高三化學(xué)備考一輪專題訓(xùn)練-工業(yè)流程題

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高三化學(xué)備考一輪專題訓(xùn)練—工業(yè)流程題1．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）硫酸鐵銨是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨，具體流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_______。(2)步驟②需要加熱的目的是_______，溫度保持，采用的合適加熱方式是_______。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_(kāi)______(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．(3)步驟③中選用足量的，理由是_______。分批加入，同時(shí)為了_______，溶液要保持小于0.5。(4)步驟⑤的具體實(shí)驗(yàn)操作有_______，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。2．（2022·重慶·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）草酸亞鐵(FeC2O4)作為一種化工原料，可廣泛用于新型電池材料、感光材料的生產(chǎn)。以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是)為原料生產(chǎn)電池級(jí)草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：(1)金屬M(fèi)是_______，其參與主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(2)草酸亞鐵在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵是否被氧化變質(zhì)的試劑為_(kāi)______。(3)將制得的產(chǎn)品()在氬氣氣氛中進(jìn)行加熱分解，結(jié)果如下圖(TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))。①則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②已知過(guò)程中有等物質(zhì)的量的兩種氣態(tài)氧化物生成，寫(xiě)出的化學(xué)方程式：_______。(4)流程圖中“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥，其化學(xué)式為_(kāi)______?！耙幌盗胁僮鳌敝竉______。(5)草酸亞鐵固體(FeC2O4)純度的測(cè)定。①準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵固體樣品，溶于溶液中，在60~80℃水浴加熱，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液。②取20.00mL①中所得的溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為)消耗。③向滴定后的溶液中加入適量鋅粉，用試劑x檢驗(yàn)至極微量，過(guò)濾，洗滌，洗滌液并入濾液中。④繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)溶液(濃度為)滴定至終點(diǎn)，消耗。在②的溶液中除發(fā)生反應(yīng)外，還有另一氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出其離子方程式：_______，固體樣品的純度為_(kāi)______(用含c、、的式子表示)。3．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池發(fā)展作出突出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某廢舊鋰電池正極主要由、鋁箔、炭黑等組成，、、P具有極高的回收價(jià)值，具體流程如下：浸出液X的主要成分為等。過(guò)程③控制碳酸鈉溶液濃度20%、溫度、反應(yīng)時(shí)間條件下，探究對(duì)磷酸鐵沉淀的影響，如圖所示。(1)綜合考慮鐵和磷沉淀率，最佳為_(kāi)______。(2)結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋過(guò)程③中增大，鐵和磷沉淀率增大的原因：_______。(3)當(dāng)后，隨增加，磷沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢(shì)，解釋其原因：_______。4．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為，還含有等)為原料制備的工藝流程如下：資料：金屬離子沉淀時(shí)的金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)的1.56.37.47.6完全沉淀時(shí)的2.88.39.410.2(1)沉淀池2中，不能用代替含硫沉淀劑，原因是_______。(2)如圖為和的溶解度曲線。從“含的溶液”中提取“晶體”的操作為_(kāi)______，洗滌，干燥。5．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含，還含有少量和等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：(1)若凈化后的溶液中濃度為，則凈化后溶液中濃度為_(kāi)______[已知：室溫下，](2)是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，工業(yè)上常利用隔絕空氣加熱分解制備，該晶體的熱分解化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)測(cè)熱分解后產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)方法如下：取產(chǎn)品用硫酸溶解后加入足量溶液充分反應(yīng)，調(diào)溶液至弱酸性，再加入淀粉指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去此標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，剛好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則此產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用a、c、V表示)。(已知：)6．