化學(xué) 第部分 第講

化學(xué)第部分第講第一頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日第1講選擇題題型分析與解題技巧

第二頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日一、掌握選擇題的常用解法解選擇題時(shí)切不可掉以輕心，要注意增強(qiáng)推敲意識(shí)，深入思考，反復(fù)分析比較，認(rèn)真審題，克服思維定勢(shì)和錯(cuò)誤的潛在假設(shè)，不要想當(dāng)然憑感覺(jué)去找答案，以減少失誤。同時(shí)也要正確選用合適方法，這樣可達(dá)到省時(shí)、省力、易對(duì)的效果。主要方法有：1．淘汰法：這種方法就是將題目所提供的選項(xiàng)，根據(jù)題目給出的條件，運(yùn)用比較、分析、歸納、推理等思維方法逐一進(jìn)行判斷，凡不符合題干所給條件的就淘汰掉，最后得出正確答案。若能很好地掌握和運(yùn)用淘汰法解選擇題，就能達(dá)到事半功倍的效果。此方法常常用于解答概念、原理類(lèi)選擇題，也常用于解答組合型選擇題。第三頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日2.觀察法：有些試題在推理或計(jì)算都很繁雜時(shí)，可通過(guò)發(fā)掘其本質(zhì)或內(nèi)在聯(lián)系，再通過(guò)觀察比較得到答案。3．信息轉(zhuǎn)化法：對(duì)于某些選擇題，由于情境比較陌生或內(nèi)容比較煩瑣，可通過(guò)思維轉(zhuǎn)換，將題示信息轉(zhuǎn)化為自己比較熟悉的、便于理解的形式，從而變陌生為熟悉，化難為易，迅速求解。此方法常常用于解答實(shí)驗(yàn)類(lèi)和規(guī)律類(lèi)選擇題。4．分析推理法：根據(jù)題目的已知條件，運(yùn)用化學(xué)的相關(guān)原理進(jìn)行分析、推理得出結(jié)論。此方法常用于解答原理類(lèi)、計(jì)算類(lèi)、圖表類(lèi)選擇題。第四頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日5．守恒法：守恒思想貫穿著中學(xué)化學(xué)的始終，守恒法的靈活運(yùn)用能夠簡(jiǎn)化解題過(guò)程，從而快速準(zhǔn)確地解答題目。①電荷守恒：在溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，溶液呈電中性。該法常用于計(jì)算溶液中已知多種離子的物質(zhì)的量(或濃度)來(lái)計(jì)算某一離子的物質(zhì)的量(或濃度)、比較鹽溶液中離子濃度大小等。②電子守恒：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，得失電子守恒。該法常用于氧化還原反應(yīng)、原電池、電解池的計(jì)算等。③原子(物料)守恒法：在一些復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，雖然發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)多，但某些元素的物質(zhì)的量始終沒(méi)有發(fā)生變化，整個(gè)過(guò)程中原子守恒。該法常用于復(fù)雜多步反應(yīng)的計(jì)算或判斷溶液中離子濃度關(guān)系等。第五頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日6．關(guān)系式法：對(duì)于多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)，盡管每一步反應(yīng)都是各自獨(dú)立的(反應(yīng)條件和裝置可能不同)，但前一個(gè)反應(yīng)的產(chǎn)物是后一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物?？筛鶕?jù)中間產(chǎn)物的傳遞關(guān)系找出原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式，由關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算會(huì)帶來(lái)很大的方便，且可以保證計(jì)算結(jié)果的準(zhǔn)確性。[特別提醒]對(duì)于計(jì)算型選擇題，不要見(jiàn)數(shù)就算，此類(lèi)題多數(shù)往往不用計(jì)算，而利用分析推理的方法就可求出答案。第六頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日二、明確選擇題的常見(jiàn)陷阱在選擇題中，命題者為了更好地考查考生的思維能力，常在題中設(shè)置一些“陷阱”。倘若基礎(chǔ)知識(shí)不扎實(shí)，考慮問(wèn)題不全面，就會(huì)掉進(jìn)“陷阱”。高考化學(xué)選擇題中的常見(jiàn)“陷阱”主要有：1．概念陷阱：化學(xué)基本概念相當(dāng)多，其命題陷阱主要是在概念的內(nèi)涵和外延上或者適用條件上做文章，若概念混淆易掉進(jìn)命題者的陷阱。所以對(duì)概念要理解透徹，把握概念的本質(zhì)、吃準(zhǔn)、吃透每一個(gè)概念?？刹捎谩白ヌ乩⒖礂l件、想關(guān)聯(lián)”的方法突破。第七頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日1．概念陷阱：化學(xué)基本概念相當(dāng)多，其命題陷阱主要是在概念的內(nèi)涵和外延上或者適用條件上做文章，若概念混淆易掉進(jìn)命題者的陷阱。所以對(duì)概念要理解透徹，把握概念的本質(zhì)、吃準(zhǔn)、吃透每一個(gè)概念?？刹捎谩白ヌ乩⒖礂l件、想關(guān)聯(lián)”的方法突破。[典例1](2010年高考大綱全國(guó)Ⅰ卷)下列敘述正確的是()A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a>bB．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0D．若1mLpH＝1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11第八頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日[解析]

