遼寧省教研聯(lián)盟2023年高三第一次調(diào)研測試化學試題及答案

遼寧省教研聯(lián)盟2023年高三第一次調(diào)研測試化學試題本試卷考試時間為75分鐘，滿分100分。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡指定區(qū)域。2．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈，再選涂其他答案標號。非選擇題用黑色水性筆答在答題卡上。在試卷上作答無效。3．考試結(jié)束后，考生將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23P31Cl35.5K39Fe56Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．中國畫中以墨色為主，以丹青色彩為輔，這樣的水墨丹青畫一般畫在絹、紙上。下列說法錯誤的是（）A．丹指朱砂，也叫辰砂，是的天然礦石B．青指石青，即藍銅礦，主要成分，該物質(zhì)屬于鹽C．墨的主要原料是炭黑、松煙、膠等，通過硯用水研磨可以產(chǎn)生用于毛筆書寫的墨汁，墨汁屬于膠體D．常見絹、紙的主要成分都是纖維素，纖維素屬于天然高分子2．下列化學用語正確的是（）A．碳化硅的分子式為B．球棍模型可以確定表示的是甲烷C．乙酸的實驗式為D．分子的空間結(jié)構(gòu)為V形3．北京冬奧會被稱為“綠色冬奧”“科技冬奧”，下列關(guān)于冬奧會所使用高科技的說法中正確的是（）A．使用了碲化鎘發(fā)電玻璃，碲元素位于元素周期表中的第四周期第ⅥA族B．已知鎘與鋅位于同一族，則鎘位于元素周期表的ds區(qū)C．應用了跨臨界制冷制冰技術(shù)，?的形成過程可表示為：D．使用了氫能大巴，氫氣的同素異形體有H、D、T4．下列說法正確的是（）A．分子由兩條多聚核苷酸鏈組成，每條鏈中的脫氧核糖與磷酸之間以及兩條鏈上的堿基之間都通過氫鍵而連接B．葡萄糖有鏈狀結(jié)構(gòu)和環(huán)狀結(jié)構(gòu)，水溶液中的單糖主要以環(huán)狀結(jié)構(gòu)的形式存在C．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是由單體苯酚和甲醛經(jīng)加聚反應而得D．與都是-氨基酸且互為同系物5．下列敘述錯誤的是（）A．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，若先將兩種溶液混合并計時，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測得的反應速率偏高B．取濃度均為的草酸鈉和溶液，草酸鈉溶液較大，表明草酸是弱酸C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通冷卻水，再拆卸蒸餾裝置D．向酸性溶液中加入粉末，紫色褪去，證明中含（Ⅱ）6．氮元素的“價-類”二維關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．基態(tài)氮原子核外電子空間運動狀態(tài)有7種B．圖中是工業(yè)制硝酸的轉(zhuǎn)化路線C．圖中化合價所對應的氮的含氧酸均為強酸D．離子中的化學鍵形成方式不同，但成鍵后的化學鍵相同7．下列離子組中加（或通）入相應試劑后，判斷和分析均正確的是（）選項離子組加（或通）入試劑判斷和分析A足量能大量共存B足量溶液不能大量共存，只發(fā)生下列反應C足量溶液不能大量共存，因和之間會發(fā)生完全雙水解生成氣體和沉淀D少量不能大量共存，只發(fā)生下列反應A．AB．BC．CD．D8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是植物所需三大營養(yǎng)素之一，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z與Y形成的物質(zhì)可用作潛水艇的供氧劑，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法錯誤的是（）A．簡單氫化物形成的晶體中，一個分子周圍緊鄰的分子數(shù)：B．