2011年安徽省“江南十校”高三聯(lián)考(理綜)

2011年安徽省“江南十校”高三聯(lián)考理科綜合試卷本試卷分第I卷和第H卷兩部分。滿分300分，考試用時(shí)150分鐘。注意事項(xiàng)：1．答題前，考生務(wù)必在試題卷、答題卷規(guī)定的地方填寫自己的姓名、座位號(hào)。2.答第I卷時(shí)，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卷上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答第H卷時(shí)，必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卷上書寫，要求字體工整、筆跡清晰。必須在題號(hào)所指示的答題區(qū)域作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上答題無(wú)效。第I卷選擇題（本卷包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共120分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C1:35.5 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 S:32 Al:271．細(xì)胞是生物體結(jié)構(gòu)與功能的基本單位，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A.新細(xì)胞是通過(guò)細(xì)胞增殖產(chǎn)生的B.生物膜系統(tǒng)是對(duì)細(xì)胞內(nèi)膜結(jié)構(gòu)的統(tǒng)稱，其化學(xué)組成和結(jié)構(gòu)相似C.細(xì)胞內(nèi)DNA轉(zhuǎn)錄和翻譯過(guò)程均有特定運(yùn)輸工具搬運(yùn)原料到指定位置D.細(xì)胞中核糖體的形成不一定與核仁有關(guān)2．科學(xué)方法是生物學(xué)學(xué)習(xí)與研究的精髓之一，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.模型是人們?yōu)榱四撤N特定目的而對(duì)認(rèn)識(shí)對(duì)象所作的一種簡(jiǎn)化的概括性的描述，如DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)模型，種群“J”型增長(zhǎng)的數(shù)學(xué)模型B.差速離心法分離細(xì)胞器是利用在高速離心條件下的不同離心速度所產(chǎn)生的不同離心力，將各種細(xì)胞器分離開來(lái)C.摩爾根及其同事運(yùn)用假說(shuō)演繹法，合理地解釋了果蠅紅白眼性狀的遺傳現(xiàn)象，并用實(shí)驗(yàn)證明基因在染色體上D.采用樣方法和標(biāo)志重捕法可分別調(diào)查植物的種群密度和土壤動(dòng)物的豐富度3．關(guān)于生物變異與進(jìn)化的敘述，正確的是（）A.用秋水仙素處理不同生長(zhǎng)發(fā)育時(shí)期的單倍體均能得到純合子B.用基因工程技術(shù)構(gòu)建抗蟲棉過(guò)程實(shí)現(xiàn)了蘇云金芽孢桿菌與棉花的共同進(jìn)化C.飼養(yǎng)金魚過(guò)程中的人工選擇會(huì)使種群基因頻率發(fā)生定向改變D.基因突變、基因重組與染色體變異屬于可遺傳變異，故它們均能遺傳給后4．下列對(duì)圖中有關(guān)的生物學(xué)意義描述正確的是（

生氏素濃度境里常日益旭 整田照我解死亡A.甲圖若在c點(diǎn)切斷，則刺激b點(diǎn)后，a點(diǎn)會(huì)興奮，肌肉會(huì)收縮B.乙圖人體物質(zhì)交換中體內(nèi)細(xì)胞與B間不能直接進(jìn)行物質(zhì)交換，體內(nèi)細(xì)胞與A之間才能直接進(jìn)行物質(zhì)交換C.丙圖中，對(duì)向光彎曲的植物而言，若莖背光側(cè)為B對(duì)應(yīng)的生長(zhǎng)素濃度，則莖向光側(cè)不可能為C對(duì)應(yīng)的濃度口.圖丁中靶細(xì)胞裂解與效應(yīng)T細(xì)胞內(nèi)的溶酶體有關(guān)5．有關(guān)現(xiàn)代生物技術(shù)的敘述，不正確的是（）A.用平板劃線法或稀釋涂布平板法純化大腸桿菌時(shí)，可以用相同的培養(yǎng)基B.若將加酶洗衣粉設(shè)計(jì)為加酶搓衣板，會(huì)提高酶的利用率，減少污染物的排C.誘導(dǎo)胚胎干細(xì)胞分化成器官過(guò)程需要無(wú)菌無(wú)毒的環(huán)境D.動(dòng)物細(xì)胞培養(yǎng)與植物組織培養(yǎng)所用的培養(yǎng)基成分一樣6．有關(guān)種群的說(shuō)法不正確的是（）A.稻田中秧苗的均勻分布有利于產(chǎn)量提升B.通常自然界中的種群增長(zhǎng)曲線呈“S”型，達(dá)到K值時(shí)種群數(shù)量往往表現(xiàn)出明顯上下波動(dòng)，因此K值總是固定不變的C.池塘養(yǎng)魚過(guò)程中為保持鯽魚種群的增長(zhǎng)需持續(xù)投放飼料等D.預(yù)測(cè)一個(gè)國(guó)家或地區(qū)人口數(shù)量未來(lái)動(dòng)態(tài)的信息主要來(lái)自現(xiàn)有居住人口的年齡組成.36.5gHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml）,所得溶液的密度為Pg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（）A.所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol/L.所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子C.36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD.所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：3=36.5c/（1000P）8．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示“m%,8QHCHNH'8lid—^^VcHO+HjC； …匚,；’~-HO—^^CtfCHaJOH；i七口■4COOH香蘭童 內(nèi);酸 阿魏E?下列說(shuō)法正確的是（）A.阿魏酸與香蘭素可用酸性KMnO4溶液鑒別.香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)C.lmol香蘭素最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.