影響化學(xué)平衡的因素2

第三節(jié)化學(xué)平衡普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二課時(shí)影響化學(xué)平衡的因素舊的化學(xué)平衡原平衡被破壞條件改變一定時(shí)間新的化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡移動(dòng)1、定義：可逆反應(yīng)中，破壞舊的化學(xué)平衡，建立新的化學(xué)平衡的過程。2、化學(xué)平衡移動(dòng)的方向與速率變化①若外界條件引起V正≠V逆，向正向移動(dòng)V正<V逆向逆向移動(dòng)②若外界條件引起V正=V逆,平衡不發(fā)生移動(dòng)V正>V逆平衡移動(dòng)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素？濃度溫度壓強(qiáng)催化劑實(shí)驗(yàn)探究3、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素①濃度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究1:取三支試管各加入3mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表操作，并記錄溶液顏色的變化。編號

步

驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象12滴加5～10滴濃H2SO4滴加5～10滴濃6mol/LNaOH溶液橙色加深溶液黃色加深Cr2O72-+H2O

2CrO42-+2H+橙色黃色結(jié)論：其他條件不變時(shí)，①改變離子濃度，平衡移動(dòng)會發(fā)生改變。②增加生成物濃度，平衡向

_______方向移動(dòng)。③減小生成物濃度，平衡向______方向移動(dòng)。逆反應(yīng)正反應(yīng)t1

v

t（s）0t2平衡狀態(tài)Ⅱ用v-t圖分析平衡移動(dòng)①增加生成物的濃度′V逆′V正′V正′V逆=v正v逆

平衡狀態(tài)Ⅰ三步曲t1

v

t（s）0v正v逆

平衡狀態(tài)Ⅰt2平衡狀態(tài)Ⅱ用v-t圖分析平衡移動(dòng)②減小生成物的濃度′V正′V逆′V正′V逆=在燒杯中加入5mL0.005mol/LFeCl3溶液和5mL0.01mol/LKSCN溶液振蕩，等體積分裝在兩支試管中，在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：實(shí)驗(yàn)探究2編號12步驟1滴加飽和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液現(xiàn)象步驟2滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液現(xiàn)象溶液紅色加深溶液紅色加深溶液紅色變淺溶液紅色變淺Fe3+＋3SCN-

Fe(SCN)3紅色結(jié)論：其他條件不變時(shí)，①增加反應(yīng)物濃度，平衡向

方向移動(dòng)，②減小反應(yīng)物濃度，平衡向

方向移動(dòng)。正反應(yīng)逆反應(yīng)t1

v

t（s）0v正v逆

平衡狀態(tài)Ⅰt2平衡狀態(tài)Ⅱ用v-t圖分析平衡移動(dòng)③增加反應(yīng)物的濃度′V正′V逆′V正′V逆=t1

v

t（s）0v正v逆

平衡狀態(tài)Ⅰt2平衡狀態(tài)Ⅱ用v-t圖分析平衡移動(dòng)④減小反應(yīng)物的濃度′V逆′V正′V正′V逆=V正V逆V正′V逆′0Vt1t增大反應(yīng)物濃度V正′V逆′V正V逆0Vt1t增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度濃度對化學(xué)平衡的影響減小生成物濃度V正V逆V正′V逆′0Vt1t0V正V逆V正′V逆′Vt1t濃度變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動(dòng)方向增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度小結(jié)：濃度對化學(xué)平衡的影響V正、V逆增大V正＞V逆正反應(yīng)方向V正、V逆減小V正＜V逆逆反應(yīng)方向V正、V逆增大V正＜V逆逆反應(yīng)方向V正、V逆減小V正＞V逆正反應(yīng)方向注意①增加或減小固態(tài)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度，化學(xué)平衡不移動(dòng)。②只要是增大濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。③對于離子反應(yīng)而言，只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度才能改變平衡。1、在一恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)?，F(xiàn)欲使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且增大V(正)，可進(jìn)行的操作是（）A.再加入一些CB.移走一部分CO或H2C.充入一些水蒸氣D.移走少量H2C小試牛刀2、已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)向氨水中加入MgCl2固體，平衡向______移動(dòng)，

OH-濃度_____，NH4+濃度

。(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向_______移動(dòng)，此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有_________________。(3)向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向_______

移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是

。正向減小增大正向OH-、NH3·H2O、NH3逆向有氣體放出3.下圖是恒溫某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的（）A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡC.該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)ⅡD.同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時(shí)，濃度不相等C觀看視頻

②溫度對化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)探究3將NO2球浸泡在冷水、熱水中，觀察顏色的變化。條件改變氣體顏色平衡移動(dòng)的方向升高溫度

