內(nèi)容組織與教學(xué)設(shè)計討論

內(nèi)容組織與教學(xué)設(shè)計討論第一頁，共八十一頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)原理模塊的內(nèi)容組織與原有課程或其他版本教材相比，化學(xué)反應(yīng)原理模塊內(nèi)容組織的變化教材編寫的基本理念結(jié)合具體內(nèi)容的分析第二頁，共八十一頁，2022年，8月28日內(nèi)容組織的變化電化學(xué)部分：電解在原電池之前電解池模型選取化學(xué)反應(yīng)的方向、快慢與限度：章節(jié)編排順序：方向——限度——快慢化學(xué)平衡常數(shù)及平衡移動規(guī)律的處理影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的分析水溶液中的離子平衡章節(jié)編排順序第三頁，共八十一頁，2022年，8月28日教材編寫的基本理念化學(xué)學(xué)科核心思想方法的形成分析化學(xué)現(xiàn)象、解決化學(xué)問題的角度和思路例：分析能量轉(zhuǎn)化問題、分析化學(xué)反應(yīng)、分析水溶液問題的一級思路的建立第四頁，共八十一頁，2022年，8月28日定量測定、表示和計算反應(yīng)熱效應(yīng)

原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量變化化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化

能量轉(zhuǎn)化化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能——反應(yīng)的熱效應(yīng)

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

——原電池

應(yīng)用能量轉(zhuǎn)化第五頁，共八十一頁，2022年，8月28日電解食鹽水電解熔融氯化鈉電解精煉銅

電鍍

外加直流電裝置：電解池電極反應(yīng)：陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)電解電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能——電解簡單體系離子放電順序水的電離與電解外加電能、特定的裝置使不自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生復(fù)雜體系第六頁，共八十一頁，2022年，8月28日化學(xué)電源金屬腐蝕（電化學(xué)腐蝕）

裝置：原電池產(chǎn)生直流電電極反應(yīng)：陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

第3節(jié)化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能——電池特定的裝置使自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生產(chǎn)生電能銅鋅原電池第七頁，共八十一頁，2022年，8月28日化學(xué)熱力學(xué)化學(xué)反應(yīng)判據(jù)：反應(yīng)焓變（△H）反應(yīng)熵變（△S）影響規(guī)律：△H—T△S認識化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨共同影響化學(xué)動力學(xué)限度速率定量描述：化學(xué)平衡常數(shù)平衡轉(zhuǎn)化率影響因素：T、c、P

化學(xué)反應(yīng)速率有差別：反應(yīng)歷程、基元反應(yīng)定量描述：化學(xué)反應(yīng)速率影響因素：c、T、催化劑方向化學(xué)反應(yīng)第八頁，共八十一頁，2022年，8月28日溶劑認識物質(zhì)在水溶液中的行為加入多種電解質(zhì)加入一種電解質(zhì)自身電離水水溶液物質(zhì)的存在形態(tài)電離、水解平衡沉淀溶解平衡水溶液離子反應(yīng)水溶液第九頁，共八十一頁，2022年，8月28日教材編寫的基本理念化學(xué)學(xué)科核心思想方法的形成分析化學(xué)現(xiàn)象、解決化學(xué)問題的角度和思路例：分析能量轉(zhuǎn)化問題、分析化學(xué)反應(yīng)、分析水溶液問題的一級思路的建立分析具體問題的二級思路（與具體內(nèi)容和觀念結(jié)合）第十頁，共八十一頁，2022年，8月28日教材編寫的基本理念化學(xué)學(xué)科核心思想方法的形成分析化學(xué)現(xiàn)象、解決化學(xué)問題的角度和思路核心觀念的建構(gòu)微粒觀動態(tài)觀定量觀轉(zhuǎn)化觀第十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日教材編寫的基本理念核心觀念的建構(gòu)微粒觀：看見微粒、關(guān)注其“來龍去脈”動態(tài)觀：微粒的運動；微粒間的相互作用（溶劑化作用、離子間相互作用、離子與電子間相互作用等）；平衡移動第十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日教材編寫的基本理念核心觀念的建構(gòu)微粒觀：動態(tài)觀：定量觀：定量的分析問題的意識面對一個定量關(guān)系，形成分析問題的思路——關(guān)注單一物理量、關(guān)注物理量間的相互關(guān)系、與具體問題（或情景）對應(yīng)進行分析得出結(jié)論第十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日平衡狀態(tài)平衡移動影響因素移動規(guī)律由反應(yīng)、溫度定可變其它平衡體系——分析具體問題的二級思路第十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日引入問題1：某反應(yīng)某時刻各組分濃度，問此時是否達平衡狀態(tài)？若沒有達平衡狀態(tài)，反應(yīng)在向哪個方向進行？小結(jié)：可以利用Q、K的相對大小關(guān)系判斷平衡移動問題第十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日初始狀態(tài)：(2.94×10-4)2(2.5×10-2)(4.00×10-3)=8.6×10-4

