化學(xué)必修離子反應(yīng)教學(xué)

化學(xué)必修離子反應(yīng)教學(xué)第1頁/共61頁

第二節(jié)離子反應(yīng)第一課時酸堿鹽在水中的電離第二課時離子反應(yīng)發(fā)生的條件第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

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課時1酸堿鹽在水溶液中的電離第一節(jié)離子反應(yīng)第3頁/共61頁

①根據(jù)初中所學(xué)的知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以產(chǎn)生自由移動的離子？②可通過什么方法檢驗這些物質(zhì)含有自由移動的離子？③物質(zhì)溶解于水時產(chǎn)生自由移動的離子過程可用什么方程式來表示？酸堿鹽在水溶液中的電離預(yù)習(xí)討論第4頁/共61頁生活中的問題

濕手更易觸電，原因是什么？

電流——帶電粒子的定向移動濕——“水”（很多物質(zhì)的良好溶劑）NaCl酸堿鹽在水溶液中的電離讓我好好想想？？？第5頁/共61頁【觸電原因】

【注意事項】……潮濕的空氣導(dǎo)電，不純的水導(dǎo)電——濕手觸開關(guān)或浴室觸電……不用濕手板開關(guān)、換燈泡，插、拔插頭不站在潮濕的桌椅上接觸火線……——引自初三物理“用電安全”酸堿鹽在水溶液中的電離第6頁/共61頁化學(xué)問題：NaCl溶液導(dǎo)電性研究1.水的導(dǎo)電性2.NaCl晶體的導(dǎo)電性3.NaCl溶液的導(dǎo)電性純水NaCl晶體NaCl溶液溶解？不導(dǎo)電導(dǎo)電酸堿鹽在水溶液中的電離第7頁/共61頁NaCl的電離

【關(guān)鍵詞】

將氯化鈉加入水中，在水分子的作用下，鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)脫離NaCl晶體表面，進入水中，形成能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，NaCl發(fā)生了電離。

酸堿鹽在水溶液中的電離第8頁/共61頁【歸納整理】氯化鈉在水中的溶解和電離導(dǎo)電第9頁/共61頁【電離】

溶于水或熔融狀態(tài)時生成自由移動離子的過程酸堿鹽在水溶液中的電離

物質(zhì)溶解于水時產(chǎn)生自由移動的離子過程可用什么方程式來表示？【討論與思考】第10頁/共61頁2.電離及電離方程式填空：⑴能發(fā)生電離的物質(zhì)類別：⑵電離的條件(與通電有無關(guān)系)：

⑶電離的結(jié)果：⑷電離的定義：⑸電離的表示方法：第11頁/共61頁

電離方程式

用分子式和離子符號表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電離方程式例如：NaCl溶于水時發(fā)生電離生成Na+和Cl-電離方程式：

NaCl==Na++Cl-

酸堿鹽在水溶液中的電離第12頁/共61頁

電離方程式

HCl、HNO3、H2SO4溶于水時發(fā)生電離。電離方程式為：

HCl==H+

+Cl-

HNO3==H+

+NO3-

H2SO4==2H+

+SO42-

酸堿鹽在水溶液中的電離

討論分析以上電離方程式的共性，你能初步確定它們屬于哪類物質(zhì)嗎?第13頁/共61頁電離方程式寫出下列物質(zhì)的電離方程式

第三組KClNa2SO4(NH4)2SO4

第一組HClH2SO4HNO3

第二組NaOHBa(OH)2KOH分組練習(xí)酸堿鹽在水溶液中的電離第14頁/共61頁

【信息提示】電離方程式書寫的步驟：

1.寫——等號左邊寫出化學(xué)式；

2.等號右邊寫出陽離子、陰離子符號——離子所帶電荷與相應(yīng)的元素的化合價相同

3.配——陰、陽離子前面配上系數(shù)。陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等；

4、檢驗——“等號”兩邊是否“守恒”（質(zhì)量、電荷）第15頁/共61頁電離方程式酸堿鹽在水溶液中的電離

第一組HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-

第二組NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-

第三組KCl=K+

+Cl-Na2SO4=2Na++SO42-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-第16頁/共61頁

酸堿鹽在水溶液中的電離

第一組HCl=H+

+Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-

第二組NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-

第三組KCl=K+

+Cl-Na2SO4=2Na++SO42-(NH4)2SO4=2NH4++SO42-物質(zhì)的分類

分類：（標(biāo)準(zhǔn)——一定條件下是否電離)

酸堿鹽第17頁/共61頁從電離角度對酸、堿、鹽定義

鹽：電離時生成金屬離子與酸根離子的化合物叫做鹽。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。討論分析

思考與交流【課本P31】酸堿鹽在水溶液中的電離第18頁/共61頁問題電解質(zhì)和非電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