A項(xiàng)，對(duì)酸溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)瑲潆x子濃度降低，pH增大；B項(xiàng)，酚酞的變色范圍為8.2～10.0，當(dāng)溶液恰好無(wú)色時(shí)，溶液pH剛剛小于8.2即可顯示無(wú)色；C項(xiàng)，當(dāng)溶液中酸的氫離子濃度較大時(shí)，計(jì)算時(shí)忽略水電離出的氫離子，當(dāng)加入的酸的氫離子濃度較小時(shí)，計(jì)算溶液pH時(shí)則不能忽略水電離出的氫離子，當(dāng)鹽酸的濃度為1.0×10－8mol/L時(shí)，通常情況下，此時(shí)水電離出的氫離子為1.0×10－6mol/L，此時(shí)溶液的pH<7；D項(xiàng)，鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后溶液顯中性，則需要n(H＋)＝n(OH－)，即c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)，代入數(shù)據(jù)得c(OH－)＝1.0×10－3mol/L，故氫氧化鈉溶液的pH為11。[答案]

D第九頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日2．性質(zhì)陷阱：化學(xué)主要是研究物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用，每年的化學(xué)選擇題中都涉及有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的題目。其命題陷阱重重，如類(lèi)推陷阱、物質(zhì)鑒別干擾陷阱與實(shí)際反應(yīng)不相符合的陷阱等。可采用“抓實(shí)質(zhì)、作比較、想差異”的方法予以突破。[典例2](2011年高考山東理綜)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素，下列說(shuō)法正確的是()A．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al第十頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日[解析]

A項(xiàng)，F(xiàn)e、Cu對(duì)應(yīng)的氧化物都是堿性氧化物，而Al對(duì)應(yīng)的氧化物Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Al、Fe放置在空氣中生成氧化物Al2O3、Fe2O3，而Cu放置在空氣中會(huì)生成Cu2(OH)2CO3(銅綠)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2若蒸干會(huì)由于鹽水解生成氫氧化物和HCl而失敗，故C正確；D項(xiàng)，電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)，陰極上離子的放電順序?yàn)镕e3＋>Cu2＋>H＋，析出的物質(zhì)只有Cu和H2(Fe3＋生成Fe2＋)，故D錯(cuò)誤。[答案]

C第十一頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日第十二頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日第十三頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日[答案]

D

第十四頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日第十五頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日6．限定條件陷阱：化學(xué)反應(yīng)中限制條件相當(dāng)多，通過(guò)不同的限制條件設(shè)置相應(yīng)的陷阱能很好地考查考生靈活運(yùn)用化學(xué)基本概念與理論的能力，如反應(yīng)條件、容器可變、壓強(qiáng)可變、反應(yīng)物的量的多少、燃料電池工作環(huán)境等?？刹捎谩白ハ拗啤⒄也町?、想原理”突破。2010年四川卷第13題，通過(guò)4個(gè)選項(xiàng)條件的變化并結(jié)合圖像考查平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，需將這些限制條件與圖像、平衡移動(dòng)原理進(jìn)行聯(lián)合才能突破此題。第十六頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日定性分析型