阿魏酸與溴水既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng).某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（）A.甲裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B.乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C.丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D.T裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集一氧化氮.已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HC1O>HCO3一,氧化性：HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）A.能使PH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3+、Cl—、Ba2+、Br—能大量共存B.向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：2ClO－+CO2+H2O2HClO+CO32－D.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—11．下列敘述正確的是（）A.將等體積的PH=3的醋酸溶液和PH=4的醋酸溶液完全中和時(shí)消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量，前者是后者的10倍B.向0.1mol/L的氨水里，加入0.1mol/L的HCl溶液至反應(yīng)PH=7時(shí)，消耗HCl溶液的體積小于氨水的體積C.pH=3.6的0.1mol/LHX與0.1mol/LNaX的混合溶液中，2c(Na+)=c(X一)D.0.1moLL—1的硫化鈉溶液中：c(OH—)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)一K心Tlf鐵12．利用右圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是( )A.若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向鐵電極移動(dòng)C.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小13.下列各圖像中，不正確的是()B.向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=—92.4kJ/molD.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液C.有催化劑(a)和無(wú)催化劑(b)時(shí)反應(yīng)的能量變化14.飛鏢比賽是一項(xiàng)極具觀賞性的體育比賽項(xiàng)目，2010年的IDF(國(guó)際飛鏢聯(lián)合會(huì))飛鏢世界杯賽在上海進(jìn)行。某一選手在距地面高h(yuǎn)，離靶面的水平距離L處，將質(zhì)量為的飛鏢以速度%水平投出，結(jié)果飛鏢落在靶心正上方。如只改變h、L、m、%四個(gè)量中的一個(gè)，可使飛鏢投中靶心的是(不計(jì)空氣阻力)()A.適當(dāng)減小B.適當(dāng)提高h(yuǎn)C.適當(dāng)減小D.適當(dāng)減小L15．“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星于2010年10月1日發(fā)射成功，它經(jīng)過(guò)三次近月制動(dòng)后，在近月軌道上做勻速圓周運(yùn)動(dòng)（運(yùn)動(dòng)半徑可看作月球半徑）。若地球質(zhì)量為M,半徑為R,第一宇宙速度為V;月球半徑為r，質(zhì)量為。則“嫦娥二號(hào)”在近月軌道上運(yùn)動(dòng)的速度大小為（ ）.物體做自由落體運(yùn)動(dòng)，Ek表示動(dòng)能，Ep表示勢(shì)能，力表示下落的距離，t、v分別表示下落的時(shí)間和速度，以水平面為零勢(shì)能面，能正確反映各物理量之間關(guān)系的是圖（）.一列沿著x軸正方向傳播的橫波，在t=2s時(shí)刻的波形如圖甲所示，則圖乙表示圖甲中E、F、G、H四個(gè)質(zhì)點(diǎn)中，哪一質(zhì)點(diǎn)的振動(dòng)圖象（ ）A.E點(diǎn)F點(diǎn)G點(diǎn)H點(diǎn)18.如圖，實(shí)線表示電場(chǎng)線，虛線表示只受電場(chǎng)力作用的電荷運(yùn)動(dòng)軌跡，a、b為運(yùn)動(dòng)軌跡上的兩點(diǎn)，可以判定（）A.電荷在a點(diǎn)速度大于在b點(diǎn)速度B.電荷為負(fù)電荷C.電荷在a點(diǎn)的電勢(shì)能大于在b點(diǎn)的電勢(shì)能D.a點(diǎn)的電勢(shì)低于b點(diǎn)的電勢(shì)19．一飛機(jī)下有一沿豎直方向的金屬桿，若僅考慮地磁場(chǎng)的影響，不考慮磁偏角影響，當(dāng)飛機(jī)水平飛行經(jīng)過(guò)合肥上空（）A.由東向西飛行時(shí)，金屬桿上端電勢(shì)比下端電勢(shì)高B.由西向東飛行時(shí)，金屬桿上端電勢(shì)比下端電勢(shì)高C.由南向北飛行時(shí)，金屬桿上端電勢(shì)比下端電勢(shì)高D.由北向南飛行時(shí)，金屬桿上端電勢(shì)比下端電勢(shì)高20．一傾角為30°的斜劈放在水平地面上，一物體沿斜劈勻速下滑?，F(xiàn)給物體施加如圖所示力F,F與豎直方向夾角為30°,斜劈仍靜止，則此時(shí)地面對(duì)斜劈的摩擦力（）A.大小為零B.方向水平向右C方向水平向左D.無(wú)法判斷大小和方向第n卷（本卷包括11小題，共180分）21．（18分）實(shí)驗(yàn)題.在《探究求合力的方法》的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.用三個(gè)已校好的彈簧秤才能完成此實(shí)驗(yàn)B.用兩個(gè)校好的彈簧秤就可以完成此實(shí)驗(yàn)C.用一個(gè)校好的彈簧秤也能完成此實(shí)驗(yàn)D.實(shí)驗(yàn)中彈簧秤的外殼與紙面間的摩擦將會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果.在實(shí)驗(yàn)室，小葉同學(xué)想測(cè)出某種材料的電阻率。由于不知是何種材料，也不知其大約阻值，于是，他用多用電表先粗測(cè)該材料一段樣品的電阻，經(jīng)正確操作后，用“義100”檔時(shí)發(fā)現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)情況如圖所示，則他應(yīng)該換用檔（填“義10”或“X1k”）重新測(cè)量。換檔后，在測(cè)量前先要 。.（1）要測(cè)出II中所給材料樣品的電阻率，必須精確測(cè)出該段樣品的阻值。除了導(dǎo)線和開關(guān)外，實(shí)驗(yàn)室還備有以下器材可供選用：電流表A1,量程1A,內(nèi)阻ri約0.5。電流表A2,量程30mA,內(nèi)阻r2約200。電壓表V1,量程6V,內(nèi)阻RV1等于20k。電壓表V2,量程10V,內(nèi)阻RV2約30k。滑動(dòng)變阻器R1,0?20。，額定電流2A滑動(dòng)變阻器R2,0?2000。，額定電流1mA

