高一化學個性化輔導方案

可修編可修編個性化輔導方案學員編號：年級：高一總課時數(shù)：班主任：學員：輔導科目：化學輔導時間：學科教師：學生的基本情況學科分析優(yōu)點不足1、肯學，現(xiàn)在從心理上開始重視學習了，這很重要；孩子在記憶力和理解力也可以。2、對化學學科的學習有一種較強的責任心，也有學好化學的能力和勇氣。3、能夠比較積極地完成作業(yè)，在課堂上能夠積極地隨著我的引導思考分析。1、該生的基礎(chǔ)十分薄弱，很多需要掌握的知識點沒有達到應(yīng)試要求。2、學習方法上還稍有欠缺，還未能掌握學習化學的方法，理解不夠到位。3、學生的規(guī)劃性不夠強，還沒能形成知識的體系。當務(wù)之急就是幫助學生打好基礎(chǔ)，再幫他系統(tǒng)的整理知識，養(yǎng)成良好的思維習慣，備戰(zhàn)會考。日期：年月日1.2.3.學生知識掌握情況調(diào)查序號知識考點學生掌握情況備注1、知道化學是在原子、分子水平上識別和創(chuàng)造物質(zhì)的一門科學。本考點是為了考查學生對化學學化學科學2、對化學科學發(fā)展的主要線索和發(fā)展趨勢不是很熟悉?？铺攸c的整體認識，是為了促進學特征和基3、對認識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系理解不夠深人。生對化學學科的初步但相對全面14、已經(jīng)了解科學探究的一般過程，還不能運用以實驗（和推理）為基理解。對本知識點本研究方礎(chǔ)的科學探究方法。的考查，大多數(shù)在5、能夠認識實驗、假說、模型、比較、分類等科學方法在化學科學選擇題中直接體法發(fā)展中的作用。現(xiàn)，但本知識點掌6、對科學、技術(shù)、社會的相互關(guān)系（如化學與生活、材料、能源、環(huán)握的好壞會間接境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等）有基本了解。能夠認識化學科學影響學生對其他對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展的重要作用。知識點的學習。

2物質(zhì)的組成和分類1、能夠理解分子、原子、離子等的含義。2、能夠認識相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義，并能進行有關(guān)計算。3、能夠理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。4、已經(jīng)掌握根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)分類的方法，理解幾種常見的不同類型物質(zhì)的相互聯(lián)系和轉(zhuǎn)化關(guān)系。5、能正確使用化學式（分子式）表示物質(zhì)的組成，能根據(jù)化學式判斷元素的化合價。6、掌握膠體是常見的分散系，不了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應(yīng)用（膠體的滲析、凝聚、布朗運動和電泳等性質(zhì)不作要求）。7、對溶解度、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的概念掌握還不夠。8、理解物質(zhì)的量的單位一一摩爾（mol）、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積（標準狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義，但是有所遺忘。這一個知識點既是為了考查學生對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的認識和描述，也考查了學生對物質(zhì)分類方法和定量描述和研究化學問題的能力?？疾樾问蕉嘧?，會在大多數(shù)題型中岀現(xiàn)。3化學反應(yīng)與能量變化1、能夠根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學方程式，并能進行有關(guān)計算。2、能夠認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，能夠了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。3、能夠了解提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料（和研制新型化學電源）的重要性。能夠認識化學在解決能源危機中的重要作用。本知識點考查的主要是質(zhì)量守恒定律和化學方程式的應(yīng)用，是必考點，也是重難點。4物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1、了解元素、核素和同位素的含義。2、知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3、還沒有了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。4、沒有認識元素周期律的本質(zhì)。沒有掌握同一周期、同一主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變規(guī)律的關(guān)系。本知識點主要考查原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識點及其對元素化學性質(zhì)的影響。5溶液中的離子平衡1、沒有了解電離、電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2、能夠了解離子反應(yīng)的概念，掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件。還不能正確書寫簡單的離子方程式。高考的必考點，通常以選擇題的形式進行考查。6化學實驗基礎(chǔ)1、已經(jīng)知道化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，能夠了解實驗探究的一般過程。