2022-2023學(xué)年山東省日照市第五中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山東省日照市第五中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO

D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3參考答案：B略2.某溶液含有III中的離子（見下表），欲用I中的試劑來檢驗(yàn)溶液是否還含有II中的離子，能夠進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）（

）選項(xiàng)IIIIIIA稀氨水Al3+Mg2+B稀硝酸、AgNO-3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2+Fe3+D稀鹽酸、BaCl--2溶液SO42－SO32－參考答案：答案：D3.已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4===Na++H++SO。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性參考答案：D4.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為(

)A.(y-2x)/amol/L

B.(y-x)/amol/L

C.(2y-2x)/amol/L

D.(2y-4x)/amol/L參考答案：B略5.下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法，的名稱為2，3，6－三甲基－4－乙基庚烷B．常壓下，鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯的沸點(diǎn)依次增大C．肌醇與葡萄糖的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm(H2O)n，因此，均屬于糖類化合物D．0.1mol的最多能與含5.0mol

NaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：A略6.下列敘述正確的是A．草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C．含氧酸的酸性越強(qiáng)與鐵片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率越快D．二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略7.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是選項(xiàng)化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：A略8.下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱是燃燒熱的是（

）A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H1 B．C（s）+O2（g）═CO（g）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3 D．H2S（g）+O2（g）═S（s）+H2O（l）△H4參考答案：C考點(diǎn)：燃燒熱．

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：根據(jù)燃燒熱的定義分析，燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的能量．解答：解：A．生成氣態(tài)水不是最穩(wěn)定狀態(tài)，應(yīng)為液態(tài)水，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)生成CO2，不是燃燒熱，故B錯(cuò)誤；C．符合燃燒熱的定義，故C正確；D．不是生成的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)生成SO2，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查燃燒熱的概念，題目難度不大，注意生成穩(wěn)定的氧化物的特征9.生活中常用一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是

（

）

A．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，就是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水

B．氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性

C．某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多

D．加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒畢⒖即鸢福築略10.下列化學(xué)用語表示正確的是（

）A．食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：

B．硫酸氫鈉溶液的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-C．三氟化氮的電子式：

D．乙醇分子比例模型：參考答案：B略11.W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是（

）A．元素的非金屬性順序?yàn)镽＞Y＞W(wǎng)B．R與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镽＞W(wǎng)＞YD．原子半徑次序?yàn)閃＞R＞X＞Y參考答案：C依題意，中學(xué)化學(xué)中，元素的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0的元素有氫、碳、硅三種元素，Y在四種元素中排在第四位，Y為硅。在中學(xué)化學(xué)中，兩種元素形成的兩種化合物相互轉(zhuǎn)化，大多數(shù)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，只有NO2、N2O4之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，由原子序數(shù)大小順序知，W為氮，R為氧。W、R、X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為5、6、n、4，有：5＋6＋n＋4＝8×2，n＝1，X位于第ⅠA族，原子序數(shù)介于8與14之間，只有鈉符合要求，所以，X為鈉。綜上所述，W為氮，R為氧，X為鈉，Y為硅。A項(xiàng)，硅、氧、氮的元素非金屬性次序?yàn)镽(O)＞W(wǎng)(N)＞Y(Si)，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共價(jià)化合物；氧化鈉、過氧化鈉都是離子化合物，錯(cuò)誤。C項(xiàng)，根據(jù)元素周期律，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性排序有H2O＞NH3＞SiH4，正確。D項(xiàng)，原子半徑排序?yàn)閞(Na)＞r(Si)＞r(N)＞r(O)，錯(cuò)誤。故答案選C。12.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟灰恢碌氖牵海?/p>

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp（BaCO3）﹥Ksp（BaSO4）B用PH計(jì)測定0.1mol/L醋酸溶液的PH證明醋酸在水溶液中部分電離C向試管中加入相同體積濃度為0.005mol/L的FeCl3的溶液和0.01mol/L的KCSN溶液，再加入幾滴飽和FeCl3溶液證明增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D將氯氣通入0.1mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振蕩證明氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：A略13.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A．稱量25g氫氧化鈉

