2022-2023學(xué)年安徽省亳州市九陽中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年安徽省亳州市九陽中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中不正確的是

A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．將氧氣通入酸性碘化鉀溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O

C．硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H，O

D．酸性高錳酸鉀溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O參考答案：B略2.將4．6克金屬鈉投入到足量的水中得到ag溶液，將4．8克金屬鎂投入到足量的鹽酸中，得到bg溶液，假設(shè)水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是

A、a>b

B、a=b

C、a<b

D、無法判斷參考答案：B3.（2000·京皖卷）13.萘環(huán)上的碳原子的編號如(Ⅰ)式，根據(jù)系統(tǒng)命名法，(Ⅱ)式可稱為2－硝基萘，則化合物(Ⅲ)的名稱應(yīng)是(

)

A.2，6－二甲基萘

B.1，4－二甲基萘C.4，7－二甲基萘

D.1，6－二甲基萘參考答案：D略4.200mlFe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是（）A．5mol/LB．7.5mol/LC．10mol/LD．2.5mol/L參考答案：B【考點】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)化學(xué)式Fe2（SO4）3可知，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根據(jù)n=計算56gFe3+的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度．【解答】解：56gFe3+的物質(zhì)的量為=1mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×1mol=1.5mol，所以溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度=7.5mol/L．故選B．【點評】本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，根據(jù)化學(xué)式判斷鐵離子與硫酸根的關(guān)系是解題關(guān)鍵．5.在密閉容器中，可逆反應(yīng)進(jìn)行至t時刻，發(fā)現(xiàn)C的百分含量仍在增大，此時要增大正反應(yīng)的速率，可采取的措施是

A．增大B物質(zhì)的量

B．升溫

C．減壓

D．分離出C參考答案：B6.①已知t℃時AgCI的；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A.在t℃時，B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到X點C．在t℃時，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCI和0.01mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42－先沉淀D．在t℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)參考答案：D7.下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．將蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機(jī)酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，該無機(jī)酸一定為鹽酸B．向含少量苯酚的苯中加入適量溴水后過濾，可除去苯酚C．向KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，說明SO2具有還原性D．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,該溶液中一定含有SO42－參考答案：C略8.有100mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2、NO組成，將此氣體通過濃H2SO4，氣體體積減少30mL，再通過固體Na2O2后，氣體體積又減少15mL，最后通過水后，變?yōu)?5mL(同溫同壓，水蒸汽體積不計)，則原混合氣體中各成份的體積之比：正確的是

(

)A．3∶0∶1∶6

B．0∶6∶3∶1C．6∶0∶3∶11

D．3∶2∶1∶4參考答案：略9.已知：乙醇可被強(qiáng)氧化劑氧化為乙酸。

可經(jīng)三步反應(yīng)制取，發(fā)生反應(yīng)的類型依次是

A．水解反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)、水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．水解反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)

D．加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)參考答案：A略10.實驗室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3，KMnO4，K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2。若制取等量的Cl2電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是

A．KClO3和濃鹽酸反應(yīng)

B．MnO2和濃鹽酸反應(yīng)

C．KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)

D．K2Cr2O7和濃鹽酸反應(yīng)參考答案：A11.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（

）

A

．3Cl2＋6FeI2＝2FeCL3＋4FeI3

B

．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2

C．

Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D

．2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I(xiàn)2參考答案：答案：A12.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：A略13.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價+1+6

-2+5

-3-2+3已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述不正確的是A．離子半徑大?。篩2->M2->R3+B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一C．將YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀產(chǎn)生D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略14.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中正確的是（

）

①

②

③

④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④左側(cè)燒杯中c(Cl-)減小參考答案：B略15.參考答案：答案;B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有以下甲、乙兩種裝置可供選用。圖K4－26－3制備乙酸丁酯所涉及的有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：

乙酸1-丁醇乙酸丁酯熔點(℃)16.6－89.5－73.5沸點(℃)117.9117126.3密度(g/cm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9g/100g水)微溶(1)制取乙酸丁酯的裝置應(yīng)選用__________(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該實驗生成物中除了主產(chǎn)物乙酸丁酯外，還可能生成的有機(jī)副產(chǎn)物(寫出結(jié)構(gòu)簡式)有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)酯化反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，為提高1-丁醇的利用率，寫出兩種可行的方法：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(4)從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經(jīng)過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學(xué)操作是________(填字母)。(5)有機(jī)物的分離操作中，經(jīng)常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須____________________，某同學(xué)在進(jìn)行分液操作時，若發(fā)現(xiàn)液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還有______________。參考答案：(1)乙由于反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用甲裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，導(dǎo)致實驗失敗(2)CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH===CH2(3)①增加乙酸濃度②減小生成物濃度(或移走生成物)(4)AB(5)檢查是否漏水或堵塞分液漏斗上口玻璃塞未打開(或漏斗內(nèi)部未與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽未與漏斗口上的小孔對準(zhǔn))

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O。請按要求填空：（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是

。a．BaCl2溶液

b．KMnO4溶液

c．品紅溶液d．酸化的Ba(NO3)2溶液

向500mL2mol/L的NaOH溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是

。（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色。若被還原的B的物質(zhì)的量為2mol時，產(chǎn)生C氣體的體積是

L（標(biāo)況）。將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因

。（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一。C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是

。（4）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陰離子的方法是

（簡述操作過程及結(jié)論）。參考答案：（1）C+2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2分）a

（1分）（2分）c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

（2分）（2）44.8（1分）

2NO2（紅棕色）

N2O4（無色）；△H＜0

降溫，平衡向正反應(yīng)方向移動，紅棕色NO2濃度減小，混合氣體的顏色變淺

（3分）（3）ClO－+H2O

HClO+OH－ （2分）（4）取少量A于一潔凈試管中，加蒸餾水溶解后，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，振蕩，沉淀不溶解，則A的陰離子為Cl-。

（2分）18.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，A、B、C、D、E常溫下為氣體，B、E、F、K為單質(zhì)，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變混濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物。

請回答下列問題：⑴C的電子式為_____________。⑵檢驗溶液L中金屬陽離子的方法是

。⑶反應(yīng)③的離子方程式為__________________________________________。⑷F與G的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。⑸氣體A的密度為2．68g·L－1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），通過計算、推理，可確定A的分子式為___________。參考答案：⑴⑵