自然界中的元素 教學(xué)設(shè)計

一、自然界中的元素二、各元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化1．含碳元素物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2．含氮元素物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化3．含硫物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系4．海水化工碳及其化合物碳及其化合物作為中學(xué)化學(xué)重要知識點，是歷屆各省市高考內(nèi)容之一。主要涉及到碳的同素異形體、CO2與CO、碳酸鹽、碳酸氫鹽的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化、COeq\o\al(2－,3)的檢驗、溫室效應(yīng)等內(nèi)容，以選擇題、填空題、推斷題、實驗題等形式考查。[考題印證]1．(2010·全國卷Ⅰ)請設(shè)計CO2在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實驗。(1)在下面方框中，A表示由長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請在A后完成該反應(yīng)的實驗裝置示意圖(夾持裝置、連接膠管及尾氣處理部分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標出)，按氣流方向在每件儀器下方標出字母B、C……；其他可選用的儀器(數(shù)量不限)簡易表示如下：(2)根據(jù)方框中的裝置圖，填寫下表：儀器標號儀器中所加物質(zhì)作用A石灰石、稀鹽酸石灰石與鹽酸作用產(chǎn)生CO2(3)有人對氣體發(fā)生器作如下改進：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中。改進后的優(yōu)點是__________________________________________________________________________________________________________；(4)驗證CO的方法是___________________________________________________________________________________________________________________。解析：本題主要考查化學(xué)實驗，意在考查考生實驗設(shè)計和評價能力。(1)依據(jù)本題實驗?zāi)康?，需要設(shè)計實驗CO2與木炭在高溫條件下反應(yīng)生成CO，題目已給出了CO2的制備裝置，需要依次設(shè)計的是：CO2的除雜裝置，CO2的干燥裝置，CO2與木炭在高溫條件下的反應(yīng)裝置，CO除雜裝置。(2)CO2的除雜裝置中可用NaHCO3溶液，CO2的干燥裝置中可用濃硫酸，CO2與木炭在高溫條件下的反應(yīng)裝置中要有木炭，CO除雜裝置要吸收CO2，要用堿液。(3)題給裝置不易控制氣體生成的快慢且長頸漏斗容易漏氣，用長頸漏斗和小試管就避免了這一問題。(4)要檢驗CO的存在，可將其點燃，再檢驗其產(chǎn)物中是否有CO2生成。答案：(1)(2)儀器標號儀器中所加物質(zhì)作用B飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體C濃硫酸除去CO2中的水汽D干燥木炭粉與CO2反應(yīng)產(chǎn)生COE氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的CO2(3)可以通過控制加酸的量，來控制氣體產(chǎn)生的快慢；同時小試管中充滿鹽酸，可以起到液封作用，防止反應(yīng)激烈時氣體經(jīng)漏斗沖出(4)點燃氣體，火焰呈藍色，再用一個內(nèi)壁附著有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上，燒杯內(nèi)壁的石灰水變渾濁2．(2010·上海高考)將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是()解析：本題考查NaOH、Na2CO3的性質(zhì)，意在考查考生對無機反應(yīng)原理的分析和圖像數(shù)據(jù)的處理能力。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O、COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，則開始產(chǎn)生CO2時消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋n(Na2CO3)＝eq\f(0.4,40)＋eq\f(1.06,106)＝0.02(mol)，V(HCl)＝eq\f(0.02mol,0.1mol·L－1)＝0.2L，產(chǎn)生CO2的最大物質(zhì)的量為n(CO2)＝n(Na2CO3)＝eq\f(1.06,106)＝0.01(mol)，當NaOH、Na2CO3完全反應(yīng)時，繼續(xù)滴加鹽酸不再產(chǎn)生CO2，總共消耗的n(HCl)＝n(NaOH)＋2n(Na2CO3)＝0.03(mol)，V(HCl)＝eq\f(0.03mol,0.1mol/L)＝0.3L，C項正確。答案：C3．(2012·安徽高考)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是()A．K＋、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．K＋、Na＋、Br－、SiOeq\o\al(2－,3)C．H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NOeq\o\al(－,3)解析：A項中離子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不會生成CaCO3沉淀，各離子仍能大量共存，A項正確；B項中通入CO2后SiOeq\o\al(2－,3)因轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀而不能大量存在；C項中Fe2＋與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存；D項中Ag＋與NH3·H2O因能生成銀氨配離子而不能大量共存。答案：A氮及其化合物氮及其化合物是歷年高考的重點、熱點，常以氮及其化合物知識為載體與基本理論、化學(xué)實驗及化學(xué)計算有機結(jié)合，考查學(xué)生綜合分析問題的能力。NH3的制取和性質(zhì)，Cu與濃、稀HNO3的反應(yīng)，NO、NO2污染空氣的治理是考查的重點。HNO3的氧化性更是貫穿于各類題目中，稍不注意，就會出現(xiàn)錯誤。