電源E（電動(dòng)勢(shì)為12V,內(nèi)阻r約2。）請(qǐng)選擇合適的器材，設(shè)計(jì)出便于精確測(cè)量的電路圖畫在方框中。其中滑動(dòng)變阻器應(yīng)選其中滑動(dòng)變阻器應(yīng)選（2）若選用其中一組電表的數(shù)據(jù)，設(shè)該段圓柱形材料的長(zhǎng)為L(zhǎng),直徑為d,由以上實(shí)驗(yàn)得出這種材料電阻率的表達(dá)式為,式中符號(hào)的含義為22．（14分）如圖所示,有一足夠長(zhǎng)斜面,傾角由以上實(shí)驗(yàn)得出這種材料電阻率的表達(dá)式為,式中符號(hào)的含義為22．（14分）如圖所示,有一足夠長(zhǎng)斜面,傾角=37"，一小物塊從斜面頂端A處由靜止下滑，到B處后，受一與物體重力大小相等的水平向右恒力作用，物體最終停在C點(diǎn)（C點(diǎn)未畫出）。若AB=2.25m.物塊與斜面間動(dòng)摩擦因素F=0.5,sin370=0.6cos37D=0.8，g=IOm/s'求：（1）物體到達(dá)B點(diǎn)的速度多大？（2）BC距離多大？23.（16分）如圖所示，在平面直角坐標(biāo)系XOY內(nèi)，第I象限存在沿Y軸正方向的勻強(qiáng)電場(chǎng)，第IV象限內(nèi)存在垂直于坐標(biāo)平面向里的勻強(qiáng)磁場(chǎng)，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小設(shè)為B1（未知），第III象限內(nèi)也存在垂直于坐標(biāo)平面向里的勻強(qiáng)磁場(chǎng)B2（未知）。一質(zhì)量為m的電子（電量為e,不計(jì)重力），從Y軸正半軸上Y=h處的M點(diǎn)，以速度v0垂直于Y軸射入電場(chǎng)，經(jīng)X軸上X=當(dāng)處的P點(diǎn)進(jìn)入第IV象限磁場(chǎng)，然后從Y軸上Q點(diǎn)進(jìn)入第III象限磁場(chǎng)，OQ=OP,最后從O點(diǎn)又進(jìn)入電場(chǎng)。（1）求勻強(qiáng)電場(chǎng)的場(chǎng)強(qiáng)大小E；（2）求粒子經(jīng)過(guò)Q點(diǎn)時(shí)速度大小和方向;（3）求B1與B2之比為多少。24.(20分)如圖所示，一水平直軌道CF與半徑為R的半圓軌道ABC在C點(diǎn)平滑連接，AC在豎直方向，B點(diǎn)與圓心等高。一輕彈簧左端固定在F處，右端與一個(gè)可視為質(zhì)點(diǎn)的質(zhì)量為m的小鐵塊甲相連。開始時(shí)，彈簧為原長(zhǎng)，甲靜止于D點(diǎn)?，F(xiàn)將另一與甲完全相同的小鐵塊乙從圓軌道上B點(diǎn)由靜止釋放，到達(dá)D點(diǎn)與甲碰撞，并立即一起向左運(yùn)動(dòng)但不粘連，它們到達(dá)E點(diǎn)后再返回，結(jié)果乙恰回到C點(diǎn)。已知CD長(zhǎng)為L(zhǎng)1,DE長(zhǎng)為L(zhǎng)2,EC段均勻粗糙，ABC段和EF段均光滑，彈簧始終處于彈性限度內(nèi)。(1)求直軌道EC段與物塊間動(dòng)摩擦因素.(2)要使乙返回時(shí)能通過(guò)最高點(diǎn)A,可在乙由C向D運(yùn)動(dòng)過(guò)程中過(guò)C點(diǎn)時(shí)，對(duì)乙加一水平向左恒力，至D點(diǎn)與甲碰撞前瞬間撤去此恒力，則該恒力至少多大？25.(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：日匚口A E請(qǐng)回答下列問(wèn)題：B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋?gt;>(填元素符號(hào))。E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.（3）C有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 .（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的= （注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是（6）用A、B的單質(zhì)作電極，C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，寫出此原電池正極的電極反應(yīng)式 。（假設(shè)C只被還原至+2價(jià)）26．（15分）將煤氣化轉(zhuǎn)化成合成氣，然后通過(guò)一碳化工路線合成各種油品和石化產(chǎn)品是一碳化工的極為重要的領(lǐng)域，具有廣闊的前景，在未來(lái)相當(dāng)一段時(shí)期將成為一碳化工的主要領(lǐng)域。除去水蒸氣后的水煤氣含55?59%的H2，15?18%的CO，11?13%的CO2，少量的H2S、CH4,除去H2s后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成。水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下水煤汽 ——?凈化及精脫硫含成氣壓縮一甲醇合成型雪'含成氣壓縮一甲醇合成型雪'|甲靜精甲i甲呼(1)制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C(s)+H20(g)高一CO(g)+H2(g),此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為， ；②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是 ；A.加入C(s)8.加入電0(g)C.升高溫度D.