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）回答下列問(wèn)題：(1)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有和等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知：碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①濾渣的主要成分為_(kāi)______。②“趁熱過(guò)濾”的原因是_______。(2)以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉[、少量及炭黑、氧化鐵等]為原料制備，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其簡(jiǎn)略工藝流程如下：溶液a的主要成分為，另外還含有少量等。①根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，將溶液a_______(填操作)，可得粗品。②提純粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：化合物熔點(diǎn)分解沸點(diǎn)—根據(jù)上表，設(shè)計(jì)方案提純：_______。7．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了的深度利用和內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：(1)高溫連續(xù)氧化工序中被氧化的元素是_______(填元素符號(hào))。(2)工序①的名稱為_(kāi)______。(3)濾渣Ⅰ的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(4)熱解工序產(chǎn)生的混合氣體最適宜返回工序_______(填“①”“②”“③”或“④”)參與內(nèi)循環(huán)。(5)工序④溶液中的鋁元素恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀的為_(kāi)______(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于為沉淀完全；；，)。8．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）回答下列問(wèn)題：(1)碘化亞銅()是陽(yáng)極射線管覆蓋物，不溶于水和乙醇。下圖是工業(yè)上由冰銅制取無(wú)水碘化亞銅的流程。①步驟a中被轉(zhuǎn)化為，同時(shí)有大氣污染物A生成，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。熔渣B主要成分為黑色磁性物質(zhì)，其化學(xué)式為_(kāi)______。②步驟b中的作用是_______；步驟c中加入過(guò)量涉及的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。③步驟d用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_______；檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。(2)下圖是和的溶解度曲線，則由溶液得到固體的操作是_______→_______→用乙醇洗滌→干燥。用乙醇洗滌而不用水洗的原因是_______。9．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）鍍鎳廠排放的硫酸鎳廢液(含等雜質(zhì))對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生較大的污染，對(duì)其進(jìn)行回收處理，提取硫酸鎳晶體()的工藝流程如圖甲所示。已知：時(shí)，有關(guān)金屬離子開(kāi)始沉淀與沉淀完全的范圍(a)、硫化物的酸溶性(b)如表所示。金屬離子ab不溶于硫酸等溶于酸—溶于酸溶于酸回答下列問(wèn)題：(1)濾渣Ⅲ的主要成分是_______(用化學(xué)式表示)。(2)“硫化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)“調(diào)”時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的范圍為_(kāi)______；實(shí)驗(yàn)室“萃取分液”時(shí)用到的玻璃儀器有_______。(4)“萃取分液”選用有機(jī)萃取劑HDEHP萃取金屬離子(用表示，為)的原理為。室溫下，幾種金屬離子的萃取率[萃取率]隨溶液的變化關(guān)系如圖乙所示。①“萃取分液”時(shí)進(jìn)入有機(jī)相被除去，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的最佳范圍是_______。②若每次萃取，的萃取率均為75%，則經(jīng)5次萃取后，水相中殘余的物質(zhì)的量濃度為(忽略水相體積變化)，達(dá)到除雜要求。則“沉鈣后，溶液中的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______(列出計(jì)算式即可)。10．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）碳酸鍶()難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如圖所示。已知：I.為兩性氫氧化物；II.常溫下，各物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示。化合物近似值回答下列問(wèn)題：(1)氣體A的電子式為_(kāi)______。(2)“沉鋇、鉛”時(shí)，溶液過(guò)低會(huì)導(dǎo)致的利用率降低，原因是_______(結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋)；“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(3)濾渣1的主要成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。(4)用氨水和分步調(diào)節(jié)溶液，而不是直接調(diào)節(jié)溶液的的原因?yàn)開(kāi)______。(5)“調(diào)”后需對(duì)溶液進(jìn)行煮沸并趁熱過(guò)濾出濾渣2，煮沸并趁熱過(guò)濾的原因?yàn)開(kāi)______。(6)已知：碳酸的電離常數(shù)、，則“碳化”時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)____(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。(7)“系列操作”中，將結(jié)晶過(guò)濾后，不經(jīng)洗滌，直接以熱風(fēng)烘干，便可得到高純，故“系列操作”烘干過(guò)程中除蒸發(fā)水外，還能夠除去中的微量可溶性雜質(zhì)，微量雜質(zhì)除外還可能為_(kāi)______(填化學(xué)式)。11．