[考題印證]4．判斷下列說法正誤。(1)(2012·天津高考)NO2溶于水時發(fā)生氧化還原反應(yīng)()(2)(2012·重慶高考)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成()(3)(2010·山東高考)CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在()(4)(2010·浙江高考)氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓()(5)(2010·上海高考)NO可用于某些疾病的治療()(6)(2011·江蘇高考)NO2與水的反應(yīng)：3NO2＋H2O=2NOeq\o\al(－,3)＋NO＋2H＋(7)(2011·江蘇高考)1.0mol·L－1KNO3溶液中H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)一定大量共存解析：(1)NO2溶于水時發(fā)生了3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，是氧化還原反應(yīng)。(2)過量的銅與濃硝酸反應(yīng)，隨反應(yīng)的進行，濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛幔c銅反應(yīng)生成NO。(3)NO與空氣中O2反應(yīng)生成NO2，NO2又與空氣中少量水蒸氣反應(yīng)。(4)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中寫化學(xué)式。(5)NO在使血管擴張、免疫、增強記憶力等方面有重要作用。(6)NO2與水反應(yīng)方程式是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，離子方程式是3NO2＋H2O=2NOeq\o\al(－,3)＋NO＋2H＋。(7)在酸性條件下，NOeq\o\al(－,3)有強氧化性，能氧化Fe2＋。答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√(6)√(7)×5．(2012·四川高考)向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是()A．Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/LC．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48LD．Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol解析：結(jié)合題意，反應(yīng)過程為①Cu/Cu2O＋HNO3→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O，②NaOH＋HNO3/Cu(NO3)2→NaNO3＋Cu(OH)2↓＋H2O。n[Cu(OH)2]＝eq\f(39.2g,98g·mol－1)＝0.4mol，故Cu(NO3)2消耗NaOH0.4mol×2＝0.8mol，余下硝酸1.0mol/L×1.0L－0.8mol＝0.2mol，D項正確；n(Cu)＋2n(Cu2O)＝0.4mol，n(Cu)×64g·mol－1＋n(Cu2O)×144g·mol－1＝27.2g，解得：n(Cu)＝0.2mol，n(Cu2O)＝0.1mol。根據(jù)電子得失守恒有0.2mol×2＋0.1mol×2×1＝n(NO)×3，n(NO)＝0.2mol，其在標況下的體積為4.48L，A、C項正確；c(HNO3)原＝eq\f(0.2mol＋0.4mol×2＋2mol,0.5L)＝2.4mol/L，B項錯誤。答案：B6．(2009·北京理綜)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)。2NO2＋2NaOH=NaNO3＋NaNO2＋H2O(1)實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是__________________。(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后__________________。(3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。(4)裝置②的作用是_______________________________________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是____________________________________________________________________________________________________。(6)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)____________。a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b．加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c．向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化解析：(1)根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康?，裝置⑤收集NO，裝置⑥中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置③中應(yīng)該盛放稀硝酸。(2)由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。(3)Cu與濃HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。(4)裝置②中盛放蒸餾水，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。(5)NO通過稀HNO3溶液后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置④中盛放的是濃HNO3，若濃HNO3能氧化NO則裝置④液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。(6)要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置①中溶液呈綠色，可設(shè)計將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化，也可在Cu(NO3)2濃溶液中通入NO2進行比較觀察反應(yīng)后的顏色變化(d方案)，確定是否是因溶有NO2引起的。