簡單離子的半徑：C．第一電離能：D．簡單氫化物沸點：9．水楊酸存在于自然界的柳樹皮、白珠樹葉及甜樺樹中，具有解熱鎮(zhèn)痛作用，也可用于A、B兩種藥物成分的制備。下列說法錯誤的是（）A．由水楊酸轉(zhuǎn)化成A和B的反應類型都是取代反應B．、分別與溶液反應，消耗物質(zhì)的量：C．水楊酸與溶液反應，消耗D．與水楊酸分子式相同、物質(zhì)類別相同的有機物共有2種10．疊氮化合物是重要的有機合成試劑，化學興趣小組的同學在實驗室制備了一種疊氮化合物，結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是（）A．該晶體中每個周圍離最近且相等的共有8個B．測定該晶體結(jié)構(gòu)的方法是紅外光譜法C．與相比，的熔點低于的熔點D．該疊氮化合物的密度為11．已知反-2-丁烯轉(zhuǎn)化為順-2-丁烯反應如下，（A為常數(shù)），和隨溫度變化的曲線如圖。下列有關(guān)該反應的說法正確的是（）A．反-2-丁烯與順-2-丁烯互為位置異構(gòu)體B．溫度變化對的影響程度小于對的影響程度C．正反應的活化能大于逆反應的活化能D．順-2-丁烯比反-2-丁烯穩(wěn)定12．《》報道了一種兩相無膜鋅/吩噻嗪電池，其放電時的工作原理如圖所示（在水系/非水系電解液界面上來回穿梭，維持電荷守恒）。已知：的密度為，難溶于水。下列說法錯誤的是（）A．電池使用時不能倒置B．充電時，石墨氈上的電極反應式為C．放電時，由層移向水層D．放電時，板每減輕，水層增重13．根據(jù)下列實驗操作及現(xiàn)象一定能推出相應結(jié)論的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某鹽溶液中滴加幾滴甲基橙溶液溶液變紅該鹽為強酸弱堿鹽B向的混合稀溶液中滴入少量稀溶液有黑色沉淀生成C向酸性溶液中加入足量溶液溶液紫色褪去具有還原性D向濃硝酸中加入紅熱木炭有紅棕色氣體生成濃硝酸可與木炭發(fā)生反應A．AB．BC．CD．D14．如圖是苯與鹵素發(fā)生取代反應進程中的勢能變化圖，下列說法正確的是（）A．該反應的總活化能為B．該反應的決速步驟為第Ⅲ步C．第Ⅲ步轉(zhuǎn)化中失去了一個質(zhì)子D．是常用碘化劑，根據(jù)電性和反應進程判斷，比更易發(fā)生碘化反應15．常溫下，向甲胺的溶液中滴加鹽酸時混合溶液的與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺類似于氨，但堿性稍強于氨。下列說法不正確的是（）A．甲胺在水中的電離方程式B．將等物質(zhì)的量的和一起溶于蒸餾水，得到對應a點的溶液C．b點對應的加入鹽酸的體積小于D．常溫下，甲胺的電離常數(shù)為，則二、非選擇題（本題共4小題，共55分）16．（14分）高鐵酸鉀是一種紫黑色固體，在堿性、低溫條件下較穩(wěn)定，在中性或酸性溶液中易發(fā)生反應，能釋放大量的氧氣，同時自身被還原產(chǎn)生一種絮凝劑，因此成為一種集氧化、吸附、殺菌、脫色、除臭為一體的高效綠色水處理劑。Ⅰ．制備（1）寫出高鐵酸鉀溶于水中發(fā)生反應的離子方程式__________。（2）①中合成的離子方程式是__________。（3）①中合成時，相同時間內(nèi)產(chǎn)率受溫度影響記錄如圖，產(chǎn)率曲線產(chǎn)生如圖變化的可能原因是____________________。（4）操作②的目的是__________。（5）已知高鐵酸根在苛性鈉溶液中的溶解度大于在苛性鉀溶液中，則步驟⑤、⑥選擇的試劑分別可能是__________。A．飽和溶液、一定濃度的溶液B．一定濃度的溶液、飽和溶液C．飽和溶液、飽和溶液D．一定濃度的溶液、飽和溶液Ⅱ．產(chǎn)品純度測定，可采用亞鉻酸鹽滴定法，滴定時有關(guān)反應的離子方程式為：①②③（6）寫出基態(tài)的價電子排布式__________。（7）現(xiàn)稱?。栙|(zhì)量為）粗產(chǎn)品溶于過量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應后過濾，濾液在容量瓶中定容。每次取于錐形瓶中加入稀硫酸酸化，用標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液。