平衡向

方向移動(dòng)降低溫度

平衡向

方向移動(dòng)氣體顏色變深吸熱氣體顏色變淺放熱2NO2(g)N2O4(g)△H=－56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)②溫度對化學(xué)平衡的影響③溫度降低，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。結(jié)論：其它條件不變的情況下，②溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；①改變溫度，平衡移動(dòng)會發(fā)生改變。思考：條件變化正、逆反應(yīng)速率的變化正、逆反應(yīng)速率的相對大小平衡移動(dòng)方向升高溫度降低溫度均增大V吸＞V放吸熱方向均減小V吸＜V放放熱方向改變溫度對化學(xué)反應(yīng)速率有什么影響？升高溫度V正V逆V逆′V正′0Vt1t降低溫度平衡向吸熱(△H>0)反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向放熱(△H<0)反應(yīng)方向移動(dòng)V逆′>V正′V正′>V逆′

V逆′V正′t1tV正V逆0V（1）當(dāng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H<0

升高溫度V正V逆V正′V逆′0Vt1t降低溫度平衡向吸熱(△H>0)反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向放熱(△H<0)反應(yīng)方向移動(dòng)V正′>V逆′V逆′>V正′

V正′V逆′t1tV正V逆0V（2）當(dāng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)△H>0

4、設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)吸熱)反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)放熱)反應(yīng)速率為v2。對于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2變化情況為（）A、同時(shí)增大B、同時(shí)減小C、v1減少，v2增大D、v1增大，v2減小A5、可逆反應(yīng)N2+3H22NH3（△H<0）達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，則下列說法正確的是（）A.V正減小、V逆增大B.V正和V逆均增大C.氣體的平均相對分子質(zhì)量減小D.氣體的平均相對分子質(zhì)量增大BC6、在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2＋NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（）A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.降溫后CO的濃度增大D.降溫后各物質(zhì)的濃度不變B③壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)現(xiàn)象：A.加壓混和氣體顏色先深后淺；B.減壓混和氣體顏色先淺后深。A:當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混和氣體顏色先變深是由于①，后又逐漸變淺是由于②

________________.

B：當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混和氣體顏色先變淺是由于①

.后又逐漸變深是由于②

________________.

NO2濃度增大

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)NO2濃度減小平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)對于有氣體參與或生成的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)：規(guī)律：

增大壓強(qiáng)，向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

減小壓強(qiáng)，向氣體體積增大的方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)V正V逆V正′V逆′0Vt1t減小壓強(qiáng)V正′>V逆′V逆′>V正′

V正′V逆′t1tV正V逆0V（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡向正反應(yīng)(氣體體積減小)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)(氣體體積增大)方向移動(dòng)注意：壓強(qiáng)對平衡的影響，圖像具有不連續(xù)性。增大壓強(qiáng)V正V逆V逆′V正′0Vt1t減小壓強(qiáng)V逆′>V正′V正′>V逆′

V逆′V正′t1tV正V逆0V（2）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+

6H2O(g)平衡向逆反應(yīng)(氣體體積減小)方向移動(dòng)平衡向正反應(yīng)(氣體體積增大)方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)V正V逆V正′V逆′0Vt1tV正V逆V正′V逆′0Vt1t對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量沒變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)只會同等程度地影響正逆反應(yīng)速率。V逆′=V正′

平衡不移動(dòng)思考：對于反應(yīng)如果增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率是否改變,平衡是否移動(dòng)？H2(g)+I2(g)2HI(g)試畫出速率-時(shí)間關(guān)系圖：[注意]壓強(qiáng)的變化(是通過改變?nèi)萜鞯捏w積實(shí)現(xiàn))必須改變混合氣體的濃度，導(dǎo)致速率變化時(shí)，才可能使平衡移動(dòng)。6、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？移動(dòng)的根本原因是什么?①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)不移動(dòng)不移動(dòng)7、對已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響的是（）A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)C、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動(dòng)D、正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動(dòng)C④催化劑對化學(xué)平衡的影響

同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V′正=V′逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。催化劑對可逆反應(yīng)的影響：V速率V正V逆0V正′V逆′t1t已知高爐煉鐵時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2O3

＋3CO2Fe＋3CO2△H<0現(xiàn)在請我們未來的工程師們說一說如何降低高爐煉鐵過程中高爐尾氣中的CO含量高溫學(xué)以致用：降低溫度減小CO2濃度8、對任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是（）加入一種反應(yīng)物B.增加體系的壓強(qiáng)C.升高溫度D.使用催化劑C9、對某一可逆反應(yīng)來說，使用催化劑的作用是()A.

提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.

以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率C.

增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率D.

改變平衡混合物的組成B10、有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)+3Y(g)2Z(g),△H<0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（）①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA、①③⑤B、②③⑤C、②③⑥D(zhuǎn)、②④⑥C11、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)△H>0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率下降，A的濃度增大，應(yīng)采用的措施是（）A、加壓B、減壓C、減小E的濃度D、降溫D

12、某一溫度下，在一