方案b中由于Cu(NO3)2和溶解在其中的NO2濃度均可發(fā)生變化，無法確定是哪一種因素引起的。答案：(1)3mol·L－1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2)通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(3)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(4)將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(5)裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色(6)acd硫及其化合物硫及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系復(fù)雜，氧化還原反應(yīng)知識、復(fù)分解反應(yīng)知識和化學(xué)計算的綜合考查是本部分的熱點，近年高考主要考查硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中SO2的性質(zhì)，濃H2SO4的性質(zhì)，SO2對環(huán)境的污染是重點。[考題印證]7．判斷下列說法正誤。(1)(2012·廣東高考)用BaCl2溶液鑒別SOeq\o\al(2－,4)與SOeq\o\al(2－,3)()(2)(2012·江蘇高考)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿()(3)(2012·天津高考)CaO能與SO2反應(yīng)，可用于工業(yè)廢氣的脫硫劑()(4)(2011·山東高考)BaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，Ba2＋對人體無毒()(5)(2011·江蘇高考)常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運濃硫酸()解析：SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成白色沉淀BaSO4，SOeq\o\al(2－,3)與Ba2＋反應(yīng)生成白色沉淀BaSO3，無法鑒別。SO2能漂白紙漿是因為SO2具有漂白性，與其氧化性無關(guān)。CaO能與SO2反應(yīng)，可以吸收工業(yè)廢氣中的SO2，CaO＋SO2=CaSO3。BaSO4難溶于酸，故用BaSO4做鋇餐。但Ba2＋有毒，常溫下濃H2SO4與Al形成一層致密氧化物薄膜，阻止?jié)釮2SO4繼續(xù)與Al反應(yīng)。答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√8．(2012·安徽高考節(jié)選)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：(1)氣體A的主要成分是________。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入________；通入N2的目的是________。(2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：________。(3)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(4)若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L－1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是________g(用含w、V的代數(shù)式表示)解析：樣品中亞硫酸鹽與稀硫酸作用生成SO2，通入N2可將生成的SO2全部趕出，因此氣體A的主要成分為SO2、N2；為防止暴沸，可向燒瓶中加入沸石或碎瓷片。(2)H2O2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到H2SO4，因此反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋SO2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(3)若用鹽酸代替稀硫酸，不會影響SO2的吸收，對測定結(jié)果無影響。(4)在方案乙中用I2滴定的過程中發(fā)生的反應(yīng)為SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2I－＋2H＋，由“S”守恒知wg樣品中，m(SO2)＝6.4×10－4Vg，故1kg樣品中含有SO2的質(zhì)量為6.4×10－4Vg÷wg×1000g＝eq\f(0.64V,w)g。答案：(1)SO2和N2碎瓷片(或沸石)使產(chǎn)生的SO2全部逸出(2)H2O2＋SO2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)(3)無影響(4)eq\f(0.64V,w)9．(2010·新課標全國卷)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是______________、______________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)尾氣可采用________溶液吸收。解析：本題考查了SO2的制備及性質(zhì)、化學(xué)實驗的基本操作，意在考查考生對化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識的掌握能力以及化學(xué)實驗分析能力。(1)常見燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。(2)SO2因有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液退色，離子反應(yīng)為：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5SOeq\o\al(2－,4)＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能與－2價的S反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性：SO2＋4H＋＋2S2－=3S↓＋2H2O。(3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液退色，加熱后又恢復(fù)紅色，注意實驗操作中品紅溶液退色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。(4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀等強氧化性溶液吸收。