<K所以，此反應(yīng)的初始狀態(tài)不是化學(xué)平衡狀態(tài)；反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行，以達到化學(xué)平衡狀態(tài)。第十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日請你思考，并尋找對應(yīng)關(guān)系，說明你的分析思路Q=K反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，達到平衡狀態(tài)Q>K反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，達到平衡狀態(tài)Q<K已達化學(xué)平衡狀態(tài)第十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日引入問題1：某反應(yīng)某時刻各組分濃度，問此時是否達平衡狀態(tài)？若沒有達平衡狀態(tài)，反應(yīng)在向哪個方向進行？小結(jié)：可以利用Q、K的相對大小關(guān)系判斷平衡移動問題問題2：哪些條件可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動？說明理由。小結(jié)：影響化學(xué)平衡的因素Q=K

平衡移動Q≠K改變Q(限度不變)改變K(限度改變)改變某組份濃度（濃度）改變溫度同時改變各組分濃度（壓強）第十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日濃度的影響預(yù)測：若增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡如何移動？……（利用K、Q相對大小關(guān)系）設(shè)計實驗，證明你的結(jié)論（FeCl3與KSCN反應(yīng)）壓強的影響：討論：以不同反應(yīng)為例，利用K～Q關(guān)系討論壓強改變后化學(xué)平衡如何移動（壓強變—濃度變—Q、K是否相等—平衡移動方向）獲得結(jié)論第十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日討論：溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響1.溫度改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)是否會發(fā)生移動？為什么？第二十頁，共八十一頁，2022年，8月28日討論：溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響1.溫度改變時，化學(xué)平衡狀態(tài)是否會發(fā)生移動？為什么？2.觀察所給資料，分析：升高溫度時，各反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)如何移動？3.溫度對化學(xué)平衡狀態(tài)的影響與什么因素有關(guān)？反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)△H>0溫度（℃）400600800K0.4412.25反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0溫度（℃）400500600K179001400420第二十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日總結(jié)：平衡移動規(guī)律影響因素平衡移動規(guī)律濃度增大反應(yīng)物濃度，平衡向

方向移動減小反應(yīng)物濃度，平衡向

方向移動增大生成物濃度，平衡向

方向移動減小生成物濃度，平衡向

方向移動壓強增大壓強，平衡向

方向移動減小壓強，平衡向

方向移動溫度溫度升高，平衡向

方向移動溫度降低，平衡向

方向移動第二十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日形成定量意識第二十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日教材編寫的基本理念化學(xué)學(xué)科核心思想方法的形成分析化學(xué)現(xiàn)象、解決化學(xué)問題的角度和思路核心觀念的建構(gòu)微粒觀動態(tài)觀定量觀轉(zhuǎn)化觀：能量轉(zhuǎn)化第二十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日教材編寫的基本理念化學(xué)學(xué)科核心思想方法的形成核心觀念的建構(gòu)學(xué)生認識發(fā)展的障礙點

