發(fā)展中所起的重要作用。4．合成高分子化合物（1）了解合成高分子的組成與結(jié)構(gòu)特點，能依據(jù)簡單合成高分子的結(jié)構(gòu)分析其鏈節(jié)和單體。（2）了解加聚反應和縮聚反應的特點。（3）了解新型高分子材料的性能及其在高新技術領域中的應用。

（4）了解合成高分子化合物在發(fā)展經(jīng)濟、提高生活質(zhì)量方面的貢獻。

三、生物（一）能力要求1．獲取與處理信息的能力（1）能從試題材料中鑒別、選擇相關生物學信息，并能運用這些信息，結(jié)合所學知識解決相關的生物學問題。（2）關注對科學、技術和社會發(fā)展有重大影響和意義的生物學新進展以及生物科學發(fā)展史上的重要事件。2．理解與綜合運用能力（1）能理解所學知識的要點，把握知識間的內(nèi)在聯(lián)系，形成知識的網(wǎng)絡結(jié)構(gòu)。（2）能用文字、圖表以及數(shù)學方式等多種表達形式準確地描述生物學事實、概念、原理、規(guī)律和模型等內(nèi)容。（3）能運用所學知識與觀點，通過比較、分析與綜合等方法對某些生物學問題進行解釋、推理，作出合理的判斷或得出正確的結(jié)論。（4）能理論聯(lián)系實際，綜合運用所學知識解決自然界和社會生活中的有關生物學問題。3．實驗與探究能力（1）能獨立完成“生物知識內(nèi)容表”所列生物實驗與技術，包括理解實驗目的、原理、方法和操作步驟，掌握相關的操作技能，并能將這些實驗與技術涉及的方法和技能進行綜合運用。（2）具備驗證簡單生物學事實的能力，并能對實驗現(xiàn)象和結(jié)果進行解釋、分析和處理。（3）具有對一些生物學問題進行初步探究的能力，包括運用觀察、實驗與調(diào)查，假說演繹、建立模型與系統(tǒng)分析等科學研究方法。（4）能對一些簡單的實驗方案作出恰當?shù)脑u價和修訂。

（二）考試內(nèi)容要求生物學科的考試內(nèi)容及要求見表1和表2。對知識內(nèi)容要求掌握的程度分為I和II兩個層次：I對所列知識點要知道其含義，能在試題所給予的相對簡單的情境中識別和使用它們，與課程標準中的“了解水平”相當。II理解所列知識和其他相關知識之間的聯(lián)系和區(qū)別，并能在較復雜的情境中綜合運用其進行分析、判斷、推理和評價，與課程標準中的“理解、應用水平”相當。福建省福州八縣（市）一中09-10學年高二上學期期末聯(lián)考化學試卷命題：羅源一中郭榕審題：金中考試日期：1月27日完卷時間：100分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23，S-32，F(xiàn)e-56一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共44分）1．下列說法正確的是（）A．熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數(shù)據(jù)B．物質(zhì)發(fā)生化學變化時都伴隨著能量變化C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．對有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.溫度控制在500℃有利于合成氨反應B.用排飽和食鹽水法收集Cl2C.打開碳酸飲料會有大量氣泡冒出D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使鉀成蒸氣從反應混合物中分離出來3．下列操作中，能使電離平衡H2OH＋＋OH－，向右移動且溶液呈酸性的是（）A.向水中加入NaHSO4溶液B.向水中加入Al2(SO4)3溶液C.向水中加入Na2CO3溶液D.將水加熱到100℃，使pH＝64．右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關系，其中不正確的是（）5.下列情況下，反應速率相同的是（）A．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol/LHCl反應B．等體積等濃度鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應C．D．等體積0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4與等質(zhì)量、等品質(zhì)的石灰石反應6．能正確表示下列反應的離子方程式是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．氨水中滴加鹽酸：H++NH3·H2O＝NH4++H2OD．向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液:Ba2＋+OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O7．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的（）