答案：(1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)品紅溶液退色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色(4)NaOH10．(2011·北京高考)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________。(2)C中白色沉淀是________，該沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。①為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是________。②進行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_______________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是__________________________________________________________________________________________________________________________。解析：本題考查探究實驗，意地考查考生的實驗探究能力和創(chuàng)新思維能力。銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。白色沉淀不溶于稀鹽酸，說明該白色沉淀為硫酸鋇沉淀，SO2溶于水生成H2SO3，硝酸在酸性條件下將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，二氧化硫表現(xiàn)出還原性，將HNO3還原，生成無色的一氧化氮，一氧化氮與洗氣瓶上方的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體。甲同學(xué)在實驗前通入足量的氮氣排出整個裝置中的空氣，排除空氣中氧氣的干擾；乙同學(xué)在裝置A、B之間增加盛有飽和亞硫酸氫鈉的洗氣瓶D，排除白色酸霧的干擾；甲、乙兩同學(xué)的實驗中，B中均有不溶于稀鹽酸的白色沉淀，說明有硫酸鋇沉淀生成，甲是酸霧引起的，乙是氧氣引起的，根據(jù)甲同學(xué)得到的沉淀多，說明酸霧的量遠大于裝置中氧氣的量。合并甲、乙兩同學(xué)的裝置實驗，既除去了氧氣又除去了酸霧，裝置B中無白色沉淀生成，說明二氧化硫與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO＋O2=2NO2(4)①通N2一段時間，排出裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O=2BaSO4↓＋4H＋，白霧的量遠多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀(時間：90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1．(2010·上海高考)下列做法不能體現(xiàn)低碳生活的是()A．減少食物加工過程B．注意節(jié)約用電C．盡量購買本地的、當季的食物D．大量使用薪柴為燃料答案：D2．下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是()①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA．只有①②③ B．只有②③C．只有①③④ D．全部解析：氯化亞鐵可用氯化鐵和鐵通過化合反應(yīng)制?。涣蛩峥捎萌趸蚺c水通過化合反應(yīng)來制??；硝酸銨可用硝酸和氨氣通過化合反應(yīng)來制取；氯化氫可用氫氣和氯氣通過化合反應(yīng)來制取。則選項D符合題意。答案：D3．下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質(zhì)是()A．碘水 B．溴水C．氯水 D．溴化鈉溶液解析：能使淀粉碘化鉀試紙變藍的物質(zhì)，一種是本來就有I2存在，如A；一種是生成I2，如B、C：Br2＋2KI=2KBr＋I2,Cl2＋2KI=2KCl＋I2。答案：D4．下列各種物質(zhì)中屬于同素異形體的是()A．金剛石和磁鐵礦石 B．Na2O2和Na2OC．S8和S12 D．I2和I－解析：同素異形體是同一種元素形成的不同單質(zhì)。答案：C5．能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A．鎂 B．硫C．銅 D．N2解析：鎂、銅的氧化物均不與水反應(yīng)，N2與O2反應(yīng)生成的NO不與水反應(yīng)，只有硫符合題意。答案：B6．下列反應(yīng)能生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的是()A．向BaCl2與氯水的混合溶液中通入CO2B．向BaCl2與氨水的混合溶液中通入SO2C．向Ba(NO3)2與鹽酸的混合溶液中通入SO2D．向NaHCO3與BaCl2的混合溶液中通入NH3解析：向BaCl2與氯水的混合溶液中通入CO2不會有沉淀產(chǎn)生，選項A錯；向BaCl2與氨水的混合溶液中通入SO2生成亞硫酸鋇沉淀，沉淀能溶于鹽酸，選項B錯；向Ba(NO3)2與鹽酸的混合溶液中通入SO2生成硫酸鋇沉淀，不溶于鹽酸，選項C正確；向NaHCO3與BaCl2的混合溶液中通入NH3生成碳酸鋇沉淀，沉淀能溶于鹽酸，選項D錯。答案：C7．為了檢驗NaHCO3固體中是否含有Na2CO3，下列實驗及判斷正確的是()A．加熱，觀察是否有氣體放出B．溶于水后加石灰水，看有無沉淀C．溶于水后加BaCl2溶液，看有無沉淀D．加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化解析：不管NaHCO3中是否含有Na2CO3，加熱均有氣體生成，A錯；加入Ca(OH)2均有沉淀生成，B錯；加熱后質(zhì)量一定減少，D錯；加入BaCl2如果有沉淀生成則證明有Na2CO3，發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓，而Ba2＋和HCOeq\o\al(－,3)不反應(yīng)。答案：C8．[雙選題]進行下列實驗肯定不能獲得成功的是()A．用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸B．用淀粉碘化鉀溶液區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣C．用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫D．常溫下用銅片和濃HNO3反應(yīng)制取一氧化氮氣體解析：A.濃H2SO4有脫水性，使pH試紙變黑，濃HNO3為強氧化性酸，遇pH試紙先變紅后退色。B.NO2和Br2兩種氣體都能氧化I－為I2使淀粉溶液變藍。C.KMnO4(H＋)溶液能氧化SO2氣體從而將其除去。D.Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)進行，硝酸濃度減小，與Cu反應(yīng)才能生成NO。答案：BD9．在一種酸性溶液中可能存在Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、I－中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，再加入淀粉，溶液變藍。由此可推斷溶液中()A．一定含有I－，不能確定是否含有Cl－B．可能含有NOeq\o\al(－,3)、Cl－和I－C．可能含有NOeq\o\al(－,3)D．一定含有Fe3＋解析：加溴水后再加淀粉，溶液變藍說明溶液中一定含I－，則一定不含F(xiàn)e3＋、NOeq\o\al(－,3)但不能確定是否含Cl－答案：A10.已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于甲、乙的判斷正確的是()A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水解析：根據(jù)題意NH3的摩爾質(zhì)量小于HCl和HNO3的摩爾質(zhì)量，所以NH3應(yīng)在甲處產(chǎn)生，HCl和HNO3氣體應(yīng)在乙處產(chǎn)生。答案：C11．[雙選題]用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是()A．氯化銨和消石灰 B．碳酸氫銨和過氧化鈉C．氯化銨和氯化鈉 D．碘和碳酸鈉解析：A項加熱時會發(fā)生反應(yīng)生成NH3。B項NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，Na2O2又與H2O、CO2反應(yīng)。C項NH4ClNH3↑＋HCl↑NH3和HCl兩氣體遇冷又生成NH4Cl固體，NaCl熱穩(wěn)定性強：從而將二者分離。D項碘加熱易升華，Na2CO3熱穩(wěn)定性強，加熱可分離二者。答案：CD12．元素溴是1826年一位法國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)的，他在研究海水制鹽時，往剩余的副產(chǎn)物苦鹵中通入氯氣后發(fā)現(xiàn)溶液顏色變深，進一步提取，得到一種紅棕色、有刺鼻臭味的液體，這種液體就是溴單質(zhì)。只用溴水就可將下列各種溶液鑒別出來的是()A．水、汽油、酒精 B．AgNO3、NaOH、KIC．NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaCl解析：溴易溶于汽油、酒精等有機物，A、D均不能鑒別，C中溴只能與NaI反應(yīng)，無法鑒別NaCl和NaBr，B中生成淡黃色沉淀的是AgNO3，溴水退色的是NaOH，溶液顏色變深的是KI。答案：B13．某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是()A．原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B．原溶液中一定含有NHeq\o\al(＋,4)離子C．原溶液中一定含有Cl－離子D．原溶液中一定含有Fe3＋離子解析：第一步引入了具有強氧化性的HNO3，因此無法通過后續(xù)實驗判斷是否一定含有SOeq\o\al(2－,4)和Fe3＋，也可能含有SOeq\o\al(2－,3)和Fe2＋，第一步引入了Cl－，無法判斷是否一定有Cl－，與堿反應(yīng)能生成使紅色石蕊試紙變藍的氣體，一定有NHeq\o\al(＋,4)。答案：B14．將甲、乙兩種氣體同時通入過量的丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是()序號甲乙丙①CO2SO2Ca(OH)2②HClCO2Ca(OH)2③CO2SO3Ba(NO3)2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2⑥O2NH3MgCl2A．①②⑤ B．①③⑤⑥C．①②④⑤ D．全部解析：①中生成CaCO3、CaSO3沉淀，②中也會產(chǎn)生CaCO3沉淀，③中生成BaSO4沉淀，④中會生成BaSO4沉淀，⑤中生成CaCO3沉淀，⑥中會生成Mg(OH)2沉淀。答案：D15．把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol·L－1。若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時，殘留物的質(zhì)量是()A．3.18g B．2.21gC．5.28g D．4.22g解析：混合物加熱最終得到的是Na2CO3，根據(jù)Na＋守恒，n(Na2CO3)＝1/2n(Na＋)＝1/2×0.1L×0.6mol·L－1＝0.03mol，所以，m(Na2CO3)＝0.03mol×106g·mol－1＝3.18g。答案：A16．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L－1，含有硝酸的濃度為1mol·L－1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為()A．89.6mL B．112mLC．168mLD．224mL解析：n(Cu)＝0.015moln(NOeq\o\al(－,3))＝0.02moln(H＋)＝0.08＋0.02＝0.1mol根據(jù)離子反應(yīng)方程式計算：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O3mol8mol2mol2mol0．015mol0.1mol0.02molV(NO)由各數(shù)據(jù)比較可知、Cu不足、由Cu計算NO的體積：V(NO)＝eq\f(2,3)×0.015mol×22.4L·mol－1＝0．224L＝224mL。答案：D二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)(1)①木炭②Na2O2③H2O2④SO2⑤濕潤的Cl2在上述有漂白性物質(zhì)中(填序號)(Ⅰ)屬于化學(xué)漂白的是________________，(Ⅱ)屬于物理漂白的是________________，(Ⅲ)屬于化合漂白的是________________，(Ⅳ)屬于氧化漂白的是________________。(2)由碳、氧兩種元素組成的氣體中，碳元素與氧元素的質(zhì)量比為3∶5，則該氣體可能是()A．COB．由CO2和O2共同組成的混合物C．由CO和CO2共同組成的混合物D．CO2E．CO和O2共同組成的混合物解析：(1)木炭可吸附有顏色的物質(zhì)，屬于物理漂白，②③④⑤都是化學(xué)漂白，其中④是化合漂白，生成的無色物質(zhì)受熱易恢復(fù)原色，②③和⑤中的HClO都有較強氧化性，屬于氧化漂白。