江蘇專用2019屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)選擇題熱點(diǎn)7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像題

熱門7化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡圖像題1．有以下可逆反響：A(g)＋B(s)C(s)＋D(g)H>0。以下圖為該反響正、逆反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系表示圖，假如在t1時(shí)刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C。切合圖示的是( )A．②③B．①②C．③④D．④⑤答案A分析由題圖可知，在t1時(shí)刻改變條件使正、逆反響速率均增大且均衡不挪動(dòng)，切合題意的只有加入催化劑和加壓(此反響為氣體體積不變的反響)。應(yīng)選A。2．往恒容密閉容器中通入必定量的N2O4，發(fā)生反響N2O4(g)2NO2(g)，跟著溫度的高升，氣體顏色變深。如圖表示該反響均衡時(shí)相關(guān)物理量Y隨某條件(其他條件不變)變化的規(guī)律。、Y分別是( )A．溫度T，逆反響速率vB．溫度T，氣體的密度ρC．壓強(qiáng)p，均衡常數(shù)D．壓強(qiáng)p，N2O4的轉(zhuǎn)變率α答案D分析高升溫度，正、逆反響速率均增大，A錯(cuò)誤；氣體的總質(zhì)量不變，容器體積不變(恒容)，則高升溫度，氣體的密度不變，B錯(cuò)誤；均衡常數(shù)僅受外界要素溫度的影響，故增大壓強(qiáng)，不變，C錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，均衡向左挪動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)變率降低，D正確。3．在容積必定的密閉容器中，置入必定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反響C(s)＋12NO(g)CO2(g)＋N2(g)，均衡時(shí)c(NO)與溫度t的關(guān)系以下圖，則以下說法正確的選項(xiàng)是( )A．該反響的H>0B．若該反響在t1、t2℃時(shí)的均衡常數(shù)分別為1、2，則1<2C．在t2℃時(shí)，若反響系統(tǒng)處于狀態(tài)D，則此時(shí)v正>v逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)＝p(D)>p(B)答案C分析由圖可知，溫度越高均衡時(shí)c(NO)越大，即高升溫度，均衡向逆反響方向挪動(dòng)，因此正反響為放熱反響，即H<0，A錯(cuò)誤；升溫化學(xué)均衡常數(shù)減小，故1>2，B錯(cuò)誤；t2時(shí)反響處于狀態(tài)D，c(NO)大于均衡濃度，故反響向正反響方向進(jìn)行，則必定有v正>v逆，C正確；達(dá)到均衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)和溫度成正比率關(guān)系，則p(B)＝p(D)<p(C)，D錯(cuò)誤。4.汽車尾氣中NO產(chǎn)生的反響為：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。必定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反響，如圖曲線a表示該反響在溫度T下N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反響在某一同始反響條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．溫度T下，該反響的均衡常數(shù)＝4（c0－c1）2c12B．溫度T下，跟著反響的進(jìn)行，混淆氣體的密度減小C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反響的H<02答案A分析A項(xiàng)正確，達(dá)均衡時(shí)，c(N2)＝c(O2)＝c1mol·L－1，c(NO)＝2(c0－c1)mol·L－1；B項(xiàng)錯(cuò)誤，因反響前后容器體積不變，且反響中無(wú)固態(tài)(或液態(tài))物質(zhì)參加或生成，故混淆氣體的密度一直不變；C項(xiàng)錯(cuò)誤，催化劑只好改變抵達(dá)均衡的時(shí)間，不會(huì)損壞均衡，即加入催化劑時(shí)氮?dú)獾木鉂舛炔粫?huì)改變；D項(xiàng)錯(cuò)誤，對(duì)照曲線a和b抵達(dá)均衡所需時(shí)間，可知曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是高升溫度，達(dá)新均衡時(shí)c(N2)減小，則均衡正向挪動(dòng)，故該反應(yīng)應(yīng)為吸熱反響，即H>0。5．將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反響：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H＝akJ·mol－1，如右圖所示。以下剖析正確的是( )A．250℃時(shí)，0～10min內(nèi)H2的均勻反響速率為0.015mol·L－1·min－1B．均衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)變率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)C．其余條件不變，若減小容器體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大D．a(chǎn)<0，均衡常數(shù)：T℃時(shí)大于250℃答案D分析甲醇的物質(zhì)的量增添0.15mol，則H2減少0.3mol，v(H2)＝0.03mol·L－1·min－1，A錯(cuò)誤；T℃達(dá)到均衡時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量大，則CO的轉(zhuǎn)變率高，B錯(cuò)誤；減小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，均衡向正反響方向挪動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小，C錯(cuò)誤；依據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，T<250，又a<0即正反響放熱，降溫均衡向正反響方向挪動(dòng)，值增大，D正確。6.在恒容密閉容器中通入并發(fā)生反響：2(g)Y(g)，溫度T1、T2下的物質(zhì)的量濃度c( )隨時(shí)間t變化的曲線以下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )3A．該反響進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量a－bmol·L－1·min－1B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝t1C．M點(diǎn)的正反響速率v正大于N點(diǎn)的逆反響速率v逆D．M點(diǎn)時(shí)再加入必定量，均衡后的轉(zhuǎn)變率減小答案C分析依照題中圖示，可看出T1>T2，由T1時(shí)的均衡濃度大于T2時(shí)的均衡濃度，可推出該反響為放熱反響。M點(diǎn)與W點(diǎn)比較，的轉(zhuǎn)變量前者小于后者，故進(jìn)行到M點(diǎn)放出a－b的熱量應(yīng)小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量，A錯(cuò)誤；2v(Y)＝v( )＝t1mol·L－1·min－1，B錯(cuò)誤；T1>T2，溫度越高，反響速率越大，M點(diǎn)的正反響速率v正大于W點(diǎn)的正反響速率v正′，而W點(diǎn)的正反響速率v正′等于其逆反響速率v逆′大于N點(diǎn)的逆反響速率v逆，C正確；恒容時(shí)充入，壓強(qiáng)增大，均衡正向挪動(dòng)，的轉(zhuǎn)變率增大，D錯(cuò)誤。7．已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)H＝－49.0kJ·mol－1。必定條件下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線以下圖。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反響速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反響速率B．從反響開始到均衡，用H2表示的均勻反響速率v(H2)＝0.225mol·L－1·min－1C．13min時(shí)，向容器中充入2mol氦氣，該反響的化學(xué)反響速率增添D．13min時(shí)，向容器中充入2mol氦氣，CO2的轉(zhuǎn)變率增添4答案B3×0.75mol·L－1分析3