（2022·福建·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·6H2O)：常溫下，溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L?1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH8.74.73.29.0回答下列問(wèn)題：(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是_______。(2)為回收金屬，向“濾液①”通入足量CO2，寫(xiě)出反應(yīng)生成沉淀的離子方程式_______?！盀V液②”中含有的金屬離子是_______。(3)若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為_(kāi)______。(4)如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是_______。(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______。(6)NiSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況如圖所示，已知當(dāng)pH控制在3.0時(shí)，結(jié)晶得到NiSO4·6H2O晶體外觀最符合要求。請(qǐng)補(bǔ)充由濾液③得到NiSO4·6H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：_______，得到NiSO4·6H2O晶體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：1mol·L?1H2SO4，乙醇)12．（2023·安徽·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）鍶的化合物應(yīng)用廣泛，SrSO4可用于陶瓷工業(yè)，SrF2可作防蛀牙膏的添加劑。(1)以天青石精礦(主要含SrSO4)為原料制備高純硫酸鍶的部分工藝流程如下：①“轉(zhuǎn)化”中用碳酸氫銨和過(guò)量氨水的混合溶液浸取天青石精礦，可制得SrCO3沉淀。寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式：_____②“轉(zhuǎn)化”中維持反應(yīng)溫度70℃且控制氨水過(guò)量，氨水過(guò)量的主要原因是_____③該工藝流程中，可循環(huán)利用物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)上還可用碳還原法制備高純硫酸鍶。將天青石精礦和煤粉按照一定質(zhì)量比在回轉(zhuǎn)窯中煅燒，生成SrS，再處理得高純SrSO4。①煅燒溫度對(duì)SrSO4轉(zhuǎn)化率的影響如圖,最佳煅燒溫度為_(kāi)____②天青石精礦和煤粉質(zhì)量比對(duì)SrSO4轉(zhuǎn)化率的影響如圖,天青石精礦和煤粉質(zhì)量比增大至5.5：1后，SrSO4轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是_______。(3)SrF2一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①由圖可知，每個(gè)Sr2+周圍緊鄰且等距離的Sr2+個(gè)數(shù)為_(kāi)______。②已知=3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的質(zhì)量為2mg，口腔中溶液體積為5mL，刷牙時(shí)口腔溶液中氟離子濃度為_(kāi)______mol·L-1。13．（2022春·山東濟(jì)南·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）釕粉主要用于生產(chǎn)釕靶材，而釕靶材是生產(chǎn)計(jì)算機(jī)硬盤(pán)不可替代的材料。以釕廢料(廢料中釕主要以單質(zhì)的形式存在，還含有Al、Cr、Cr、CO、Ti、Fe等雜質(zhì))制備高純釕粉的流程如下：已知：i.釕在堿性條件下被氯氣氧化為，是有毒的揮發(fā)性物質(zhì)，用鹽酸吸收得到紅色溶液，其中還含有少量；ii.易溶于水，微溶于酒精?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)釕廢料在堿性條件下被氯氣氧化的離子方程式為_(kāi)______；釕廢料氧化時(shí)，隨著溫度的升高，釕的回收率變化如圖所示。綜合考慮，確定氧化時(shí)的溫度以_______℃為宜。(2)用鹽酸吸收蒸餾產(chǎn)物時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(3)沉淀用乙醇洗滌而不用水洗滌的優(yōu)點(diǎn)是_______。(4)加入的主要作用是_______，同時(shí)又調(diào)節(jié)了溶液的，有利于沉淀反應(yīng)的發(fā)生。流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)_______。(5)煅燒的過(guò)程分為兩步：第1步是氯釕酸銨分解生成釕單質(zhì)和一種無(wú)毒的氣體單質(zhì)，同時(shí)有兩種化合物生成；第2步是釕單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成釕的氧化物()。第1步的化學(xué)方程式是_______。14．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為，還含有、、、、、等雜質(zhì))與纖維素制備，工藝流程如圖1所示。(1)相對(duì)于“酸浸法”，利用纖維素“酸浸”，除了原料來(lái)源豐富、耗能低外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是_______(答出兩點(diǎn))。(2)“酸浸”時(shí)，由纖維素水解得到的葡萄糖與軟錳礦反應(yīng)。完成葡萄糖與軟錳礦反應(yīng)的離子方程式：_______。_____________________=_____________________。(3)相關(guān)離子形成氫氧化物沉淀的范圍如表所示。金屬離子開(kāi)始沉淀時(shí)1.63.08.96.08.1完全沉淀時(shí)2.84.710.98.010.1濾渣2的主要成分是_______。(4)“凈化”時(shí)，加入、是為了將、轉(zhuǎn)化為和沉淀除去，還能除去_______(填元素符號(hào))。(5)“沉錳”時(shí)，主要生成和沉淀，其中生成沉淀的離子方程式為_(kāi)______。(6)“氧化”時(shí)，氧化時(shí)間對(duì)產(chǎn)品中的錳含量及溶液的影響如圖2所示。最合理的氧化時(shí)間為_(kāi)______；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．前15min，主要發(fā)生的反應(yīng)是6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O，pH下降較慢B．