云南省2023屆高三畢業(yè)生統(tǒng)測理科綜合試題化學部分(word)

2023年云南省高中畢業(yè)生復習統(tǒng)一檢測理科綜合能力測試（化學）可能用到的相對原子質量H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Ba：1377.黨的十九大報告中多次提到“生態(tài)文明”，下列做法不符合生態(tài)文明理念的是A.發(fā)展新能源汽車，實現(xiàn)低碳出行B.用氯乙烯生產快餐盒，降低白色污染C.用地溝油制生物柴油，回收利用資源D.科學開發(fā)利用自然資源，維護生態(tài)平衡8.下列關于有機物的說法錯誤的是A.C(CH3)4的名稱為新戊烷B.CH3－CH=CH－C≡CH分子中最多有9個原子共面C.石油裂解和油脂皂化都是高分子化合物生成小分子化合物的過程D.甲苯分子中苯環(huán)上的一個氫原子被一C2H4Cl取代后可得6種同分異構體9.NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是gC2H4、C3H6的混合氣體中，所含碳原子總數為0.lNAB.在0.1mol·LNa2S溶液中，S2-、HS-、H2S微?？倲禐?.1NAC.標準狀況下，22.4LC2H6中所含極性共價鍵的數目為7NAD.50mLl2mol·L的濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子總數為0.3NA10.實驗是探究化學過程的重要途徑，有關下列各實驗裝置圖的敘述正確的是A.圖I可用于探究NaHCO3固體的熱穩(wěn)定性B.圖Ⅱ用于從氯化鈉溶液中獲得晶體C.圖III中b口進氣可收集Cl2、CO2等氣體D.圖Ⅳ中若X為NaOH溶液，則可完成SO2的噴泉實驗11.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W的最高正價和最低負價的代數和為2。下列判斷正確的是A.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>WB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YC.元素W與元素Y形成的化合物Y3W4是一種新型有機材料D.X的單質能與W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液反應產生氫氣12.科學家研發(fā)出了一種新材料，其工作原理如下圖所示。在外接電源作用下，材料內部發(fā)生氧化還原反應導致顏色變化，從而實現(xiàn)對光的透過率進行可逆性調節(jié)。已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN6]3均為無色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN6]3均有顏色。下列說法正確的是A.當M外接電源正極時，該材料顏色變深使光的透過率降低B.該材料在使用較長時間后，離子導電層中L+的量變小C.當M外接電源負極時，離子導電層中的L+向變色導電層定向遷移D.當N外接電源正極時，離子儲存層的電極反應式為Fe4[Fe(CN6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN6]313.常溫下，向濃度均為01mol·L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中，分別加入NaOH的稀溶液，lg隨加入NaOH的物質的量的變化如下圖所示。下列說法正確的是A.a點溶液的ph=2B.水的電離程度：a<b<cC.b點溶液中：c(Yˉ)+c(HY)=c(Na+)D.c點溶液中：c(Yˉ)>C(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OHˉ)26.(15分)某結晶水合物含有CO32-、SO42-、SO32-、Fe2+、Fe3+、NH4+、Ba2+中的三種離子，實驗小組為確定其化學式做了如下實驗：①準確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體05825g。③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。④設計如下圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重0.04250g。⑤取少量溶液X，滴加0.1mol·L-1KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉栴}；(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。(2)實驗③達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。(3)實驗④的反應結束后，打開小水夾通入N2的作用是_________________________。(4)根據以上實驗數據計算該結晶水合物的化學式為_________________________。(5)某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學設計了下圖實驗裝置并進行下列實驗。先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1mol·L-1KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉，據此得出的結論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實驗設計的優(yōu)點是_______________。27.(14分)聚合氯化鋁([Al2(OH)nCl6-n]m}是一種新型高效凈水劑，與一般絮凝劑相比，它的吸附能力強、絮凝率高，可由AlCl3經水解法制得?；卮鹣铝袉栴}：(1)工業(yè)上可用Cl2、Al2O3和焦炭在高溫下反應制取AlCl3已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H22Al(s)+3Cl2(g)=2A1Cl3(g)△H3①Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)△H=____________________。