增大壓(2)將CH4轉(zhuǎn)化成CO,工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H=—519J/mol。。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、2三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3X105倍；②Y在12℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3X105倍；③Z在13℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1X106倍；已知：T1>T2>T3,根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填"X”或"Y”或"Z”)，選擇的理由是 ；(3)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)；AH=—90.8kJ-mol—1,T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COCH3OH濃度/(mol?L—1)0.20.10.4①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。②若加入^、H2后，在T5℃反應(yīng)10min達(dá)到平衡，c(H2)=0.4mol-L一1,則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)= mol—1?(Lmin)一(4)生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是27．(14分)已知：①有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品。例如：CH3—CH—C也HBr+CHj-CH=CH2 CH?—CH?Br過(guò)弱化物②苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈烴基上的氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)某些位置上的氫原子被鹵素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。TOC\o"1-5"\h\zZ\LCCHi-CH-CH；ZVCH-CH.助泄.③④刖成反應(yīng)的"幻 一D陶婀犯反之^Aj-CH-CHO請(qǐng)根據(jù)上述路線，回答下列問(wèn)題：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為 。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為 。(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件，下同)：(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)③④⑤得D，而不采取將A直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是(5)檢驗(yàn)產(chǎn)品中官能團(tuán)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：（6）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②苯環(huán)上的一溴代物有兩種；③分子中沒(méi)有甲基。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫兩種）：28．（15分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁與酸和堿的反應(yīng)進(jìn)行探究，過(guò)程如下。實(shí)驗(yàn)I：（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對(duì)此原因，你認(rèn)為合理的猜測(cè)是下列的 （填寫相應(yīng)的字母）;鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度Cl一能促進(jìn)此反應(yīng)的進(jìn)行SO42—能抑制此反應(yīng)的進(jìn)行硫酸使鋁發(fā)生鈍化（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請(qǐng)你根據(jù)所提供的藥品，填寫實(shí)驗(yàn)方案中的空白部分。藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的 （填寫相應(yīng)的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量固體并振蕩使固體溶解，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)探究：略。實(shí)驗(yàn)II:取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對(duì)此現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究:（1）提出猜想同學(xué)們查找資料后獲得如下信息:工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想:猜想1:此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；猜想2:此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的。猜想3:此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時(shí)因反應(yīng)過(guò)快而變成粉末分散到溶液中；猜想4:此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并完成相關(guān)實(shí)驗(yàn):將反應(yīng)后所得的液體進(jìn)行過(guò)濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實(shí)驗(yàn):①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想 一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）。