了解原子的核外電子是分層排布

一.教學(xué)內(nèi)容：了解原子的核外電子是分層排布及原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義。了解離子的概念。了解化合價的實質(zhì)及正負價的含義并記住常見元素和原子團的化合價。了解元素化合價和化學(xué)式的關(guān)系，能根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價，并能根據(jù)元素的化合價寫出物質(zhì)的化學(xué)式。通過元素的性質(zhì)跟它的原子結(jié)構(gòu)關(guān)系的學(xué)習(xí)，掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之間的辯證關(guān)系。理解化學(xué)式的概念及化學(xué)式所表示的意義（①表示一種物質(zhì)②表示組成該物質(zhì)的元素③表示組成該物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比）。能正確書寫常見單質(zhì)和兩種元素組成并已知各元素原子個數(shù)比的化合物的化學(xué)式。理解化學(xué)式前和化學(xué)式中有關(guān)數(shù)字的不同的意義。二.重點分析和講解核外電子排布的初步知識（1）電子層及與電子能量關(guān)系從原子的結(jié)構(gòu)得知原子核很小，電子也很小，電子在很大的一個區(qū)域內(nèi)高速運動，但電子的運動并不是雜復(fù)無章的。多電子原子中電子是分層運動的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層。電子層及與電子能量關(guān)系如下：電子層數(shù)（n）：1、2、3、4、5、6、7表示符號：K、L、M、N、0、P、Q離核距離：由近f遠能量高低：由低一高（2） 原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義原子結(jié)構(gòu)示意圖是用來表示核外電子排布狀況的圖示，可有助于理解核外電子的分層排布。例如：用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示鈉原子的核外電子排布。廠原子核I—表示一核內(nèi)質(zhì)子數(shù)I 「核電荷數(shù)二豐徐口…_＜祁'J弧線表示電子層兀素符Na^11）281-數(shù)字表示該層已掃E布的電子數(shù)對于1?18號元素符號，名稱要記住并且會畫原子結(jié)構(gòu)示意圖。1?18號元素原子核外電子排布有以下規(guī)律，掌握住便于記憶。構(gòu)第—層最多2個電子，第二層最多呂牛電子恢冋1最外層電子數(shù)不能超過8個電子縱向｛最外層電子一樣多1層數(shù)不一樣，瘵子數(shù)差官（3） 元素的原子最外層電子的特點從1?18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以看出，稀有氣體元素、金屬元素和非金屬元素的原子最外層的電子數(shù)目及性質(zhì)有如下特點。兀素分類原子最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)特征化學(xué)性質(zhì)

金屬元素1?3個電子不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)在化學(xué)變化中，易失去最外層電子非金屬元素4?7個電子在化學(xué)變化中，易得到電子稀有氣體元素8個電子（氦2個電子）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，一般不參加化學(xué)反應(yīng)金屬元素、非金屬元素與穩(wěn)定結(jié)構(gòu)關(guān)系如下：魁譯郵中失電子，姍層曲刪懸齒 在隹學(xué)變餓中屆轉(zhuǎn)電子，刪煜迦6電護非金屬元素（4—7個電干）if W——非金屬元素（4—7個電干）金屬元素（金屬元素（1—3個電子〕（S個電子，除H"例：N也包）281得2于電子02_得2于電子02_(+@)288（離干結(jié)構(gòu)簡圖）由上面的分析和以前學(xué)過的知識，我們得到以下結(jié)論：原子最外層電子數(shù)決定＞元素化學(xué)性質(zhì)質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）一決定＞元素種類質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)—決定＞微粒電性（4）離子離子：帶電的原子或原子團叫離子。原子團：作為一個整體參加反應(yīng)的原子集團叫原子團。例：硫酸（H2SO4）中的硫酸根（SO42-）,氯酸鉀（KCIO3）中的氯酸根（CIO3-）,硝酸鈉（NaNO3）中的硝酸根（NO3-）。以“硫酸”和“硫酸根”為例分析物質(zhì)與原子團之間的區(qū)別和聯(lián)系？