離子反應(yīng)北師大昆明附中國際班王蒙溪課件

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)ionicreaction北師大昆明附中國際部王濛溪

〖用電常識(shí)〗不要用濕手換燈泡、接觸“開關(guān)”、插拔插頭······〖思考交流〗濕手更容易觸電，原因是什么？YoursitehereLOGONaOHNaCl蔗糖固體固體固體NaOHNaCl蔗糖溶液溶液溶液熔融熔融熔融NaOHNaCl蔗糖YoursitehereLOGO加熱熔化陰極陽極NaCl固體不導(dǎo)電的原因：熔融NaCl導(dǎo)電的原因：YoursitehereLOGONaCl溶液導(dǎo)電的原因：Cl-Na+H2O陰極陽極YoursitehereLOGO

物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過程。

說明：1、電離不需要“電”2、純水中也有自由移動(dòng)的離子，但由于濃度太小，所以導(dǎo)電能力很弱。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電離(ionization）筆記YoursitehereLOGO一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、H2SO4=

2H++SO42-

HNO3=H++NO3-2、KOH=K++

OH-

Ba(OH)2=Ba2++2OH-3、CuSO4=Cu2++SO42-

BaCl2=

Ba2++2Cl-

YoursitehereLOGO堿電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽電離時(shí)生成金屬離子（或NH4+）和酸根離子的化合物一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離酸電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物YoursitehereLOGO思考與交流21、已知NaHSO4電離方程式如下：

NaHSO4=Na++H++SO42-

請(qǐng)問NaHSO4屬于酸類還是鹽類？YoursitehereLOGO⑴強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：能否完全電離，即電離程度4、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)⑵弱電解質(zhì):在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離YoursitehereLOGO金屬氧化物:少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等H2O是極弱電解質(zhì)。筆記常見的強(qiáng)電解質(zhì)：電離方程式“===”連接強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI等。強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等絕大多數(shù)鹽：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等Na2O等常見的弱電解質(zhì)：電離方程式“”連接弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等YoursitehereLOGO〖隨堂練習(xí)〗判斷下列說法是否正確？①在熔融狀態(tài)和水溶液中都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)②鐵能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)，而金剛石不能導(dǎo)電，它是非電解質(zhì)。③固體Na2SO4不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)。④鹽酸能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)。⑤氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)?！痢獭痢痢罽oursitehereLOGO〖隨堂練習(xí)〗按要求完成下列填空：①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2

④H2SO4⑤酒精溶液⑥碳棒⑦KOH溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖屬于電解質(zhì)的有________屬于非電解質(zhì)的有____能導(dǎo)電的有__________既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有___________①⑥⑦⑧②④⑧⑨①③⑤⑥⑦〖隨堂練習(xí)〗金屬與電解質(zhì)溶液均可以導(dǎo)電，二者導(dǎo)電的原因有何不同？YoursitehereLOGO【課后練習(xí)】

1、判斷下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)：①H2SO4,②Ca(OH)2,③鹽酸，④AgCl,⑤NaOH,⑥CH3COOH,⑦乙醇，⑧CH4、⑨Fe、⑩SO2、電解質(zhì)：

非電解質(zhì)：

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有：①②④⑤⑥⑦⑧⑩③⑨⑩YoursitehereLOGO（4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、堿、鹽類物質(zhì)是電解質(zhì)，

Na2O、Al2O3等部分金屬氧化物也是電解質(zhì)。

（1）電解質(zhì)為化合物，這是判斷前提。單質(zhì)、混合物（如：鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液）不是電解質(zhì)。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨等，不是電解質(zhì)。(2）電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。而且是本身電離而導(dǎo)電的化合物。理解電解質(zhì)時(shí)要注意YoursitehereLOGO2、下面的說法不正確的是()A．硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B．二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)C．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時(shí)或溶于水時(shí)都能導(dǎo)電D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電3、下列說法正確的是（）A．氨氣溶于水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)B．將硫酸鋇溶于水，不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)C．硫酸溶液中，2c(H+)=2c(SO42-)D．醋酸在溶液中主要以醋酸分子形式存在【課后練習(xí)】

DDYoursitehereLOGO我學(xué)會(huì)了···2我知道了···3我的困惑是···課后作業(yè)1〖學(xué)后感悟〗預(yù)習(xí)課本31～

33頁《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》書本33～34頁：剩下的題（做書上）出試卷下周三前交YoursitehereLOGO第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)2ionicreactionLMM