定性分析選擇題又稱(chēng)普通選擇題，所謂定性分析，就是對(duì)化學(xué)概念的性質(zhì)、本質(zhì)等屬性的界定。以基本概念、基本理論、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)等為素材，考查學(xué)生能否準(zhǔn)確地運(yùn)用所掌握的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能以及教材中已揭示出來(lái)的基本規(guī)律與法則來(lái)分析和解決化學(xué)問(wèn)題。對(duì)這類(lèi)選擇題，我們可以根據(jù)已經(jīng)掌握的概念和原理，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行逐項(xiàng)分析，通過(guò)尋找各種不合理的因素，得到正確的答案，方法主要有篩選法和代入法。第十七頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日下列敘述正確的是()A．pH＝3的酸溶液稀釋100倍后，溶液的pH＝5B．在相同溫度下，pH＝3的溶液與pH＝5的溶液相比，前者的Kw是后者的100倍C．相同溫度、相同濃度的鉀鹽溶液中，酸式鹽溶液的pH一定小于其正鹽溶液的pHD．碳酸鈉溶液在室溫時(shí)的pH一定大于60℃時(shí)的pH【解析】

A項(xiàng)，pH＝3的酸溶液稀釋100倍后，若為強(qiáng)酸，則pH＝5，若為弱酸，則pH<5。B項(xiàng)，pH＝3的溶液，c(H＋)＝10－3mol/L，pH＝5的溶液，c(H＋)＝10－5mol/L，前者氫離子濃度是后者的100倍。由于溫度相同，水的離子積Kw相等，C項(xiàng)，酸式鹽溶液的pH一定小于其正鹽溶液的pH。D項(xiàng)，溫度升高能促進(jìn)弱電解質(zhì)的水解，同濃度碳酸鈉溶液的pH60℃時(shí)的大于室溫時(shí)的。【答案】

C第十八頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日第十九頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日1．2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予英國(guó)曼徹斯特大學(xué)52歲的安德烈·海姆和36歲的康斯坦丁·諾沃肖洛夫，以表彰他們?cè)谑┎牧项I(lǐng)域的卓越成就。石墨烯可由石墨剝離而成，是由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料。下列關(guān)于碳及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．石墨烯有可能代替晶體硅在電子工業(yè)中的地位，從而引發(fā)電子工業(yè)的新革命B．石墨烯、金剛石、C60、碳納米泡沫四種物質(zhì)互為同素異形體C．根據(jù)反應(yīng)CO2＋3H2CH3OH＋H2O可以用CO2合成新能源，可能解決人類(lèi)面臨的能源危機(jī)D．盡量使用含126C的產(chǎn)品，減少使用含136C或146C的產(chǎn)品的措施符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”的宗旨第二十頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日解析：由“石墨烯可由石墨剝離而成”知石墨烯是可以導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)，A選項(xiàng)正確；石墨烯、金剛石、C60、碳納米泡沫都是由碳元素形成的不同單質(zhì)，它們互為同素異形體，B選項(xiàng)正確；由“CO2＋3H2CH3OH＋H2O”知可以使用二氧化碳合成甲醇，甲醇是可燃性物質(zhì)，如果能大規(guī)模地將二氧化碳合成甲醇，則可以解決人類(lèi)面臨的能源危機(jī)。碳元素的各種同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D第二十一頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日定量分析型

定量分析選擇題又稱(chēng)計(jì)算選擇題，是同學(xué)們比較怕的一種題型。究其原因，主要是求解選擇題的方法欠妥，慣用常規(guī)方法處理，結(jié)果是“小題大做”。對(duì)于定量型選擇題，如果不運(yùn)用簡(jiǎn)便可行的方法，往往會(huì)影響到解題的速度和答案的準(zhǔn)確性，所以要簡(jiǎn)化數(shù)字運(yùn)算或不用數(shù)字運(yùn)算，集討論、分析、判斷、推理和計(jì)算于一體，加強(qiáng)思維能力和解題技巧的訓(xùn)練，強(qiáng)化“綜合智力”，運(yùn)用巧解辦法。第二十二頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日(2010年西安質(zhì)量檢測(cè))現(xiàn)有鋁和過(guò)氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質(zhì)量之比為()A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶8【解析】