15~150min，主要發(fā)生的反應(yīng)是3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H++3SO，pH下降較快C．150min之后，pH趨于穩(wěn)定，則Mn2(OH)2SO4已完全氧化D．250min后，繼續(xù)通入空氣，可能將產(chǎn)品氧化生成Mn2O3及MnO2，使產(chǎn)品中的錳含量下降15．（2023·全國(guó)·高三專題練習(xí)）氧化鋪()是一種應(yīng)用非常廣泛的稀土氧化物?，F(xiàn)以氟碳鈰礦(主要成分為，還含有等雜質(zhì))為原料制備氧化鈰，其工藝流程如圖1所示。已知：①稀土離子易與形成復(fù)鹽沉淀，如和發(fā)生反應(yīng)；②硫脲()具有還原性，酸性條件下易被氧化為；③為白色粉末，難溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)濾渣A的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(2)在另一種生產(chǎn)工藝中，向氟碳鈰礦礦石粉中加入碳酸氫鈉，同時(shí)通入氧氣焙燒，得到和兩種固體以及兩種高溫下的氣態(tài)物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出焙燒過(guò)程中相應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(3)焙燒后加入稀硫酸浸出，的浸出率和稀硫酸的濃度、溫度的變化關(guān)系如圖2所示，的濃度大于時(shí)，的浸出率降低的原因是_______。(4)加入硫脲的目的是將還原為，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)下列關(guān)于步驟④的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．該步驟發(fā)生的反應(yīng)是B．過(guò)濾時(shí)選擇減壓過(guò)濾能夠大大提高過(guò)濾效率C．過(guò)濾后的濾液中仍含有較多，需要將濾液循環(huán)以提高產(chǎn)率(6)取產(chǎn)品溶解后配成溶液。取該溶液用硫酸亞鐵銨溶液滴定，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗硫酸亞鐵銨溶液，則該產(chǎn)品的純度為_(kāi)______。16．（2022·福建福州·福建省福州第八中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）鋅的化學(xué)性質(zhì)與鋁相似，工業(yè)上有較高的利用價(jià)值。某含鋅廢催化劑中鋅以氧化物的形式存在，還含有硅、銅、鉛等元素雜質(zhì)，采用“氨浸除雜蒸發(fā)煅燒”新工藝生產(chǎn)高純堿式碳酸鋅，達(dá)到了廢物綜合利用的目的，工藝流程如下：(1)“浸取”前，需將含鋅廢催化劑粉碎并加水制成懸濁液(化漿)，目的是_______。(2)“浸取”后的溶液溶質(zhì)僅含鋅氨配合物，請(qǐng)寫(xiě)出“浸取”中含鋅物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)“浸取”中鋅的浸出率對(duì)本工藝至關(guān)重要，下圖是鋅浸出率隨溫度變化影響的曲線圖。適宜選擇的溫度為_(kāi)______左右，溫度不宜過(guò)高的原因是_______。(4)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作Ⅰ時(shí)需用到的硅酸鹽儀器有_______。(5)“置換”是為了除去濾液中的、，也可加入溶液使其生成硫化物沉淀。已知常溫下，，要使溶液中、的濃度均小于，則沉淀時(shí)需要控制的濃度至少為_(kāi)______。(6)“蒸氨”中鋅氨溶液最終以形式從溶液中析出，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：_______。(7)本工藝中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為_(kāi)______。17．（2022秋·北京海淀·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）硒(Se)是一種新型半導(dǎo)體材料；銀是一種物理化學(xué)性質(zhì)優(yōu)良的貴重金屬，需求逐年上升。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)對(duì)富硒廢料(含、)進(jìn)行綜合處理的一種工藝流程如下：(1)焙燒時(shí)應(yīng)把廢料于_______中(填儀器名稱)，為提高焙燒效率可采取的措施_______(寫(xiě)一條即可)。(2)應(yīng)選用_______(填“濃”或“稀”)溶液，原因是_______。(3)操作1的名稱是_______。(4)還原過(guò)程中產(chǎn)生了對(duì)環(huán)境友好的氣體，其氧化劑為，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______。(5)如圖裝置可以制備一水合肼，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(6)有機(jī)溶劑為煤油與硫醚的混合物。對(duì)操作1中有機(jī)溶劑組成、浸出液酸度對(duì)萃取率的影響做如下探究，結(jié)果如圖1、圖2所示，則得出的結(jié)論為_(kāi)______。(浸出液)18．（2022·北京海淀·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）電解錳渣的主要成分為MnS、MnO2、MnSO4，還含有少量SiO2、CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物。一種回收電解錳渣制備高純度MnSO4晶體的部分工藝流程如下：常溫下，幾種金屬離子開(kāi)始及完全形成氫氧化物沉淀的pH如表：開(kāi)始沉淀1.78.13.4完全沉淀3.210.14.7(1)濾渣②的成分是___________。(寫(xiě)化學(xué)式)(2)“酸浸氧化”時(shí)電解錳渣中的MnS轉(zhuǎn)化為MnSO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)pH=5時(shí)，溶液中殘余的Fe3+濃度為_(kāi)__________mol·L(列出計(jì)算式即可)。(4)萃取劑①對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示，萃取劑①使用的適宜pH范圍是___________(填字母)。A．0.5～1.0 B．1.5～2.5 C．3.0～4.0 D．>4.0(5)硫酸錳可作電解法制備高純度單質(zhì)錳的原料，電解時(shí)加入適量的SeO2有利于Mn在電極上析出，SeO2與水反應(yīng)生成的H2SeO3(二元弱酸)在陰極放電生成Se單質(zhì)，該電極反應(yīng)式為_(kāi)__________；電極上生成的Se對(duì)Mn2+有特殊的吸附能力，有利于Mn2+電還原沉積。答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．(1)堿煮水洗(2)

