高三化學一輪復習 第一章第4講物質的量濃課時練習

以下說法中正確的選項是()1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質的量濃度為1mol/L從1L2mol/L的HSO溶液中取出0.5L,該溶液的濃度為1mol/LTOC\o"1-5"\h\z24配制500mL0.5mol/L的CuSO溶液，需62.5g膽磯4100mL1mol/L的HSO溶液，需N&0H4g24【解析】A項中誤把水的體積當溶液體積計算溶液的物質的量濃度；B項中取出溶液的濃度與原溶液濃度相同；C項：m(CuS0?5H0)=0.5LX0.542mol?L-1X250g?mol-i=62.5g,該項正確；D項：m(Na0H)=2X0.1LX1mol?L-1X40g?mol-i=8go【答案】C300mLAl(SO)溶液中，含AH+1.62g,在該溶液中參加0.1mol?LTOC\o"1-5"\h\z243-iBa(0H)溶液300mL,反后溶液中SO2—的物質的量濃度為(不考慮鹽類水24解)()0.4mol?L-iB.0.3mol?L-iC.0.2mol?L-iD.0.1mol?L-i3]62【解析】300mLAl(SO)溶液中n(SO2-)=_X—-mol=0.09mol,2434厶厶(A.0.37molA.0.37molB.0.63moln(Ba2+)=0.03mol,消耗SO2-0.03mol,那么反后溶液中c(SO2-)=Q，°344.hmol?L-i=0.1mol?L-io【答案】D（州質檢）傳統(tǒng)的引爆炸藥由于其中含Pb,使用時將產生污染，同時其引爆后的剩余炸藥還嚴重危害接觸者的人身平安,UNC化學教授ThomasJ.Meyer研發(fā)了環(huán)境、平安型的“綠色〃引爆炸藥，其中一種可表示為N&R,它保存在2水中可以失去活性，爆炸后不會產生危害性殘留物。10mLN&R溶液含N&+的2微粒數為N個，該NaR溶液的物質的量濃度為（）2NX10-2NX10-2mol/LB-04>TWmol/LC，6.02X102imol/LD，6.02X1025mol/L【解析】10mLN&R溶液中含N&+的微粒數為N個，NaR的物質的量=222X6.02X1023mo1,Na2R的物質的量濃度=2X6.02乂10嚴"°?01L=04X1022mol/Lo【答案】B某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm-3,其中鎂離子的質量分數為%,300mL該溶液中Cl-離子的物質的量約于（）C.0.74molD.mol【解析】該溶液的質量為1.18g?cm-3X300mL=354gm(Mg2+)=354gX%那么n(Cl-)=2n(Mg2+)=2X=—=mol。24g?mol-i【答案】D(質檢)N代表阿伏加德羅常數的值，以下表達錯誤的選項是()A10mL質量分數為98%的HSO,用水稀釋至100mL,HSO的質量分數TOC\o"1-5"\h\z2424為％在H0+C1二=2HC1+0反中，每生成32g氧氣，那么轉移2N個電子2222A狀況下，分子數為N的CO、CH混合氣體體積約為22.4L,質量為28gA24D?一溫度下，1L0.50mol?L-iNHCl溶液與2L0.25mol?L-iNHCl溶44液含NH+物質的量不同4【解析】A項中硫酸稀釋后其密度也大于1g/mL,因此稀釋后100mLHSO24的質量分數小于％;B項反中氧的化合價升高了2價，那么每生成32g氧氣，轉移2N個電子；C項C0和CH的相對分子質量相，故無論二者的比例如何，A24狀況下的22.4L氣體為1mol,質量為28g；D項NHCl溶液濃度不同，水解4程度不同，因此兩種溶液盡管物質的量相同，但所含的NH+物質的量不同?！敬鸢浮緼某溫度下，VmL不飽和N&NO溶液&g,蒸發(fā)掉bg水或參加bgNaNO33固體(恢復到原溫度)均可使溶液到達飽和，那么以下量的計算結果正確的選項是(多項選擇)()該溫度下MNO3的溶解度為100gB.原不飽和溶液中N叫的質量分數為B.原不飽和溶液中N叫的質量分數為500(a—b)a■%QQ一h)c?原不飽和溶液中N呼的物質的量濃度為D.A-LkD.A-Lk原不飽和溶液的密度為g/mL【解析】由題意，bg水中溶解bgNaNO到達飽和，即此溫度下N&NO33溶解度為100g,A項正確；此溫度下飽和溶液的質量分數為idih100g十100g21,、(a—b)所以原溶液中NaNO的質量為(a-b)gxA,那么原溶液質量分數為2a1,、_h)尹―b)gX100%=—-—%,B項錯；原溶液的物質的量濃度為一廠而古a85g?mol-i1000=122^mol/L,c項正陽D項中溶液的密度為持氣阿，D項不正確?！敬鸢浮緼C假設以M表示水的摩爾質量，V表示在狀況下水的摩爾體積，P為在狀況下的密度，N為阿伏加德羅常數，A分別表示每個水分子的質量和體積,A下面是四個關系式：?N=Vp/m,=M/（NA）,③m=M/N,@A=V/N,AAAA其中（）A.①和②都是正確的B.①和③都是正確的C.③和④都是正確的D.①和④都是正確的【解析】由在狀況下的密度為P,摩爾體積為V,可知水的摩爾質量為PV=M,每個水分子的質量為m,N個水分子的質量為m?N,由此可得m?NAAA=PV=M,推出①③正確；②④兩式錯誤混淆了水在狀況下的狀態(tài)為液體，認為一個水分子的體積為A,N個水分子的體積為NA=V,從而推出錯誤的關AA系式為②④?！敬鸢浮緽使用膽磯配制1L0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是（）將膽磯加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水里稱取膽磯25g,溶解在1L水里將25g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1L將16g膽磯溶于水，然后將此溶液稀釋至1L【解析】A、B兩項中水為1L時再溶解了別的物質，形成溶液的體積就不是1L了，盡管溶質為0.1mol,但其濃度不是0.1mol/L；D項中16g膽磯含CuSO少于0.1mol,濃度也不是0.1mol/Lo4【答案】C配制250mL0.10mol/L的N&OH溶液時，以下操作會使配得的溶液濃度偏大的是（）轉移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接容在容量瓶中進行容時仰視刻度線在容量瓶中容時俯視刻度線容后把容量瓶倒轉搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補充幾滴水至刻度【解析】B項，如圖乙所示，容后液面高于容量瓶的刻度線，溶液體積偏大，N&OH物質的量濃度偏小；C項，如圖甲所示，情況與B項相反；A、D兩項易判斷會偏小?！敬鸢浮緾（質檢）以下圖是某學驗室學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的內容，據此以下說法正確的選項是（多項選擇）（）A.該試劑的物質的量濃度為mol/L配制200mLmol/L的稀HSO需50mL該硫酸TOC\o"1-5"\h\z24配制100g10%的HSO溶液需要用的儀器有頭滴管、燒杯、玻璃棒、24100mL量筒、10mL量筒該HS0與體積水混合后所得溶液的質量分數小于49%24