有人說將BaSO4溶于水中，形成的溶液不導(dǎo)電，說明BaSO4不是電解質(zhì)。你同意這種意見嗎？

酸堿鹽在水溶液中的電離第19頁/共61頁【小結(jié)】1、酸、堿、鹽的水溶液可以電離出自由移動的離子2、可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗物質(zhì)是否電離出自由移動的離子3、電離可用電離方程式來表示。酸堿鹽在水溶液中的電離——都是電解質(zhì)

酸.堿.鹽第20頁/共61頁

氯化氫和氫氧化鈉在水中的電離酸堿鹽在水溶液中的電離第21頁/共61頁一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：無論是固態(tài)或是水溶液都不導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽等如：蔗糖、酒精等酸堿鹽在水溶液中的電離小結(jié)第22頁/共61頁仔細(xì)分析？？？

下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導(dǎo)電：酸堿鹽在水溶液中的電離思考與交流√√√√√√√√②④⑧⑨①⑤⑦⑧第23頁/共61頁1.能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。2.電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能產(chǎn)生（電離出）自由移動的離子。啟示酸堿鹽在水溶液中的電離第24頁/共61頁小結(jié)：本課學(xué)習(xí)的內(nèi)容與過程水NaCl晶體NaCl溶液溶解？不導(dǎo)電導(dǎo)電電離電離方程式電解質(zhì)酸、堿、鹽第25頁/共61頁1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)都應(yīng)是化合物，請問金屬銅與K2SO4溶液是電解質(zhì)嗎？

2.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。若SO2溶于水生成H2SO3，可以導(dǎo)電，由此得出SO2是電解質(zhì)的推論，你認(rèn)為對嗎？【問題討論】第26頁/共61頁

【小試身手】

判斷下列電離方程式書寫是否正確?

1.Fe2(SO4)3=2Fe2++3SO42－

2.K2CO3

=2K

++3CO－第27頁/共61頁作業(yè)

P33-1、3、4、8、11第28頁/共61頁

第二課時

離子反應(yīng)及條件

第二節(jié)離子反應(yīng)第29頁/共61頁本課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容1.酸堿鹽在水中的電離2.關(guān)于酸堿鹽的定義3.什么是離子反應(yīng)4.離子反應(yīng)發(fā)生的條件5.學(xué)會書寫離子方程式離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第30頁/共61頁

1.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

；屬于非電解質(zhì)的是

。

A.FeB.NaOHC.C12H22O11(蔗糖)D.H2SO4溶液E.CH3COOH(醋酸)F.SO2G.CH3CH2OH(酒精)H.NaClI.Na2O【問題思考】BCEGH離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件FI第31頁/共61頁【問題討論】1.若將100mL1mol·L－1KNO3溶液與100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目______________

2.若將100mL1mol·L－1AgNO3溶液與100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的離子種類及數(shù)目________________

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第32頁/共61頁Na2SO4Na2SO4Na2SO4Na2SO4離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

離子反應(yīng)

電解質(zhì)在溶液中進行的反應(yīng)叫離子反應(yīng)溶液澄清，無明顯變化產(chǎn)生白色沉淀第33頁/共61頁Na2SO4溶液與BaCl2溶液進行離子反應(yīng)的實質(zhì)是：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

1.離子方程式：2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-

因為在反應(yīng)前后離子沒有發(fā)生變化。

(反應(yīng)前后離子都是自由移動的).分析：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件第34頁/共61頁

用離子方程式表示CuSO4溶液與NaOH溶液混合時發(fā)生的離子反應(yīng)。

Cu2+SO42-Na+OH-22

Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓離子方程式第35頁/共61頁2.正確書寫離子方程式的步驟

（1）寫出化學(xué)方程式：

例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)2

（2）把易溶于水、易電離(強酸\強堿\可溶性鹽)的物質(zhì)拆寫成離子形式。

難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-離子方程式第36頁/共61頁（3）刪去方程式兩邊形式相同的離子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-（4）整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓

正確書寫離子方程式的步驟離子方程式第37頁/共61頁

離子方程式的書寫步驟：寫、拆、刪、查

“寫”是基礎(chǔ)，“拆”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。不能拆→單質(zhì)：Na、Br2→氧化物：Na2O、SO3→難溶物：CaCO3、BaSO4→氣體：NH3、CO2、O2→弱電解質(zhì)：H2CO3、H2O→易溶且易電離的物質(zhì)能拆的→弱酸的酸式根：HCO3-離子方程式第38頁/共61頁以碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)為例1.（寫）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.（拆）把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成離子形

式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用化

學(xué)式表示。3.（刪）刪去化學(xué)方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子4.（查）檢查離子方程式兩邊各元素的原子數(shù)目和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。Na2CO3+2HCl

═2NaCl+CO2↑+H2O（拆）2Na++CO32-+2H++2Cl-═2Na++2Cl-+CO2↑+H2OCO32-+2H+═CO2↑+H2O離子方程式的書寫第39頁/共61頁

[實驗2—2]向盛有2mLNaOH溶液的試管中加入2mL稀HCl離子方程式第40頁/共61頁[分組實驗2-3]