2、對化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法了解得不夠清楚。3、已經(jīng)掌握化學實驗的基本操作。能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。4、已經(jīng)掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的配制方法。初步掌握測定溶液pH的方法。5、已經(jīng)掌握Cl-、SO2-、CO2-、Na+、K+、Ab+、Fe3+、NH+等常見434離子的檢驗方法，能對常見的物質(zhì)組成進行檢驗和分析。6、已經(jīng)了解過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法,能對常見的物質(zhì)進行分離和提純。7、已經(jīng)了解常見氣體和一些簡單化合物的制備原理和方法。8、還沒有了解控制實驗條件的方法，不能能設(shè)計、評價和改進簡單高考中重點中的難點。通常會以實驗或探究的形式進行。對化學實驗的學習既需要扎實的基礎(chǔ)知識，還學要較強的形象思維和抽象概括思維。

的實驗方案。輔導計劃表序號輔導容預計課時教學時間備注1梳理知識點1每周六已授課，該生的基礎(chǔ)十分薄弱，需要加強練習。2化學實驗基本方法2每周六加強記憶。3物質(zhì)的量阿伏伽德羅常數(shù)3每周六高一化學基礎(chǔ)理論知識，以回憶、練習的方式進行。4物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化2每周六已授課，學生物質(zhì)的各種分類概念模糊，需要多做練習題加強鞏固。5離子反應(yīng)2每周六已授課，學生電解質(zhì)、非電解質(zhì)等分不清，概念模糊，需要多做練習題加強鞏固。6氧化還原反應(yīng)2每周六重點講解氧化還原反應(yīng)，這是高一化學上的重難點。7常見金屬（如Na、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用3每周六理解常見金屬及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。8常見非金屬（如H、C、N、0、S、Si、Cl等）及其化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用3每周六理解常見非金屬及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用。91011

121314預期目標按照以上計劃，我們希望達成以下目標：化學是一門理科中的文科，如何學好化學這門學科?；瘜W并不難，我們可以很輕松地掌握它或操控它，甚至改造它。所以學好化學這個目標并不像看起來那么大、那么難。在知識點的掌握上，期望她能夠熟練掌握以上計劃中安排的所有容并能熟練地靈活運用。只有做到這一點才能讓她在以后的學習中有足夠扎實的基礎(chǔ)。我會盡力在課堂上影響她的學習狀態(tài)和對待事物的心態(tài)，使她愛上化學、以輕松的心態(tài)對待學習以及生活。學科教師建議1、課后作業(yè)一定要按時完成否則，會影響學習的效果。對于這個問題，我覺得家長可以給與孩子適當?shù)奶嵝选?、針對薄弱題型多練，多寫，提高綜合技能，增強解題能力。做題的方法和技巧是需要得到經(jīng)常的訓練的。3、堅持每天整理錯題（每天至少5道），并分析原因，希望家長能督促檢查，我會不定期檢查；4、每周要把錯題集上的錯題進行溫習鞏固，吃透這些題目的解題思路及解題方法。

家長簽名：簽字日期:備注：這份個性化輔導方案是我們在第一次家長會后，經(jīng)過反復討論，對應(yīng)她的情況而作出的調(diào)整。調(diào)整的變動很大，基本放棄了原來有趕進度傾向的模塊化的輔導方案，代之以老老實實地循著課本的知識框架進行基礎(chǔ)知識的復習。為了配合日校的課程，加強日校學習的效果，為了我們輔導計劃能更快更好地施行，在輔導過程中，我們會密切關(guān)注日校學習的進度，對我們的輔導計劃作出適當?shù)恼{(diào)整。高一化學知識點整理1.常見危險化學品爆炸品:KCIOKMnOKNO343爆炸品:KCIOKMnOKNO343自燃物品:白磷P4劇毒品:K砷的化合物2.物質(zhì)的分散系溶液分散質(zhì)大小<1nm24遇濕易燃物品:NaNaO氧化劑:KMnOKCIO243腐蝕品:濃HSO,濃NaOH,HNO43膠體濁液1~100nm>100nm3.膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小。區(qū)分溶液與膠體：丁達爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導電的化合物，如KCIHCI非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精so2co2nh3等強電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)J強酸HCIH2SO4HNO3［強堿NaOHVoHBa（OH）2大多數(shù)的鹽2弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解町弱酸HCIOH2SO3I弱堿nh?ho物質(zhì)的分離與提純水過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異過濾和蒸發(fā)（例如:粗鹽的提純）除去NaCI中含有的CaCI,MgCI,NaSO等加人試劑的先后順序：NaOH-BaCI-NaCOf過濾-HCI可以;改為：2224223BaCI-NaCO-NaOH-過濾-HCI也可以.改為：BaCI-NaOH-NaCO-過濾-HCI也可以.23223但要注意，BaCI溶液一定要在NaCO溶液之前加人，且鹽酸必須放在最后.223蒸餾：利用混合物中各組分的沸點不同,除去易揮發(fā),難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶，但沸點不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。