A.滴加酚酞試液顯紅色的溶液Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B.水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液K+、CO32-、NO3-、Al3+

D.pH=1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-8．化學與社會、生活、環(huán)境保護密切相關，下列現(xiàn)象或事實與解釋一致的是（）9．某溫度下，反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，在密閉容器中達到平衡，平衡時改變外界條件，使反應再次平衡，新平衡時，c(H2)/c(NH3)與原平衡相比變小了，則改變條件的可能有（）A．保持容器的容積不變，升高了溫度B.保持容器壓強和溫度不變，向容器內(nèi)補充了Ar(g)C．保持容器容積和溫度不變，向容器內(nèi)補充了N2D．保持容器容積和溫度不變，液化分離走部分NH310．用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂－KNO3的U型管）構(gòu)成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是（）①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極

②正極反應為：Ag++e－=Ag

③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同

A．②④

B．②③

C．①②

D．③④11．常溫下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列敘述正確的是（）A．該一元酸溶液的pH=1B．該溶液中HA的電離度為1％

C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-22

D．若加水稀釋，則C（OH-）/C（H+）將減小12．下列描述違背化學原理的是()A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．反應A(g)+3B(g)2C(g)達平衡后，溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應，升高溫度，反應速率加快D．在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時間后沉淀變成黃色，說明同溫度下Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)13．下列實驗基本操作正確的是（）A．用堿式滴定管量取0.10mol·L－1的Na2CO3溶液22.10mL；B．配制一定濃度的氫氧化鈉溶液時，將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量C．將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體。D．用玻璃棒蘸取溶液滴到濕潤的pH試紙上,測其pH14.取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH=12，則原溶液的濃度為（）A．0.01mol?L-1B．0.017mol?L-1C．0.05mol?L-1D．0.50mol?L-115．對于可逆反應A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列圖象中正確的是（）16．在恒溫恒容下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是()A．丙＞乙＝?。炯?B．乙＞?。炯祝颈鸆．乙＝?。颈郊? D．丁＞丙＞乙＞甲17．右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（）A．生鐵塊中的碳是原電池的正極B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋逤．兩試管中相同的電極反應式是：Fe—2e—=Fe2+D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕18．工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是（）A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJC.反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(Lmin)D.當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應19．相同溫度下，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A．中和時所需NaOH的量 B．c（H＋）C．c（OH－） D．c（CH3COOH）20.右圖兩個裝置中，溶液體積均為200mL，開始時，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上都通過了0.02mole一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（）A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負極B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：①<② C．電極反應式：①中陽極：4OH一一4e一=2H2O+O2↑；②①②中負極：2H++2e一=H2②①D．溶液的pH：①不變；②增大21．下列敘述正確的是（）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大22.根據(jù)化學平衡知識，判斷下列說法正確的是（）A．已知NaHA溶液呈弱堿性，則該溶液中下列各種微粒濃度大小排列順序為：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)B．在小蘇打溶液中存在下列關系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c(CO32－)－c(H2CO3)C．常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大D．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均下降二、填空題（5小題，共56分）23．I．(4分)（1）同濃度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③CH3COONH4，其中c(NH4＋)由大到小的順序是（填序號，下同）（2）同濃度的下列溶液：①(NH4)2SO4②NH4Cl③Na2CO3④NaHCO3，其中PH由大到小的順序是II．（6分）（1）明礬[KAl(SO4)2·12H2O]水溶液呈性，原因是（用離子方程表示）：。試列舉它在生活中的一種用途；（2）；(用化學式表示，下同)（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的。24.（14分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學習小組擬研究CO和H2O反應轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H2O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL－1（1）氫氣的燃燒熱△H=

kJ·moL－1（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學方程式

。（3）往1L體積不變的容器中加入1.00molCO和1.00molH2O(g)，在t℃時反應并達到平衡，若該反應的化學平衡常數(shù)K=1，則t℃時CO的轉(zhuǎn)化率為

