高三一輪復(fù)習(xí)甲烷烷烴

學(xué)問(wèn)目標(biāo)：1、了解有機(jī)物的概念；種類(lèi)繁多的緣由2、甲烷的組成、結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)3、烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、通式及性質(zhì)4、烷烴的系統(tǒng)命名法5、同系物、同分異構(gòu)體概念6、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法有機(jī)物一、有機(jī)物1、定義：2、組成元素：含有碳元素的化合物為有機(jī)物。碳、氫、氧、氮、硫、磷、鹵素等但：CO、CO2、H2CO3、碳酸鹽、碳的金屬化合物(CaC2)、氰化物(KCN)、硫氰化物(KSCN)等看作無(wú)機(jī)物。因?yàn)椋盒再|(zhì)和無(wú)機(jī)物相像.主要元素其他元素3、烴及烴的衍生物：僅含有碳、氫元素的有機(jī)化合物為烴。從結(jié)構(gòu)上來(lái)看，可以看作是烴分子里的氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代而衍變成的叫烴的衍生物。比較尿素和碳酸尿素碳酸分子式：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CO(NH2)2H2CO3有機(jī)物無(wú)機(jī)物結(jié)論：有機(jī)物和無(wú)機(jī)物并無(wú)確定的界限。人工合成的第一個(gè)有機(jī)物有機(jī)物與無(wú)機(jī)物是否完全不同？二、有機(jī)物種類(lèi)繁多的緣由：P98-99課堂練習(xí)一1、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是：（）A、二氧化碳B、尿素C、蔗糖D、碳酸氫銨2、下列說(shuō)法中不正確的是：（）A、大多數(shù)有機(jī)物難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑。B、有機(jī)物的熔點(diǎn)低，受熱易分解，都能燃燒。C、絕大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電。D、有機(jī)物的化學(xué)反應(yīng)比較困難，一般較慢，且常伴有副反應(yīng)發(fā)生。B

、CB

課堂練習(xí)二有A、B兩種有機(jī)物，它們都是碳、氫化合物，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是85.7%。A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，B蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的21倍。求A、B的分子式。答案：A：C2H4B：C3H6解法：？解法：Mr(A)=22.4L/mol1.25g/L=28g/molMr(B)=212g/mol=42g/mol碳原子數(shù)：

85.7%122

(1-85.7%)1氫原子數(shù)：4碳原子數(shù)：氫原子數(shù)：4285.7%1242(1-85.7%)136C2H4C3H6小結(jié)繁多較多多數(shù)難溶于水；易溶于有機(jī)溶劑多數(shù)易溶于水；難溶于有機(jī)溶劑多數(shù)熔點(diǎn)較低；分子晶體熔點(diǎn)有高有低；晶體類(lèi)型困難多數(shù)不導(dǎo)電多數(shù)溶于水或熔化態(tài)下導(dǎo)電多數(shù)不穩(wěn)定；易分解多數(shù)穩(wěn)定；不易分解多數(shù)易燃燒多數(shù)不易燃燒多數(shù)反應(yīng)困難、慢；伴有副反應(yīng)多數(shù)反應(yīng)簡(jiǎn)潔、快；沒(méi)有副反應(yīng)碳原子最外層4個(gè)電子，處于易得和易失的中間位置。易形成共價(jià)化合物甲烷一、甲烷的組成、結(jié)構(gòu)(P190基礎(chǔ)回來(lái))二、甲烷的物理性質(zhì)、存在、用途寫(xiě)出甲烷的分子式；電子式；結(jié)構(gòu)式；指出空間構(gòu)型和分子極性。CH4CHHHH∶∶∶∶CHHHH————正四面體構(gòu)型；非極性分子無(wú)色、無(wú)味的氣體；極難溶于水，密度比空氣小。自然氣、沼氣、坑氣等的主要成分。重要的化工原料和氣體燃料.2、取代反應(yīng)1、氧化反應(yīng)3、分解反應(yīng)三、甲烷的化學(xué)性質(zhì)不能被KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化；與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等也不反應(yīng)。但可在點(diǎn)燃條件下燃燒。點(diǎn)燃甲烷的留意事項(xiàng)？完全燃燒的化學(xué)方程式？和Cl2取代的各步化學(xué)方程式？反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象？產(chǎn)物的主要性質(zhì)及用途？(P190

自診1)⑴、寫(xiě)出CH4分解成C、H2的化學(xué)方程式⑵、寫(xiě)出CH4分解成C2H2、H2的化學(xué)方程式光照條件下，將1molCH4和1molCl2混合，充分反應(yīng)后。1、得到的產(chǎn)物為：