②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想 一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）；（3）得出結(jié)論綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想（填“綜合實(shí)驗(yàn)①②的現(xiàn)象，可推知猜想（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：29．（共26分）I.有關(guān)探究酵母菌呼吸作用方式實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題分析：（16分）一的忖&0H溶地同清的行氏求科母由培養(yǎng)點(diǎn)邯潸的I.有關(guān)探究酵母菌呼吸作用方式實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題分析：（16分）一的忖&0H溶地同清的行氏求科母由培養(yǎng)點(diǎn)邯潸的石蔗水（1）該實(shí)驗(yàn)為（對(duì)照、對(duì)比）實(shí)驗(yàn)。（2）檢測(cè)B中有無(wú)酒精生成用試劑，顏色由橙色變。乙裝置酵母菌培養(yǎng)液上方空氣中有氧氣存在，卻可以設(shè)計(jì)為無(wú)氧呼吸方式探究，原因是（3）甲裝置中酵母菌隨培養(yǎng)時(shí)間的延長(zhǎng)，其種群增長(zhǎng)曲線為（4）葡萄糖在細(xì)胞內(nèi)徹底氧化分解的總反應(yīng)式： 。葡萄糖在細(xì)胞內(nèi)氧化與在體外燃燒相比較，突出的不同點(diǎn)有：II.利用下列裝置，進(jìn)行相關(guān)問(wèn)題探究。請(qǐng)回答：（10分）g即跛摘神罩（1）若將這個(gè)裝置用來(lái)探究光是否為光合作用的必要條件，則應(yīng)該再增加一個(gè)裝置，做法是：（2）若將這個(gè)裝置用來(lái)探究CO2是否為光合作用

的原料，則應(yīng)該再增加一個(gè)裝置，做法是：(3)若將這個(gè)裝置用來(lái)探究Mg是否為植物必需的礦質(zhì)元素，則應(yīng)該增加一個(gè)裝置，做法是：(4)若將這個(gè)裝置用來(lái)探究水稻對(duì)鈣離子、硅離子的吸收情況，做法是：。實(shí)驗(yàn)結(jié)果可說(shuō)明水稻根對(duì)離子的吸收具有30．（20分）□雄忤果蠅袁自虹配 英身白雙 鼻她母 靠&n網(wǎng)果蠅的灰身與黑身是一對(duì)相對(duì)性狀，紅眼與白眼為另一對(duì)相對(duì)性狀?，F(xiàn)有兩只親代果蠅雜交，子代表現(xiàn)型及比例如圖示。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：(1)控制灰身與黑身的基因(A—a)位于 染色體上， 為顯性性狀?？刂萍t眼與白眼的基因(B—b)位于 染色體上， 為隱性性狀。

（2）子代中表現(xiàn)型為灰身紅眼的雌性個(gè)體中，純合子與雜合子比例（3）子代中灰身雌蠅與黑身雄蠅交配，產(chǎn)生的黑身果蠅占后代比例（4）若某雌果蠅（基因型為AaXBXb）的一個(gè)次級(jí)卵母細(xì)胞經(jīng)減數(shù)第二次分裂，產(chǎn)生一個(gè)卵細(xì)胞（如圖所示）和一個(gè)極體，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)繪出該極體的細(xì)胞圖形（不考慮基因突變）。31．（8分）2010年10月4日英國(guó)劍橋大學(xué)的羅伯特?愛德華茲教授榮獲該年度的諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，授予理由是“他使試管受精技術(shù)用于治療不孕癥成為可能，為占總?cè)丝诒壤^(guò)10%的不孕夫婦帶來(lái)了福音”。胚胎工程等生物工程技術(shù)正在改變著人類的生活。請(qǐng)回答下面相關(guān)問(wèn)題：11.11.【答案】B11.11.【答案】B99.【答案】C試管嬰兒的奧秘，通俗地說(shuō)就是改變精子和卵子的相遇方式及場(chǎng)所一．選擇題（每題6分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，多選、錯(cuò)選均不得分）.【答案】D【解析】A錯(cuò)誤，36.5gHCl的物質(zhì)的量是Imol,但溶液的體積不是1L,所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是1mol/L;B錯(cuò)誤，36.5gHCl的物質(zhì)的量是1mol，但在溶液中HCl完全電離，溶液中不存在HCl分子；C錯(cuò)誤，因?yàn)轭}中沒(méi)有給定溫度和壓強(qiáng)，所以不能確定所占有的體積；D選項(xiàng)正確，這是物質(zhì)的量濃度與溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間換算的重要公式，要求學(xué)生能夠掌握并能訓(xùn)練運(yùn)用。【命題說(shuō)明】本題考查基本概念，其中答案A考查物質(zhì)的量的基本概念、摩爾質(zhì)量的概念及計(jì)算、物質(zhì)的量濃度的概念等，答案B考查阿伏加德羅常數(shù)的概念和強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，答案C考查氣體摩爾體積的概念及計(jì)算，答案D考查物質(zhì)的量濃度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算。此題難度一般。.【答案】D【解析】A項(xiàng)錯(cuò)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不僅有碳碳雙鍵，醛類、酚類、某些醇等也能使其褪色；B項(xiàng)錯(cuò)，酚羥基與NaHCO3不反應(yīng)；C項(xiàng)錯(cuò)，香蘭素分子中只有苯環(huán)和醛基可與氫氣加成，所以應(yīng)是4mol；D項(xiàng)，阿魏酸既具有烯烴的性質(zhì)，又具有酚的性質(zhì)，所以D項(xiàng)正確?！久}說(shuō)明】本題主要考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。