2023年高考化學(xué)題型揭秘（第01期）專題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題（含解析）

PAGEPAGE7專題13化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題〔第01期〕1．CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解agCuCl2·2H2O制備CuCl，該小組用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)〔夾持儀器略〕，并開展相關(guān)探究。閱讀資料：資料一CuCl2·2H2O在HCl氣流中加熱至140℃產(chǎn)生CuCl2CuCl2在受熱大于300℃時生成CuCl和Cl2資料二CuCl2·2H2O直接加熱產(chǎn)生Cu2(OH)2Cl2Cu2(OH)2Cl2在受熱到200℃時產(chǎn)生CuO請答復(fù)以下問題：〔1〕請?jiān)谙卤碇刑顚憣?shí)驗(yàn)操作的步驟。步驟操作描述①__________②__________③__________④熄滅酒精燈，冷卻⑤停止通入HCl，然后通入N2〔2〕在實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是_______?！?〕裝置D的作用是___________________?！?〕反響結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息分析其原因：①假設(shè)雜質(zhì)是CuCl2，那么產(chǎn)生的原因是______________。②假設(shè)雜質(zhì)是CuO，那么產(chǎn)生的原因是________________。〔5〕在不了解CuCl化學(xué)性質(zhì)的前提下，如何證明實(shí)驗(yàn)得到的CuCl樣品中含有CuCl2雜質(zhì)__________________?！敬鸢浮繖z驗(yàn)裝置的氣密性后加藥品在“氣體入口〞處通枯燥HCl點(diǎn)燃酒精燈，加熱先變紅后褪色Cl2+2OH-Cl-+ClO-+2H2O

H++OH-H2O〔寫一個化學(xué)或離子方程式得1分〕〔吸收氯氣和氯化氫氣體〕加熱溫度不夠HCl氣流缺乏對反響后得到的產(chǎn)品進(jìn)行稱量，求出agCuCl2·2H2O完全轉(zhuǎn)化為CuCl的質(zhì)量，如果該數(shù)值小于產(chǎn)品的稱量值，就可判斷含有氯化銅〔合理說法即得分〕2．磺酰氯〔SO2Cl2〕是一種重要的有機(jī)合成試劑，實(shí)驗(yàn)室可利用SO2與Cl2在活性炭作用下反響制取少量的SO2Cl2，裝置如以下圖所示〔有些夾持裝置省略〕。SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，遇水〔1〕單獨(dú)檢驗(yàn)己裝置氣密性的方法是：_______。〔2〕由儀器B的使用可知SO2與Cl2反響的ΔH_______0〔填“>〞或“<〞〕，儀器C的作用是_______?！?〕試劑X、Y的組合最好是________。a．18.4mol/LH2SO4＋Cub．4mol/LHNO3＋Na2SO3c．60%H2SO4＋K2SO〔4〕反響結(jié)束后，將丙中產(chǎn)物別離的實(shí)驗(yàn)操作是_______。〔5〕別離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中參加足量NaOH溶液，振蕩、靜止得到無色溶液w。①寫出該反響的離子方程式：________；②檢驗(yàn)溶液w中存在Cl-的方法是________?！?〕SO2Cl2可以作為鋰離子電池的正極活性材質(zhì)，電池反響為：2Li＋SO2Cl2＝2LiCl＋SO2↑。那么電池工作時，正極的電極反響式為_________。【答案】關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入水中，加熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)形成一段高于液面的穩(wěn)定水注，那么氣密性好＜吸收尾氣Cl2、SO2，防止環(huán)境污染，同時防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入引起磺酰氯水解c蒸餾SO2Cl2＋4OH-＝2Cl-＋SO42-＋2H2O取少量w于試管中，參加足量Ba(NO3)2溶液，靜置，向上層清液參加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，那么w中存在Cl-SO2Cl2＋2e-＝SO2↑＋2Cl-3．某興趣小組欲制備漂白劑亞氯酸鈉〔NaClO2〕。甲同學(xué)通過查閱文獻(xiàn)發(fā)現(xiàn)：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。實(shí)驗(yàn)I乙同學(xué)利用以下圖所示裝置制取NaClO2晶體〔l〕裝置B中使?jié)饬蛩犴樌蜗碌牟僮魇莀_____，該裝置中生成了ClO2，反響的化學(xué)方程式為_____________。〔2〕裝置A和E的作用是__________?！?〕裝置D中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為____________?！?〕反響結(jié)束后，先將裝置D反響后的溶液在55℃條件下減壓蒸發(fā)結(jié)晶，然后進(jìn)行的操作是_______，再用38℃～60℃的溫水洗滌，最后在低于60℃條件下枯燥，得到NaClO2晶體。實(shí)驗(yàn)Ⅱ丙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗(yàn)測定制得NaClO2樣品的純度其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱取所得亞氯酸鈉樣品ag于燒杯中，參加適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反響后，配成100mL混合液。