初中九年級化學(xué)上冊原子的結(jié)構(gòu)課后練習(xí)題附加答案

3.2.1原子的結(jié)構(gòu)TOC\o"1-5"\h\z.某些花崗巖石材中含有放射性元素氫。一種氫原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氫原子核外電子數(shù)為（ ）A.50 B.86 C.136 D.222.下列說法正確的是（ ）A.原子不能再分 B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位 D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì).有兩種原子，一種原子核內(nèi)有17個質(zhì)子和18個中子，另一種原子核內(nèi)有17個質(zhì)子和19個中子，則它們不相等的是（ ）A.核電荷數(shù) B.核外電子數(shù)C.原子質(zhì)量 D.原子的帶電荷量.〃神舟〃五號不僅將楊利偉送上太空，實現(xiàn)了億萬中國人的夢想，同時還承擔(dān)著其他的科研任務(wù)。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會發(fā)生〃湮滅〃現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（ ）A.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B.由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成C.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成D.由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成.居里夫人是著名科學(xué)家，兩次獲得諾貝爾獎。她首先發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動地放射出一些固定的粒子。一種元素的原子經(jīng)過放射變成了另一種元素的原子，據(jù)此可推斷放射出的粒子是（ ）A.電子 B.中子 C.質(zhì)子 D.原子核.英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點主要有：①原子是不能再分的粒子;②原子是微小的實心球;③同種元素的原子其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實驗表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點看，你認(rèn)為道爾頓的三個論點中，不確切的是（ ）A.① B.①③ C.②③ D①②③.科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)：氮氣不活潑，在3000℃時僅有0.1%的分子分裂。在0℃常壓條件下，向密閉容器M中充入一定量氮氣，而后升高溫度（不超過300℃,壓強不變）,若該密閉容器的體積增大了一倍，幾位同學(xué)設(shè)想了四種M內(nèi)分子變化示意圖，你認(rèn)為合理的是哪一種？圖4-1.（經(jīng)典回放）為形象展示水分解的微觀過程，某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子。其中表示水分解過程中不能再分的粒子是（）9.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）A.原子是不能再分的粒子B.一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的C.一切原子的原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成D.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)必等于核外電子數(shù).（經(jīng)典回放）英國科學(xué)家道爾頓最先確立了原子學(xué)說，他的中心論點主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的實心球；③同種元素的原子，其性質(zhì)和質(zhì)量都相同。而現(xiàn)代科學(xué)實驗表明：同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點看，你認(rèn)為道爾頓的三個論點中，不確切的是A.①B.①③ C.②③ D①②③.〃神舟〃五號不僅將楊利偉送上太空，實現(xiàn)了億萬中國人的夢想，同時還承擔(dān)著其他的科研任務(wù)。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。物質(zhì)與反物質(zhì)相遇會發(fā)生〃湮滅〃現(xiàn)象，釋放出巨大的能量，在能源研究領(lǐng)域中前景可觀。正電子、負(fù)質(zhì)子等都是反粒子。它們與通常所說的電子、質(zhì)子相比較，質(zhì)量相等但電性相反。請你推測，反氫原子的結(jié)構(gòu)可能是（）A.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成B.由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成C.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成D.由一個帶負(fù)電荷的質(zhì)子與一個帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成.（2005福建福州中考）根據(jù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖如下圖 所示，判斷下列說法錯誤的是（） n」；A.