近年各省高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專(zhuān)題23課件

近年各省高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專(zhuān)題例1、(2000廣東卷)22．（4分）回答下面問(wèn)題：（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？答：________________________________________________________________________________________________。（2）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，在過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作是答:_____________________________________________。答案:(1)在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀完全。(2)向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次。例2、(01全國(guó)卷)19．（6分）回答下面問(wèn)題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答案:（1）蒸餾方法。（2分）（2）取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。（4分）答案:19（1）不能在酸性溶液中，NO3－能將SO32-氧化成SO42-，造成結(jié)果錯(cuò)誤。（2）保證得到的沉淀都是BaSO4，沒(méi)有BaSO3（3）連續(xù)兩次稱(chēng)量的質(zhì)量不變。（4）(ag－142g·mol－1×[bg/(233g·mol－1)]×(1/ag)×100％（1）如何檢查裝置的氣密性？______。（2）以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟；①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_________________________（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)）例4、(01全國(guó)卷)20．（13分）某學(xué)生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱(chēng)量，質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）。⑥測(cè)量收集到氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱(chēng)量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量。（4分）回答下列問(wèn)題：（3）測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？（4）如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL（25℃、1.01×l05Pa），水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為（含a、b、c，不必化簡(jiǎn)）：M(O2)=__________________________________________。20．（13分）（1）將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，表明裝置不漏氣。（3分）（2）②①③（3分）（3）慢慢將量筒下移。（3分）（4）（2）為了確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3—O—CH3還是CH3CH2OH，實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定乙醇與鈉反應(yīng)（△H＜0）生成氫氣的體積，并據(jù)此計(jì)算乙醇分子中能與金屬鈉反應(yīng)的氫原子的數(shù)目。試回答下列問(wèn)題：?jiǎn)栴}:①指出實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤

②若實(shí)驗(yàn)中用含有少量水的乙醇代替相同質(zhì)量的無(wú)水乙醇，相同條件下，測(cè)得的氫氣體積將

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）③請(qǐng)指出能使該實(shí)驗(yàn)安全、順利進(jìn)行的關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟（至少指出兩個(gè)關(guān)鍵步驟）答案:19．（10分）（2）①?gòu)V口瓶中進(jìn)氣導(dǎo)管不應(yīng)插入水中，排水導(dǎo)管應(yīng)插至廣口瓶底部②偏大③檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性；加入稍過(guò)量的金屬鈉；從漏斗中緩慢滴加無(wú)水乙醇。⑷步驟⑤的目的是_________________________________。⑸步驟⑦的目的是_______________________。⑹試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為_(kāi)__________________。⑺還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法。⑴在用托盤(pán)天平稱(chēng)量關(guān)品時(shí)，若天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明____。⑵裝置中干燥管B的作用是_____________________________。⑶如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果_________________（填偏高、偏低或不變）。例6、

（全國(guó)卷I）28．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱(chēng)量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：答案:28．（1）樣品重，砝碼輕（2）防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中（3）偏高（4）把反應(yīng)中的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中（5）判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收（6）(7)取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量濾渣（BaCO3）（或其它合理答案）×100%23.（12分）(1)防止鹵代烷揮發(fā)（或答冷疑）(2)Ag+,Na+和NO3-(說(shuō)明：答出Ag+就給2分；只答Na+和NO3-給1分(4)A(3)例8、(05上海)26、（B）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中。(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)觀(guān)察到A中的現(xiàn)象是

。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是

寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式

。(4)C中盛放CCl4的作用是

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是答案:26（B）（本題共12分）(1)C6H6+Br2C6H5Br+HBr↑(2)反應(yīng)液微沸 有紅棕色氣體充滿(mǎn)A容器(3)除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH→NaBr+NaBrO+H2O或2Br2+6NaOH→5NaBr+NaBrO3+3H2O(4)除去溴化氫氣體中的溴蒸氣石蕊試液，溶液變紅色（其他合理答案都給分）鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0—①———NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4—NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3例10、

（05天津）28．根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30-35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，得Na2CO3固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表溫度溶解度注:35℃NH4HCO3會(huì)有分解請(qǐng)回答:⑴反應(yīng)溫度控制在30—35℃，是因?yàn)槿舾哂?5℃，則_____，若低于30℃，則_，為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為_(kāi)。⑵加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是________。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是_________。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去_雜質(zhì)（化學(xué)式表示）⑶過(guò)濾所得的母液中含有____（以化學(xué)式表示），需加入___，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl⑷測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1—2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（

mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色（指示CO32-+H+==HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)），所用HCl溶液的體積為V1mL，再加1—2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2mL。寫(xiě)出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3%=___