根據(jù)反應(yīng)后溶液中含有H＋，顯然加入的鹽酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、AlCl3、HCl，根據(jù)電荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，設(shè)c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分別為a、2a、8a，則c(Na＋)＝3a，根據(jù)原子守恒，則Al、Na2O2的物質(zhì)的量之比為1∶1.5，故Al、O的質(zhì)量之比為1×27/(1.5×2×16)＝9/16?！敬鸢浮?/p>

C第二十三頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日第二十四頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日第二十五頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日第二十六頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日答案：D

第二十七頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日?qǐng)D表圖像型

這類(lèi)題目的特征是以圖表圖像的形式將一些相關(guān)量給出，把題目中的化學(xué)原理抽象為數(shù)學(xué)問(wèn)題，旨在考查學(xué)生從圖表圖像中獲得數(shù)據(jù)、處理應(yīng)用數(shù)據(jù)的能力以及對(duì)曲線(xiàn)的數(shù)學(xué)意義和化學(xué)意義之間對(duì)應(yīng)關(guān)系的運(yùn)用能力。要求學(xué)生具備觀察圖表圖像、分析處理數(shù)據(jù)、發(fā)掘其中隱含信息的能力，學(xué)會(huì)將圖像數(shù)據(jù)信息轉(zhuǎn)換為文字信息或?qū)⑽淖謹(jǐn)?shù)據(jù)信息轉(zhuǎn)換為圖像信息，具備較強(qiáng)的信息轉(zhuǎn)換能力。在數(shù)據(jù)處理過(guò)程中對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行組合、篩選、歸納、綜合、評(píng)價(jià)時(shí)，應(yīng)善于將題設(shè)問(wèn)題抽象成數(shù)學(xué)問(wèn)題，運(yùn)用數(shù)學(xué)工具結(jié)合學(xué)科知識(shí)，解決實(shí)際問(wèn)題。第二十八頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日第二十九頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日【答案】

D

第三十頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日第三十一頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日3．今有一包鐵粉和銅粉的混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol·L－1的FeCl3溶液(其他用品略)，某學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)：下列結(jié)論正確的是()A．第①組反應(yīng)后溶液中c(Fe3＋)＝3.0mol·L－1B．第②組剩余固體中含有鐵和銅C．第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2＋)＝6mol·L－1D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)＝3∶2第三十二頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日解析：第①組數(shù)據(jù)只能說(shuō)明固體混合物已全部溶解。第②組數(shù)據(jù)說(shuō)明固體混合物反應(yīng)后有剩余，則原FeCl3溶液已耗完，根據(jù)鐵粉、銅粉與FeCl3溶液反應(yīng)的先后順序可判斷溶液中的溶質(zhì)有兩種可能，一種是只有FeCl2，另一種是FeCl2與CuCl2的混合物。對(duì)比第②組和第③組數(shù)據(jù)：混合粉末增加10.8g，而反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量增加11.52g，兩者質(zhì)量不等，由此說(shuō)明第②組反應(yīng)后溶液中不可能只有FeCl2(否則無(wú)任何反應(yīng)發(fā)生)，而是FeCl2與CuCl2的混合物，同時(shí)可得1.28g固體全為金屬銅，選項(xiàng)B錯(cuò)。設(shè)13.2g混合粉末中含xmolFe、ymol銅，則共反應(yīng)了銅(y－0.02)mol，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2(先)

xmol2xmolCu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2(后)

(y－0.02)mol2(y－0.02)mol解得x＝0.11，y＝0.11，則原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)＝1∶1，選項(xiàng)D錯(cuò)。第三十三頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日同理可得6g混合粉末中含鐵和銅各0.05mol，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2(先)0.05mol0.05mol×2Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2(后)0.05mol0.05mol×2則第①組反應(yīng)完全后剩余的FeCl3的物質(zhì)的量為0.4mol－0.05mol×2－0.05mol×2＝0.2mol，相當(dāng)于Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為2mol·L－1，選項(xiàng)A錯(cuò)。由上可得若混合粉末的質(zhì)量為36g，則鐵和銅各為0.3mol，F(xiàn)e＋2FeCl3=3FeCl2(先)0.3mol0.4mol反應(yīng)時(shí)FeCl3不足，生成的FeCl2需根據(jù)FeCl3的量計(jì)算，n(FeCl2)＝0.6mol，相當(dāng)于6mol·L－1，選項(xiàng)C正確。答案：C第三十四頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日組合比較型