例：電解與原電池順序的處理第二十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日化學(xué)反應(yīng)原理模塊的教學(xué)設(shè)計——以促進學(xué)生認識發(fā)展為本的教學(xué)第二十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日教學(xué)案例：鹽類的水解兩種教學(xué)設(shè)計范式：以知識剖解為本的教學(xué)與以促進學(xué)生認識發(fā)展為本的教學(xué)以促進學(xué)生認識發(fā)展為本的教學(xué)設(shè)計思路與方法以促進學(xué)生認識發(fā)展為本的教學(xué)策略教學(xué)設(shè)計案例第二十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日“鹽類水解”的兩種教學(xué)設(shè)計第二十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日教學(xué)設(shè)計方案1核心活動：測定各種鹽溶液pH值講解鹽類水解的概念討論、歸納鹽類水解的規(guī)律鞏固練習(xí)第二十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日教學(xué)設(shè)計方案2第三十頁，共八十一頁，2022年，8月28日請你思考：在下列四支燒杯中，你能看到哪些微粒？你又能看到哪些微粒間的相互作用？微粒微粒間的相互作用純水NaOH溶液醋酸溶液醋酸鈉溶液H+、OH-、H2OH2OH++OH-Na+、H+、OH-、H2OH2OH++OH-NaOH的加入抑制水的電離H+、Ac-、OH-、H2OHAcH2OH++OH-HAcH++Ac-HAc的加入抑制水的電離Na+、Ac-、H+、OH-H2O、HAcH2OH++OH-、Ac-+HAcNaAc的加入促進水的電離第三十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日1.請你分析：下列鹽加入水中后，是否能夠改變水的電離平衡？溶液的酸堿性如何？說明理由。（1）Na2CO3（2）NaCl（3）NH4Cl2.通過實驗證明你的推論，并將數(shù)據(jù)記錄在筆記本上。3.請你嘗試用離子方程式表示上述過程。第三十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日請你思考：（1）在下列溶液中，你看到了什么？它們是怎樣形成的？（2）下列溶液的酸堿性如何？（3）寫出鹽的水解反應(yīng)的離子方程式。Na2SO4NaClOFeCl3第三十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日請你分析所測得溶液的pH，思考：（1）鹽的水解程度如何？說明理由。（2）不同的鹽水解程度相同嗎？鹽類水解的程度由什么因素決定？第三十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日兩種教學(xué)設(shè)計范式的比較第三十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日“以促進學(xué)生認識發(fā)展為本”的教學(xué)設(shè)計思路與方法第三十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日教學(xué)設(shè)計思路問題線索知識脈絡(luò)認知脈絡(luò)解決問題的證據(jù)明確知識發(fā)展邏輯，確定深廣度；確定需要學(xué)生建立的核心概念，弄清概念間的邏輯關(guān)系概念原理知識的功能與價值學(xué)生學(xué)習(xí)的障礙點和發(fā)展點學(xué)生的對某個概念的原有認識是什么？學(xué)生將建立怎樣的科學(xué)概念？學(xué)生的認識是怎樣逐步發(fā)展的？其間會遇到怎樣的障礙？使學(xué)生在解決問題過程中形成概念；學(xué)生在解決問題時會遇到怎樣的障礙？包括正例證和反例證第三十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日知識脈絡(luò)教學(xué)案例：化學(xué)反應(yīng)的方向——知識脈絡(luò)化學(xué)反應(yīng)方向的定量判據(jù)熵變是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素之一焓變是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素之一化學(xué)反應(yīng)具有方向性第三十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日學(xué)科知識本體

自發(fā)反應(yīng)、熵等概念原理內(nèi)容的功能與價值（主要是對學(xué)生的認識發(fā)展的促進功能）——分析學(xué)生認識發(fā)展脈絡(luò)的基礎(chǔ)之一

完善學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認識初步形成調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的思路：

方向限度速率教學(xué)案例：化學(xué)反應(yīng)的方向——知識脈絡(luò)第三十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日學(xué)生的認識發(fā)展層級

定量判斷、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)方向化學(xué)反應(yīng)方向與熵變、焓變有關(guān)化學(xué)反應(yīng)存在方向不關(guān)注、不意識化學(xué)反應(yīng)的方向核心認識問題判斷、調(diào)控化學(xué)反應(yīng)方向教學(xué)案例：化學(xué)反應(yīng)的方向——認識脈絡(luò)第四十頁，共八十一頁，2022年，8月28日TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

