2022-2023學年四川省南充市諸家中學高一化學下學期期末試題含解析

2022-2023學年四川省南充市諸家中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.物質X、Y、Z、W有如下圖所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2，則X、Y可能是①C和CO②P和PCl3

③AlCl和Al(OH)3

④NaOH和Na2CO3⑤Fe和FeCl中的

A．①②③

B．②③④

C．③④⑤

D．①②③④參考答案：D略2.實驗室中某些氣體的制取．收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是（

）選項a中的物質b中物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液

參考答案：B【詳解】A．氨氣密度小于空氣密度，應選擇向下排氣法收集，即短口進長口出，A錯誤；B．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，用向上排空氣法收集，二氧化硫有毒需要用氫氧化鈉溶液吸收防止污染空氣，倒扣的漏斗可以防止倒吸，B正確；C．應該用濃硝酸和銅反應制備二氧化氮，稀硝酸和銅反應生成NO，C錯誤；D．濃鹽酸與二氧化錳反應需要加熱，D錯誤；答案選B。3.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強堿溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-參考答案：C略4.質量為25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250℃加熱，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物質量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的組成為

A.物質的量KOH=KHCO3

B.物質的量KOH>KHCO3

C.物質的量KOH<KHCO3

D.KOH<KHCO3的任意比參考答案：C略5.下列化學反應的離子方程式正確的是（

▲

）A、在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH4+＋HCO3—B、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋==Fe2＋＋H2S↑D、向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3—+Ba2++2OH—=BaCO3↓+CO32—+2H2O參考答案：A6.在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應熱為()A．－488.3kJ/mol

B．＋488.3kJ/molC．－191kJ/mol

D．＋191kJ/mol參考答案：A7.對下列物質進行的分類正確的是（

）A.純堿、燒堿均屬于堿

B.CuSO4·5H2O屬于純凈物C.凡能電離出H+的化合物均屬于酸

D.鹽類物質一定含有金屬陽離子參考答案：B試題分析：A、純堿是Na2CO3，屬于鹽，不屬于堿，故錯誤；B、五水硫酸銅是純凈物，故正確；C、凡能電離出的陽離子全是H＋的化合物均屬于酸，故錯誤；D、鹽類不一定含有金屬陽離子，如銨鹽，NH4Cl不含有金屬陽離子，故錯誤。8.關于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是

（

）A．質量為44g

B．質量為88g

www.k@s@5@

C．分子數(shù)為6.02×1023

D．有4mol原子參考答案：B略9.下列用電子式表示的形成過程正確的是（

）A．

B．C、

D．

參考答案：D略10.實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是

A．稱取7.68克無水硫酸銅，加入500mL水

B．稱取12.0克膽礬，配成500mL溶液

C．稱取8.0克無水硫酸銅，加入500mL水

D．稱取12.5克膽礬，配成500mL溶液參考答案：D11.下列關于原電池的說法正確的是(

)A．電流從原電池的負極流向正極B．電子從發(fā)生氧化反應的電極流出C．原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿囊环N裝置D．原電池的兩極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成參考答案：BC略12.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是A．25.2g

B．25.8g

C．24.2g

D．24.8g參考答案：D略13.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法正確的是()A.ClO2是氧化產(chǎn)物

B.KClO3在反應中得到電子C.H2C2O4在反應中被還原

D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案：B試題分析：A．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，ClO2是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，KClO3在反應中得到電子，B正確；C．H2C2O4為還原劑，在反應中被氧化，C錯誤；D.1molKClO3參加反應有1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選B。注意氧化還原反應是一類重要的化學反應，氧化還原反應中電子轉移數(shù)目相等。氧化還原反應的實質是電子，特征是化合價的升降，反應實質、特征及反應類型的關系可以用6個字概括：升、失、氧，降、得、還；在氧化還原反應中元素的化合價升高，原子失去電子，發(fā)生氧化反應，作還原劑；元素的化合價降低，原子獲得電子，發(fā)生還原反應，作氧化劑。元素化合價升降總數(shù)與原子失去或獲得的電子數(shù)相等，要掌握反應的規(guī)律、配平技巧、有關的概念是本題的關鍵?！久麕燑c晴】明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，并注意氧化劑、還原劑中元素的變化來解答。14.將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是()選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2參考答案：B解析：A項，會有沉淀(單質硫)生成；B項，Cl2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入CO2也不會有BaCO3沉淀生成；C項，會有BaCO3沉淀生成；D項，后通入的Cl2可將先通入的SO2氧化為H2SO4，因此有BaSO4沉淀生成。15.某固體物質X中可能含有Fe、Fe2O3、CuO、KCl和Na2CO3中的若干種，為確定其組成，取物質X做如下實驗。下列說法正確的是：A.固體N可能是Fe、Cu的混合物B.溶液Z一定含有KCl和Na2CO3C.物質X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3D.向溶液M中加入KSCN溶液，若溶液不變紅，說明物質X中不含F(xiàn)e2O3參考答案：C【分析】①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO中的物質，Z溶液顯堿性，則肯定有Na2CO3，可能有KCl；

②取少量Y加入足量稀鹽酸，有固體生成，說明反應后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO；

③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀，以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知，A.因稀鹽酸足量，則固體N中不可能含F(xiàn)e，A項錯誤；B.結合上述分析①③可知，溶液Z肯定有Na2CO3，可能有KCl，B項錯誤；C.綜上分析可知，物質X中一定含有Fe、CuO、Na2CO3，C項正確；D.向溶液M中加入KSCN溶液，由于溶液M中的Fe3+被Fe還原為Fe2+，因此溶液不變紅，不能說明物質X中一定不含F(xiàn)e2O3，D項錯誤；答案選C。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)下圖回答問題：（1）寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式：______________________（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產(chǎn)物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是。（3）實驗時,C中KMnO4溶液發(fā)生的變化是參考答案：（1）C＋2H2SO4（濃）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）無水CuSO4，驗證產(chǎn)物中有水蒸汽；品紅溶液，驗證產(chǎn)物中有SO2；澄清石灰水，驗證產(chǎn)物中有CO2（3）紫色未全部褪去

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.Na2CO3的摩爾質量是

，0.5molNa2CO3的質量是

，含有

molNa+，

molCO32，Na+的個數(shù)約為

．參考答案：106g/mol；53g；1；0.5；6.02×1023考點：物質的量的相關計算．分析：摩爾質量在數(shù)值上等于相對分子質量，結合n==結合物質的構成計算．解答：解：Na2CO3的摩爾質量是106g/mol，0.5molNa2CO3的質量是0.5mol×106g/mol=53g，含有1molNa+，0.5molCO32，Na+的個數(shù)約為6.02×1023，故答案為：106g/mol；53g；1；0.5；6.02×1023．點評：本題考查物質的量的計算，為高頻考點，側重學生的分析、計算能力的考查，注意把握基本概念的理解以及相關計算公式的運用，難度不大18.寫出下列變化的化學方程式，并注明反應條件和反應類型。(1)乙烯和氯化氫________________________________________________________________________；(2)苯和濃硝酸________________________________________________________________________；(3)苯和溴__________________________________________________