化學計量在實驗中的應(yīng)用 (2) 教學設(shè)計

附件：教學設(shè)計方案模版教學設(shè)計方案課程化學計量在實驗中的應(yīng)用課程標準理解物質(zhì)的量濃度的概念；會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算；教學內(nèi)容分析通過學生預(yù)習自測，合作探究,通過梳理高考題型和考點引導(dǎo)學生掌握中點和難點，通過例題和變式鞏固學習的效果，通過方法的小結(jié)使學生明確復(fù)習要求和形成知識的體系。教學目標1.理解物質(zhì)的量濃度的概念；2.會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算；學習目標1.理解物質(zhì)的量濃度的概念；2.會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算；學情分析通過學生預(yù)習自測，合作探究,通過梳理題型和考點引導(dǎo)學生掌握中點和難點，通過例題和變式鞏固學習的效果，通過方法的小結(jié)使學生明確復(fù)習要求和形成知識的體系，通過課堂評價鞏固掌握的成果，通過作業(yè)促使學生掌握知識。重點、難點會運用物質(zhì)的量濃度的概念進行簡單的計算教與學的媒體選擇ppt課程實施類型√偏教師課堂講授類偏自主、合作、探究學習類備注教學活動步驟序號1預(yù)習自測【ppt投影展示】一、初、高中知識銜接1．溶液是由至少兩種物質(zhì)組成的均一、穩(wěn)定的混合物。由和兩部分組成。2．初中我們已學過用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液的濃度，公式為；若某飽和溶液的溶解度用S表示，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可表示為QUOTEω=S100+S×100%3．一定質(zhì)量分數(shù)的溶液加水稀釋后，溶質(zhì)的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量。（填不變或增大）二、物質(zhì)的量濃度定義：符號：3、單位：4、數(shù)學表達式：物質(zhì)的量濃度=用符號表示為cB=檢測一下，你真的很棒呀！1.1mol/LNaOH溶液的含義是什么？2.將0.5molNaOH配成2L溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？2合作探究一、對物質(zhì)的量濃度概念的理解【ppt投影展示】1.判斷下列說法是否正確，并分析原因（1）標準狀況下，22.4mlHCl氣體溶于100ml水得到0.01mol/L鹽酸（2）20mL18.4mol/LH2SO4溶于100ml水中得到溶液體積為120ml（3）從1mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml，其所得的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【課堂小結(jié)1】①概念中的體積是指的體積②溶質(zhì)的量一定要用表示。如已知條件的是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積或微粒數(shù)等，應(yīng)換算成。③溶質(zhì)可以是單質(zhì)或化合物，也可以是離子或其它特定的組合。④帶結(jié)晶水的物質(zhì)作溶質(zhì)時，溶質(zhì)是結(jié)晶水合物中除去結(jié)晶水剩下的部分。⑤對于一定物質(zhì)的量濃度的溶液，取出任意體積的溶液時，其濃度?！菊n堂練習1】1.（1）5.85克NaCl固體溶于水配制成體積為1L的溶液，NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度是（2）100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量是，NaOH的質(zhì)量是（3）10molH2SO4能配成多少L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的硫酸。2.下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液3.將100mL1mol/LNaCl溶液加水稀釋后體積為1L，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為3【尋找規(guī)律】【ppt投影展示】1、在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，不變。c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)=n（溶質(zhì)）2、不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算a、物質(zhì)的量濃度相近時，可以近似看成混合后溶液體積不變。混合后溶液體積不變時C1V1+C2V2=C3

(V1+V2）。b、混合后溶液體積改變時C1V1+C2V2=C3V3或V混==(m1+m2)÷ρ混【課堂練習2】1、配制250

mL

1

mol·L-1的HCl溶液，需要12

mol·L-1

HCl溶液的體積是★2、某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（）A、6.25mol/LB、12.5mol/LC、7mol/LD、7.5mol/L4【擴展延伸】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系與換算若知道某瓶溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）、該溶液的密度（ρg/mL）、溶液(VmL)，怎樣求得溶質(zhì)的質(zhì)量？怎樣求出該溶液的物質(zhì)的量濃度？【課堂小結(jié)2】物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的公式換算：cB=5【對比學習】【ppt投影展示】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度表達式溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（w）=×100%物質(zhì)的量濃度（cB）=cB=特點溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同實例某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L-1，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol【針對練習】(1)質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是、溶解度為。(2)配制500mL1.0mol/L稀H2SO4，則需(1)問中的濃硫酸mL【我的知識網(wǎng)圖】：小結(jié)n、NA、M、Vm、CB之間的相互關(guān)系?！緋pt投影展示】6【課后作業(yè)】1．1.0mol/LMgCl2溶液的含義是（）A．1L水中含有1.0molMgCl2B．1L溶液中含有1.0molMgCl2C．1L溶液中含有6.02×1023個Cl-D．1L水中溶解了95gMgCl2固體2.將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，取出其中5mL，則這5mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A.2mol/LB.1mol/LC.0.1mol/LD.0.05mol/L3．下列溶液中Cl一濃度最大的是()A．2mol·L-1的HCl溶液B．1mol·L-1的KCl溶液C．0.8mol·L-1的AlCl3溶液D．0.5mol·L-1的FeCl2溶液4.實驗室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）。膽礬(CuSO4.5H2O)A.稱取7.68g硫酸銅配成500mL溶液B稱取8.0g硫酸銅配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液5.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為（忽略混合前后體積的變化）：()A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L教學活動詳情教學活動1：*******活動目標通過學生預(yù)習自測，合作探究,通過梳理題型和考點引導(dǎo)學生掌握中點和難點，解決問題通過學生預(yù)習自測，合作探究,通過梳理題型和考點引導(dǎo)學生掌握中點和難點，通過例題和變式鞏固學習的效果，通過方法的小結(jié)使學生明確復(fù)習要求和形成知識的體系，通過課堂評價鞏固掌握的成果，通過作業(yè)促使學生掌握知識。技術(shù)資源ppt常規(guī)資源ppt活動概述通過梳理題型和考點引導(dǎo)學生掌握中點和難點，通過例題和變式鞏固學習的效果，通過方法的小結(jié)使學