從化學(xué)符號上看，硫酸是“H2SO4”硫酸根是“SO42-”從實際存在上看，硫酸是一種能獨立存在的物質(zhì)，它可以由工廠生產(chǎn)，可以在實驗室保存和使用，而硫酸根則不能生產(chǎn)也不能保存，因為它不是獨立存在的物質(zhì)，而是硫酸分子中的一部分。硫酸根也可以存在于其它一些物質(zhì)中，如硫酸鋅、硫酸鎂等。硫酸和硫酸根的關(guān)系是整體和局部的關(guān)系，這種關(guān)系也可以推延到硝酸與硝酸根，碳酸（h2co3）與碳酸根（CO32-）等等。離子的分類：「陽離子例：H+、Nf、Mg2*.AP\（NH4+）離子］陰離子例：cr.廠、02-.曠、（Sq42\oh-.no3\co尹）原子與離子的比較\微粒項目、■、原子離子陰離子陽離子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)示意圖例??H@288例2j/例@＞券電性不顯電性帶負電帶正電表示法例：Mg例：CI-例：Mg2+相互轉(zhuǎn)猖電子得電子一化關(guān)系陽離子?失電子原子訣電子陰離子相同點同種兀素的原子、離子核電荷數(shù)相同小結(jié)：與氖原子電子層排布相同的離子有O2-、F-、Na+、Mg2+和AI3+；與氬原子電子布排布相同的有S2-、Cl-、K+和Ca2+?；瘜W(xué)式（1）定義：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。實驗測得純凈物的組成是固定的。因此不能任意捏造化學(xué)式一種物質(zhì)只用一個化學(xué)式表示。例：堿式碳酸銅：Cu2（OH）2CO3高錳酸鉀： KMnO4氯酸鉀： KClO3錳酸鉀： K2MnO4構(gòu)成物質(zhì)的微?？梢杂蟹肿印⒃?、離子等。如果化學(xué)式表示的是分子的組成則又叫分子式。（化學(xué)式包括分子式，分子式是化學(xué)式中的一種，不能把所有化學(xué)式都叫做分子式）。例：氧氣是由分子組成的物質(zhì)。分子式為02。再有水（h2o）,氮氣（n2）,二氧化碳（CO2）……（2）含義：例：CO2表示二氧化碳這種物質(zhì)。表示二氧化碳由C、O兩種元素組成。表示組成二氧化碳分子的碳、氧原子的個數(shù)比為1：2（質(zhì)量比1X12：2X16=3：8）練習(xí)：h2o的含義。（3）寫法及讀法。單質(zhì)「金屬單質(zhì)：用元耒符號表示。例：肌,Mg……單質(zhì)韭厶屆滔圧「固態(tài)：大多數(shù)用元素符號表示。例心3……L非金屬單質(zhì)］液態(tài)：（初中接觸不到。BrOL氣態(tài)：彳稀有氣體：用元素符號表示。例：He,Ne……其它氣體：右下角用數(shù)字表示1個分子里所含原子數(shù)。例：H」，6，N」，Oj……單質(zhì)中涉及到5類寫法。液態(tài)非金屬單質(zhì)，很少且初中遇不到，所以共分4種。4種中有3種（金屬單質(zhì)，固態(tài)非金屬單質(zhì)，稀有氣體）均用元素符號表示組成（原因結(jié)構(gòu)復(fù)雜，習(xí)慣上這樣表示），對于一些氣態(tài)非金屬單質(zhì)的組成，則需在不斷學(xué)習(xí)過程中慢慢接觸了解，

不能胡亂寫，要從實際出發(fā)。不過，初中所接觸的幾乎都是雙原子如O2,N2,H2。②化合物「第一：得知道化臺物由哪幾種元素組成。寫法廣第二：得知道不同元素的原手個數(shù)比。L第三：先寫出元素符號，在其右下角用小數(shù)字表示出原子個數(shù)比嚴廣省略）「氧化物:氧在右〔氧右它左［。例：氧化鎂皿曲，二氧化碳co2……金屬元耒與非金屬元素組成的化臺物：金屬元素左，非金屬元素右〔金左非右"復(fù)雜一些：以后學(xué)。例：硫化鋅氯化鉀："復(fù)雜一些：以后學(xué)。例：硫化鋅氯化鉀：KClo讀法：以上所講化合物均為兩種元素組成的。讀做“某化某”必要時讀出化學(xué)式里原子個數(shù)，否則就會出現(xiàn)錯誤。到底什么時候讀出來，在沒學(xué)“化合價”時同學(xué)們不明白，所以按老師要求做。例：CO2二氧化碳Fe3O4四氧化三鐵P2O5五氧化二磷SO2二氧化硫練習(xí)：給化學(xué)式說讀法（名稱），給名稱寫化學(xué)式。CuO,NaCI,MnO2，三氯化鋁，三氧化二鐵，一氧化碳。（答案：氧化銅，氯化鈉，二氧化錳，AlCl3，F(xiàn)e2O3，CO）（4）數(shù)字的意義：<1>元素符號右下角小數(shù)字。例1.02中2的含義。一個氧分子由2個氧原子構(gòu)成。由2個氧原子構(gòu)成的1個氧分子。例2.CO2中數(shù)字含義。1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成。二氧化碳（分子）中碳，氧兩種元素的原子個數(shù)比為1：2。<2>元素符號前數(shù)字。例1.20中2的含義。O表示氧元素，還表示氧元素的一個原子。元素不能論個，所以20表示2個氧原子。例2.202中兩個2的含義各是什么？前面的2： 02表示氧氣，也表示1個氧分子，所以202表示2個氧分子。右下角的小2：此2表示的是物質(zhì)的組成，是化學(xué)式中的一部分，與左端（前面）的2沒關(guān)系。含義是“1個氧分子由2個氧原子構(gòu)成”?；蟽r從氯化鈉、氯化氫形成的例子，我們看出元素之間相互化合時，其原子個數(shù)比都有確定的數(shù)值。（1） 化合價定義：是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。（2） 化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵二四碳，二四六硫最齊全，