。2、其中物質(zhì)的量最多的產(chǎn)物是：

。3、如將1molCH4完全和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，并且生成相同物質(zhì)的量的四種有機(jī)取代產(chǎn)物，則需Cl2的物質(zhì)的量是：

。課堂練習(xí)一CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4；HClHCl2.5mol課堂練習(xí)二1、甲烷是正四面體而非平面正方形結(jié)構(gòu)的理由是A、其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體（）B、其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體C、它是非極性分子D、它的鍵長(zhǎng)和鍵角都相等B2、液化石油氣的主要成分是丙烷，現(xiàn)有一套以自然氣為燃料的灶具，改用液化石油氣，應(yīng)實(shí)行的正確措施A、減小空氣和液化石油氣的進(jìn)入量（）B、增大空氣進(jìn)入量或減小液化石油氣的進(jìn)入量C、增大空氣和液化石油氣的進(jìn)入量D、減小空氣進(jìn)入量或增大液化石油氣的進(jìn)入量B綜合提高1、自然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納一個(gè)CH4分子或一個(gè)H2O分子，依據(jù)上述信息完成：⑴、關(guān)于自然氣水合物中兩種分子極性的敘述正確的是（）A、兩種都是極性分子B、兩種都是非極性分子C、CH4是極性分子，H2O是非極性分子D、H2O是極性分子，CH4是非極性分子⑵、若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子，另外兩個(gè)籠被H2O分子填充，則自然氣水合物的平均組成可表示為（）A、CH4·14H2OB、CH4·8H2OC、CH4·7H2OD、CH4·6H2ODB烷烴一、烷烴的結(jié)構(gòu)(P190~191基礎(chǔ)回來(lái))1、烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)2、烷烴的通式3、烴基的概念⑴C、C之間單鍵相連，剩余價(jià)鍵被H飽和；⑵鏈狀（不確定是一條直線(xiàn)）。CnH2n+2（n≥1）（共價(jià)鍵數(shù)目有多少？）烴分子失去氫原子后的剩余部分。練習(xí)：寫(xiě)出下列基團(tuán)的電子式：1、—CH3、—C2H5、—OH2、CH3+、CH3—、OH—4、根與基的區(qū)分

根：即離子

例：CH3+；CH3-；OH-；NH4+等基：不顯電性。也不能單獨(dú)穩(wěn)定存在，基與基之間可干脆結(jié)合形成共價(jià)分子。例：—NO2；—OH；—CH3；—CHO；—COOH等二、烷烴的性質(zhì)1、烷烴的物理性質(zhì)規(guī)律2、烷烴的化學(xué)性質(zhì)隨C↑：熔沸點(diǎn)↑、密度↑等C：隨支鏈↑、熔沸點(diǎn)↓密度↓和甲烷相像，與強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等均不反應(yīng)。但在確定條件下可燃燒、取代、分解。練習(xí)1、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1、烷烴完全燃燒的反應(yīng)式2、C2H6和Cl2取代的第一、其次步反應(yīng)式3、C8H18均裂、異裂的反應(yīng)式練習(xí)2、下列五種烴：⑴2—甲基丁烷⑵2，2—二甲基丙烷；⑶丙烷⑷戊烷⑸2—甲基丙烷它們的沸點(diǎn)由高到低的依次是———————————⑷⑴⑵⑸⑶練習(xí)3、比較下列四種烴完全燃燒時(shí)耗氧量：A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H6⑴、等質(zhì)量時(shí)，耗氧量最大的是——————；⑵、等物質(zhì)的量時(shí)，耗氧量最大的是——————。AD5、取代反應(yīng)與置換反應(yīng)：P190

小結(jié)：中學(xué)取代反應(yīng)三、烷烴的命名法：1、習(xí)慣命名法例如：CH4C2H6C5H12C9H20甲烷乙烷戊烷壬烷C12H26C20H42C36H74十二烷二十烷三十六烷CH3CH2CH2CH2CH3CH3CH(CH3)CH2CH3

正戊烷異戊烷CH3C(CH3)2CH3

新戊烷2、系統(tǒng)命名法：⑴、選定分子中最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子的數(shù)目稱(chēng)為某“烷”。