TiCl4(l)+Mg(s)=Ti(s)+MgCl2(s)

——意識到化學(xué)反應(yīng)是有方向的，且研究化學(xué)反應(yīng)方向很重要第四十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日2H2+O2=2H2OZn+CuSO4=ZnSO4+Cu2H2O2H2+O26CO2+6H2OC6H12O6+6O2CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O確認化學(xué)反應(yīng)具有方向性第四十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日在一定溫度、壓強下，不借助(光、電能等）外部力量既能進行，或具有發(fā)生的可能性的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)方向的表征第四十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日交流﹒研討在一定溫度和壓強下，化學(xué)反應(yīng)朝著怎樣的方向自發(fā)進行？第四十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890KJ/molH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)△H=-444.3KJ/molNH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

△H=-176.9KJ/mol……第四十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日深入思考在一定溫度、壓強下，化學(xué)反應(yīng)一定不能向著吸熱的方向自發(fā)進行嗎？第四十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H(1200K)=176.5KJ/molNH4HCO3(s)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g)

△H(389K)=185.6KJ/mol焓變是影響方向的一種因素但不是唯一因素第四十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日還有什么因素會影響一個過程能否自發(fā)進行呢？？反應(yīng)焓變(KJ/mol)是否自發(fā)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=

CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)>0自發(fā)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)>0自發(fā)NaOH(s)==Na++OH-<0自發(fā)NaCl(s)==Na++Cl-=0自發(fā)NH4NO3(s)==NH4++NO3->0自發(fā)提示：從反應(yīng)前后物質(zhì)的存在狀態(tài)及微粒的運動角度考慮發(fā)現(xiàn)“熵變”對反應(yīng)方向的影響第四十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日熵變能否替代焓變，成為決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素？？反應(yīng)熵變是否自發(fā)NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)熵增加自發(fā)2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g)熵增加自發(fā)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)熵減小自發(fā)2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3

(s)+2Fe(s)熵減小自發(fā)第四十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日美國物理化學(xué)家吉布斯△H-T△S<0自發(fā)△H-T△S=0平衡態(tài)△H-T△S>0不自發(fā)第五十頁，共八十一頁，2022年，8月28日H+(aq)+OH-(aq)=H2O

(l)△H=-57.3KJ·mol-1

△S=80.7J·mol-1·K-1

放熱熵增吸熱熵減放熱熵減吸熱熵增TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=161.9KJ·mol-1

NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H=-176.9KJ·mol-1

△S=-38.4J·mol-1·K-1△S=-284.3J·mol-1·K-1△S=169.6J·mol-1·K-1CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178.2KJ·mol-1方向判據(jù)的價值和功能？第五十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)

△H=161.9kJmol-1△S=-38.4Jmol-1K-1TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(石墨)=TiCl4(l)+2CO(g)

△H=-59.1kJmol-1△S=141.0Jmol-1K-12C(石墨）+O2(g)=2CO(g)

