人教版九年級化學(xué)下冊 第11單元 課題1 生活中常見的鹽（第四課時）教學(xué)課件PPT初中公開課

九年級下冊RJ初中化學(xué)生活中常見的鹽第十一單元課題1第4課時1.掌握并歸納鹽的化學(xué)性質(zhì)；2.根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)將物質(zhì)進(jìn)行分類，體會分類學(xué)習(xí)的方法與意義。學(xué)習(xí)目標(biāo)上一單元我們學(xué)習(xí)酸、堿的性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？新知導(dǎo)入知識點1

鹽的化學(xué)性質(zhì)新知探究Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)21.鹽+金屬→新鹽+新金屬反應(yīng)發(fā)生條件：①鹽要溶于水；②在金屬活動性順序里，與鹽反應(yīng)的金屬應(yīng)排在鹽溶液中金屬的前面。K、Ca、Na除外Fe+CuSO4

Cu+FeSO4

Cu+2AgNO3

2Ag+Cu(NO3)2金屬鹽金屬鹽Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl

NaCl＋H2O+CO2↑鹽酸鹽酸2.鹽+酸→新鹽+新酸反應(yīng)發(fā)生條件：①酸可溶；②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。3.鹽+堿→新鹽+新堿反應(yīng)發(fā)生條件：①反應(yīng)物均可溶于水；②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。堿鹽堿鹽2NaOH+CuSO4

Cu(OH)2↓+Na2SO44.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2反應(yīng)發(fā)生條件：①反應(yīng)物均可溶于水；②符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。BaCl2+CuSO4

BaSO4↓+CuCl2

鹽鹽鹽鹽鹽+金屬→新鹽+新金屬鹽+酸→新鹽+新酸鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽+堿→新鹽+新堿鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2（1）SO42-的檢驗方法：①滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；②滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。部分離子的檢驗方法（2）CO32-的檢驗方法：①滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生；②通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁。（3）Cl-的檢驗方法：①滴加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；②滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。藍(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如硫酸銅(CuSO4)溶液；一些常見的有色溶液黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如FeCl3溶液；淺綠色的溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如FeCl2溶液；紫紅色溶液：如高錳酸鉀(KMnO4)溶液。①既不溶于水，也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；②不溶于水，能溶于酸，且能產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的白色沉淀：CaCO3、BaCO3等；③不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡產(chǎn)生的白色沉淀：

Mg(OH)2、Al(OH)3等；④藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2；⑤紅褐色沉淀：Fe(OH)3。一些常見沉淀的顏色A.滴入的可能是硝酸銀溶液

B.反應(yīng)后溶液可能呈酸性C.白色沉淀可能溶于鹽酸

D.該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)D解析：在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，是氯化鋇與酸或鹽的溶液發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)。典例1在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀。有關(guān)說法錯誤的是（）我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了關(guān)于空氣、氧氣、水、碳、二氧化碳、氧化銅、鐵、鋁、硫酸、氫氧化鈉和氯化鈉等一系列物質(zhì)的知識。為了方便記憶和進(jìn)一步學(xué)習(xí)，我們可以把學(xué)過的物質(zhì)進(jìn)行分類，但該按照什么樣的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類呢？按組成和性質(zhì)1.根據(jù)物質(zhì)組成是否單一，可以把物質(zhì)分成幾類？

2.在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成幾類？兩類，純凈物和混合物。兩類，單質(zhì)和化合物。知識點2物質(zhì)的分類新知探究物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分成幾類？4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成幾類？兩類，金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。四類，氧化物、酸、堿、鹽。單質(zhì)化合物物質(zhì)純凈物混合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)氧化物酸堿鹽NaClNaOHH2SO4CO2CFe典例2分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。圖為物質(zhì)的分類關(guān)系，①與②是并列關(guān)系，③包含在②中，若②是純凈物，則③不可能是（）CA．一氧化碳

B．硫酸銅C．空氣

D．銅①②③課堂小結(jié)1.鹽+金屬→新鹽+新金屬2.鹽+酸→新鹽+新酸3.鹽+堿→新鹽+新堿4.鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2離子的檢驗方法物質(zhì)的分類：按組成和性質(zhì)鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)1.在“P＋Q→鹽＋水”的反應(yīng)中，物質(zhì)P和Q不可能是（）A.HCl和Ca(OH)2

B.SO2和NaOHC.Fe2O3和H2SO4

D.H2SO4和ZnCl2D解析：生成鹽和水的反應(yīng)有①酸與堿反應(yīng)②酸與金屬氧化物反應(yīng)③堿與非金屬氧化物反應(yīng)。課堂達(dá)標(biāo)2.下列物質(zhì)的名稱（或俗名）、化學(xué)式和類別，三者不完全相符的是（）A.硫酸、H2SO4、酸

B.純堿、NaOH、堿C.生石灰、CaO、氧化物D.硫酸銅、CuSO4、鹽B純堿是Na2CO3，屬于鹽3.（2021?株洲中考）下列選項中各溶質(zhì)的溶液混合，無明顯現(xiàn)象的是（

）A.NaCl、BaCl2、KNO3

B.CuSO4、NaOH、KCl

C.BaCl2、Na2SO4、HClD.CaCl2、Na2CO3、KNO3A反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀反應(yīng)生成白色沉淀反應(yīng)生成白色沉淀4.能在pH=3的溶液中大量共存，且溶液無色透明的一組離子是（）A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、OH-、SO42-、Cl-C．Na+、