化學(xué)必修一原子結(jié)構(gòu)模型的演變

化學(xué)必修一原子結(jié)構(gòu)模型的演變第一頁，共三十頁，2022年，8月28日什么是原子？回顧原子是化學(xué)變化中的最小粒子。是化學(xué)元素最小組成單元，是組成分子和物質(zhì)的基本單元，具有該元素的化學(xué)性質(zhì)。第二頁，共三十頁，2022年，8月28日掃描隧道顯微鏡第三頁，共三十頁，2022年，8月28日閱讀教材后，同桌間交流與討論，并完成下列問題：1、原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史過程是怎樣的？2、科學(xué)家們是通過怎樣的實驗得到各自的原子結(jié)構(gòu)模型？3、結(jié)合以上材料，我們能得到哪些啟迪？第四頁，共三十頁，2022年，8月28日閱讀教材，完成下列問題：1、原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史（1）公元前5世紀(jì)，古希臘哲學(xué)家提出物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。（2）19世紀(jì)初，英國科學(xué)家__________提出原子學(xué)說，認(rèn)為________________________________________——————————————————（3）19世紀(jì)末,科學(xué)家_______發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，并于1904年提出了___________的原子結(jié)構(gòu)模型。（4）1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福提出______的原子結(jié)構(gòu)模型。（5）1913年，丹麥物理學(xué)家_______提出了原子軌道模型。（6）1926年，科學(xué)家又提出了原子結(jié)構(gòu)的_________模型?，F(xiàn)在人們可以近似認(rèn)為，多電子原子中，核外電子是分層排布的。道爾頓物質(zhì)由原子構(gòu)成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)變化中不可再分割湯姆生葡萄干面包式帶核玻爾量子力學(xué)第五頁，共三十頁，2022年，8月28日一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變第六頁，共三十頁，2022年，8月28日從原子結(jié)構(gòu)模型的演變過程，給我們那些啟示：1、科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了艱難的過程2、實驗、假設(shè)、模型等科學(xué)方法在化學(xué)研究中起著極其重要的作用。

4、科學(xué)是沒有國界的，對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，既有個人的突出貢獻(xiàn)，又有科學(xué)家們集體智慧的結(jié)晶。5、……

3、人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是一個不斷發(fā)展的過程第七頁，共三十頁，2022年，8月28日原子原子核核外電子第八頁，共三十頁，2022年，8月28日二、核外電子排布對于多電子原子,核外電子是分層排布，這跟空間和軌道有關(guān)。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高1、電子按能量高低在核外分層排布。第九頁，共三十頁，2022年，8月28日①電子先排能量最低的電子層,排滿后再排能量較高的電子層。（原因：能量越低越穩(wěn)定。各層能量K<L<M<N）思考：核外電子分層排布有什么特點？②第1層（K層）最多容納電子數(shù)2個，第二層最多容納電子數(shù)8個。（原因：各個電子層都有一定的軌道和空間，離核越近，可容納的電子越少。）③最外層最多電子數(shù)不超過8個，K層為最外層時最多為2個（原因：跟能量有關(guān)，最外層8個電子時整個能量穩(wěn)。）第十頁，共三十頁，2022年，8月28日2、核外電子排布的一般規(guī)律：K層為最外層時，最多容納電子數(shù)------------。③最外層最多容納電子數(shù)------------。④次外層最多容納電子數(shù)-------------------。倒數(shù)第三層最多容納電子數(shù)----------------。②第n層最多容納電子數(shù)-------------------------。2個8個18個32個2n2個注意：多條規(guī)律必須同時兼顧。

①電子先排能量最低的電子層,排滿后再排能量較高的電子層核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=元素的原子序數(shù)原子序數(shù)是一個原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)量。

第十一頁，共三十頁，2022年，8月28日MLNKC碳6N氮7O氧8F氟9Ne氖10B硼5Be鈹4Li鋰3He氦2H氫1

各電子層的電子數(shù)元素符號元素名稱核電荷數(shù)核電荷數(shù)為1～20的元素原子核外電子層排布122122222222345678第十二頁，共三十頁，2022年，8月28日MLNKS硫16Cl氯17Ar氬18K鉀19Ca鈣20P磷15Si硅14Al鋁13Mg鎂12Na鈉11

