化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向精品課件

化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向精品課件第1頁(yè)/共54頁(yè)研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢研究化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度研究化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生的問(wèn)題----化學(xué)反應(yīng)速率問(wèn)題----化學(xué)平衡問(wèn)題----化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向化學(xué)反應(yīng)原理第2頁(yè)/共54頁(yè)④火柴棒散落①水往低處流②鎂條燃燒③酸堿中和⑤墨水?dāng)U散第3頁(yè)/共54頁(yè)花開花謝第4頁(yè)/共54頁(yè)①自然界中水總是從高處往低處流；②墨水?dāng)U散，食鹽溶解于水如何判斷一個(gè)過(guò)程，一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？1、生活中的自發(fā)過(guò)程④生活中電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)，其反方向也不會(huì)自動(dòng)進(jìn)行；③生活中一般在室溫下，冰塊會(huì)融化；鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，這些過(guò)程都是自發(fā)的，其逆過(guò)程就是非自發(fā)的。第5頁(yè)/共54頁(yè)化學(xué)反應(yīng)的方向1.自發(fā)過(guò)程:在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程.

自發(fā)過(guò)程的特征：有明確的方向性，具有做功的本領(lǐng)。要逆轉(zhuǎn)必須借助外界做功。2.非自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，需要外界做功才能進(jìn)行的過(guò)程。3.自發(fā)反應(yīng):在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng).第6頁(yè)/共54頁(yè)自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，不需要外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程；非自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，需持續(xù)借助人為

作用才能進(jìn)行的過(guò)程。

一、自發(fā)過(guò)程與非自發(fā)過(guò)程點(diǎn)燃2H2+O2==2H20NaOH+HCl=NaCl+H2O通電2H2O==2H2+O2自發(fā)反應(yīng)：在給定的一組條件下，一個(gè)反應(yīng)可以自發(fā)地進(jìn)行到顯著程度，就稱為自發(fā)反應(yīng)。第7頁(yè)/共54頁(yè)說(shuō)明：(1)自然界中水由高處往低處流是自發(fā)過(guò)程，其逆過(guò)程就是非自發(fā)過(guò)程，甲烷與氧氣混合遇火就燃燒是自發(fā)反應(yīng)，其逆向是非自發(fā)反應(yīng)。

(2)自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)可被利用來(lái)完成有用功。如向下流動(dòng)的水可推動(dòng)機(jī)器，甲烷燃燒可在內(nèi)燃機(jī)中被利用來(lái)做功，可將氫氣燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃燒電池等。

(3)非自發(fā)過(guò)程要想發(fā)生，則必須對(duì)它做功，如利用水泵可將水從低處流向高處，通電可將水分解生成氫氣和氧氣。第8頁(yè)/共54頁(yè)(4)在討論過(guò)程的方向時(shí)，指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。如水泵可以把水從低水位升至高水位；用高溫可使石灰石分解。實(shí)現(xiàn)后者的先決條件是要向體系中輸入能量，該過(guò)程的本質(zhì)仍然是非自發(fā)性的。(5)反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。如常溫下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自發(fā)性的，但在1273K時(shí)，這一反應(yīng)就是自發(fā)的反應(yīng)。第9頁(yè)/共54頁(yè)注意：1.自發(fā)過(guò)程是一種傾向，不一定發(fā)生。

例如：綁緊口的氣球里面的氣體和沒(méi)綁口的氣球里面的氣體都有自發(fā)混合到大氣里面的傾向，但是只有沒(méi)綁口的氣球里面的氣體能夠混合到大氣中。2、過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程發(fā)生的速率。如鋼制器件腐蝕、酸堿中和等例子。

3、反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。如石灰石分解，常溫下是非自發(fā)的，但在1273K時(shí)是自發(fā)的反應(yīng)。第10頁(yè)/共54頁(yè)知道了某過(guò)程有自發(fā)性之后，則可判斷出過(guò)程的方向可確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生可預(yù)測(cè)過(guò)程發(fā)生完成的快慢可判斷過(guò)程的熱效應(yīng)A練習(xí)：第11頁(yè)/共54頁(yè)2、放熱的自發(fā)反應(yīng)(1)甲烷燃燒：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-802.3kJ/mol(2)鐵生銹：3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)

△H=-824kJ/mol(3)氫氣和氧氣反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

△H=-571.6kJ/mol(3)Fe(OH)2：4Fe(OH)2+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3

;