其中A選項(xiàng)考查能使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的官能團(tuán)，B選項(xiàng)考查能與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)，C選項(xiàng)考查可與H2發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)，D選項(xiàng)考查與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)的官能團(tuán)；考查的有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)較全面，難度一般。【解析】A選項(xiàng)通過(guò)證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)橡皮管的作用能使測(cè)量反應(yīng)生成的氣體體積時(shí)減小誤差是正確的但易認(rèn)為是錯(cuò)誤的，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)用圖示的方法檢查裝置的氣密性時(shí)，只要甲乙管內(nèi)的液面能形成高度差，就能證明裝置不漏氣，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D先從①口進(jìn)氣可以收集密度比空氣大的氣體，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集密度比原氣體密度小的氣體，D選項(xiàng)正確；【命題說(shuō)明】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查是歷年高考試題的重要內(nèi)容之一，選擇題中必有一題。本題是常見的題型之一，考查內(nèi)容有：化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理分析、儀器或裝置的用法、氣密性的檢查、氣體的特殊收集方法的設(shè)計(jì)等。此題難度一般。.【答案】A【解析】能使PH試紙顯深紅色的溶液即為強(qiáng)酸性溶液，A選項(xiàng)中的離子及H+間均不能互相反應(yīng)，所以A選項(xiàng)是正確的，但也可能有的學(xué)生對(duì)溴的化合物性質(zhì)不了解，認(rèn)為溴化鐵或溴化鋇是沉淀而不敢選A。根據(jù)題中所給信息，向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液，能使Br2完全反應(yīng)，但反應(yīng)生成的Fe3+顏色與原來(lái)溴水的顏色接近，所以并不褪色，所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；由題中信息可知，HClO可與CO32-反應(yīng)生成HCO3-，即HClO與CO32-不能大量共存，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；向FeI2溶液中滴加少量氯水，I-先與Cl2反應(yīng)，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤；【命題說(shuō)明】此題將信息題與離子方程式的正誤判斷和離子能否大量共存的判斷結(jié)合起來(lái)，考查氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)順序與氧化性還原性之間的聯(lián)系，考查酸堿反應(yīng)時(shí)的質(zhì)子轉(zhuǎn)移規(guī)律（如：強(qiáng)酸可以制弱酸等），同時(shí)考查了PH試紙的顏色與溶液酸堿性的關(guān)系、常見的一些溶液的顏色等相關(guān)知識(shí)。本題知識(shí)容量大，難度一般。1313.【答案】A1313.【答案】A【解析】弱電解質(zhì)的濃度越大，其電離程度越小，所以PH=3的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于PH=4的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度的10倍，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤（或者說(shuō)：前者c（H+）是后者的10倍，但醋酸的電離程度不同，所以前者的物質(zhì)的量濃度不是后者的10倍）；B選項(xiàng)中，若恰好完全中和生成NH4Cl溶液，顯酸性，要使PH=7,氨水應(yīng)略過(guò)量，所以B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)考查的是物料守恒，應(yīng)是2c（Na+）=c（X-）+c（HX），所以C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)考查的是質(zhì)子守恒，正確的應(yīng)是：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤；【命題說(shuō)明】本題考查了弱電解質(zhì)的電離程度與濃度的關(guān)系，考查了酸堿中和反應(yīng)時(shí)溶液的PH變化與加入的酸（或堿）的體積大小的關(guān)系，考查了電解質(zhì)溶液中的物料守恒關(guān)系和電解質(zhì)溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系，這些都是在復(fù)習(xí)過(guò)程中無(wú)時(shí)不在強(qiáng)調(diào)的基本問(wèn)題，考查的內(nèi)容主要是《選修4》，不是很簡(jiǎn)單！.【答案】D【解析】A選項(xiàng)中鋅的活潑性比鐵強(qiáng)，所以可減緩鐵的腐蝕，這種方法的名稱也正確，所以A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)是外加電流的陰極保護(hù)法，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，所以B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)是原電池，銅是正極，質(zhì)量將增加，鐵是負(fù)極，此時(shí)外電路中的電子由負(fù)極向正極移動(dòng)，C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)是在鐵棒上鍍銅，鐵棒質(zhì)量將增加，但溶液中各離子濃度都不發(fā)生變化，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【命題說(shuō)明】此題主要考查了電化學(xué)中的基礎(chǔ)問(wèn)題，其中的A、C兩選項(xiàng)考查的是原電池知識(shí)中的正負(fù)極判斷、電子的定向移動(dòng)、鐵的電化學(xué)腐蝕的防護(hù)等內(nèi)容，B、D兩選項(xiàng)考查的是電解池知識(shí)中的離子的定向移動(dòng)、電極反應(yīng)及質(zhì)量變化、溶液中離子濃度變化等內(nèi)容?？