各電子層的電子數(shù)元素符號元素名稱核電荷數(shù)核電荷數(shù)為1～20的元素原子核外電子層排布22222222228888888888888765432121第十三頁，共三十頁，2022年，8月28日二、核外電子排布對于多電子原子,核外電子是分層排布的原子結(jié)構(gòu)示意圖第十四頁，共三十頁，2022年，8月28日He、Ne、Ar為稀有氣體，常以單質(zhì)存在，表現(xiàn)出化學(xué)性質(zhì)很不活潑，很難與其它元素化合。

+22+1028+18288我們來看看核外電子排布對其元素性質(zhì)有什么影響原子結(jié)構(gòu)示意圖HeNeAr第十五頁，共三十頁，2022年，8月28日1.穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層為8電子的結(jié)構(gòu)(K層為最外層時為2電子)

特點:原子既不容易失去電子又不容易得到電子。能量穩(wěn)定其它原子都有使自己趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的性質(zhì)第十六頁，共三十頁，2022年，8月28日+12282失去電子+1228MgMg2++826+828得到電子OO2-原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖第十七頁，共三十頁，2022年，8月28日

失一個電子鈉原子鈉離子Na—eNa+NaNa+鈉離子的形成第十八頁，共三十頁，2022年，8月28日氯離子的形成得一個電子Ｃｌ＋eＣｌ－氯原子氯離子－第十九頁，共三十頁，2022年，8月28日—+NaCle

Na+Cl-

不穩(wěn)定穩(wěn)定第二十頁，共三十頁，2022年，8月28日2.不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：如：F、O、Cl最外層電子數(shù)﹤4時，容易失去電子多為金屬最外層電子數(shù)﹥4時，容易得到電子多為非金屬三、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系如：Na、Mg、Al小結(jié):元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定第二十一頁，共三十頁，2022年，8月28日練一練寫出S2-,K+,N3-,Al3+的離子結(jié)構(gòu)示意圖思考：核外電子數(shù)和化合價的關(guān)系第二十二頁，共三十頁，2022年，8月28日試一試寫出氯化鋁和氮化鎂的化學(xué)式原子的最外層電子數(shù)與化合價的關(guān)系1.金屬元素易失電子，顯正價，其化合價等于最外層電子數(shù)。2.非金屬元素易得電子，顯負(fù)價，其負(fù)化合價的絕對值等于8減去最外層電子數(shù);

非金屬元素之間形成的化合物也能成正價，最高正價等于最外層電子數(shù)。第二十三頁，共三十頁，2022年，8月28日小節(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容:按下列要求將1~18號元素填寫在表格中:質(zhì)子數(shù)123……元素符號原子結(jié)構(gòu)示意圖第二十四頁，共三十頁，2022年，8月28日某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如圖,當(dāng)X取不同值時,對應(yīng)不同的微粒.請寫出符合下列條件的微粒符號:1)陰離子:_________2)陽離子:_________3)原子:___________課堂練習(xí)1:+X28第二十五頁，共三十頁，2022年，8月28日在原子序數(shù)1～18號元素范圍內(nèi)，按要求回答下列問題：1、最外層電子數(shù)為1的原子有_____2、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是______3、次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______4、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有______課堂練習(xí)2:第二十六頁，共三十頁，2022年，8月28日5、電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有______6、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有_______7、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍的原子是______在原子序數(shù)1～18號元素范圍內(nèi)，按要求回答下列問題：第二十七頁，共三十頁，2022年，8月28日作業(yè)：作業(yè)本P14--16第二十八頁，共三十頁，2022年，8月28日謝謝指導(dǎo)！第二十九頁，共三十頁，2022年，8月28日2、核外電子排布的一般規(guī)律：K層為最外層時，最多容納電子數(shù)------------。③最外層最多容納電子數(shù)------------。④次外層最多容納電子數(shù)-------------------。倒數(shù)第三層