△H<0NH3+HCl=NH4Cl

△H<0共同點(diǎn)—放熱反應(yīng)△H＜0第12頁(yè)/共54頁(yè)3、吸熱的自發(fā)過(guò)程(1)室溫下冰塊的融化；硝酸鹽類的溶解等都是自發(fā)的吸熱過(guò)程。(2)N2O5分解：2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；

△H=+56.7kJ/mol(3)碳銨的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);

△H=+74.9kJ/mol4、既不吸熱也不放熱的自發(fā)過(guò)程兩種理想氣體的混合等第13頁(yè)/共54頁(yè)練習(xí)：判斷自發(fā)與非自發(fā)（室溫下）（1）打開活塞，分液漏斗中的水流進(jìn)燒杯

（2）鎂帶燃燒

（3）氫氣燃燒

（4）水分解成H2和O2過(guò)程

自發(fā)自發(fā)自發(fā)非自發(fā)第14頁(yè)/共54頁(yè)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)思考：高山流水為什么是自發(fā)過(guò)程？對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時(shí)體系會(huì)對(duì)外做功或者釋放熱量～△H﹤0）因此：反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。第15頁(yè)/共54頁(yè)反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)△H＜0二.反應(yīng)方向的焓判據(jù)：第16頁(yè)/共54頁(yè)反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)（這時(shí)體系會(huì)對(duì)外做功或者釋放熱量～△H﹤0）。多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如常溫、常壓下，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)是自發(fā)的，反應(yīng)放熱∶

4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)；△H=－444.3KJ/mol

一、能量判據(jù)第17頁(yè)/共54頁(yè)

1.焓判據(jù)：自發(fā)過(guò)程的體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(這時(shí)體系會(huì)對(duì)外部做功或釋放熱量)，這一經(jīng)驗(yàn)規(guī)律就是焓判據(jù)，是判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)之一。二、焓判據(jù)放熱反應(yīng)使體系能量降低，能量越低越穩(wěn)定，△H<O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。第18頁(yè)/共54頁(yè)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如常溫、常壓下，氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵的反應(yīng)是自發(fā)的，反應(yīng)放熱∶

4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)；△H=－444.3KJ/mol

自發(fā)過(guò)程的變化趨勢(shì)之一：能量趨于降低第19頁(yè)/共54頁(yè)但是，有不少吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，

如∶NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)

+CH3COONH4（aq）+H2O（l）；

△H（298K）=＋37.3KJ/mol

還有一些吸熱反應(yīng)在室溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行，如在室溫下吸熱反應(yīng)的碳酸鈣分解反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，但同樣是這個(gè)吸熱反應(yīng)在較高溫度（1200K）下則能自發(fā)進(jìn)行。放熱反應(yīng)過(guò)程中體系能量降低,因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向,-------

焓（△H）判據(jù)第20頁(yè)/共54頁(yè)由此可見運(yùn)用能量判據(jù)主要依據(jù)反應(yīng)焓變，而焓變（△H）的確是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素，但不是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素。第21頁(yè)/共54頁(yè)小結(jié):焓變作為判斷反應(yīng)自發(fā)性的依據(jù)：若△H<0，正向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；若△H>0，正向反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，而逆向反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。第22頁(yè)/共54頁(yè)克勞修斯

（德國(guó)）

熵S第23頁(yè)/共54頁(yè)火柴棒散落墨水?dāng)U散由有序變?yōu)闊o(wú)序同一種物質(zhì)，其氣態(tài)時(shí)會(huì)通過(guò)分子的擴(kuò)散自發(fā)形成均勻的混合物硝酸銨溶于水要吸熱，但它能自發(fā)向水中擴(kuò)散為了解釋這樣一類與能量狀態(tài)的高低無(wú)關(guān)的過(guò)程的自發(fā)性，提出了在自然界還存在著另一種能夠推動(dòng)體系變化的因素→熵第24頁(yè)/共54頁(yè)墨水滴入水中氣體的擴(kuò)散第25頁(yè)/共54頁(yè)固體的溶解第26頁(yè)/共54頁(yè)墨水、氣體擴(kuò)散，固體的溶解一副嶄新的撲克牌被洗過(guò)后會(huì)怎樣？如果沒(méi)有法律的制約，世界會(huì)怎樣？下課鈴一響教室里會(huì)怎樣？你能發(fā)現(xiàn)這些看似不相干的事件之間的聯(lián)系嗎？第27頁(yè)/共54頁(yè)反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向1、在密閉條件下，體系由有序自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向～稱為熵。2、符號(hào)用S表示。單位：J/(mol·K)或

J·mol-1·K-13、體系混亂度越大,熵值越大.同一物質(zhì)，S（g）﹥S（l）﹥S（s）。反應(yīng)前后，體系中n（氣）越多，S越大。例：2NH3(g)=N2(g)+H2(g)