蒸餾需要的儀器：酒精燈,蒸餾燒瓶,冷凝管,牛角管,錐形瓶，溫度計蒸餾操作的注意事項：1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處;2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片,目的是防止暴沸;3.冷凝管下口進水上口出水;4.蒸餾前先通水后加熱;蒸餾結(jié)束后,先撤燈后關(guān)水分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出分液前為什么要打開玻璃塞?打開玻璃塞使分液漏斗壓強與外界大氣壓相等,有利于下層液體的流出.萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,來分離液態(tài)混合物儀器：分液漏斗,燒杯分離出溴水中的溴,可以用苯或者四氯化碳,水/CCI4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃?。ㄗ⒁?四氯化碳密度比水大，苯比水?。┓蛛x碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取焰色反應(yīng)操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉的焰色：黃色；鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)。離子的檢驗CI-檢驗：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸（AgCO也是白色沉淀，但加稀硝酸溶解）23SO2-一檢驗：加人BaCI溶液和HCI產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸NaSO+BaCI=BaSO；+2NaCI422424NH+檢驗:加人NaOH加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍4Fe3+檢驗：加人KS岀現(xiàn)血紅色溶液Fe3++3S-==Fe（S）3AI3+檢驗：加人NaOH先岀現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失關(guān)于容量瓶：瓶身標有溫度,容積,刻度線（1）使用前檢查瓶塞處是否漏水。（2）把準確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上（3）向容量瓶加入的液體液面離標線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配制,不能吸掉多余的溶液.（4）蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因為容量瓶極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度。實驗儀器：天平,藥匙，容量瓶,燒杯,量筒,膠頭滴管,玻璃棒配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量-溶解-轉(zhuǎn)移-洗滌-定容-搖勻-裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻。常見誤差分析：濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù)。濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容。(2)定容時，俯視讀刻度數(shù)。無影響(1)定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅。金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體。鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①?。赫f明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f明鈉的熔點低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴人酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學方程式為2Na+2HO=2NaOH+Hf離子方程式為2Na+2H0=2Na++20H-+Hf。2222Na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導熱劑③冶煉TL鈮鋯釩等金屬④鈉光源過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等°2Na0+2HO==4NaOH+Of(加人酚酞，先變紅，2222后褪色)還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2NaO+2CO==2NaCO+OTOC\o"1-5"\h\z222232碳酸鈉(NaCO)俗名純堿或打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是NaCO?10HO。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、23232制皂、造紙、紡織等工業(yè)中，也可以用來制造其他鈉的化合物。碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。