-新教材高中化學課時檢測2物質的轉化含解析新人教版必修第一冊

PAGEPAGE7物質的轉化1．中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃A．納米級金剛石粉末屬于膠體B．制造過程中元素種類沒有改變C．CCl4是一種化合物D．這個反應屬于置換反應解析：選A納米級金剛石屬于純凈物，膠體屬于混合物，所以納米級金剛石不屬于膠體，A項錯誤。2．對于化學反應：A＋B=C＋D，下列說法正確的是()A．若A、B為酸和堿，則C、D中不一定有水B．若A、B為兩種化合物，則C、D也一定為化合物C．若生成物C和D分別為兩種沉淀，則A、B可能為鹽和堿D．若生成物C、D中有一種為單質，則該反應一定是置換反應解析：選CA項，酸與堿反應生成鹽和H2O；B項，CO與CuO反應生成Cu和CO2；D項，CO與CuO反應生成單質Cu和CO2，但不是置換反應。3．氫氧化鈉溶液和Ba(OH)2溶液都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子，該粒子是()A．H＋ B．OH－C．H2O D．H解析：選BNaOH溶液和Ba(OH)2溶液均能使酚酞溶液變紅，說明二者均顯堿性，即均含有OH－。4．魔術“水”變紅(如圖)，杯子中事先涂有酚酞溶液，然后加入“水”，則加入的“水”是()A．H2O B．HNO3溶液C．NaOH溶液 D．NaCl溶液解析：選C堿(NaOH)溶液能使酚酞變紅，C正確。5．酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質。下列關于鹽酸性質的描述中，不屬于酸的共同性質的是()A．能使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色B．能與氫氧化鈉溶液反應生成水C．能與硝酸銀溶液反應生成白色沉淀D．能與鋅反應生成氫氣解析：選C酸中的H＋能使紫色石蕊溶液變紅，與堿發(fā)生中和反應，與活潑金屬(如Zn)反應放出H2，以上均屬于酸的共同性質；鹽酸能與AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀，與H＋無關，故C項不屬于酸的共同性質。6．下列關系式錯誤的是()A．酸性氧化物＋堿性氧化物→鹽B．酸＋堿性氧化物→鹽＋H2C．酸＋堿→鹽＋水D．難溶性堿→水＋堿性氧化物解析：選B酸性氧化物與堿性氧化物反應生成鹽，如二氧化碳與氧化鈣反應生成碳酸鈣，故A正確；酸與堿性氧化物反應生成鹽和水，如鹽酸與氧化鈣反應生成氯化鈣和水，故B錯誤；酸與堿反應生成鹽和水，如鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故C正確；難溶性堿加熱分解生成水和堿性氧化物，如氫氧化鐵加熱生成氧化鐵和水，故D正確。7．下列物質可以與其他物質中的一種或幾種直接反應生成鹽的是()①活潑金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物⑤酸A．只有①②③ B．只有①④C．只有②⑤ D．全部解析：選D活潑金屬、堿性氧化物可與酸反應生成鹽；酸性氧化物、酸可與堿反應生成鹽。8．物質X可發(fā)生下列所示的兩個反應，則X可能是()①X＋堿→鹽＋水②X＋金屬氧化物→鹽＋水A．CaO B．H2SO4C．NaOH D．CO解析：選B硫酸既能與堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水，又可以與金屬氧化物反應，生成鹽和水，B正確。9．以下物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是()①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca(OH)2A．①②③ B．①③④C．①②④ D．①②③④解析：選D①中：Ceq\o(→,\s\up7(O2))COeq\o(→,\s\up7(O2))CO2，②中：Cueq\o(→,\s\up7(O2))CuOeq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4，③中：Na2CO3eq\o(→,\s\up7(HCl))NaCleq\o(→,\s\up7(AgNO3))NaNO3，④中：CaCO3eq\o(→,\s\up7(△))CaOeq\o(→,\s\up7(H2O))Ca(OH)2。10．如圖為硫酸性質的知識歸納，下列表達不正確的是()A．若“鹽”為BaCl2溶液，則反應中有白色沉淀生成B．若“堿”為NaOH溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，證明兩者發(fā)生了中和反應C．若“金屬氧化物”為鐵銹的主要成分(Fe2O3)，可以利用硫酸與金屬氧化物反應的這一性質除去鐵銹D．若“活潑金屬”為Mg和Zn，將質量相等且過量的兩種金屬與一定量的稀硫酸完全反應，Mg產(chǎn)生的H2多解析：選DA項，H2SO4與BaCl2溶液反應：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，反應中有白色沉淀生成，正確；B項，NaOH溶液中滴加酚酞，溶液變紅，用H2SO4中和后，紅色褪去，證明二者發(fā)生了中和反應，正確；C項，F(xiàn)e2O3與H2SO4反應生成可溶性的Fe2(SO4)3，故可用硫酸除鐵銹，正確；D項，質量相等且過量的Zn和Mg，與一定量的稀H2SO4完全反應，產(chǎn)生H2的量相等，錯誤。11.化學變化多姿多彩。