【解析】根據c=l?w=lmol/L,A錯誤；根據稀釋律屮=cV200mLXmol/L=VXImol/L,V=50mL,B正確；C項配制100g10%22,22的硫酸需該呼0』勺體積為的硫酸需該呼0』勺體積為v=100gX10%4g/mLX98%=mL,應選用10mL量筒，水的質量可換算為體積，用100mL量筒量取，C正確；由于硫酸的P>1,所以w〉49%,D錯誤?！敬鸢浮緽C二、非選擇題現(xiàn)有mg某氣體，它由四原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?molT。那么：TOC\o"1-5"\h\z該氣體的物質的量為molo該氣體中所含的原子總數為個。該氣體在狀況下的體積為Lo該氣體溶于1L水中(不考慮反),其溶液中溶質的質量分數為o該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質的量濃度為mol?L-iommsm【解析】⑴根據n市可得：n=Mg>mol-=MmQ1°該氣體分子為四原子分子，那么該氣體中所含的原子的物質的量為寸mol,根據n=mol,根據n=4m，該氣體所含的原子總數為N=nXN廠麗molX6.02X1023mol-i=Q8XW24mVm在狀況下，V=22.4L?mol-i,根據n=丁可得：V=nXV=訓01X22.4hiVmMm2m2m1L水的質量是：1000gomg該氣體溶于1L水中，所得溶液中溶質的質量分數是:m(溶質)m(溶質)的質量分數是:m(溶質)m(溶質)+m(H0)X100%=mm+1000X100%om