該粗產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為__________（用含a、c、V、M的代數(shù)式表示）。若滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則測得的結(jié)果__________（填“偏高”偏低”或“無影響”）。17．（14分）可燃冰是一種高效清潔能源，中國已勘探的可燃冰儲量居世界第一，持續(xù)安全開采量創(chuàng)下了世界紀錄，有望2030年實現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化開采?？茖W家也對進行了重點研究。Ⅰ．與重整的工藝過程中涉及如下反應：反應①反應②反應③（1）已知：反應④，則__________。（2）一定條件下，向體積為的密閉容器中通入各及少量，測得不同溫度下反應平衡時各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。①圖中a和c分別代表產(chǎn)生__________和__________。由圖中信息判斷后產(chǎn)生的主要反應并說明理由__________。②平衡時，與的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，體系內(nèi)余，反應③的平衡常數(shù)__________（寫出計算式）。③密閉恒容條件下，反應②達到平衡的標志是__________A．每消耗的同時消耗B．的分壓不再發(fā)生變化C．氣體平均分子量不再發(fā)生變化D．氣體密度不再發(fā)生變化E．比值不再發(fā)生變化Ⅱ．將與一種產(chǎn)生溫室效應的氣體利用電解裝置進行耦合轉(zhuǎn)化，原理示意如圖。（3）電池工作時，向電極__________移動。（4）若消耗和產(chǎn)生溫室效應氣體的體積比為3∶2，則生成乙烷和乙烯的體積比為__________。18．（14分）疊氮化鉀能促進難以萌發(fā)的種子發(fā)育，在新作物育種中應用廣泛，實驗室制備流程如下?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．制備：已知：①制備亞硝酸異丙酯在燒杯中進行；②制備的D、E和F階段均在圖甲裝置中完成。（1）屬于__________（填“離子化合物”或“共價化合物”）。（2）儀器A的名稱為__________，儀器B的作用是__________。（3）儀器A中發(fā)生反應時，與水合肼在堿性條件下，重新生成（異丙醇），該反應的化學方程式為____________________。（4）關(guān)于上述流程中各步驟的說法，錯誤的是__________（填標號）。A．步驟D還需要的儀器是容量瓶和膠頭滴管B．制備亞硝酸異丙酯時用冰鹽浴的目的是防止反應過于劇烈C．步驟F加入無水乙醇的目的是促進的溶解Ⅱ．純度檢測——“分光光度法”：與反應靈敏，生成紅色配合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用“—吸光度”曲線確定樣品溶液中的。查閱文獻可知：不同濃度的標準溶液，分別加入（足量）溶液，搖勻后測量吸光度，可繪制標準溶液的與吸光度的關(guān)系曲線如圖乙所示。純度檢測步驟如下：①準確稱取晶體，配制標準液（與文獻濃度一致）。②準確稱取樣品，配制成溶液，取待測溶液，向其中加入（足量）標準液，搖勻后測得吸光度為0.6。（5）配制溶液需要用到下列操作：a．打開容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立b．將塞子反轉(zhuǎn)，倒立c．洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次d．冷卻至室溫e．輕輕振蕩容量瓶f．稱取試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解g．將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中h．定容，搖勻上述給出操作的正確順序：a→__________→h（操作可重復）。