；反應達到平衡后，升高溫度，此時平衡常數(shù)將

（填“變大”、“不變”或“變小”），平衡將向

（填“正”或“逆”）方向移動。（4）為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是

。A．增大的CO濃度

B．增大的H2O(g)濃度

C．使用催化劑

D．降低溫度（5）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負極的電極反應式是

25．（8分）在25℃時，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液。5min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28gCu生成。試回答下列問題：（1）總反應式為

。（2）電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol,同時生成標準狀況下氣體的體積為（3）在原CuSO4溶液中，如要生成Cu（OH）2沉淀，應調(diào)整溶液的PH為

(KspCu（OH）2=2×10-20)26．（16分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的pH)來說明HA是強酸還是弱酸_________________________________________________________。（2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2_______(選填“是”或“否”)?；旌弦褐须x子濃度c(A－)與c(Na+)的大小關系是______________________（3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是________酸（選填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算)。c(Na+)－c(A-)＝________mol·L-1c(OH-)－c(HA)＝________mol·L-127．（8分）某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步： ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù) ④移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。圖19請回答：圖19（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）_____，該錯誤操作會導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________（2）步驟⑤中，在記下滴定管液面讀數(shù)時，滴定管尖嘴有氣泡，將導致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________（3）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：（4）圖19是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL（5）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度：