加快反應(yīng)

熱水浴

C(3)

將全部氧化為；不引入雜質(zhì)

防止水解(4)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)2．(1)

Fe(或鐵)

(2)KSCN溶液(3)

(4)

洗滌、干燥(5)

3．(1)2.5(2)，，加入后，結(jié)合使減小，促進(jìn)上述電離平衡正向移動(dòng)，增大，與結(jié)合形成磷酸鐵沉淀(3)時(shí)，沉淀中的磷酸鐵會(huì)有部分開(kāi)始轉(zhuǎn)變生成，使得部分釋放，導(dǎo)致磷沉淀率下降4．(1)因?yàn)槟芘c錳離子反應(yīng)生成氫氧化錳沉淀而使錳元素?fù)p失(2)蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾5．(1)(2)(3)6．(1)

使析出的晶體為，防止因溫度過(guò)低而析出晶體，令后續(xù)的加熱脫水耗時(shí)長(zhǎng)(2)

蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾

加熱粗品至左右，發(fā)生反應(yīng)，收集產(chǎn)物并冷卻，再發(fā)生反應(yīng)，得到純凈的7．(1)(2)溶解浸出(3)、(4)②(5)8.378．(1)

作氧化劑，將和氧化為

洗去殘余水分且可快速晾干

蘸取最后一次洗滌液進(jìn)行焰色反應(yīng)，如果火焰無(wú)黃色則已洗凈(2)

蒸發(fā)結(jié)晶

趁熱過(guò)濾

防止固體轉(zhuǎn)化為，并防止因溶于水而損耗9．(1)(2)、(3)

分液漏斗、燒杯(4)

10．(1)(2)

溶液中存在，溶液過(guò)低，濃度過(guò)大，平衡正向移動(dòng)，更多的轉(zhuǎn)化為，導(dǎo)致的利用率降低