疾閮?nèi)容覆蓋面大，難度較大；【解析】溫度越高，合成氨的反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡時(shí)NH3%越小，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸HA的稀溶液加水稀釋時(shí)，n（A-）增大而n（HA）減小，所以c（A-）/c（HA）增大，B選項(xiàng)正確；使用催化劑能降低反應(yīng)的活化能，C選項(xiàng)正確；向NH4Al（SO4）2溶液加入NaOH溶液時(shí)，與OH-反應(yīng)的先后順序是：Al3+、NH4+、Al（OH）3，所以D選項(xiàng)正確?！久}說(shuō)明】A選項(xiàng)考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和對(duì)化學(xué)平衡的影響，B選項(xiàng)考查弱電解質(zhì)溶液稀釋時(shí)的平衡移動(dòng)方向及溶液中各離子物質(zhì)的量的變化，C選項(xiàng)考查催化劑對(duì)活化能的影響以及對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的影響，D選項(xiàng)考查沉淀曲線的相關(guān)問(wèn)題；四個(gè)選項(xiàng)均要求對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的各物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量的變化進(jìn)行定性和定量的描述，并將定量分析的結(jié)果用圖形表示，題目難度較大。25．（14分）【答案】（1）0>N>C（2分）（2）8HCl+KClO4KCl+4Cl2t+4H2O（3分）NaNO2（2分）-（4a-3b）KJ/mol或（3b-4a）KJ/mol（3分）將氯水（或氯氣）滴入（通入）到硫化鈉（或硫化氫等）溶液中，有淡黃色沉淀生成。（其他合理答案亦可）（2分）NO3-+3e-+4H+=NOt+2H20（2分）【解析】A、B、C、D、E五種元素分別是Al、C、N、0、Cl,（1）電負(fù)性0>N>C；（2）生成的氣體單質(zhì)是C12,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8HC1+KC104KCl+4Cl2t+4H20；（3）氮的氧化物中，N0相對(duì)分子質(zhì)量最小，2LN0與0.5LO2混合后先生成1LN0與1LN02的混合氣體，再與NaOH溶液發(fā)生下列反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,所以生成的鹽是NaNO2；(也可用電子守恒法推出N在鹽中顯+3價(jià)，所以是NaNO2。)(4)在298K下，ImolAl(s)完全燃燒放出熱量aKJImolC(s)完全燃燒放出熱量bKJ根據(jù)蓋斯定律，可得：-(4a-3b)J/mol或(3b-4a)J/mol；(5)要證明S的非金屬性與Cl的非金屬性強(qiáng)弱，可以利用置換反應(yīng)，將氯水(或氯氣)滴入到硫化鈉(或硫化氫等)溶液中即可(其他答案：如分別將硫化氫、HCl加熱，硫化氫分解生成淡黃色固體而HCl不分解或比較高氯酸與硫酸的酸性，高氯酸的酸性強(qiáng)等較合理答案可給1分)。【命題說(shuō)明】此題起點(diǎn)不高，關(guān)鍵是先要根據(jù)元素在周期表中的位置特點(diǎn)，推出相應(yīng)的元素，再回答后面的問(wèn)題。(1)(2)考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的基礎(chǔ)知識(shí)，要求不高，學(xué)生能順利解答；(3)(4)考查的是題意的理解能力和知識(shí)的運(yùn)用能力，要求較高，如氫化物、最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽的化學(xué)式的書寫、體積比在書寫化學(xué)方程式中的運(yùn)用、氧化還原方程式的書寫和配平等都不是很簡(jiǎn)單的；(5)考查化學(xué)方程式書寫和蓋斯定律的運(yùn)用，能力要求較高；(6)考查的是化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)能力，要求一般。26．(15分)答案⑴①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，K=c(CHyOH)c(CO)>；②BC⑵Z,催化效率高且活性溫度低(或催化活性高速度快，反應(yīng)溫度低產(chǎn)率高)(3)①>。②0.03mol?L—1?min—1O(3分)(4)提高原料利用率(或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率亦可)。

命題立意：本題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了平衡常數(shù)的概念、化學(xué)平衡移動(dòng)原理，和利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系判斷平衡移動(dòng)的方向和速率的計(jì)算等。27．（14分）【答案】（1）（共2分）（2）消去反應(yīng)（2分）；（3）|^pC=CH2+HBr過(guò)氧化物?0（3分） ：(4)OHCM不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的OHCM不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品（或A中的加熱，加熱，air不能經(jīng)反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，產(chǎn)率低）（其他合理答案均可給分）（2分）(5)+2Ag(NH3)2OH