（6）步驟②中取用標準液__________，樣品的質(zhì)量分數(shù)為__________。19．（13分）某化合物M為含有苯環(huán)（用“”表示）和三元環(huán)的羧酸，是一種重要的藥物合成中間體，合成路線如下：已知：①，兩步均發(fā)生氧化反應②二鹵甲烷與反應可生成有機鋅化合物，它與烯烴反應時生成環(huán)丙烷衍生物，例如：回答下列問題：（1）合成過程中使用的物質(zhì)名稱為__________。（2）A中一定在同一平面上的碳原子最多有__________個，碳原子的雜化方式有__________種。（3）B中不含氧的官能團名稱為__________。（4）完成的反應方程式____________________。（5）寫出M的分子式__________。（6）B的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的芳香族化合物（不考慮立體異構(gòu)）有__________種。①能發(fā)生銀鏡反應②只有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)③核磁共振氫譜有5組峰（7）根據(jù)題目所給信息，設(shè)計以乙烯為原料制備一種環(huán)醇（）的合成路線（其它無機試劑任選）__________。2023年遼寧省教研聯(lián)盟高三第一次調(diào)研測試化學試題參考答案一、選擇題1．【答案】D【解析】D．絹指絲織品，主要成分為蛋白質(zhì)，紙的主要成分都是纖維素，蛋白質(zhì)和纖維素屬于天然高分子，故D錯誤。2．【答案】D【解析】A．碳化硅是共價晶體，不能稱之為分子式，應描述為化學式為，A錯誤。B．小球所代表的不一定是C和H原子，有可能是其它原子，如、F等，不一定是甲烷，B錯誤。C．乙酸的實驗式為，C錯誤。D．正確。3．【答案】B【解析】A．碲元素位于元素周期表中的位置為第五周期第ⅥA族，A錯誤。B．鎘元素與鋅元素位于同一族，屬于區(qū)。B正確。C．的形成過程可表示為，C錯誤。D．H、D、T是氫元素的同位素，不是同素異形體，D錯誤。4．【答案】B【解析】A．分子由兩條多聚核苷酸鏈組成，每條鏈中的脫氧核糖與磷酸之間通過磷脂鍵連接，兩條鏈上的堿基之間都是通過氫鍵而連接，A錯誤。B．正確。C．結(jié)構(gòu)片段為的高聚物，是由單體苯酚和甲醛經(jīng)縮聚反應而得，C錯誤。D．這兩個有機物分子結(jié)構(gòu)不相似，不能互為同系物，D錯誤。5．【答案】A【解析】A．該實驗要求開始時溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對反應速率的影響，應先分別水浴加熱兩種溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再水浴加熱，且混合即開始計時，所測得的時間比先加熱后混合測得的時間長，因此測得的反應速率偏低，A錯誤。B．草酸鈉溶液較大，表明草酸根水解，草酸是弱酸，B正確。C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通冷卻水，再拆卸蒸餾裝置，C正確。D．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，與還原性物質(zhì)反應紫色才會褪去，所以可以證明中有還原性的（Ⅱ），D正確。6．【答案】D【解析】A．基態(tài)氮原子核外電子空間運動狀態(tài)有5種，A錯誤。B．工業(yè)制硝酸的轉(zhuǎn)化路線，圖中a不是，而是N顯示0價的，B錯誤。C．圖中化合價所對應的氮的含氧酸有和，其中為弱酸，C錯誤。D．離子為，4個鍵中，有一個是一方提供空軌道，一方提供孤對電子的配位鍵形成方式，其余三個為成鍵雙方各提供一個單電子的成鍵方式，故化學鍵形成方式不同，但成鍵后的化學鍵相同，D正確。7．【答案】A【解析】A．之間不反應能夠共存，通入足量也不反應，能夠大量共存，故A正確。B．生成的碳酸鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂，故B錯誤。C．和之間反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子，和發(fā)生的不是雙水解反應，故C錯誤。