CH3–CH–CH2–CH3CH3–丁烷4321甲基2–⑵、把主鏈里離支鏈最近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3等數(shù)字給主鏈的各碳原子依次編號(hào)定位以確定支鏈的位置。⑶、把支鏈作為取代基。把取代基的名稱(chēng)寫(xiě)在烷烴名稱(chēng)的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴直鏈上的位置，并在號(hào)數(shù)后連一短線(xiàn)，中間用“–”隔開(kāi)。⑷、假如有相同的取代基，可以合并起來(lái)用二、三等數(shù)字表示，但表示相同取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用“，”隔開(kāi)；假如幾個(gè)取代基不同，就把簡(jiǎn)潔的寫(xiě)在前面，復(fù)雜的寫(xiě)在后面。留意事項(xiàng)：1.命名步驟：長(zhǎng)——近——少——多——簡(jiǎn)2.名稱(chēng)組成:取代基位置-----取代基名稱(chēng)-----母體名稱(chēng)3.數(shù)字意義：阿拉伯?dāng)?shù)字---------取代基位置漢字?jǐn)?shù)字---------相同取代基的個(gè)數(shù)

CH3

CH3–C–CH2–CH–CH2–CH3CH3CH2–CH3–––己烷–4–乙基2、2–二甲基234165練習(xí)1：用系統(tǒng)命名法命名練習(xí)2：寫(xiě)出下列烷烴的系統(tǒng)名稱(chēng)⑴、CH3—CH—CH3—C2H5⑵、CH3—CH—CH—CH3——CH3C2H5⑶、(CH3)3CCH(CH3)(CH2)2CH32—甲基丁烷2，3—二甲基戊烷2，2，3—三甲基己烷課堂練習(xí)1：推斷改錯(cuò):CH3CHCH3CH2CH32–乙基丙烷2–甲基丁烷3–甲基丁烷

CH3CHCH2CHCH3CH2CH2CH3CH33、5–二甲基庚烷2、4–二乙基戊烷√×√××課堂練習(xí)2：用系統(tǒng)命名法命名CH2CH2CHCH2CH2CH3CH3CH3CH2CH3CCHCH3CH3CH3CH32、2、3–三甲基丁烷4–乙基庚烷CH3CHCCH3CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH3CCH2CCH3CH3CH3C2H5C2H5CHCH2CCH2CH3CH3CH32、2、4、4-四甲基己烷3、5-二甲基-3-乙基庚烷課堂練習(xí)3：用系統(tǒng)命名法命名課堂練習(xí)4：

寫(xiě)出下列各化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：1、3，3-二乙基戊烷2、2，2，3-三甲基丁烷3、2-甲基-4-乙基庚烷CH2–CH3CH3–CH2–C–CH2–CH3

CH2–CH3

CH3–C–CH–CH3CH3

CH3H3CCH3–CH2–CH2–CH–CH2–CH–CH3CH3CH2CH3同系物、同分異構(gòu)體

一、同系物定義：結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)相互稱(chēng)為同系物。烷烴、烯烴、炔烴、苯的同系物、一鹵代烴、飽和一醇、飽和一元醛、飽和一元羧酸、飽和一元羧酸與飽和一元醇所形成的酯二、同分異構(gòu)體

化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)體現(xiàn)象。

具有同分異構(gòu)體現(xiàn)象的化合物互稱(chēng)為同分異構(gòu)體。3、理解：三個(gè)相同：分子組成相同、分子量相同、分子式相同二個(gè)不同：結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同1、同分異構(gòu)體現(xiàn)象：2、同分異構(gòu)體：試比較：同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素、同一種物質(zhì)的含義分子相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)分子組成相同分子組成不同質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同結(jié)構(gòu)相像結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同化合物單質(zhì)化合物同一元素的不同種原子分子組成相同結(jié)構(gòu)相同單質(zhì)化合物練習(xí)1、下列哪些物質(zhì)屬于同一物質(zhì)？CCCC－－－(A)(D)(H)(G)(F)(E)(C)(B)∣CCCC－－∣CCCC－－∣CCCC－－∣CCCC－－∣CCCC－∣∣CCCC－∣C∣CCC－∣(E)(B)(F)(A)(C)(G)(D)(H)練習(xí)2、下列各對(duì)物質(zhì)中：⑴、屬于同分異構(gòu)體的是————⑵、屬于同系物的是—————⑶、屬于同位素的是—————⑷、屬于同素異形體的是————⑸、屬于同一物質(zhì)的是————A、126C與136CB、O2與O3C、CH4與C4H10D、CH3—CH—CH2—CH3與CH3—C—CH3———CH3CH3CH3E、CH3—C—CH3與CH3—C—H————CH3HHHDCABE同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)口訣：主鏈由長(zhǎng)到短；支鏈由整到散；位置由心到邊；排布由對(duì)到鄰再到間。一邊走，不到端，支鏈碳數(shù)小于掛靠碳離端點(diǎn)位數(shù)。例：C4H10~C7H16

的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)4、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)法附表：烷烴的碳原子數(shù)與其對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體數(shù)課堂練習(xí)一1、某