B．H2O2溶液制備O2

C．乙酸乙酯的制備

D．石油蒸餾參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某無色氣體一定為SO2的是（

）①能使澄清石灰水變渾濁

②能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅

③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀溶于稀鹽酸

⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明

B．都不能證明

C．③⑤

D．③④⑤參考答案：C略15.對(duì)于反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列各圖所表示的變化符合勒·夏特列原理的是

(

)

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硼氫化鈉（NaBH4）在化工等領(lǐng)域具有重要的應(yīng)用價(jià)值，某研究小組采用偏硼酸鈉NaBO2為主要原料制備NaBH4，其流程如圖：已知：NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，可溶于異丙酸（沸點(diǎn)：13℃）．（1）在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，該操作的目的是：．（2）請配平第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2﹣﹣﹣﹣NaBH4+Na2SiO3（3）第②步操作需要的玻璃儀器有：；第③步分離出NaBH4并回收溶劑，采用的操作方法是．（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為．參考答案：1.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣2.1；2；4；2；1；23.燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾4.除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣

4NA考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．分析：NaBO2、SiO2、Na和H2在一定條件下反應(yīng)生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；NaBH4可溶于異丙酸，根據(jù)③知，②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解于異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，難溶性固體和溶液采用過濾方法分離，通過過量得到濾液和濾渣，濾渣成分是Na2SiO3；異丙酸沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4，（1）為防止安全事故發(fā)生和防止NaBH4水解，在第①步反應(yīng)加料之前，需要將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氬氣，從而排出空氣和水蒸氣；（2）該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式；（3）分離難溶性固體和溶液采用過濾方法，然后確定儀器；熔沸點(diǎn)相差較大的可以采用蒸餾方法；（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式，根據(jù)NaBH4和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算．解答：解：（1）NaBH4常溫下能與水反應(yīng)，且氫氣和氧氣混合加熱易產(chǎn)生爆炸現(xiàn)象，為防止NaBH4水解、防止產(chǎn)生安全事故，需要將裝置中的空氣和水蒸氣排出；故答案為：除去反應(yīng)器中的水蒸氣和空氣；（2）該反應(yīng)中H元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)、Na元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，故答案為：1；2；4；2；1；2；（3）②中加入的溶劑是異丙酸，NaBH4溶解與異丙酸、Na2SiO3不溶于異丙酸，所以第②步分離采用的方法是過濾，需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；熔沸點(diǎn)相差較大的可以采用蒸餾方法，異丙酸沸點(diǎn)：33℃，將濾液采用蒸餾的方法分離，得到異丙酸和固體NaBH4；故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；蒸餾；（4）NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，NaBO2中B元素化合價(jià)為+3價(jià)，所以NaBH4中H元素的化合價(jià)為﹣1價(jià)，所以H元素化合價(jià)由﹣1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒配平方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量=1mol×4×（1﹣0）=4mol，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA或2.408×1024；故答案為：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑；4NA．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，涉及物質(zhì)分離提純、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)基本操作等知識(shí)點(diǎn)，綜合性較強(qiáng)且較基礎(chǔ)，難點(diǎn)是分析流程圖中發(fā)生的反應(yīng)、基本操作等，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法．Ⅰ．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol反應(yīng)：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=

kJ/mol．Ⅱ．反應(yīng)Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常數(shù)等于4.0．在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達(dá)到平衡．（1）CO的平衡轉(zhuǎn)化率=

．（2）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是a．提高反應(yīng)溫度

b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c．選取合適的催化劑

d．及時(shí)吸收或移出部分CO2e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸Ⅲ．（1）高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=

．（2）若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化（Q1，Q2，Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ熱量乙1molCH3OHa2c2吸收Q2kJ熱量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ熱量則下列關(guān)系正確的是

．Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2a1=a3D．a(chǎn)1+a2=1E．該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量（3）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，達(dá)到平衡吋測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應(yīng)向（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．（4）甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液，寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+6H2O．