組合比較選擇題是高考化學(xué)選擇題中一種常見(jiàn)的題型，它的特點(diǎn)是選項(xiàng)多，知識(shí)容量大。既考查了學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度，又適當(dāng)降低了難度，非常符合綜合能力測(cè)試的知識(shí)要求和難度要求。一定溫度下，有①鹽酸②硫酸③醋酸三種酸。下列說(shuō)法正確的是()A．當(dāng)它們物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H＋)：①＝②>③B．同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力：②>①>③C．當(dāng)c(H＋)、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積：③>①＝②D．將c(H＋)相同的三種酸均稀釋10倍后，溶液的pH：②>①>③第三十五頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日【解析】

本題通過(guò)三種不同酸的變化量的比較，綜合考查電離平衡相關(guān)知識(shí)。多種酸比較時(shí)，看是否是在溶液濃度、溶液中氫離子濃度、溶液pH相同情況下進(jìn)行的比較，這是同學(xué)們極易出錯(cuò)的地方。選項(xiàng)A，當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，因醋酸是弱酸，故③的c(H＋)最小。H2SO4是二元強(qiáng)酸，完全電離，其c(H＋)最大。選項(xiàng)B，體積相同、物質(zhì)的量濃度相同的酸，中和堿的能力與其反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，故②>③＝①。選項(xiàng)C，當(dāng)c(H＋)、體積相同時(shí)，因醋酸是弱酸，部分電離，其溶液的物質(zhì)的量濃度最大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量也就最大，產(chǎn)生的H2也就最多。①和②中氫離子的物質(zhì)的量濃度、體積相同，產(chǎn)生H2的體積相同。選項(xiàng)D，c(H＋)相同的三種酸稀釋10倍后，強(qiáng)酸的c(H＋)仍相同，而醋酸隨著加水稀釋?zhuān)姿岱肿永^續(xù)電離，其c(H＋)增大，pH減小，故①＝②>③?！敬鸢浮?/p>

C第三十六頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日第三十七頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日4．下列大小關(guān)系正確的是()①相同條件下，Na與水反應(yīng)的速率>Na與乙醇反應(yīng)的速率②元素的最高正化合價(jià)：非金屬>金屬③等物質(zhì)的量濃度溶液中的陽(yáng)離子濃度：AlCl3>NaCl④溶液中由水電離出的H＋濃度：鹽酸>NH4Cl溶液⑤同種物質(zhì)的熵：固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)⑥分散質(zhì)大?。篊aCO3懸濁液>Fe(OH)3膠體>NaCl溶液A．①②③B．①③④C．①③⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥第三十八頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日答案：C

第三十九頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日信息應(yīng)用型

信息應(yīng)用題又稱(chēng)為新情境題，其形式是根據(jù)題中所給的新信息、新知識(shí)，使考生經(jīng)過(guò)短時(shí)間的臨場(chǎng)閱讀和一系列的思維活動(dòng)創(chuàng)造性地解決問(wèn)題，思維活動(dòng)中要較多地運(yùn)用到比較思維、整體思維、歸納演繹思維、遷移思維、辯證思維等多種思維方法，有時(shí)還要綜合運(yùn)用多種方法來(lái)解決某一問(wèn)題。信息應(yīng)用題的特點(diǎn)：1．題干所給信息往往是學(xué)生未曾學(xué)過(guò)的新知識(shí)或是新情境。2．題中信息具有啟發(fā)性，可加以充分利用。3．解答問(wèn)題時(shí)要運(yùn)用從新信息中提煉出來(lái)的新知識(shí)和新規(guī)律并將其與已有知識(shí)相聯(lián)系。根據(jù)這類(lèi)題的特點(diǎn)，可以將解題步驟概括為：閱讀(接受信息)→分析、篩選信息→搭橋(和舊知識(shí)聯(lián)系)→類(lèi)比、推理→問(wèn)題解決。第四十頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日有機(jī)化學(xué)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可用鍵線(xiàn)式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為?？茖W(xué)家曾合成具有獨(dú)特結(jié)構(gòu)的化合物1和2，發(fā)現(xiàn)化合物1加熱后可得化合物2。以下關(guān)于化合物1和2的說(shuō)法正確的是()A．化合物1和2均屬于芳香族化合物B．化合物1和2均能與溴水反應(yīng)而使其褪色C．化合物1和2互為同分異構(gòu)體D．化合物1中所有原子均處于同一平面第四十一頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日【解析】