②反應3A12O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g)在高溫下較難發(fā)生，但加入焦炭后可提高氯氣的轉化率，原因是_________________________________。(2)AlCl3在水溶液中分三步水解①K1、K2、K3由小到大的順序是_______________________。②控制溶液的pH在一定范圍內，上述水解產物才能聚合生成聚合氯化鋁。pH偏小時，Al3+的水解程度弱；pH偏大時的影響是___________________________。(3)已知有如下可逆反應：298K時，將1mol·L-1AlCl3溶液與1mL2amol·L-1H2QSI溶液混合發(fā)生上述反應，溶液中c[Al(HQSI)2+]與時間(t)的關系如下圖所示。①下列可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是______________(填標號)。A.溶液的pH不再變化B.v(Al3+)=v[Al(HQSI)2+]C.溶液顏色不再變化D.c(A13+)/c(H2QSI)不再變化②0~t2時間內，該反應的平均反應速率v(H2QSI)=_________________。③298K時，該反應的平衡常數K=_________________。(4)該方法制得的聚合氯化鋁的優(yōu)點是不含其它金屬離子，但鹽基度低(鹽基度：衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為：鹽基度=n(OH)/3n(Al)，n為物質的量)。常溫下實驗測量樣品的鹽基度，取mg樣品，該樣品中A的質量分數為w；加入煮沸后冷卻的蒸餾水溶解，配成1L溶液，測得該溶液pH=9.0。則其鹽基度為________________。28.(14分)云南是我國的礦產資源大省，被譽為“有色金屬王國”。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示:回答下列問題：(1)電爐冶煉時，焦炭的作用是________(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是_________________。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與SiO2反應生成兩種鈣鹽，其中之一為CaSiF6，該反應的化學方程式為____________________________。(2)脫鐵后的溶液中含有少量的Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多元合金回收處理，反應的離子方程式為____________________________。(3)已知SnO2不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是__________________。(4)電解CuSO4溶液時，陽極的電極反應式為___________________________。(5)已知H2CO3的一、二級電離常數分別為K1、K2，PbSO4、PbCO3的溶度積常數分別為Ksp(PbSO4)、Ksp(PbCO3)。錫、鉛渣中的鉛主要以PbSO4存在，脫硫時發(fā)生的反應為PbSO4(s)+HCO3ˉ(aq)PbCO3(s)+H+(aq)+SO42+(aq)，該反應的平衡常數K=___________(用上述已知常數表示)。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是____________________________。(6)若該冶煉廢渣中錫的質量分數為5%，30t廢渣制得精錫lt，則錫的回收率為_____________________。35.[化學——選修3：物質結構與性質](15分)磷酸鐵鋰電池對環(huán)境無污染，為綠色環(huán)保型電池，是鉛酸電池的替代品，該電池的總反應為：Li1-xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為___________，與Fe同周期的元素中，與銅原子最外層電子數相等的元素還有___________(填元素符號)，磷酸鐵鋰電池總反應中涉及到的C、O元素，第一電離能較大的是____________________。(2)PO43-的空間構型是____________________。(3)與PCl5互為等電子體的一種分子的化學式為_________。(4)二乙烯三胺五乙酸鐵-鈉絡合物結構如下圖所示，其中C原子的雜化方式為_______________。(5)亞鐵氰化鉀經氯氣或電解氧化，可得鐵氰化鉀K3Fe(CN)6]，為紅棕色晶體，也稱赤血鹽，1mol該物質含有的π鍵的數目為_____________。(6)已知：LiF晶體與NaCl晶體結構相同，F(xiàn)半徑為0.133nmr，Li+計半徑為0.076nm，陰陽離子相接觸，則一個晶胞中離子的空間占有率為__________(列式并計算)，分析說明該計算結果小于74.05%的原因__________________________________。36.[化學—選修5：有機化學基礎](15分)肉桂酸芐酯又名苯丙烯酸芐酯，常作為定香劑，也可用于香皂及食品香精的調香原料。以下是一種合成肉桂酸芐酯的路線。已知：I.相同條件下，烴A對氫氣的相對密度為13Ⅱ.反應①、反應②的原子利用率均為100%III.回答下列問題：(1)A的名稱為____________________。(2)反應③的條件為____________________。(3)上述合成路線涉及的反應中，屬于取代反應的有___________________〔填編號)。(4)寫出反應D→E的化學方程式__________________________________。(5)寫出G在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式__________