4、熵變：△S=S(生成物總)+S(反應(yīng)物總)二、熵判據(jù)第28頁(yè)/共54頁(yè)69.9Jmol-1K-147.9Jmol-1K-1188.7Jmol-1K-1S(g)>S(l)>S(s)三種狀態(tài)下水的熵

冰水水蒸氣第29頁(yè)/共54頁(yè)4、熵變和熵增原理（1）熵變（△S）∶化學(xué)反應(yīng)中要發(fā)生物質(zhì)的變化或物質(zhì)狀態(tài)的變化，因此存在著熵變?！鱏=S生成物－S反應(yīng)物

產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，熵變通常都是正值（△S＞0），為熵增加的反應(yīng)。許多熵增反應(yīng)在常溫常壓下能自發(fā)進(jìn)行，有些在室溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行，但在較高溫度下則能自發(fā)進(jìn)行。（2）在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增大，這個(gè)原理叫做熵增原理。該原理是用來(lái)判斷過(guò)程的方向的又一個(gè)因素，又稱為熵判據(jù)。第30頁(yè)/共54頁(yè)自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)嗎？2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)推論：△S>O有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)不一定要△S>O結(jié)論：熵變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素,但不是惟一因素。

第31頁(yè)/共54頁(yè)特點(diǎn)：體系趨于（1）高能低能即△H<O（2）有序變無(wú)序（即混亂程度增大）△S>O結(jié)論：△H<O放熱反應(yīng)，△S>O熵增反應(yīng)均具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，即反應(yīng)有可能發(fā)生。第32頁(yè)/共54頁(yè)

要正確判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,必須綜合考慮反應(yīng)的焓變△H和熵變△S思考交流第33頁(yè)/共54頁(yè)5、焓判據(jù)和熵判據(jù)的應(yīng)用1、由焓判據(jù)知∶放熱過(guò)程（△H﹤0）常常是容易自發(fā)進(jìn)行；2、由熵判據(jù)知∶若干熵增加（△S﹥0）的過(guò)程是自發(fā)的；

-10℃的液態(tài)水能自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài)、鋁熱反應(yīng)是熵減反應(yīng)，它在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。因此熵判據(jù)判斷過(guò)程的方向也是不全面的3、很多情況下，簡(jiǎn)單地只用其中一個(gè)判據(jù)去判斷同一個(gè)反應(yīng)，可能會(huì)出現(xiàn)相反的判斷結(jié)果，所以我們應(yīng)兩個(gè)判據(jù)兼顧。由能量判據(jù)（以焓變?yōu)榛A(chǔ)）和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)－自由能將更適合于所有的反應(yīng)過(guò)程。第34頁(yè)/共54頁(yè)美國(guó)物理化學(xué)家吉布斯自由能G第35頁(yè)/共54頁(yè)三、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響∶（復(fù)合判據(jù)----自由能變化△Ｇ）在一定條件下，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，既可能與反應(yīng)焓變（△H）有關(guān)，又可能與反應(yīng)熵變（△S）有關(guān)。在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，我們要判別化學(xué)反應(yīng)的方向要考慮△H、△S共同影響的結(jié)果。反應(yīng)焓變(能量判據(jù))反應(yīng)方向反應(yīng)熵變(熵判據(jù))

（復(fù)合判據(jù)----自由能變化△Ｇ）復(fù)合判據(jù)第36頁(yè)/共54頁(yè)1、體系自由能變化（符號(hào)?G，單位為kJ/mol）綜合考慮了焓變和熵變對(duì)體系的影響：?G=?H—T?S

這是恒溫恒壓下判斷化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，它不僅與焓變和熵變有關(guān)，還與溫度有關(guān)，由上述關(guān)系式可推知：2、反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷方法：?G=?H—T?S<0(即?H<0,?S>0)的反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。?G=?H—T?S=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?G=?H—T?S>0(即?H>0,?S<0)反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。第37頁(yè)/共54頁(yè)△H△S第38頁(yè)/共54頁(yè)當(dāng)?H>0,?S>0,或?H<0,?S<0時(shí),反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，一般低溫時(shí)焓變影響為主，高溫時(shí)，熵變影響為主，而溫度影響的大小要?H、?S的具體數(shù)值而定。3、過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程發(fā)生的速率。如涂有防銹漆和未涂防銹漆的鋼制器件，其發(fā)生腐蝕過(guò)程的自發(fā)性是相同的，但只有后者可以實(shí)現(xiàn)。第39頁(yè)/共54頁(yè)4、吉布斯自由能判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向