化合物2中無(wú)苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，A錯(cuò)。化合物1中只有苯環(huán)，無(wú)碳碳雙鍵，不能和溴水反應(yīng)，B錯(cuò)?；衔?和2的化學(xué)式均為C12H6Br6，互為同分異構(gòu)體，C正確?；衔?中標(biāo)*的碳原子的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于CH4的結(jié)構(gòu)，形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此所有原子不可能處于同一平面?！敬鸢浮?/p>

C第四十二頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日5．石頭紙(RichMineralPaper，RMP)，也叫石科紙。就是用磨成粉末的石頭為主要原料，加上15%的聚乙烯和5%的膠合劑做成的。2010年兩會(huì)期間，政協(xié)委員們領(lǐng)到的會(huì)議通知、日程表、便簽紙等都是以碳酸鈣為主要原料的“石頭紙”。下列有關(guān)“石頭紙”的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．“石頭紙”不宜在高溫條件下生產(chǎn)B．“石頭紙”與普通紙張比較，不易燃燒C．“石頭紙”能耐強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的腐蝕D．推廣使用“石頭紙”能達(dá)到保護(hù)森林和環(huán)保的目的解析：“石頭紙”的主要成分是CaCO3，所以在高溫條件下易分解，能溶于強(qiáng)酸，不易燃燒。由于不以纖維素為原料生產(chǎn)，所以能達(dá)到保護(hù)森林和環(huán)保的目的。因此C選項(xiàng)的說(shuō)法錯(cuò)誤。答案：C第四十三頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日向兩種碳酸鹽組成的4.1g混合物中，加足量鹽酸，微熱，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12L，則該混合物可能的組成是()A．NaHCO3、MgCO3B．CaCO3、Ca(HCO3)2C．Na2CO3、NaHCO3D．Ba(HCO3)2、NaHCO3答案：B

第四十四頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日1．短周期的X、Y、Z三種主族元素，已知原子序數(shù)的關(guān)系為X＋Z＝2Y，且Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A．若X是O，則YX一定是離子化合物B．若X是Na，則Z的最高正價(jià)一定為偶數(shù)C．若Y是O，則非金屬性：Z>Y>XD．若Y是Na，則X、Z不可能是同一主族元素第四十五頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日解析：根據(jù)題中所給信息可得出Z元素的可能情況只有三種：N、S、Cl。然后再根據(jù)題中所給的原子序數(shù)關(guān)系可知，X與Z的原子序數(shù)之和為偶數(shù)，則X與Z的原子序數(shù)一定同為奇數(shù)或同為偶數(shù)，進(jìn)而再利用例證法求解。Z可能是氮元素、硫元素或氯元素。若X是O，Z只能是硫，則Y是鎂，MgO是離子化合物，A正確；若X是Na，Z可能是N或Cl，其最高正化合價(jià)是奇數(shù)，B錯(cuò)；若Y是O，Z只能是N，則X是F，非金屬性X>Y>Z，C錯(cuò)；若Y是Na，X、Z可能是P和N，處于同一主族，D錯(cuò)。答案：A第四十六頁(yè)，共五十三頁(yè)，2022年，8月28日2．在O2中燃燒0.22g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，再將這些SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，生成的SO3完全被H2O吸收，所得H2SO4可用10.0mL0.50mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．45%B．36%C．20%D．40