鈉原子核外有3個電子層B.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子C.鈉原子最外層只有一個電子D鈉原子的核電荷數(shù)為11.碳12原子的質(zhì)量為1.993x10-26kg，某原子的相對原子質(zhì)量是80，則該原子的實際質(zhì)量是 kg。.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上：TOC\o"1-5"\h\z(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 。(2)化學(xué)變化中的最小粒子是 。(3)帶正電荷的粒子是 。(4)不顯電性的粒子是 。(5)質(zhì)量最小的粒子是 。(6)在同一原子中數(shù)目相等的粒子是 。(7)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是 。15.已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1836,所以在科學(xué)上計算原子的質(zhì)量時只計算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656鈾9214692238通過此表，可總結(jié)出〃在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)〃。還能總結(jié)出： 參考答案1.B2.D3.C4.B5.C6.D7.B8.C9.D10.D11.B12.B13.1.328x10-2514.（1）分子（2）原子（3）原子核、質(zhì)子（4）分子、原子、中子（5）電子（6）質(zhì)子和電子（7）質(zhì)子和中子15.（1）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（2）原子核內(nèi)不一定都有中子（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（4）質(zhì)子數(shù)決定原子種類（5）由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類（任填四個即可）3.2.2原子的結(jié)構(gòu)TOC\o"1-5"\h\z.元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于（ ）A.核外電子數(shù) B.核電荷數(shù) C.中子數(shù) D.最外層電子.對于鈉原子和鈉離子兩種粒子的比較，下列說法不正確的是（ ）A.它們的電子數(shù)相同 B.它們的化學(xué)性質(zhì)不相同C.它們的質(zhì)子數(shù)相同 D.它們都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子個氫原子由一個質(zhì)子和一個電子構(gòu)成，不含中子，當(dāng)一個氫原子失去1個電子后，它不會變成（ ）A.質(zhì)子 B.原子核 C.陽離子 D.帶負(fù)電的離子.某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是（ ）A.分子 B.原子 C.陰離子 D陽離子.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是（ ）①}②7：③O'1A.①②③表示的是三個原子 B.③表示的元素是非金屬元素C.①③表示的是陽離子 D.①②表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似.某元素R，其原子結(jié)構(gòu)中M（第3）層電子數(shù)是L（第2）層電子數(shù)的3/4，則該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是（）A.0）EE B,Q2EJ C,遜2B D.Q）2B￡』』 』，』 JJ.經(jīng)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，元素原子最外層電子數(shù)是8或第一層為最外層且電子數(shù)為2的原子是很穩(wěn)定的，而最外電子層電子數(shù)是1的元素容易失去這個電子，最外層電子數(shù)是7的原子容易得到電子，如果原子最外層電子數(shù)是4，其單質(zhì)在導(dǎo)電方面具有某些特殊的優(yōu)良性能，如硅原子最外電子層有4個電子，因而常被用作半導(dǎo)體材料。下列可作半導(dǎo)體材料的是（）A.鋁AI。r3 民員。?！?TOC\o"1-5"\h\zJJJ J」、、、、 03C.Gc@J8 FXNe@2a/，// J，8.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為「1，，下列說法中不正確的是（）A.該元素原子的原子核外有2個電子層.該是一種金屬元素C.該粒子是陽離子D該粒子具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu).元素Mn的結(jié)構(gòu)示意圖為?.，則下列各式正確的是（）A.m=2+8 B.m=2+8+n C.m=2+8-n D.m=8+n.核電荷數(shù)相同的粒子是（）A.同一種原子 B.同一種離子C.同一種分子 D.無法確定.（經(jīng)典回放）右圖是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖，下列說法錯誤的是（）氫氧化鈉溶覦A.鹽酸溶液中含有氫離子和氯離子B.氫氧化鈉溶液中含有鈉離子和氫氧根離子C.兩種溶液混合時，氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子D.兩種溶液混合時，鈉離子與氯離子結(jié)合生成了氯化鈉分子.下列說法正確的是（）A.