福建省福州八縣（市）一中09-10學年高二上學期期末聯(lián)考化學答題卷考試日期：1月27日完卷時間：100分鐘滿分：100分一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題22分，共44分）二、填空題（5小題，共56分）23．(10分)I．(1)(2)II．(1)性，;。(2)(3)24．(14分)（1）（2）（3）；；（4）；（5）25．(8分)（1）（2）；（3）26．（16分）（1）（2）；（3）；（4）由水電離出的c(OH－)＝________mol·L-1。c(Na+)－c(A-)＝mol·L-1c(OH-)－c(HA)＝mol·L-127．(8分)（1），（2）（3）（4）（5）福建省福州八縣（市）一中09-10學年高二上學期期末聯(lián)考化學試卷參考答案一、選擇題（每小題2分，共44分，每小題只有一個正確答案）2010-2011年度高二上學期期中考試化學試卷相對原子質(zhì)量：H1O16S32Si28Cl35.5Ba137一．選擇題（每個小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是A．H2SiO3、H2S、CO2B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2O、NH3·H2O、H3PO42．比較純水在25℃和100℃的pH，前者與后者的關系A．前者大B．前者小C．相等D．不能確定3．下列情況下的反應一定能自發(fā)進行的是 A．ΔH>０ΔS<０ B．ΔH>０ΔS>０ C．ΔH<０ΔS<０ D．ΔH<０ΔS>０4．下列物質(zhì)加入到氨水中，既能使氨水的電離程度增大，又能使溶液的pH降低的是A．少量鹽酸 B．少量燒堿 C．少量NaCl固體 D．少量NH4Cl固體5．對于可逆反應：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）ΔH<０下列圖象中正確的是v正v正V逆6．能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是A．醋酸水溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅B．醋酸和碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳C．c(H+)相同的醋酸和相比較，醋酸溶液的濃度大D．物質(zhì)的量濃度和體積均相同的醋酸和可中和等物質(zhì)的量的NaOH7．某酸溶液，其c(H+)=0.1mol/L，則該酸溶液的物質(zhì)的量濃度A．一定大于0.1mol/LB．一定小于0.1mol/LC．一定等于或小于0.1mol/LD．無法確定8．在一定條件下，向5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，發(fā)生可逆反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，則A的轉(zhuǎn)化率為A．67%B．50%C．25%D．5%9．人體胃液中含有一定濃度的鹽酸，如大量喝水，則胃液的pH與所喝水的體積之間的關系表達正確的是pHpHpHpHpHpH10．在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX2氣體和2molY2氣體，發(fā)生如下反應：X2（g）+2Y2（g）2Z（g），此反應達到平衡的標志是A．nmolX—X鍵斷裂的同時2nmolY—Y鍵斷裂B．容器內(nèi)壓強不隨時間變化C．X2、Y2、Z的濃度比為1:2:2D．反應混合物的密度不隨時間變化11．下列敘述正確的是A．鋅與pH=3的醋酸反應比與pH=4的反應慢B．c(H+)=10-3mol/L的強酸和c(OH-)=10-3mol/L的弱堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性C．pH相等，體積也相等的硝酸溶液和硫酸溶液，n(H+)也相等D．中和10mL0.1mol/L氨水與中和100mL0.01mol/L氨水，所用同一濃度的體積不同12．等量的鹽酸分別用pH=11和pH=10的氨水中和，設消耗氨水的體積前者為Va，后者為Vb，則Va、Vb關系正確的是A.10Vｂ＜Ｖａ B.Vｂ＝10Ｖａ C.Vｂ＜10Ｖａ D.Vｂ＞10Ｖａ13.某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下：c(NH4+)=2×10-5mol/L、c(Cl-)=6×10-5mol/L、c(Na+)=1.9×10-5mol/L、c(NO3-)=2.3×10-5mol/L、c(SO42-)=2.8×10-5mol/L，則此酸雨的pH約為A.3B.4C.5D.614．可逆反應：A2(?)+B2(?)2AB(?)；ΔH＝－QkJ/mol，當溫度和壓強改變時n(AB)的變化如下圖，下列敘述正確的是A．A2、B2及AB均為氣體，Q＞0B．AB為氣體，A2、B2至少有一種為非氣體，Q＞0C．AB為氣體，A2、B2有一種為非氣體，Q＜0D．AB為固體，A2、B2有一種為非氣體，Q＞015.有甲、乙、丙三瓶體積相等，濃度均為1mol/L的HCl溶液，將甲加熱蒸發(fā)至體積減少一半；在乙中加入少量CH3COOK固體(加入后溶液仍呈強酸性)；丙不作改變。