D．之間不反應能夠共存，通入少量后先發(fā)生的氧化還原反應為：，后發(fā)生反應，故D錯誤。8．【答案】A【解析】四種短周期主族元素，X是植物三大營養(yǎng)元素（N、P、K）之一，根據(jù)后面條件應為第二周期，即為N，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，設(shè)若Y為第二周期元素原子，則Y可能為Be或O，若Y為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與Y形成的物質(zhì)可用作潛水艇的供氧劑，該化合物為，則Y為O元素，Z為元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則W為S元素，據(jù)此分析。A．Y、W的簡單氫化物分別是，形成的晶體中一個水分子周圍緊鄰的分子數(shù)為4個，形成的晶體中一個分子周圍緊鄰的分子數(shù)為12個，故A錯誤。B．電子層數(shù)越多簡單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為，B正確。C．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，但是N反常而大于0，同一主族從上到下第一電離能逐漸減?。ń饘僭氐谝浑婋x能較小，非金屬元素第一電離能較大），故四種元素中第一電離能從大到小的順序為，C正確。D．X、Y、W的簡單氫化物分別是，常溫下水是液體沸點最高，因分子間有氫鍵作用，沸點高于，故沸點由高到低為：，D正確。9．【答案】C【解析】A．由水楊酸轉(zhuǎn)化成A和B的反應反應類型都是取代反應，A正確。B．分別與溶液反應，消耗物質(zhì)的量分別是、，B正確。C．水楊酸中的羧基能與反應生成，而酚羥基不與反應，因此水楊酸與溶液反應，消耗，C錯誤。D．與水楊酸分子式相同、物質(zhì)類別相同的有機物共有2種、，D正確。10．【答案】A【解析】A．由圖可知，晶體中左側(cè)底角的鉀離子為例，在平面有4個、在平面由4個，故每個周圍離最近且相等的共有8個，故A正確。B．測定晶體結(jié)構(gòu)的方法是X射線衍射法，故B錯誤。C．與結(jié)構(gòu)相似，均為離子晶體，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，中離子鍵鍵能更大，故的熔點的熔點，故C錯誤。D．該疊氮化合物的密度為，注意每個晶胞中含有2個，2個，故D錯誤。11．【答案】C【解析】A．反-2-丁烯與順-2-丁烯互為順反異構(gòu)體，A錯誤；B．由圖可知，的斜率更大，受溫度影響更大，溫度變化對的影響程度大于對的影響程度，B錯誤；C．圖中曲線的斜率代表活化能，正反應的斜率更大，活化能更大，C正確；D．由C分析可知，正反應的活化能更大，則反應為吸熱反應，生成物能量大于反應物能量，故反-2-丁烯比順-2-丁烯穩(wěn)定，D錯誤。12．【答案】D【解析】放電時，失電子，發(fā)生氧化反應，故作負極；石墨氈作正極。充電時，電極發(fā)生得電子反應，作陰極；石墨氈作陽極。A．水和二氯甲烷的不互溶性和密度差能夠?qū)⒄龢O與負極分隔開，故不能倒置，故A正確。B．由分析可知，石墨氈作陽極，電極反應式為，故B正確。C．放電時，陰離子移向負極，故移向水層，C正確。D．放電時，板每減輕，同時水層增重，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，有移動到水層，故水層增重為，故D錯誤。13．【答案】C【解析】A．滴加甲基橙溶液變紅說明該溶液為酸性，可能為酸式鹽如電離出的氫離子，不一定是強酸弱堿鹽，故A錯誤。B．濃度未知，雖有沉淀生成，由操作和現(xiàn)象不能比較，故B錯誤。C．酸性溶液中加入足量溶液，發(fā)生氧化還原反應，由現(xiàn)象可知具有還原性，故C正確。D．濃硝酸不穩(wěn)定易分解，反應方程式為：；生成二氧化氮，也有紅棕色氣體生成，不一定是濃硝酸可與木炭發(fā)生了反應，故D錯誤。14．【答案】C【解析】A．該反應的總活化能不是分步反應的簡單加和，可近似的看成是反應歷程中較大的活化能，即近似為，故A錯誤。B．該反應的決速步驟為活化能最大的步驟，即第Ⅱ步，故B錯誤。C．