除雜：NaCO固體(NaHCO)加熱2NaHCO==NaCO+COf+HO23332322NaCO溶液(NaHCO)加NaOHNaHCO+NaOH==NaCO+HO2333232鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度(碳酸鈉溶解的多)，堿性(碳酸鈉堿性強)，穩(wěn)定性(碳酸鈉穩(wěn)定)鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是AlO23鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜(加熱發(fā)紅，但不滴落)，4Al+3O2====2Al2O3223與非氧化性酸反應(yīng)2Al+6HCl==2AlCl+3Hf2Al+3HSO==Al(SO)+3Hf2242432常溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化與強堿反應(yīng)2AI+2NaOH+2HO===2NaAlO+3Hf222AI2O3兩性氧化物23AIO+3HSO==AI(SO)+3HOTOC\o"1-5"\h\z23242432AlO+2NaOH==2NaAlO+HO離子方程式AlO+2OH-==2AlO-+HO23222322AI(OH)3兩性氫氧化物(1)Al(OH)+3HCl==3AlCl+3HOAl(OH)+NaOH==NaAlO+2HO32322

離子方程式：AI(OH)+OH-==AIO-+2H0受熱分解2AI(OH)==AlO+3HOTOC\o"1-5"\h\z223232(2)將NaOH滴加人AICI3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。AI3++3OH—==AI(OH)；AI3++4OH—==AIO-+2HO322實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取AI(OH)Al(SO)+6NH?HO=2AI(OH)；+3(NH)SO243323424離子方程式：Al3++3NH?HO=AI(OH)；+3NH+3234⑶明礬：十二水合硫酸鋁鉀［KAI(S°4)2?12H2O］易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑。Fe2++■Fe3+Fe3+Fe2++■Fe3+Fe3+Fe2+*氧化劑還原劑2FeCI+CI==2FeCI222FeCI+CI==2FeCI2232FeCI+Fe==3FeCI32Cu+2FeCI==CuCI+2FeCI322鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+HO(g)=FeO+H2342氫氧化鐵制備：FeC,+3NaOH==鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：Fe+HO(g)=FeO+H2342氫氧化鐵制備：FeC,+3NaOH==Fe(OHh；+3NaCIA受熱分解2Fe(OH)==FeO+3HO32324Fe(OH)+2HO+O==4Fe(OH)現(xiàn)象：常溫下，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。2223氧化鐵：紅棕色固體合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料。(鋼是用量最大，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼)合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低，硬度大。硅:有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常溫下化學性質(zhì)不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導體材料，可用來制造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。光導纖維的主要成分是SiO2SiO2是難溶于水的酸性氧化物，化學性質(zhì)不活潑，耐高溫耐腐蝕2不與水、瞰除HF)反應(yīng)SiO2+4HF==SiF4f+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用也。與堿性氧化物反應(yīng)SiO+CaO==CaSiOTOC\o"1-5"\h\z23③與堿反應(yīng)SiO+2NaOH==NaSiO+HO實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞2232硅酸鹽：硅酸鈉NaSiO(NaO?SiO)(用途：黏合劑，耐火材料)232高嶺石Al(SiO)(OH)(AlO?2SiO?2HO)22542322制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英。其中的主要反應(yīng)是：NaCO23+SiONaSiO+COfCaCO+SiOCaSiO+COf。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁22323232硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；氯氣的實驗室制法：反應(yīng)原理：MnO2+4HCK濃)===M叫+時+2氣0；發(fā)生裝置:圓底燒瓶、分液漏斗等;除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃HSO吸收水；收集：向上排空氣法收集;24檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。匚一濃鹽酸飽和食鹽水濃硫酸干燥布條潮濕布條收集NaOH溶液氯氣的性質(zhì):氯氣為黃綠色，有刺激性氣味的氣體；常溫下能溶于水(1：2)；比空氣重；有毒；2Na+Cl==2NaCl(黃色火焰，白煙)2Fe+3CI==2FeCI(棕黃色煙，溶于水顯黃色)Cu+Cl==CuCl(棕22322黃色煙溶于水顯藍色)H2+Cl2==2HCl【氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象：安靜的燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧】Cl+H0嚴甘CI+HCIO新制氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。