然后以酚酞作指示劑，用同濃度的NaOH溶液滴定上述三種溶液，則所消耗的NaOH溶液的體積A.甲=乙=丙B.丙﹥乙﹥甲C.丙=乙﹥甲D.甲=乙﹥丙16．pH相同的醋酸與鹽酸溶液，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍然相同，則m和n的關系是A.m﹥nB.m=nC.m﹤nD.不能確定17．用水稀釋0.1mol/L的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A．c(OH-)/c(NH3?H2O)B．c(NH3?H2O)/c(OH-)C.c(H+)與c(OH-)的乘積D．n(OH-)18．鹽酸與碳酸鈉固體反應時，能使反應速率明顯加快的是A．增加碳酸鈉固體的量B．一倍的增加碳酸鈉固體的量和鹽酸的量C．減少一倍鹽酸的用量且濃度加倍D．增加一倍鹽酸的用量且濃度減半19．在一密閉體積可變的容器中，存在2NO+O22NO2（正反應放熱）的可逆反應，在一定條件下達到平衡，再進行如下操作，平衡不發(fā)生移動的是A．恒溫恒壓時充入NOB．恒溫恒容時充入O2c(H+)c(OH-)C．恒溫恒壓時充入N2c(H+)c(OH-)20．為了更好表示溶液酸堿性，科學家提出了酸度(AG)概念，AG=lg以下敘述正確的是A．中性溶液中AG=0，酸性溶液的AG﹤0B．常溫下0.1mol/LHCl溶液的AG=12C．常溫下0.1mol/LNaOH溶液的AG=12D．常溫下，碳酸鈉溶液的AG=021．2A(g)2B(g)+C(g)△H<0，現(xiàn)欲使正反應速率減小，C的濃度增大，可行的措施是A．加壓B．增大C的濃度C．減少C的濃度D．降溫22．在25℃時，純水的電離度為α1；pH=11的氨水中水的電離度為α2；pH=3的鹽酸中水的電離度為α3。則下列關系正確的是A.α1＜α3＜α2B.α3＜α2＜α1C.α2=α3＜α1D.α1＜α2=α323．水的電離過程為H2OH＋＋OH－。在25℃時，水的離子積：Kw=1×10－14；在35℃時，水的離子積：Kw=2.1×10－14，則下列敘述正確的是A．將0.1mol/LNaOH溶液升溫至35℃，pH隨著溫度的升高而增大 B．35℃時，純水中c(H＋)<c(OH－)C．35℃時的純水比25℃時的純水電離程度小 D．pH=2的H2SO4升溫至35℃時其pH不變24．在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)△H=QkJ/molC(Y)/mol·L-1氣體體積/LC(Y)/mol·L-1氣體體積/L下列說法正確的是A．m＞n B．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少C．Q＜0D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動25．常溫，pH=1的鹽酸、醋酸和硫酸溶液，下列說法正確的是A．上述三種酸分別與足量的鋅反應，開始時硫酸的反應速率最快 B．上述三種酸分別與足量的鋅反應，醋酸收集到相同條件下的氫氣體積最大C．上述三種酸稀釋1000倍時，醋酸的pH變化最大D．上述三種酸的物質(zhì)的量濃度，鹽酸的最小二．填空題（共23分）26．（2分）甲硅烷（SiH4）常溫下是無色氣體遇空氣能自燃，生成二氧化硅和水。已知101kPa25℃時，測得1gSiH4自燃放出熱量44.6kJ/mol。寫出其熱化學方程式。27．（5分）已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的正反應為放熱反應，850℃時K=1。（1）若溫度升高到900℃,達到平衡時，K1。（填“＞”“＝”“＜”）（2）850℃時,固定容積的密閉容器中，放入混合物濃度分別為c(CO)=0.01mol/L,c(H2O)=0.03mol/L,c(CO2)=0.01mol/L,c(H2)=0.05mol/L。則開始時，水消耗速率比生成速率。（填“大”“小”“不能確定”）（3）恒溫恒容時，若向容器內(nèi)充入適量的HI氣體，則重新達到平衡時，CO的反應速率比充HI前，（填“大”，“小”，“不能確定”）。28．（8分）某溫度下，純水電離出的c(H＋)=2×10-7mol/L。（1）該溫度下，0.1mol/LNaOH溶液中的c(H＋)=（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH-)是pH=11的NaOH溶液中的c(OH-)的倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）（3）該溫度下，等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合，所得溶液的pH值為12，它們的濃度為。29．（8分）在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)。達到平衡時，C的濃度為nmol/L。（1）若維持容器體積和溫度不變。按下列各種配比為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為nmol/L的是。A．4molA＋2molBB．2molA＋1molB＋3molC＋1molDC．3molA＋1molBD．3molC＋1molDE．1molA＋0.5molB＋1.5molC＋0.5molD（2）若維持容器體積和溫度不變。