第Ⅲ步反應方程式為，故C正確。D．中Ⅰ為正電性，第Ⅱ步中更與苯環(huán)生產(chǎn)，為負電性，第Ⅲ步中更與生成，而為非極性分子，且不活潑，故比更容易發(fā)生碘化反應，D錯誤。15．【答案】C【解析】A．甲類似于氨，但堿性稍強于氨，說明甲胺是一元弱堿，在水中的電離方程式，故A正確。B．將等物質(zhì)的量的和一起溶于蒸餾水，因發(fā)生電離，則所得溶液中，即，所以對應的不是a點的溶液，故B錯誤。C．若加入的鹽酸，則鹽酸和甲胺恰好完全反應生成溶液，是強酸弱堿鹽，所得溶液呈酸性，b點溶液呈中性，所以b點對應加入鹽酸的體積小于，故C正確。D．由甲胺的電離方程式可知，甲胺的電離常數(shù)為，a點溶液的，，，則，故D正確。二、非選擇題16．（14分）【答案】（1）（2）或（3）低于時，隨著溫度升高，反應速率加快，產(chǎn)率提高；高于，加快反應速率的同時更加快了與水反應而消耗，導致產(chǎn)率降低（4）增大濃度，促使向沉淀析出的方向移動（5）B（6）（7）偏高【解析】（1）（2）略（3）溫度改變一般會影響反應速率、平衡移動和物質(zhì)的穩(wěn)定性，根據(jù)題設(shè)可知與水可發(fā)生反應，且低溫下穩(wěn)定性較好，可推知產(chǎn)率在前后先高后低的原因為：低于時，隨著溫度升高，反應速率加快，產(chǎn)率提高；高于，加快反應速率的同時更加快了與水反應而消耗，導致產(chǎn)率降低。（4）根據(jù)流程判斷步驟①制取，步驟②析出晶體，步驟④得到的濾餅主要成分為晶體，因此步驟②中加入固體至飽和的作用為：增大濃度，促使向沉淀析出的方向移動。（5）根據(jù)流程判斷步驟⑤應該使抽濾得到的溶解，步驟⑥應該使溶液析出晶體，進而與后面步驟銜接得到產(chǎn)品，已知高鐵酸鹽在堿性條件下較穩(wěn)定，且在溶液中的溶解度大于在溶液中的溶解度，因此步驟⑤選擇一定濃度的溶液，使盡可能多的溶解，⑥選擇飽和溶液，形成過飽和溶液而析出晶體。（7）由滴定流程和反應原理，有關(guān)系式：26n該粗品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為；滴定管使用時先用蒸餾水洗滌，然后再用待盛液潤洗，若未用標準液潤洗，導致標準液濃度變小，所用體積增大，則測得的結(jié)果偏高。17．（14分）【答案】Ⅰ．（1）（2）①由圖知后隨溫度升高減小，說明升溫平衡移動方向即吸熱方向應該是減小方向，因此逆反應吸熱的反應④為主要反應。②③BEⅡ．（3）B（4）2∶1【解析】Ⅰ．（1）記反應為反應④，由蓋斯定律反應②=①-③+④，故；（2）①由反應①②③可知，反應產(chǎn)物有、和，生成的會在反應②中與反應生成，的產(chǎn)量高于，故a曲線表示產(chǎn)物，b曲線表示，c表示；反應②是吸熱反應，升高溫度，有利于反應正向進行，的含量增大，但反應④為放熱反應，升高溫度，不利于反應正向進行，的含量減小，由圖知后的含量減小，說明此時以的含量減小的反應為主，故后，生成的主要反應為反應④②時，與的轉(zhuǎn)化率分別為95%、90%，則計算得平衡時，根據(jù)碳元素守恒計算得平衡時，由圖可知，，則反應③的平衡常數(shù)；③A．消耗和消耗均表示的是正反應速率，不能作為平衡判斷依據(jù)。B．產(chǎn)生的壓強隨著反應進行會增大，因此產(chǎn)生的壓強不再發(fā)生變化能作為判斷依據(jù)。C．平均分子量=氣體總質(zhì)量÷氣體總物質(zhì)的量，二者反應前后均未發(fā)生變化，因此隨著反應進行氣體平均分子量也不會發(fā)生變化，故氣體平均分子量不再發(fā)生變化不能作為判斷依據(jù)。D．氣體密度=氣體總質(zhì)量÷氣體體積，二者反應前后均未發(fā)生變化，因此隨著反應進行氣體密度也不會發(fā)生變化，故氣體密度不再發(fā)生變化不能作為判斷依據(jù)。E．比值隨著反應進行而減小，因此該比值不再發(fā)生變化能作為判斷依據(jù)。Ⅱ．產(chǎn)生溫室效應的氣體為，且其在電極A上發(fā)生的反應為：，故電極A為電解池陰極。（3）電池工作時，產(chǎn)生于電極A消耗于電極B，故向電解池陽極即電極B移動。（4）若消耗和的體積比為3∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，可