+NH4++2Ag+3NH3+H2O或：+2Cu（OH）2+Cu2O+2H2O（3分）；（6）（共2分）:n【解析】根據(jù)逆合成分析法，由產(chǎn)品可推知相應(yīng)的原料或中間產(chǎn)物分別為：聲晶逆措-o：0-十的/.指則如0H，由此可回答以下問(wèn)題。（1）由題意可知，A苯環(huán)側(cè)鏈上的烴基與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成的一氯代物，所以A只可能有兩種不同的結(jié)構(gòu)（見答案）；（2）從反應(yīng)物和生成物的分子式可以看出反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)（從反應(yīng)物結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵等的變化也可看出是加成反應(yīng)）；B能發(fā)生加成反應(yīng)，證明其分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，所以反應(yīng)③的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。（3）結(jié)合題中所給信息，可知反應(yīng)④是在過(guò)氧化氫存在條件下發(fā)生的，據(jù)此可寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式（見答案）；（4）由分析可知，中間產(chǎn)物A不純，含有「丁,一匚H.WCH3，而■的水解產(chǎn)物OH■不能經(jīng)氧化反應(yīng)⑥而得到產(chǎn)品，導(dǎo)致產(chǎn)率降低。（5）產(chǎn)品分子中的官能團(tuán)只有醛基，所以可用銀氨溶液或氫氧化銅懸濁液與之反應(yīng)，反應(yīng)式見答案。（6）水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，說(shuō)明分子中含有酚羥基；苯環(huán)上的一溴代物有兩種，說(shuō)明分子中苯環(huán)上的側(cè)鏈在對(duì)位；若再分析不飽和度，可看出分子中還應(yīng)含有一個(gè)雙鍵或一個(gè)環(huán)，結(jié)合分子式及分子中沒(méi)有甲基這些條件，可寫出符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（見答案）?！久}說(shuō)明】此題主要考查的是有機(jī)化學(xué)中的基礎(chǔ)知識(shí)，如烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可能的生成物，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本類型，根據(jù)信息書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，有機(jī)合成中的產(chǎn)品純度的分析與控制，有機(jī)物的檢驗(yàn)可官能團(tuán)的檢驗(yàn)，根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)書寫其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等。其中逆合成分析法是有機(jī)合成分析的重要思想和方法，如此題中的一個(gè)重要步驟就是由產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)推斷中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)：yQ ?. E"L,（X"-0"0^5511107f，這就是逆合成分析法的重要應(yīng)用。此題難度適中，符合學(xué)生認(rèn)知水平。28．（15分）【答案】實(shí)驗(yàn)I：（1）bc；（2分）（2）3mol/LH2SO4、氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）（2分）實(shí)驗(yàn)II：大于（2分）（1）2Al+Fe2O3高溫2Fe+Al2O3；（3分）（2）①2（1分）；②1（1分）；（3）3（1分），2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2t；（3分）；【解析】實(shí)驗(yàn)I：(1)兩實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的差異原因應(yīng)從反應(yīng)物組成的不同點(diǎn)去尋找，此題中其他條件均相同，不同的是鹽酸中含有Cl-而硫酸中含有SO42,所以從這個(gè)方面思考即可得答案；(2)根據(jù)控制變量法和對(duì)比實(shí)驗(yàn)法，在控制其他條件相同時(shí)，只讓兩實(shí)驗(yàn)中有一個(gè)變量不同。如：都用稀硫酸，但其中一份加入Cl-而另一份不加Cl-，即可得出結(jié)論(類似方法亦可)。實(shí)驗(yàn)II：由化學(xué)方程式可知，等物質(zhì)的量的HCl與NaOH相比，NaOH消耗的鋁更多，所以留下的鋁就少，故“前者大于后者”；(1)根據(jù)信息和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，可以看出黑色固體可能是鋁、鐵、硅三種單質(zhì)中的一種或幾種，從而提出猜想。猜想1中鐵的生成是由于電解法時(shí)生成的鋁能與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由此可寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；猜想2的化學(xué)反應(yīng)方程式根據(jù)題意就可直接寫出；(2)①在鹽酸中固體完全溶解，證明一定不含硅，所以猜想2一定不正確；②在氫氧化鈉溶液中固體完全溶解，證明一定不含鐵，所以猜想1一定不正確；(3)綜合(1)(2)中相應(yīng)的結(jié)論，可知此固體只含有鋁，故猜想3正確，猜想4不正確，固體是鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f0【命題說(shuō)明】本題取自于課堂實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象，是學(xué)生經(jīng)常詢問(wèn)老師的問(wèn)題，對(duì)此司空見慣的現(xiàn)象進(jìn)行研究很有必要。實(shí)驗(yàn)I主要考查學(xué)生在探究實(shí)驗(yàn)中分析和提出問(wèn)題的能力，并學(xué)會(huì)用控制變量法和對(duì)比實(shí)驗(yàn)法設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的探究方案。實(shí)驗(yàn)II考查了化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算、獲取和運(yùn)用信息的能力、提出問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力、書寫化學(xué)方程式的能力、綜合分析的能力等。理科綜合物理部分答案題號(hào)14151617181920答案ABDDCBA實(shí)驗(yàn)21、（18分）I、BI、B、C （5分，選對(duì)一個(gè)