按（1）各種配比為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度大于nmol/L的是。（3）若維持容器體積和溫度不變，若起始時加入amolA，bmolB，cmolC和dmolD，要使平衡后C的濃度仍為nmol/L的是,則a、b、c、d之間應滿足的關系是：。(4)若維持容器壓強和溫度不變。按（1）各種配比為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為nmol/L的是。三．實驗題（共13分）30．（13分）充滿HCl（標準狀況）的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸溶液，用標準碳酸鈉溶液滴定以確定該稀鹽酸的準確物質(zhì)的量濃度?；卮鹣铝袉栴}：（1）該滴定實驗盛裝標準液的儀器是，該儀器讀數(shù)時應讀到mL。若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積50mL。（填“＞”，“＝”，“＜”）（2）若該滴定實驗用酚酞做指示劑，達到滴定終點時，溶液顏色從色變?yōu)樯冶３?0s不變色。（3）配制三種不同濃度的標準碳酸鈉溶液，你認為最合適的是第種。①2.500mol/L②0.2500mol/L③0.0250mol/L（4）若采用上述合適的標準碳酸鈉溶液滴定稀鹽酸，操作步驟合理，滴定后的實驗數(shù)據(jù)如下：求測得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。（5）與（4）的結(jié)果相比較，下列操作導致的結(jié)果（填“偏大”“偏小”“無影響”）①滴定管洗凈后，直接裝入標準碳酸鈉溶液進行滴定；②滴定前讀數(shù)時仰視，滴定后讀數(shù)時俯視；③若用含有NaOH雜質(zhì)的碳酸鈉固體配制標準溶液（指示劑采用甲基橙）；④達到滴定終點時，看到顏色變化即讀數(shù)；（6）該滴定實驗的滴定曲線應該是pHpHpHAVBVCV四．計算題（共14分）31．（6分）已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H>0。（1）某溫度下，反應物起始濃度分別為c(A)=1mol/L，c(B)=2.4mol/L，達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為60%，求B的轉(zhuǎn)化率。（2）溫度不變，反應物起始濃度分別為c(A)=4mol/L，c(B)=amol/L，，達到平衡后，c(C)=2mol/L，求a。32．（8分）常溫，稀硫酸和稀鹽酸的混合液100mL中加入固體氫氧化鋇4.275g,，充分反應后，測得溶液的pH=13（設溶液體積不發(fā)生變化）。再經(jīng)過濾洗滌得到干燥沉淀物2.33g。求原溶液中的SO42-、Cl-、H+物質(zhì)的量濃度。2010-2011年度高二上學期期中考試化學答案一、選擇題二、填空題26、SiH4(g)+2O2(g)==SiO2(s)+2H2O(l)△H=—1427.2kJ/mol27、<小大28、4×10-13mol/L10012.70.2mol/L29、DEABC3a+4c=63b+2c=3c=3d或a+2d=2b+d=1c=3d其他合理答案皆可ABDE三、實驗題30、堿式滴定管0.01mL>無色變?yōu)榧t色③0.0450mol/L偏大偏小偏小偏小B四、計算題31、25%6mol/L32、0.1mol/L0.2mol/L0.4mol/L有機化合物的命名學案[復習]依據(jù)碳4價原則，寫出下列物質(zhì)的碳架結(jié)構(gòu)所表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,并判斷下列物質(zhì)的碳架表示了幾種不同結(jié)構(gòu)？以上碳架結(jié)構(gòu)代表種烴，結(jié)構(gòu)簡式為：。[預備知識]烴基（1）定義：烴分子失去一個或幾個氫原子后剩余的部分叫烴基，烴基一般用“R-”來表示。若為烷烴，叫做烷烴基。如“—CH3”叫基“—CH2CH3”叫基“—CH2CH2CH3”叫基“—CH(CH3)2”叫丙基（2）根和基的區(qū)別：“根”帶電荷，“基”不帶電荷；根能獨立存在，而基不能單獨存在。[練習]寫出－CH3?、－OH、OH—CH3+的電子式。有機化合物的命名有機化合物的命名的基本要求是必須能夠反映出分子結(jié)構(gòu)，使我們看到一個不很復雜的名稱就能寫出它的結(jié)構(gòu)式，或是看到構(gòu)造式就能叫出它的名稱來。一、烷烴的系統(tǒng)命名法：烷烴的命名法是有機化合物命名的基礎，應很好的掌握它。烷烴常用的命名法有普通命名法和系統(tǒng)命名法。1、普通命名法烷烴可以根據(jù)分子里所含原子的數(shù)目來命名稱為“某烷”，碳原子數(shù)在以下的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、、、、來表示；碳原子數(shù)在以上的，就用數(shù)字來表示。例如C5H12叫烷，C17H36叫烷。戊烷的三種同分異構(gòu)體，可用“”、“”、“”來區(qū)別，這種命名方法叫普通命名法。只能適用于構(gòu)造比較簡單的烷烴。2、系統(tǒng)命名法（1）選定分子中最長的碳鏈（即含有碳原子數(shù)目最多的鏈）為主鏈，并按照主鏈上碳原子的數(shù)目稱為“某烷”。