22氯水的成分：分子有：ClHO、HCIO;離子有:H+、Cl-、CIO-、OH-2、21.表現(xiàn)Cl的性質(zhì)：將氯水滴加到KI淀粉試紙上，試紙變藍色。(氯水與碘化鉀溶液的反應(yīng):Cl+2KI==I+2KCl。)2222?表現(xiàn)HClO的性質(zhì)：用氯水漂白有色物質(zhì)或消毒殺菌時，就是利用氯水中HCl0的強氧化性，氧化色素或殺死水中病菌。3.表現(xiàn)H+的性質(zhì)：向碳酸鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體產(chǎn)生，這是因為：NaCO+2HCl==2NaCl+HO+COf。23224?表現(xiàn)Cl-性質(zhì):向AgNO3溶液中滴加氯水，產(chǎn)生白色沉淀，再滴人稀HNO3，沉淀不溶解。AgNO+HCl=AgCl；+HNOo33體現(xiàn)H+和HClO的性質(zhì)：在新制氯水中滴人紫色石蕊試液時，先變成紅色，但紅色迅速褪去。變紅是因為氧水中H+表現(xiàn)的酸性，而褪色則是因為氯水中HClO具有的強氧化性。漂白液：Cl+2NaOH==NaCl+NaClO+HO22漂白粉的制取原理：2Cl+2Ca(OH)==CaCl+Ca(ClO)+2HO22222漂白粉的有效成份是：Ca(ClO)，起漂白作用和消毒作用的物質(zhì)：HClO2漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：Ca(ClO)+2HCl==CaCl+2HClO22Ca(ClO)+HO+CO==CaCO；+2HClO2223次氯酸(HClO)的性質(zhì):?強氧化性：消毒、殺菌、漂白作用不穩(wěn)定性：見光易分解2HClO=2HCl+O2f弱酸性：酸性HCO>HClO證明事實Ca(ClO)+HO+CO==CaCO；+2HClO232223

二氧化硫的性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，酸性氧化物與水反應(yīng)SO+HO==HSO可逆反應(yīng)HSO.的不穩(wěn)定性2H.S0.+0.==2H.S0還原性2SO+O2SO222二3通人酸性高錳酸鉀中，使紫色溶液褪色與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復到原漂白性：SO能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱恢復到原2HCIO具有強氧化性HCIO具有強氧化性與氯水區(qū)別：氯水為永久性漂白原理：氧化性：與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如HS2酸雨：PH〈5.6硫酸性酸雨的形成原因：SO2來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對含硫燃料進行脫硫處理，提高環(huán)境保護的意識常見的環(huán)境保護問題：酸雨：SO溫室效應(yīng)：CO光化學煙霧：氮的氧化物22臭氧層空洞：氯氟烴（或氟里昂）白色垃圾：塑料垃圾等不可降解性物質(zhì)假酒（工業(yè)酒精）：ch3oh室污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉（造成水藻富營養(yǎng)化）電池：重金屬離子污染14.硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性⑴吸水性：是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體nh3，不能干燥還原性氣體h2s等?？梢愿稍锏臍怏w有H2,O2,HCl,Cl2,CO2,SO2,CO,NO2,NO等⑵脫水性：蔗糖的炭化（將濃硫酸加人到蔗糖中，既表現(xiàn)脫水性又表現(xiàn)氧化性）；濃硫酸滴到皮膚上處理：用大量的水沖洗。（濃硫酸表現(xiàn)脫水性）（3）強氧化性2HSO（濃）+Cu==CuSO+SOf+2HOC+2HSO（濃）==SOf+COf+2HO2442224222常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化15.氮化合物氯及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)NfNOfNOfHNOfNHNOTOC\o"1-5"\h\z223432NO+O=2NO3NO+HO=2HNO+NO22223NH3性質(zhì)：無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑氨溶于水時，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH?HO不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH?HONH?HO==NHf+HO3232NH+HO=^NH?HO^^NH++OH-32324氨水成分有分子：NH,HO,NH?HO離子：NH+OH-少量H+。32324氨氣能便濕潤的紅色石蕊試紙變藍區(qū)別：氮水為混合物；液氨是氨氣的液體狀態(tài)，為純凈物，無自由移動的OH,-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍NH+HCl==NHCl（白煙）NH+HNO===NHNO（白煙）NH+H+==NH+34334334j^JI-Jal4NH+504N0+6H0322銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解NHCI==NHf+HClfNHHCO===NHf+H0+C0f343322銨鹽與堿反應(yīng)放岀氨氣NH4CI+NaOH==NaCI+NH3f+氣0注意：銨態(tài)氮肥