銅汞二價最常見。（3）化合價與化學(xué)式化學(xué)式與化合價的關(guān)系也叫化合價規(guī)則，在化合物中元素正、負化合價的代數(shù)和等于零。表』北一些常見元素和根的昵合侑狼的名稱根的符號常見的北舍仰很的黑林狼的名稱根的符號常見的北舍仰很的黑林冗/盤和權(quán)妁符號K+]氯CI-K+l,+5.+7鈉Npt+1:屈:$fc. -J .很Af?+10-2鈣Ca+2S-2屮<i-&腳+2C+2^4Ek+2itSi+4Gy+1.+2他N-3h+2,+3.+4、+5Fe+7^3P—3乂+5AJ+3Oil-1Mu+2,+4、申筑*7NO,-1鋅Zn+2譏}|+1COi-2程F-1NH,+1在化合物里，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常為負價。氧和氫在它們各自的化合物里，氧通常為-2價，氫通常為+1價。在單質(zhì)中，元素的化合價為零。在化合物中，元素正負化合價的代數(shù)和為零。注意有些元素有多種價態(tài)。如Fe元素有0、+2、+3價，Cl元素有-1、0、+1、+3、+5、+7價。-1 -1二」 +1 -3 _1原子團也有一定的化合價。如OH，NO3，CO3，SO4，NH4，PO4，MnO4（高-2錳酸根），MnO4（錳酸根）注意區(qū)分化合價與離子所帶電荷表示方法的不同。若化合價與離子所帶電荷的絕對值為n,貝V：化合價 離子所帶電荷n=1時土n 土n三2時 土n n土化合價寫在元素符號正上方，離子所帶電荷寫在元素符號右上角。如：+1Na1Na++1Na1Na+-1clCl--1clCl-Ca2+-2 2- S SCa2+［例1］某化合物化學(xué)式為K2R2O7，r的化合價是 注意：一般先標常見價如H、0,再標可變價；注意計算時化合價要帶正負；系數(shù)應(yīng)與化合價相乘。解：設(shè)R化合價為x則有(+1)x2+(x)x2+(一2)x7=0解出x=+6［例2］寫出氯化鈣的化學(xué)式［例3］下列化學(xué)式是否正確Mg0、HS0、FeCl、Ba0H343［例4］標出下列各物質(zhì)中標下劃線元素的化合價H2。、CO?、8、Ba?、HCl、嘰、N2O5、HCq、KQO3、NH4NO3［例5］標出下列各物質(zhì)中原子團的化合價KClO、KMnO、KMnO、Cu(OH)、HSO、NaNO、Ca(PO4)4 2 4 2 2 4 3 3 2【模擬試題】A、B、C三種元素的化合價是+1，+4，-2價，這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是()A.ABCB.ABCC.ABCD.ABCTOC\o"1-5"\h\z3 4 2 2 3 3 2在Al2(S04)3、H2S、Na2SO3、S四種物質(zhì)中，硫素的化合價( )A.1種B.2種C.3種D.4種非金屬R與鈉所形成的化合物的化學(xué)式為NaR,金屬元素M的硝酸鹽的化學(xué)式為Mm(NO3)，則R與M兩元素組成的化合物的化學(xué)式為( )3nA.MRB.MRC.RM D.MR2mnnmnm根據(jù)元素化合價判斷，下列化學(xué)式肯定錯誤的是()A.ClOB.NOC.NHHPOD.CuOTOC\o"1-5"\h\z2 7 2 5 42 4 2 3A、B兩元素的原子量之比為2：1,僅由這兩種元素組成的化合物里，A、B元素的質(zhì)量比為2：3,且其中B的化合價為-n,則此化合物中A的化合價是( )2 4+n —nA.+2nB.+3nC.3 D.3元素X的核電荷數(shù)為a,它的陽離子Xm+與元素Y的陰離子Yn-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素Y的核電荷數(shù)是()A.a+m+n B.a-m-n C.m+n-a D.m-n-a下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是（）A?BQ/c.妙曆d.④期在核電荷數(shù)為5、8、12、17的幾種元素中，其原子最外層電子數(shù)按由多到少順序排列的是（）A.17、12、8、5 B.12、5、8、17 c.17、8、5、12 D.5、8、12、17已知甲元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，乙元素帶2個單位負電荷的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)