②取25.00mL待測液于錐形瓶中，用bmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為VmL〔：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-〕?！?〕步驟①反響的離子方程式為______________?！?〕步驟②滴定中使用的指示劑是_________?！?〕樣品中NaClO2的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為_______〔用含a、b、V的代數(shù)式表示〕。【答案】將分液漏斗活塞凹槽與漏斗上口部小孔對準(zhǔn)，再開啟分液漏斗旋塞2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O吸收ClO2，防止污染空氣2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2↑趁熱過濾ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-淀粉溶液4．堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥化裝品等工業(yè)，化學(xué)式為4MgCO3·Mg〔OH〕2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質(zhì)，為測定其純度。某興趣小組設(shè)計了如下幾個方案：方案1取一定質(zhì)量的樣品，與硫酸充分反響，通過測定CO2的質(zhì)量計算純度〔1〕乙中發(fā)生反響的方程式為______________________________?！?〕儀器接口的連接順序?yàn)?裝置可以重復(fù)使用)a___________，丁的作用是__________________。〔3〕關(guān)閉止水夾K，向樣品中參加足量的稀硫酸，當(dāng)樣品充分反響完后，為了測定準(zhǔn)確還應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________________。方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫燃燒，冷卻后稱量；③重復(fù)操作②，測得剩余固體質(zhì)量為m1g(用托盤天平稱量)?！?〕以下儀器中，該方案不會用到的是____________?！?〕判斷樣品完全分解的方法是_________________________?！?〕有同學(xué)認(rèn)為方案Ⅱ高溫燃燒的過程中會發(fā)生會導(dǎo)致測定結(jié)果有誤，你任為這位同學(xué)的觀點(diǎn)正確嗎？_________，〔填“正確〞或“錯誤〞〕請說明自己的理由：______________________?！敬鸢浮?MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+5H2SO4=5MgSO4+11H2O+4CO2↑debcb除去CO2中的水蒸氣翻開止水夾K，緩慢通入空氣E樣品連續(xù)兩次高溫煅燒，冷卻稱量質(zhì)量相差0.1g以內(nèi)錯誤該反響的發(fā)生不影響生成CO2和水蒸氣的量。5．水合肼〔N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)復(fù)原性的堿性液體，它是一種重要的化工試劑。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液?！矊?shí)驗(yàn)裝置如圖1所示〕〔1〕配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______(填標(biāo)號)。A.玻璃棒B.燒杯C.燒瓶D.容量瓶E.膠頭滴管〔2〕錐形瓶中發(fā)生反響的離子方程式是___________________。實(shí)驗(yàn)二：制取水合肼?！矊?shí)驗(yàn)裝置如右圖2所示〕〔3〕①儀器A的名稱為_______________。②反響過程中需控制反響溫度，同時將分液漏斗中溶液緩慢滴入A中，如果滴速過快那么會導(dǎo)致產(chǎn)品產(chǎn)率降低，同時產(chǎn)生大量氮?dú)?，寫出該過程的化學(xué)反響方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填標(biāo)號)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO③充分反響后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液，收集108～114℃餾分，即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)三：測定餾分中肼含量?！?〕稱取餾分5.0g，參加適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，加2?3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右?！玻篘2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定時，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在______(填"酸式〞或“堿式〞〕滴定管中，本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________。②實(shí)驗(yàn)測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，