實(shí)驗(yàn)2—1見課本P27編號(hào)12實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2SO4溶液KCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液無明顯現(xiàn)象生成白色沉淀YoursitehereLOGOYoursitehereLOGO實(shí)驗(yàn)2－3123實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象CuSO4NaOHNaOH+酚酞稀鹽酸產(chǎn)生藍(lán)色沉淀生成無色氣體Na2CO3稀鹽酸紅色變?yōu)闊o色YoursitehereLOGO二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1、離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)。2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

①有難電離物質(zhì)生成，如水；②有難溶物生成；③有揮發(fā)性物質(zhì)生成，如氣體。條件YoursitehereLOGO二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。4、離子反應(yīng)方程式的書寫：步驟：寫——化學(xué)方程式拆——易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)用離子符號(hào)表示刪——不參加反應(yīng)的離子，系數(shù)化簡(jiǎn)查——是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒注意：寫離子方程式，應(yīng)先判斷是不是離子反應(yīng)其次判斷是否符合客觀事（如銅片與鹽酸的反應(yīng)）筆記YoursitehereLOGO1、可溶性電解質(zhì)在溶液中寫成離子形式2、難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等寫成化學(xué)式3、微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是濁液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，一般寫化學(xué)式（標(biāo)號(hào)↓）4、刪去方程式兩邊不反應(yīng)的離子，將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。5、檢查離子方程式兩邊各元素的離子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。書寫離子方程式注意事項(xiàng)筆記YoursitehereLOGO哪些物質(zhì)能拆成離子呢？1、易溶、易電離物能拆：

強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等可溶性鹽：鉀、鈉、銨鹽和硝酸鹽2、難溶、難電離物不能拆：

難溶物：BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2等難電離的：弱酸、弱堿、水YoursitehereLOGO以稀鹽酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)為例寫拆刪查離子方程式的書寫YoursitehereLOGO請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：練習(xí)感悟1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合：2.KOH溶液和HNO3溶液混合：3.NaOH溶液和鹽酸混合:4.KOH溶液和H2SO4溶液混合:H++OH-〓H2O感悟：１揭示反應(yīng)的本質(zhì)。H++OH-〓H2OH++OH-〓H2OH++OH-〓H2O2、化學(xué)方程式表示的是某一個(gè)特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式表示同一類化學(xué)反應(yīng)．YoursitehereLOGO

這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的這一類中和反應(yīng)。YoursitehereLOGO下列反應(yīng)中，其離子方程式可以用表示的是()A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)B．氫氧化銅與稀硝酸反應(yīng)C．氫氧化鈣溶液與鹽酸反應(yīng)D．二氧化碳通入澄清石灰水中CYoursitehereLOGO離子反應(yīng)發(fā)生的條件生成難溶物質(zhì)，如

生成難電離的物質(zhì)，如生成揮發(fā)性的物質(zhì)，如

弱酸、弱堿、水。發(fā)生氧化還原反應(yīng)YoursitehereLOGO1、硝酸銀溶液分別與鹽酸、NaCl溶液反應(yīng)。2、鹽酸分別與Na2CO3溶液、CaCO3反應(yīng)。3、鹽酸分別與NaOH溶液、Mg(OH)2

反應(yīng)。4、Zn分別與硫酸、鹽酸反應(yīng)。隨堂演練YoursitehereLOGO5、Fe分別與硫酸、鹽酸反應(yīng)6、銅片插入硝酸銀溶液7、氧化鎂與鹽酸混合8、稀鹽酸與氨水混合9、二氧化碳通入石灰水中10、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液混合YoursitehereLOGO需熟練記住常見物質(zhì)的溶解性表。四、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存的關(guān)鍵就是看離子間是否符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，若反應(yīng)則不能大量共存。YoursitehereLOGO

附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子。常見的有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子。YoursitehereLOGO1．下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是()2．下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是()DBYoursitehereLOGO3、某無色溶液在滴加石蕊試液時(shí)呈紅色,在此溶液中能大量共存的離子組是()DYoursitehereLOGO4、在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是()

CYoursitehereLOGO5.下列離子方程式正確的是（）A.硫酸跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：

Ba2++SO42-=BaSO4↓B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++AgD.

Ca(OH)2濁液與稀鹽酸反應(yīng)：

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2ODYoursitehereLOGO

6.下列各組離子在無色水溶液中能大量共存的是()

A.K+H+CO32-Br-

B.Cu2+Cl-OH-K