△H=-221.0kJmol-1△S=179.4Jmol-1K-1第五十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日教學(xué)案例：化學(xué)反應(yīng)方向啟示1.知識脈絡(luò)的梳理并不困難，關(guān)鍵是對知識本體的理解和知識的功能與價值（促進學(xué)生認識發(fā)展）的分析；2.學(xué)生認識發(fā)展脈絡(luò)的分析是教學(xué)設(shè)計的核心；3.問題線索的設(shè)計、素材的選取是達成目標的橋梁第五十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日教學(xué)案例：原電池工作原理知識脈絡(luò)疑問1：必修原電池工作原理與選修原電池工作原理有什么不同？疑問2：雙液原電池的作用是什么？第五十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日第五十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日突破學(xué)生對于原電池工作原理的錯誤認識雙液原電池模型對于學(xué)生認識原電池工作原理的價值是什么？（1）學(xué)生認為是直接接觸的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生引發(fā)了電極上的電子得失反應(yīng)。（設(shè)計及吸氧腐蝕）（2）學(xué)生對“活性不同的兩種金屬做電極”的認識是“機械”的，缺少發(fā)展和變通。例如，認為只有金屬才能做電極。（3）學(xué)生將電極與電極材料混為一談，這導(dǎo)致學(xué)生認識燃料電池時產(chǎn)生了新的障礙點?；瘜W(xué)反應(yīng)原理模塊第五十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日有助于學(xué)生認識原電池裝置產(chǎn)生電流的本質(zhì)雙液原電池模型對于學(xué)生認識原電池工作原理的價值是什么？（1）原電池裝置的作用在于讓氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在分別在兩極進行。（2）產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是電勢差的存在。有助于學(xué)生在今后學(xué)習(xí)中不斷發(fā)展對原電池工作原理及其應(yīng)用的認識。化學(xué)反應(yīng)原理模塊第五十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日教學(xué)案例：原電池工作原理認識脈絡(luò)設(shè)計電池的基本思路電流產(chǎn)生的本質(zhì)、構(gòu)成原電池的要素關(guān)于原電池構(gòu)成條件的樸素認識原電池—裝置—氧還反應(yīng)、釋放能量第五十八頁，共八十一頁，2022年，8月28日激發(fā)學(xué)生對原電池的原有認識：1.在下列化學(xué)反應(yīng)中，哪些反應(yīng)可能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能？這些反應(yīng)有什么共同特點？化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)中的能量變化HCl+NaOH==NaCl+H2O放出能量Zn+2H+===Zn2++H2↑放出能量Zn+Cu2+===Zn2++Cu放出能量2NaCl===2Na+Cl2↑吸收能量通電第五十九頁，共八十一頁，2022年，8月28日ZnCuCuSO4裝置1裝置2請你思考：對于反應(yīng)Zn+Cu2+===Zn2++Cu，哪一套裝置能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能？若能產(chǎn)生電流，電流是怎樣產(chǎn)生的？電池的正、負極是什么？若不能產(chǎn)生電流，請說明理由。第六十頁，共八十一頁，2022年，8月28日ZnCuCuSO4裝置1Zn與Cu2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)Zn–2e-=Zn2+電子沿導(dǎo)線到銅片上Cu2++2e-=Cu負極正極第六十一頁，共八十一頁，2022年，8月28日裝置2第六十二頁，共八十一頁，2022年，8月28日發(fā)展學(xué)生對原電池工作原理的認識：裝置2進行如下改造后，能否產(chǎn)生電流？為什么？K+K+K+K+K+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-離子在鹽橋中能夠定向移動，通過鹽橋?qū)蓚€隔離的電解質(zhì)溶液連接起來，使電流傳導(dǎo)。第六十三頁，共八十一頁，2022年，8月28日K+K+K+K+K+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-e-Zn2+Zn2+Zn2+Zn2+e-e-e-e-e-e-e-Cu2+Cu2+e-e-e-e-Cl-Cl-K+K+Cu2+Cu第六十四頁，共八十一頁，2022年，8月28日1.該裝置能否產(chǎn)生電流？說明理由。若能產(chǎn)生電流，正極、負極是什么？石墨石墨H2O2K2SO4負極：2H2–4e-=4H+正極：O2+4e-+2H2O=4OH-

2H2+O2=2H2O第六十五頁，共八十一頁，2022年，8月28日請你結(jié)合上述裝置分析：構(gòu)成電池的基本條件是什么？石墨石墨H2（負極）K2SO4O2（正極）ZnCuCuSO4A第六十六頁，共八十一頁，2022年，8月28日電池正極負極電解質(zhì)溶液工作時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)

鋅－錳干電池MnO2(石墨棒)鋅片氯化銨Zn+2MnO2+2NH4+==Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O鉛蓄電池PbO2Pb硫酸Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

氫氧燃料電池O2(石墨）H2(石墨)氫氧化鉀2H2+O2==2H2O第六十七頁，共八十一頁，2022年，8月28日1.請你利用反應(yīng)Cu+