△G=△H-T△SNH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0△S<0CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0△S>0判斷這兩個(gè)反應(yīng)什么條件下自發(fā)進(jìn)行低溫可行高溫可行第40頁(yè)/共54頁(yè)影響因素：化學(xué)反應(yīng)的方向

反應(yīng)焓變

反應(yīng)熵變共同影響吸熱放熱熵增熵減焓減小有利于反應(yīng)自發(fā)，熵增大有利于反應(yīng)自發(fā)溫度課堂小結(jié)第41頁(yè)/共54頁(yè)典例剖析∶例1下列過(guò)程是非自發(fā)的是∶（）A、水由高處向低處流；B、天然氣的燃燒；C、鐵在潮濕空氣中生銹；D、室溫下水結(jié)成冰例2碳酸銨〔(NH4)2CO3〕在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，對(duì)其說(shuō)法中正確的是∶（）A、其分解是因?yàn)樯闪艘讚]發(fā)的氣體，使體系的熵增大；B、其分解是因?yàn)橥饨缃o予了能量；C、其分解是吸熱反應(yīng)，據(jù)能量判據(jù)不能自發(fā)分解；D、碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解。DA第42頁(yè)/共54頁(yè)3、下列說(shuō)法正確的是∶（）A、放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；B、吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的；C、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生；D、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。4、250C和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=＋56.76kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是∶A、是吸熱反應(yīng)；B、是放熱反應(yīng)；C、是熵減少的反應(yīng)；D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。DD第43頁(yè)/共54頁(yè)規(guī)律方法總結(jié)自發(fā)反應(yīng)中的焓變和熵變的關(guān)系：1、放熱的自發(fā)過(guò)程可能是熵減小的過(guò)程，如鐵生銹、氫氣燃燒等；也可能是熵?zé)o明顯變化或增加的過(guò)程，如甲烷燃燒、氫氣和氯氣化合等。2、吸熱的自發(fā)過(guò)程是熵增加的過(guò)程，如冰的融化、硝酸銨溶于水等。3、無(wú)熱效應(yīng)的自發(fā)過(guò)程是熵增加的過(guò)程，如兩種理想氣體的混合等。第44頁(yè)/共54頁(yè)例3：下列說(shuō)法正確的是(

)A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)性的B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)。D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。

C

解析：放熱反應(yīng)常常是容易進(jìn)行的過(guò)程，吸熱反應(yīng)有些也是自發(fā)的；自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，可能減少，也可能不變。如Fe生銹、H2燃燒的過(guò)程是熵減小的過(guò)程，NH4NO3晶體溶于水，NH4HCO3分解是熵增的過(guò)程。H2和Cl2混合反應(yīng)熵基本不變的過(guò)程。自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，是否能實(shí)現(xiàn)還要看具體的條件。第45頁(yè)/共54頁(yè)練習(xí)題：1、科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使________________和_______________的自然現(xiàn)象，提出了相互關(guān)聯(lián)的________和_________，為最終解決上述問(wèn)題提供了必要的理論根據(jù)。試分別舉一例_________________，___________。自身能量趨于“最低”“有序”變?yōu)椤盁o(wú)序”能量判據(jù)熵判據(jù)鐵在潮濕空氣中生銹硝酸銨溶于水2、以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是()A、硝酸銨自發(fā)地溶于水B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);

△H=+74.9kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/molD第46頁(yè)/共54頁(yè)3．下列說(shuō)法中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量變化的

B．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng)

C．只有放熱反應(yīng)才能夠自發(fā)進(jìn)行

D．能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)就一定能夠發(fā)生并完成4．下列物質(zhì)中，熵值(S)最大的是()A．金剛石B．Cl2(l)C．I2(g)D．Cu(s)ABC第47頁(yè)/共54頁(yè)5．水在273K、1．01×105Pa時(shí)可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373K時(shí)則又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達(dá)式中，正確的是()A．S(g)<S(1)<S(s)B．S(g)>S(1)>S(s)C．S(g)>S(1)=S(s)D．S(g)>S(s)>S(1)6、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是()A、自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B、自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)C、自發(fā)反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)D、非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)DB第48頁(yè)/共54頁(yè)4．已知反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)?H=_285．8kJ·mol-1，下列結(jié)論中，正確的是()A．E(反應(yīng)物)>E(生成物)B．E(反應(yīng)物)<E(生成物)C．反應(yīng)放熱

D．反應(yīng)吸熱AC第49頁(yè)/共54頁(yè)5．下列熱化學(xué)方程式中，放出的熱量