參考答案：I．﹣23.5；II（1）60%；（2）d；III（1）0.15mol/（L?min）（2）ADE；（3）正；（4）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的調(diào)控作用；物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線專題：基本概念與基本理論．分析：I．依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算得到需要的熱化學(xué)方程式；II．（1）令平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol，利用三段式表示出平衡時(shí)CO、CO2的物質(zhì)的量，化學(xué)計(jì)量數(shù)都是1，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)計(jì)算n的值，進(jìn)而計(jì)算CO的濃度變化量，再利用轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率；（2）提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但不能增大CO的用量，結(jié)合選項(xiàng)根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析；III（1）根據(jù)圖象中生成甲醇的量求出消耗的氫氣的量，再求出氫氣的反應(yīng)速率；（2）甲容器反應(yīng)物投入1molCO2molH2與乙容器反應(yīng)物投入1molCH3OH在保持恒溫、恒容情況下是等效平衡，平衡時(shí)CH3OH的濃度c1=c2、α1+α2=1、Q1+Q2能量總變化相當(dāng)于1molCO.2molH2完全轉(zhuǎn)化成1molCH3OH的能量，即吸放熱Q1+Q2數(shù)值上就等于90.8kJ；甲容器反應(yīng)物投入量1molCO、2molH2與丙容器反應(yīng)物投入量2molCO、4molH2，若恒溫且丙容器容積是甲容器2倍，則甲容器與丙容器也是等效平衡，然而現(xiàn)在是溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器，可以當(dāng)成是在恒溫且容積是甲容器兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)正向氣體體積減少，由平衡移動(dòng)原理，則相較于甲容器（或假設(shè)狀況）而言，丙容器平衡向正向移動(dòng)，也就是說，丙容器的轉(zhuǎn)化率比甲容器還要大一些．因此2c1＜c3、α2＜α3；（3）平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍，則總物質(zhì)的量變?yōu)樵鹊谋?，?jù)此判斷反應(yīng)的方向；（4）負(fù)極上的電極反應(yīng)式等于電池的總反應(yīng)式﹣正極發(fā)生的電極方程式；解答：解：I．①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol②2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣825.5kJ/mol由蓋斯定律①×﹣②得到Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）則△H=﹣566×+825.5=﹣23.5kJ/mol，故答案為：﹣23.5；II（1）令平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量變化為nmol，則：Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）開始（mol）：1

1變化（mol）：n

n平衡（mol）：1﹣n

n+1所以=4，解得n=0.6，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，故答案為：60%；（2）a．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，提高反應(yīng)溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，減小容器的容積，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故b錯(cuò)誤；c．加入合適的催化劑，平衡不移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d．移出部分CO2，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故d正確；e．粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸，平衡不移動(dòng)，故e錯(cuò)誤；故選d；III（1）達(dá)到平衡時(shí)生成甲醇為：0.75mol/L，則消耗的c（H2）=2×0.75mol/L=1.5mol/L，v（H2）===0.15mol/（L?min）（2）A、甲、乙相比較，把乙等效為開始加入1molCO和2molH2，和甲是等效的，甲乙是等效平衡，所以平衡時(shí)甲醇的濃度c1=c2，故A正確；B、甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故2Q1＜Q3，故B錯(cuò)誤；C、甲、丙相比較，丙中反應(yīng)物的物質(zhì)的量為甲的2倍，壓強(qiáng)增大，對(duì)于反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），平衡向生成甲醇的方向移動(dòng)，故a1＜a3，故C錯(cuò)誤；D、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，則α1+α2=1，故D正確；E、甲、乙處于相同的平衡狀態(tài)，而且反應(yīng)方向相反，兩個(gè)方向轉(zhuǎn)化的和恰好為1mol，所以該反應(yīng)若生成1molCH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量，故E正確；故答案為：ADE；（3）反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，同溫、同壓下，達(dá)到平衡時(shí)，氣體密度增大，即氣體體積縮??；平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍，則總物質(zhì)的量變?yōu)樵鹊谋?，總物質(zhì)的量=4×=2.5mol，反應(yīng)前后減少了1.5mol，即化學(xué)反應(yīng)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：正；（4）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，正極反應(yīng)為：3O2+12H2O+12e﹣=12OH﹣，總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4OH﹣=2CO32﹣+6H2O，兩式相減，負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查了蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡、電化學(xué)等知識(shí)，題目側(cè)重于等效平衡的計(jì)算，為該題的難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)，注意理解等效平衡問題．18.A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素。已知（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)；B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液。（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是

（填序號(hào)）。（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象

；反應(yīng)③的離子方程式

。（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因

。（4）實(shí)驗(yàn)室制