操作方法及步驟現(xiàn)象及離子方程式1.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管中加入2mLBaCl2溶液2.向盛2mLNaOH溶液的試

管中滴加酚酞溶液，再慢慢

加入稀鹽酸，直到無色3.向盛2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mL稀HCl產(chǎn)生白色沉淀

Ba2++SO42-=BaSO4↓紅色慢慢變淺，最后無色

H++OH-=H2O有無色無味氣體產(chǎn)生

2H++CO32-=CO2↑+H2O3.離子反應(yīng)發(fā)生的條件

離子反應(yīng)發(fā)生的條件第41頁/共61頁

參考課本實驗2-3-1：

CuSO4溶液與BaCl2

溶液的反應(yīng)，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生?寫出離子方程式

討論：

為什么參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，卻產(chǎn)生相同的現(xiàn)象？產(chǎn)生白色沉淀

Ba2++SO42-=BaSO4↓【討論與思考】

離子反應(yīng)發(fā)生的條件第42頁/共61頁練習(xí)：寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(2)硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)(3)硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)(4)硫酸銅溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng)SO42-+Ba2+＝BaSO4↓

不僅可表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的反應(yīng)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件H++OH-=H2O4.離子方程式的意義第43頁/共61頁(5)將下面化學(xué)方程式改寫為離子方程式：

2CH3COOH+Na2CO3

＝2CH3COONa+CO2↑+H2O(6)醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2CH3COOH+CO32-＝

2CH3COO-+CO2↑+H2OCH3COOH+

OH-

＝

CH3COO-

+H2O

離子反應(yīng)發(fā)生的條件思考與交流

設(shè)問：醋酸與鹽酸在溶液中有什么不同的表現(xiàn)？第44頁/共61頁Cl-H+液面Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果

離子反應(yīng)發(fā)生的條件第45頁/共61頁CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-

CH3COOH電離的結(jié)果

離子反應(yīng)發(fā)生的條件第46頁/共61頁5.溶液中常見的離子反應(yīng)

酸堿鹽在溶液中的反應(yīng)是離子互換反應(yīng)（復(fù)分解反應(yīng)）

反應(yīng)本質(zhì)——有難溶物、難電離物或氣體（揮發(fā)性）物質(zhì)生成離子間的氧化還原反應(yīng)：（以后介紹）

離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)第47頁/共61頁

離子反應(yīng)1.定義:有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。3.表示：離子方程式2.

離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件:

生成沉淀或氣體或難電離物質(zhì)（如H2O等）討論：

CaCl2溶液與Ca(OH)2溶液混合，能否發(fā)生反應(yīng)?知識要點小結(jié)

離子反應(yīng)發(fā)生的條件第48頁/共61頁

下列離子方程式的書寫是否正確，為什么?①鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2②醋酸(CH3COOH)和燒堿反應(yīng)

OH－

+H+=H2O③碘化鉀溶液與適量溴水反應(yīng)I－+Br2=I2+Br－

不符合客觀事實，缺↑符號拆分錯誤：醋酸不能拆成離子不符合守恒規(guī)律討論與分析

離子反應(yīng)發(fā)生的條件第49頁/共61頁【練一練】用離子方程式表示下列反應(yīng)1.鹽酸與氫氧化鈉溶液H++OH-==H2O2.硫酸中加入氫氧化鉀溶液H++OH-==H2O3.澄清石灰水中滴入硝酸H++OH-==H2O4.氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O

離子反應(yīng)發(fā)生的條件

（細(xì)心探究）

從以下離子方程式中，你發(fā)現(xiàn)了什么？第50頁/共61頁

(1)生成難溶物而不能大量共存.如：

Ag+與

Ba2+與

二、離子共存1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能大量共存◆離子之間不能發(fā)生反應(yīng)OH-、Cl-、Br-、I-、CO32-、SO42-SO42-、CO32-、SO32-、PO43-(2)生成難電離的物質(zhì):如水、醋酸等(3)生成氣體H+與OH-、CH3COO-、F-、ClO-、HCO3-H+與CO32-、S2-、HS-、SO32-、HCO3-二、離子共存問題第51頁/共61頁

2.注意附加的隱含條件

有色離子：

MnO4－

(紫紅色)、Fe3＋(黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2＋(藍(lán)色)

(1)如：某無色溶液中：則有色離子不可能存在

(2)如：某pH=1的溶液中：則能與酸反應(yīng)的離子不可能存在

如：CO32-、SO32-、S2-、OH-、

CH3COO-離子共存問題第52頁/共61頁練習(xí)

1．在pH=12的無色溶液中能大量共存的離子組是

A.Na+

、Cu2＋、SO2-4

、Cl－

B.Na＋、K＋、OH－、NO-3

C.Al3＋、Mg2＋、CO32-

、Cl－

D．Ba2+、K+、Cl-、SO2-4

B離子共存問題第53頁/共61頁2.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式（1）.H2SO4+NaOH：

；（2）.HCl+