如圖中甲、乙、丙、X分別是Fe2O3、C、CO、鹽酸中的某一種，甲、乙、丙均能與X發(fā)生化學反應，則X是()A．C B．Fe2O3C．CO D．鹽酸解析：選BFe2O3與C、CO、鹽酸均能發(fā)生反應，反應的化學方程式分別為3C＋2Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑、3CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2、Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，故X為Fe2O3。12．如圖是某同學總結出的氫氧化鈣的化學性質。下列說法中不正確的是()A．①中的酚酞溶液變紅色B．②中與鹽酸反應的化學方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2OC．③中與硝酸鈉溶液能發(fā)生反應D．④可解釋久置的澄清石灰水變質解析：選C①中Ca(OH)2能使酚酞溶液變紅，A正確；②中Ca(OH)2與HCl反應的化學方程式為Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O，B正確；③中NaNO3溶液與Ca(OH)2不反應，C錯誤；④中久置的澄清石灰水變質的原因是Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O，D正確。13．如圖中以稀鹽酸為例的反應關系，體現(xiàn)了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同。結合此圖回答下列問題。(1)稀鹽酸中陽離子的符號是________。(2)反應①中石蕊溶液變?yōu)開_______色。(3)反應⑤的化學方程式為____________________________________________。(4)圖中只生成鹽和水的反應有________(填序號)。(5)若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca(OH)2反應，則X可能是(BaCl2、CuSO4、Na2CO3中的)______。解析：(1)稀鹽酸中陽離子為H＋；(2)稀鹽酸顯酸性，能使石蕊溶液變?yōu)榧t色；(3)反應⑤是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的化學方程式為Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O；(4)③氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，⑤氧化鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，生成物均為鹽和水，符合題意；(5)BaCl2既不能與稀鹽酸反應，也不能與Ca(OH)2反應，不符合題意；CuSO4不能與稀鹽酸反應，不符合題意；Na2CO3能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合題意。答案：(1)H＋(2)紅(3)Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O(4)③⑤(5)Na2CO314．銅器久置于空氣中會和空氣中的H2O、CO2、O2作用產(chǎn)生綠銹，該綠銹俗稱銅綠，又稱孔雀石[化學式為Cu2(OH)2CO3]，銅綠能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用如圖所示系列反應實現(xiàn)了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。銅eq\o(→,\s\up7(①))銅綠eq\o(→,\s\up7(②))CuCl2eq\o(→,\s\up7(③))Cu(OH)2eq\o(→,\s\up7(④))CuOeq\o(→,\s\up7(⑤),\s\do5(H2))Cu(1)按三種不同分類標準對銅綠進行分類，回答銅綠屬于哪類物質？________________。(2)請寫出反應②的化學方程式：___________________________________________。(3)上述轉化過程中屬于化合反應的是________(填序號)。(4)寫出反應⑤的化學方程式和基本反應類型：__________________________，____________________。解析：(1)銅綠是Cu2(OH)2CO3，根據(jù)鹽的分類，它可以是銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽等。(2)由題給信息可知，反應②的化學方程式是Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O。(3)反應①是化合反應。(4)由題給信息，反應⑤的化學方程式是CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O，屬于置換反應。答案：(1)銅鹽、碳酸鹽、堿式鹽、含氧酸鹽(任選三個即可)(2)Cu2(OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O(3)①(4)CuO＋H2eq\o(=,\s\up7(△))Cu＋H2O置換反應15．