rrmol(5)V(aq)=VL,那么nV(aq)mMVmol?L-i【答案】/、m(1)M08X1024mm(5)V(aq)=VL,那么nV(aq)mMVmol?L-i【答案】/、m(1)M08X1024mmm+1000X100%mMV某飽和N&C1溶液的體積為VmL,密度為Pg?cm-3,質量分數為w%,物質的量濃度為cmol?L-i,溶液中含N&C1的質量為mgo用m、V表示溶液的物質的量濃度。

⑵用W、P表示溶液物質的量濃度O用c、P表示溶液的質量分數o用w表示該溫度下NaCl的溶解度【解析】m/51000m【解析】^^C=V/1000=5Vm°1/L1000mL?Pg?mL-i?w5g/molX1L1000P?w1==mol?L-i=-000Pw—=mol/L(3)w%=5g/mol?cmol/L1000mL?P~g/mLX100%5c1000PX100%S_w100=100-w，1000mL?Pg?mL-i?w5g/molX1L1000P?w1==mol?L-i=-000Pw—=mol/L(3)w%=5g/mol?cmol/L1000mL?P~g/mLX100%5c1000PX100%S_w100=100-w，lOOw'100—w5c1000P【答案】000mX100%■mol?L-i/、lOOw⑷100—(2)1—mol-L-ib室里需用480mL0.5mol?L-i的NaOH溶液。該同學選擇mL的容量瓶。⑵其操作步驟如以下圖所示，那么如圖操作在以下圖中的(填

選項字母)之間。A.②與③B.①與②C.④與⑤(3)該同學稱取NaOH固體g,用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需N&OH固體時，請在附表中選取所需的耘碼大小(填字母),并在以下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(填字母)oabcde確碼大小/g1005020105附表耘碼規(guī)格(4)以下操作對所轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(填“偏大〃、“偏小〃或“無影響〃，下同)容量瓶來有少量蒸惚水，濃度會o【答案】(1)500(2)C(3)10.0c、dc(4)①偏?、跓o影響向鹽AB溶液中參加CD溶液，有沉淀生成，為研究這一化學反，將兩22種鹽分別配成0.1mol-L-1溶液進行，有關數據如下表(化學式中A、B、C、D分別表示原子或原子團。其相對原子質量分別是：A—23B—96C—137D—3):編號1234567A2B溶液的體積(mL)60606060606060CD?溶液的體積(mL)02040607080120沉淀質量(g)00.464950297試答復以下問題:(1)用化學方程式(用A、B、C、D代碼表示)表示其反;理由是沉淀的化學式為,理由是93號中沉淀的質量為,7號中沉淀的質量為o【解析】從情境考慮，第4、5、6三組所得的沉淀質量分別為1.395g、1.402g、1.397g,數據誤差很小，這種誤差，可以看成是沉淀經過濾、洗滌、稱量操作造成的，所以這三組中所生成的沉淀質量是相的。分析中所加的AB、2CD溶液的體積，可看出第4、5、6三組中，AB物質已反完；第2、3組中，AB222過量。比擬第2、4組中所得沉淀質量數據，可得出第4組中AB、CD兩種物質22都恰好完全反，即AB、CD的物質的量之比為1：1時，恰好完全反。根據數據22處理方法，求4、5、6三組的平均值來作為這一的沉淀質量即1.398go由此可求得假設1molAB和1molCD恰好完全反生成沉淀的摩爾質量為2298g77-；_7_=233g?mol-i,結合題給相對原子質量可得沉淀必為0.1mol?L-iXO.06LCBo根據質量守