(2)n(C)∶n(O)＝eq\f(3,12)∶eq\f(5,16)＝4∶5CO2中n(C)∶n(O)＝1∶2；CO中n(C)∶n(O)＝1∶1；CO2和O2混合氣體中n(C)∶n(O)＜1∶2；CO和O2混合氣體中n(C)∶n(O)＜1∶1；CO和CO2混合氣體中eq\f(1,2)＜eq\f(n(C),n(O))＜eq\f(1,1)，故該氣體可以是CO和CO2混合氣體，也可以是CO和O2混合氣體。答案：(1)(Ⅰ)②③④⑤(Ⅱ)①(Ⅲ)④(Ⅳ)②③⑤(2)C、E18．(10分)如圖表示某些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個字母代表一種物質(zhì)，部分產(chǎn)物已略去。A是一種酸式鹽，也是一種常用的化學(xué)肥料，B是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體，D是無色無味氣體?；卮鹣铝袉栴}：(1)物質(zhì)A的名稱是________________。(2)寫出物質(zhì)B的一種主要用途______________。(3)寫出實驗室制取氣體B的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________________________________；寫出工業(yè)上制取氣體B的化學(xué)方程式_________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→E______________________________；F→G______________________________。解析：A與NaOH固體加熱反應(yīng)生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的無色氣體B，B是NH3，A是銨鹽，D是無色無味氣體，由B＋D,E＋D,F可推測D為O2，則E為NO，F(xiàn)為NO2，NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3(G)，在加熱條件下HNO3與木炭反應(yīng)生成NO2和CO2，即C為CO2，A為NH4HCO3。答案：(1)碳酸氫銨(2)制氮肥(或制硝酸或作制冷劑)(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2△,CaCl2＋2NH3↑＋2H2ON2＋3H2=====2NH3(4)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(高溫))4NO＋6H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO19．(8分)某化學(xué)興趣小組為探索銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。甲組取ag銅片和一定量的濃硫酸放入試管中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)試管中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________。(2)若用含0.2molH2SO4的濃硫酸與過量銅片共熱，能否收集到0.1molSO2？________(填“能”或“不能”)。(3)當集氣瓶B中的氣體收集滿時，裝置C中有可能觀察到的現(xiàn)象是_________________。(4)為什么有一定量的余酸卻未能使Cu完全溶解，你認為原因是____________________。(5)乙組同學(xué)認為：實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，乙組學(xué)生設(shè)計了最簡單方法給予解決：在C試管口塞上一團沾有________(填化學(xué)式)溶液的棉花。(6)為了證明反應(yīng)結(jié)束后的試管中的確有剩余的稀硫酸，可選擇的試劑是________。A．鐵粉 B．Na2CO3溶液C．BaCl2溶液解析：銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；二氧化硫可以使品紅退色，可以用氫氧化鈉溶液吸收，為防止污染，在試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團堵?。蛔C明剩余稀硫酸應(yīng)檢驗其中的H＋，不能檢驗SOeq\o\al(2－,4)，因產(chǎn)物CuSO4中也有SO2－4。答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)不能(3)品紅溶液退色(4)稀H2SO4不能與Cu反應(yīng)(5)NaOH(6)A、B20．(8分)某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：_________________________________________________________。猜想2：_________________________________________________________。猜想3：_________________________________________________________。Ⅱ.為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：[實驗探究]該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號)。A．NaCl溶液 B．KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是：_________________________________________。(3)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________________。(4)通過該實驗，該小組同學(xué)觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液退色②C中品紅溶液不退色③D中澄清石灰水變渾濁由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認該氣體的成分是：_________________________。解析：能使澄清石灰水變渾濁，過量時又變澄清的非金屬氧化物的氣體是SO2或CO2或SO2和CO2的混合氣體。若驗證氣體的組成，則用品紅溶液驗證SO2、用澄清石灰水驗證CO2。若氣體是SO2和CO2的混合氣體，必先驗證SO2——除SO2——驗證已無SO2→驗證CO2。答案：Ⅰ.猜想1：氣體為SO2氣體猜想2：氣體為CO2氣體猜想3：氣體為SO2和CO2的混合氣體Ⅱ.(1)B(2)檢驗SO2是否存在(3)檢驗CO2是否存在(4)SO2和CO2的混合氣體21．(8分)(1)如圖裝置，做以下兩個實驗：①常溫下將H2S和SO2以1∶1充滿燒瓶，不久燒瓶中能觀察到的現(xiàn)象是_________________________________________________________