圖中，“——”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是()甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCuOCDFeCuCl2AgHCl解析：選CA中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反應，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之間也不能反應，D中乙與丙、丙與丁均不能反應，故A、B、D不符合題意。C中反應依次為甲和乙：O2＋2COeq\o(=,\s\up7(點燃))2CO2；乙和丙：CO＋CuOeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2；丙和?。?CuO＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2Cu＋CO2↑；丁和甲：C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))CO2；丁→乙：2C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2CO。16．有關物質之間的部分轉化關系如圖所示，其中“—”表示物質間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質間的轉化關系，根據(jù)初中所學知識判斷下列轉化錯誤的是()解析：選D由可知，C在O2充足時生成CO2，在O2不充足時生成CO，CO繼續(xù)燃燒又可生成CO2，CO2和C反應生成CO，所以A正確；由可知，H2O2在MnO2存在的條件下分解生成O2和H2O，O2和H2反應也可以生成H2O，H2O電解可以得到O2，所以B正確；由可知，CaO和CO2反應可以生成CaCO3，CaO和H2O反應可以生成Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液中通入CO2可以生成CaCO3，所以C正確；由可知，Cu和水不反應，所以D錯誤。17.如圖所示，五角星上排列的A、B、C、D、E五種物質均為中學化學中常見的化合物，相互之間的連線表示兩種物質之間能發(fā)生化學反應。A、C、E均為氧化物，A是人體呼出的氣體之一；在實驗室中B可以用來制取A，而D可以用來檢驗A；C和E反應能生成D。(1)寫出下列物質的化學式：A________，D________。(2)B除了制取A外的另一種用途是__________________________________________。(3)C和E反應的化學方程式為_____________________________________________。(4)這五種物質之間兩兩發(fā)生反應，其中沒有涉及的基本反應類型是________________________________________________________________________。解析：A是氧化物且是人體呼出的氣體之一，則A為CO2；D能夠用來檢驗CO2，則D是Ca(OH)2；C和E都是氧化物，二者反應生成D[Ca(OH)2]，說明它們分別是CaO和H2O中的一種；實驗室中B可以用來制取A(CO2)，則B是HCl和CaCO3中的一種，結合圖中的反應關系，D[Ca(OH)2]不可能與CaCO3反應，則B只能是HCl，B(HCl)不與H2O反應，但能與CaO反應，說明E是CaO，C是H2O。(1)A的化學式是CO2，D的化學式是Ca(OH)2。(2)鹽酸(HCl的水溶液)還可用于除去金屬表面的氧化物。(3)C和E反應的化學方程式為H2O＋CaO=Ca(OH)2。(4)這五種物質之間兩兩發(fā)生反應，H2O與CaO、CO2的反應都是化合反應；CO2與Ca(OH)2的反應為復分解反應；HCl和CaO、Ca(OH)2的反應都是復分解反應，可以發(fā)現(xiàn)沒有涉及的基本反應類型是置換反應和分解反應。答案：(1)CO2Ca(OH)2(2)用于金屬表面除銹(3)H2O＋CaO=Ca(OH)2(4)置換反應和分解反應18．某化學興趣小組通過實驗對硫酸、氫氧化鈣的化學性質進行了驗證和總結，如圖所示“——”表示物質兩兩之間能發(fā)生化學反應，請據(jù)圖回答問題?？偨Y一：硫酸的化學性質(1)寫出氧化鐵與硫酸反應的化學方程式：________________________________________________________________________。(2)請補充一個實驗，完善硫酸的化學性質，X可以是________(用化學式表示)。(3)發(fā)生中和反應的化學方程式為__________________________________________?？偨Y二：氫氧化鈣的化學性質(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl)(4)乙同學將酚酞試液滴入氫氧化鈣溶液中，觀察到溶液變紅，得出結論：氫氧化鈣溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)。(5)丙同學將過量的稀鹽酸加入乙同學所得的溶液中，觀察到紅色褪去，此時所得溶液中含有的溶質有(酸堿指示劑除外)________，請設計實驗證明鹽酸過量：________________________________________________________________________。(6)丁同學將碳酸鈉溶液加入滴有酚酞的氫氧化鈣溶液中，充分反應后，觀察到的現(xiàn)象為______