因核外電子質(zhì)量小，運動速度快，所以核外電子運動狀態(tài)和宏觀物體不同，沒有固定的軌道，只有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域B.在多電子的原子里，電子的能量各不相同，能量高的在離核較近的區(qū)域里運動C.最外層只有達到8個電子的結(jié)構(gòu)才是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.金屬元素的最外層電子數(shù)一定少于4個，非金屬元素的最外層電子數(shù)一定多于或等于4個，稀有氣體元素的最外層電子數(shù)一定為8個13.某粒子由12個質(zhì)子、12個中子和10個電子構(gòu)成，該粒子是（）A.分子 B.原子 C.陰離子 D.陽離子.根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說法正確的是（）①?！? ②@￡N5③J> JJJ JJA.①②③表示的是三個原子 B.③表示的元素是非金屬元素C.①③表示的是陽離子 D.①②表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似.鎂原子與鎂離子比較具有相同的它們的不同之處有。.已知幾種離子或原子的結(jié)構(gòu)、帶電情況如下表所示。通過此表可以總結(jié)出：帶負(fù)電荷的原子屬于陰離子。還能總結(jié)出：粒子類型陰離子陰離子原子陽離子陽離子粒子所帶電荷2個單位負(fù)電荷1個單位負(fù)電荷不帶電1個單位正電荷2個單位正電荷(1)。(2)。.元素Z的核電荷數(shù)為8陰離子Z2-與元素Y的陽離子丫3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是 。.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有(用序號填空，下同)屬于陰離子的有，屬于陽離子的有，屬于同種元素的有達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的是 。①④:j②qjj③o}}①(30)⑤0)}>?GO}}通過以上各圖還可總結(jié)出，原子和離子的區(qū)別在于：(1)。(2)。(3)。.下圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，觀察它們的特征完成下列問題：①(2)25② 2a③ ￡￡2④ 1艮⑤ ￡30⑥2asee皓］a5jj j， />y jjj(1)屬于原子的是 。(2)屬于陽離子的是 (3)屬于陰離子的是 (4)屬于稀有氣體元素的是(5)屬于同種元素的是TOC\o"1-5"\h\z（6）屬于金屬元素的是 。（7）屬于非金屬元素的是 。、、，20.某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 則：（1）若該粒子為原子，則x與y的關(guān)系是 。（2）若該粒子為帶兩個單位正電荷的陽離子，則x=，y=（3）若該粒子為帶兩個單位負(fù)電荷的陰離子，則x=。21.元素Z的核電荷數(shù)為a，它的陽離子Zm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是 。參考答案1.D2.A3.D4.D5.D6.B7.C8.A9.B10.D11.D12.A13.D14.D15.質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）電子數(shù)16.（1）帶正電荷的原子屬于陽離子（2）最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是中性原子（3）核電荷數(shù)大于電子總數(shù)的原子帶正電荷（4）第一電子層最多能容納2個電子（5）離子所帶電荷與原子得失電子的數(shù)目有關(guān)17.1318.②⑤⑥③①④④⑤①③④⑥①③④（1）原子整體上不顯電性，離子顯電性（2）原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，離子中質(zhì)子數(shù)不等于電子數(shù)（3）離子的最外層電子數(shù)一般是8電子（只有一個電子層時為2電子）的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子中除稀有氣體外，其余的一般不是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)19.（1）①②③⑤⑦ （2）④⑶⑥（4）②（5）③與④，⑤與⑥（6）③④ （7）①⑤⑥20.（1）x=y+10 （2）208（3）1621.a-m-n1.實驗室制二氧化碳適宜的儀器是（ ）A.廣口瓶、集氣瓶、酒精燈 B.漏斗、廣口瓶、集氣瓶、水槽C.長頸漏斗、廣口瓶、集氣瓶 D.長頸漏斗、大試管、集氣瓶思路解析：因為實驗室制二氧化碳的反應(yīng)物是固體與液體，反應(yīng)不需要加熱，故不用酒精燈；又因為二氧化碳能溶于水，且與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不能用排水法收集。答案：C2.（2010山東臨沂模擬）可生成二氧化碳的反應(yīng)很多，例如：①酒精的燃燒 ②木炭在空氣中燃燒③碳與氧化銅反應(yīng) ④高溫煅燒石灰石⑤石灰石與稀硫酸反應(yīng)⑥石灰石與稀鹽酸反應(yīng) ⑦碳酸鈣粉末與濃鹽酸⑧人和動物的呼吸作用。其中可用于實驗室制取二氧化碳的是（ ）A.①②③ B.③④⑤ C.⑥ D.全部思路解析：①②兩類方法雖然能生成二氧化碳，但燃燒需在空氣中進行，放出大量的熱，對儀器、裝置的要求高而且復(fù)雜，燃燒生成的氣體也難收集；③④兩類方法在高溫下進行，操作不便；⑤反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣，覆蓋在石灰石的表面，反應(yīng)逐漸停止；⑦反應(yīng)劇烈，不易收集，并且濃鹽酸揮發(fā)出氯化氫氣體，使二氧化碳不純